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热点04 化学计算
热点解读
一、考查内容
1、根据化学方程式计算：这是最常见的考点之一。常给出化学反应方程式，让学生根据已知反应物或生成物的质量，计算其他物质的质量。
2、溶液相关计算：包括溶液中溶质质量分数的计算、溶液的配制、稀释等问题。
3、有关化学式的计算：根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。例如，通过物质的化学式计算某元素的质量分数，或者根据元素质量比推导物质的化学式。
4、结合实验探究的计算：将化学计算与实验探究相结合，通过实验数据来进行相关计算。
二、命题趋势
1、紧密联系实际：会更多地关注社会热点问题，如环境保护、资源利用、健康生活等，以这些为背景设计化学计算题目，引导学生关注化学与社会的联系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
2、强化跨学科融合：由于浙江中考科学是一门综合性学科，化学计算可能会与物理、生物等学科知识相结合，考查学生的跨学科综合素养。例如，在一些涉及化学反应能量变化的问题中，可能会结合物理中的能量守恒定律进行考查。
3、创新题型不断涌现：除了传统的根据化学方程式计算、溶液计算等题型外，可能会出现一些新的题型，如化学图像型计算、化学表格型计算、无数据计算等，以考查学生的创新思维和灵活运用知识的能力。
三、考查情况
在浙江中考科学中，化学计算是必考内容，考查频率较高。
四、真题展示
1.（2024 浙江）（2）为了探究制作修剪刀的碳钢合金（含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品1.00克与足量的稀硫酸充分反应后，收集到428毫升（按0.035克计）氢气。通过计算并结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型？
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 低于0.3% 0.3%～0.6% 高于0.6%
（2）设铁Fe的质量为x；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.035g
x＝0.98g
碳的质量为：1.00g﹣0.98g＝0.02g；碳的质量分数为：2%，故属于高碳钢；
限时提升训练
01有关化学式的计算
1.（2024 杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
2.（2024 拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　）
A．中P的化合价为+5价
B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子
D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
3.（2024 游仙区模拟）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2 CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3）。下列说法正确的是（　　）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2 2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2 CuCO3
4．阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物，具有治疗普通型新型冠状病毒感染成年患者、高病毒载量的成年HIV-1感染患者的功效，主要成分是阿兹夫定（C9H11FN6O4），下列说法错误的是（　　）
A．阿兹夫定属于化合物
B．阿兹夫定由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子、氧原子构成
C．阿兹夫定中氢元素的质量分数最小
D．阿兹夫定分子中C、N原子个数比为3：2
5.（2024 杭州一模）相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。（可多选）
A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能
E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变
02有关溶液的计算
6.（2024 宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　）
A．①为不饱和溶液
B．第三次析出固体的值X＝4
C．②的溶质质量分数为40%
D．③和④的溶质质量分数相同
7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
8.（2024 上城区校级三模）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9.（2024 路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
10．20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则下列说法正确的是（　　）
温度（℃） 20 50
溶解度（g） NaCl 36.0 37.0
KNO3 31.6 85.5
A．图甲烧杯①中的溶液为20℃时NaCl的饱和溶液
B．图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3的饱和溶液
C．图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D．图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
11.（2024 西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液
03有关化学方程式的计算
12.（2024 舟山模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
13．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
14.（2024 鄞州区模拟）有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为三个阶段，具体如图所示。
（1）“灰氢”：燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）“绿氢”：2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料。火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中。需要电解 克水才能制取12克氢气。
15.（2024 瓯海区校级模拟）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入7.3%盐酸100g。向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xg A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是 。
（2）若A为NaHCO3：
①当a≤10时，x的值为 （用含a的代数式表示，下同）。
②当12.4≥a＞10时，x的值为 。
③当a＞12.4时，x的值为 。
16.（2024 象山县模拟）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 。
（2）第 次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
17.（2024 青田县模拟）小明为测量某品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数，采用不同的方法。
组序 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳的质量/克
1 237.71 237.25 0.46
2 232.06 231.62 0.44
3 220.00 219.58 0.42
（1）方法一：体积法。利用如图甲所示的装置进行实验，经检查该装置气密性良好。先将空注射器活塞从20毫升处开始推至底部，流入量筒内水的体积为13毫升；然后，实验中将20毫升的稀盐酸（足量）注入锥形瓶中与样品充分反应后，排出水的体积记为V，则生成二氧化碳的体积为 毫升。
（2）方法二：质量法。利用如图乙所示的装置，检测气密性良好后，取该品牌碳酸钙颗粒2克与足量盐酸反应，比较反应前后的总质量求出了生成二氧化碳的质量，重复3次实验，得到数据如表1所示。根据表格数据，计算出该品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 。
（3）从测量精确度角度考虑，你认为以上两种方法中哪种方法较好并说说你的理由。 。
18.（2024 舟山模拟）铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。（铁锈按氧化铁处理）
（1）该实验装置存在不足之处，请改正 。
（2）B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是 。
（3）实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO2气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是 。
（4）完全反应后，小金同学称得装置B增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为 。
19.（2024 金华三模）小科远程购买的十条锦鲤送到时牺牲了两条，但是发现运输袋还是鼓鼓的，他和科学兴趣小组的同学们就利用书本所学知识，认为氧气太少，大家一致认为为了保证锦鲤远距离运输，除了充入氧气最保险的方法是增加鱼类养殖的供氧剂，最常见供氧剂是过碳酸钠（Na2CO4）。小组同学决定对市面上的过碳酸钠含量进行测量，讨论并设计并完成了如图实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是： ；
（2）装置③出现 现象说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）；
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 。
20.（2024 金华三模）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有 色沉淀生成；
（2）第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21.（2024 舟山模拟）一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
求：（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
22.（2024 杭州模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
巩固训练
1．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 （　　）
A．甲属于氧化物
B．物质丙的化学式为 CH3OH
C．反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为 3：1
D．物质丁的化学式为 CO
2． 在 FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中， 已知铁元素的质量分数为56%， 则CaCO3的质量分数可能为(　　)
A．18% B．25% C．30% D．32%
3．近期缅甸发生7.9级大地震。据悉，地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
4．A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
5．达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．含磷元素的质量分数是5.56%
B．达菲分子相对分子质量是400
C．达菲中氮、氧元素的质量比是
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
6．每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为(C16H28N2N2O4)．下列有关这种物质的表述错误的是(　　)
A．奥司他韦是一种化合物
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8：14：1：2
C．奥司他韦中氮元素的质量分数最大
D．奥司他韦的相对分子质量为312
7．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低： FeO、Fe2O3、Fe
B．氮元素的化合价由高到低： HNO3、NH3、NO
C．钙的化合物相对分子质量由大到小： CaCO3、CaCl2、Ca(OH)2
D．化学式为C10H14N2的分子中，原子个数由多到少的顺序是：H、C、N
8．汽车尾气处理过程中使用“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．甲、丁中同种元素化合价不同
B．丙中碳、氧元素质量比为1： 2
C．乙、丙中所含元素种类不同
D．该反应中丙的相对分子质量为44克
9．某混合物中只含Na2SO4 、Na2S和Na2SO3，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．16% B．32% C．39% D．61%
10．达菲 (分子式( 也叫奥司他韦)对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是 （　　）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的个数比是28：31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
11．现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．40% B．44% C．48% D．52%
12．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%
13．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子量由大到小：O3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：K2MnO4＞MnO2
14．对乙酰氨基酚（化学式）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的最小粒子是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
15．与反应制备是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子的数目保持不变
B．反应前后催化剂的质量保持不变
C．反应前后各元素化合价保持不变
D．中硫元素和氧元素质量比为1：2
16． 30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各 20g， 按图示进行实验。下列说法正确的是
A．盐A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
17．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50g
18．实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，则取浓、稀硫酸的体积比最接近（　　）
A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：3
19．将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法是（　　）
A．蒸发掉一半溶剂（恒温） B．蒸发掉25克溶剂（恒温）
C．加入50克a%的该溶液 D．加入0.5a克该溶质
20．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
21．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
22． 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是(　　)
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
23．已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
24．下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
25．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
26．时，按下表数据配制溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
27．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是 (　　)
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出， 20℃时， 氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和
28．为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是 (　　)
A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X=4
C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同
29．和的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
温度 20 30 50 60 80
溶解度 31.6 45.8 85.5 110 169
110 114 121 126 139
A．时，的饱和溶液中含有
B．的溶液和的溶液的溶质的质量分数相等
C．的溶解度受温度的影响较大
D．和的溶解度相等的温度范围是
30．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列描述正确的是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠溶液的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠溶液始终处于饱和状态
C．在③→④过程中，氯化钠溶液的质量分数保持不变
D．在①→④过程中，氯化钠的溶解度保持不变
31． 在学习溶解度的相关知识后，小宁进行了如下实验。下列说法正确的是
A．①号烧杯一定为饱和溶液
B．②③号烧杯内溶液质量分数相等
C．20℃时该固体物质的溶解度为20g
D．④号烧杯溶液质量分数为20%
32．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20℃)，则下列说法正确的是()
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液
33．一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比一定发生改变的是 (　　)
A．蔗糖的溶解度 B．溶质的质量
C．溶质的质量分数 D．溶质与溶剂质量比
34．农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为了配制氯化钠溶液，某实验小组操作如下（实验温度为20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计），下列说法正确的是（）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A．由第一组数据可知，该溶液的质量分数约为30%
B．由第二组数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为18g/100g水
C．由第三组数据可知，该盐水溶液密度为1.36g/mL
D．由第四组数据可知，溶质溶剂的质量比为3：5
35．硝酸钾的溶解度随温度变化如下表所示，某科学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示的实验。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A．①中没有晶体析出
B．②中溶液为饱和溶液
C．②③中溶质质量分数②>③
D．KNO3的溶解度与水质量多少无关
36．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
37. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
38．甲烧杯中是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。下列分析不合理的是(　　)
A．甲一定是不饱和溶液
B．乙的溶质质量分数一定比甲大
C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
D．丙和丁一定是饱和溶液
39．某兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
40． 若使和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是　 　。
若使和中含有相同质量的氢元素，则和的分子个数比为　 　。
41． 由 NaH 组成的混合物中，已知S 元素的质量分数.32%，则O 元素的质量分数　 　。
42．小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的总质量的关系图。
43．化学家蒂姆理查德将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是　 　。
（2）“小狗烯”中，碳元素和氢元素的质量比是　 　（填最简整数比）。
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克 （写出计算过程）
44．清明时节长兴人有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。
（1）黄酮素中碳、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x＝　 　。
（3）111克黄酮素中含碳元素的质量为多少克？（列式计算）
45．预防新冠感染最好的措施之一就是少外出、 戴口罩等，而口罩生产所需的重要材料之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，其中聚丙烯材料属于烯类。
已知烯类的化学式如下：乙烯C2H4、丙烯C3H6、J烯C4H8、戊烯C5H10
请你根据烯类的化学式特点寻找规律并回答问题：
（1）请写出己烯的化学式：　 　。
（2）烯类中碳、氢元素的质量比均为　 　。
（3）请计算24g碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量。
46．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请你根据四氯乙烯化学式计算：（可能用到的相对原子质量C﹣12H﹣1O﹣16Cl﹣35.5）
（1）四氯乙烯的相对分子质量是多少？
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比是多少？
（3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等？
47．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3其的质量分数为60％，求：
（1）Fe2O3中各元素的质量比
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数
（3）该赤铁矿石中铁元素的质量分数
48．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，请回答：
（1）醋酸属于　 　选填(“单质”或“化合物”）。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是　 　；
（3）6克醋酸中含　 　 克氧元素
49．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
50． 近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为( 试计算：
（1） 乳酸 分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）180克乳酸中含有多少克碳元素
（4）经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素34%(杂质中不含碳元素)，则该样品中含乳酸的质量分数为　 　。
51．某科学兴趣小组为模拟海水淡化实验，进行如下实验：
【资料：海水的平均盐度为3.5%】
（1）配制3.5%食盐溶液40g，需要　 　g10%食盐溶液。
（2）【设计实验】模拟海水淡化（请将配制好的3.5%食盐溶液进行淡化——制取蒸馏水）。请写出制取蒸馏水的实验步骤（可以配图）：　 　。
（提供的实验仪器和试剂有铁架台、酒精灯、烧瓶、大试管、小试管、带橡皮塞的导管、长直导管、橡皮管、湿抹布等）
52．现有一瓶久置的过氧化氢溶液。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质 过滤、洗涤、干燥后得到滤渣的质量为3g。求：
（1）该瓶溶液的溶质质量分数。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需加入水的质量。
53．我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨气等为原料的联合制碱法，小苏打(NaHCO3) 是其产品之一。科学兴趣小组为探究某品牌20克小苏打样品(含 NaCl 杂质) 中 NaHCO3的含量，设计了如图所示的实验。
反应过程锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO2在水中的溶解，
加入稀盐酸的总质量/g 20 60 100
锥形瓶中溶液质量/g 217.8| 253.4 291.2
（1）当加入20克稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是　 　克。
（2）加入60克稀盐酸充分反应，所得溶液中的溶质为　 　。
（3） 加入100克稀盐酸充分反应， 所得溶液的pH　 　7。(选填“>”、“=”或“<”)
（4） 锥形瓶②内溶液中溶质 NaHCO3的质量分数为多少
54．小敏在做配置一定质量分数的溶液实验时，查阅了氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度（见下表）。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）夏天预防中暑可以适量喝淡盐水、生理盐水、温开水。0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为　 　。
（2）20℃时，一只烧杯中盛有 18.6g氯化钠，另一只烧杯中盛有等质量的氯化铵，小敏向两只烧杯中各加入50g的水，充分溶解后结果如图所示。
① 甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留 0.1%）
② 乙烧杯内溶液是否为饱和溶液？请说明理由　 　。
55．已知草酸亚铁晶体（相对分子质量为180）由Fe、C、O、H四种元素组成，晶体中含结晶水，晶体受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
（1）该装置中最不合理的部分（填字母）　 　，原因是　 　。
（2）改用正确装置开始实验，准确称取晶体加热完全分解，处变蓝，处生成白色沉淀，处黑色粉末变为红色固体。
①假设各装置中的反应都是完全进行，反应后试管中剩余固体处生成白色沉淀处生成红色固体。写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式　 　。
②若完全反应后在A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，且质量少于，倒出时有燃烧现象。则该黑色固体粉末中引起燃烧的物质是　 　。
56．初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中 n=　 　。
（2）所取的废液中溶质是　 　。
（3）求所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
57． 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是　 　。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
58．某实验小组为测定食盐样品(含氯化钙杂质)中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
实验组数 　 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有　 　。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。(精确到0.1%)
59．石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　g.
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
60．铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
（1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。
（2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
金属 钢 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
①操作X的名称为　 　。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 　 　
61．小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第 1 次 第 2 次 第3 次 第4次 第5 次 第 6 次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1） m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图　 　。
62．食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”(其中铁粉表面已生锈)，分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”能吸收　 　。
（2）表格中的a的值为　 　。
（3）该样品中单质铁的质量分数为多少 (精确到0.1%)
63．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ____ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。 溶液变红 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.1g和0.3g。
（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（2）废液中碳酸钠的溶质质量分数是　 　(保留到0.1%)。
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
64．我国的造纸术发展工艺过程中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成，其发生的变化过程是：
古代造纸过程中抄纸类似于　 　(填化学操作)。
（2）现代造纸术：为了增加纸的耐水性和强度，目前有采用碳酸钙粉末和热塑性树脂为主要原料制成的石头纸。若在石头纸上滴加100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体多少克
（3）通过燃烧除去热塑性树脂，测定剩余灰烬中碳酸钙的含量，实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：　 　。
65．小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6-1克。药店现有钙片所贴标签如图甲，若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求 小明对此问题展开探究，用图2所示的电子天平测得数据如表：
项目 数据
锥形瓶及稀盐酸(过量) 114.4 克
钙片 10片
混合反应物后的第一次读数 124.2 克
第二次读数 123.7 克
第三次读数 123.3 克
第四次读数 123.3 克
（1）从图甲可知，钙片成分除碳酸钙外，还有其他成分。请通过表格中的实验数据，计算说明按规定量服用能否满足每天补钙的需求。
（2）小明的实验数据存在误差。除电子天平精确度产生误差之外，还有　 　。
（3）请设计一个与上试题中不同的实验方案来测量钙片中钠的含量。若需要测量实验数据，可用英文字母替代。　 　
66．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
生成氢气的总质量/g 0.15 x 0.4 0.4
（1）上表中x的数值为　 　。
（2）上述稀硫酸的质量分数是　 　。
（3）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水　 　？（列式计算）
（4）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少　 　？
67．如图所示，X为氧化亚铁与氧化铜的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
已知所得固体D质量为16g，溶液E中含有盐酸和一种盐，气体F在标准状况下的质量为0.5g。试计算：
（1）取用的每份X中氧化亚铁与氧化铜的质量比；
（2）取用的每份X中铁与氧的原子个数比。
68．将粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是。（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求
（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。
（3）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
69．按右图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。
（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是　 　，黑色粉末为　 　。
（2）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是______g。（把正确的选项填入空格）。
A．0.8g B．1.6g C．3g
（3）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色粉末的质量为　 　g，气体A是　 　，该黑色粉末的成分是　 　。
70．向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为　 　；
（2）d处固体中成分为　 　；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
71．
（1）H2S有毒，可用生物脱H2S的方法除去，其原理为：
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　。
②整个过程中，要除去340千克) ，理论上需消耗 O2　 　千克。
（2）在a 克稀硫酸中加入混合均匀的 和 粉末，充分反应。如图是加入粉末质量与得到沉淀质量的关系。
①若该硫酸的质量为1.2a克，加入粉末的质量为30克时，产生沉淀质量为　 　克。
②若粉末的质量为x克，该硫酸的质量为2a 克，产生的沉淀的质量为y克。试写出粉末质量x克与产生沉淀质量y 克之间的关系　 　。
72． 在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢 小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。
④向滤液中加入10%的 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象。
根据小明的实验过程回答下列问题。(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了　 　。
（2）在 溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为　 　。
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将　 　。(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
（4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少 (C：12， Ca：40， Na：23，O：16， Cl：35.5)
73．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
74．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表，试计算：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
取稀硫酸质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体质量/g 0.15 m 0.4 0.4
（1）上表中m的数值是　 　。
（2）上述实验涉及到的化学基本反应类型为　 　。
（3）黄铜屑样品中铜的质量分数是多少（请写出计算过程）？
75．为了更好地培养学生的实验探究能力，加强科学综合性实践活动，某校兴趣小组欲测定金华双龙洞“石笋”中碳酸钙的含量，实验过程如下：取一定量的石笋样品碾碎，放置于烧杯中，加入 80g稀盐酸，将烧杯置于电子秤上，在化学反应过程中对烧杯及其剩余物质进行了5次读数，记录数据如下表(反应后经测试盐酸仍有剩余，假设反应匀速进行，生成气体全部逸出，杂质不与盐酸反应，烧杯质量为 20g)：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 113.8 111.6 m 110.5 110.5
请计算：
（1）称得固体质量为　 　克。
（2） 表中的m 值为　 　。
（3）计算该石笋样品中碳酸钙的质量分数。 (结果保留一位小数)。
76．某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图：
（1）写出图中OA段发生的化学反应方程式　 　；
（2）图中AB段观察到的现象是　 　；
（3）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是　 　；
（4）求原混合溶液中的质量分数。
77．据电子电气设备废弃物论坛发布的报告显示：每年会有上亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某科学研究小组取了1千克含有硝酸亚铁、硝酸银的手机处理后的浸泡液，向其中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图所示。
（1）M点溶液存在的溶质有　 　(用化学式表示)。
（2）浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数。
（3）可回收的银的质量。
78．为了测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数，取15克食用碱样品和40克稀硫酸（通过分液漏斗均分为四次加入锥形瓶中），进行如图所示实验，实验前后均往装置中缓慢通入足量氨气，记录实验数据如表．
资料：1．样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应；
2．同温同压下，气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越大密度越大．
实验顺序 实验前 第一次 第二次 第三次 第四次 反应后
加入稀硫酸的质量 0（通氮气） 10 10 10 10 0（通氨气）
C装置的总质量 120 121.2 123.4 124.5 124.5 125.5
（1）实验中，B装置的作用是　 　．
（2）计算食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）
（3）结合资料，分析第一次反应C装置质量增加比第二次少的原因是　 　．
79．“某品牌碳酸钙D3颗粒，每袋含钙量为500mg”是真的吗 实验小组展开了一系列探究。
【实验原理】测出每袋碳酸钙D3颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。
【任务一】质量法
小组同学经过讨论，用如图甲所示的装置进行实验，电子秤分别测量反应前后装置与药品的总质量，计算出的差值即生成的二氧化碳的质量。
【任务二】体积法
老师告诉同学们二氧化碳不溶解于饱和碳酸氢钠溶液，小组同学设计了图乙所示装置，向一袋碳酸钙D3颗粒中，加入足量的稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。(注：图乙实验中注射器栓塞始终未向上移动)
【任务三】数据处理
质量法
组序 反应前药品+装置质量(g) 反应后药品+装置质量(g) 二氧化碳质量
1 252.778 252.366 0.414
2 238.123 237.710 0.413
3 220.419 220.000 0.419
（1）利用体积法计算说明该品牌的标语是否真实
（2）【实验反思】
对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是　 　。
80．学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：
（1）小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的　 　溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 8
锥形瓶及所盛物质的总质量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。
81．杭州西湖龙井茶包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止茶叶变潮等多种功能。小滨同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量六份，分别加稀硫酸。反应后测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”除了能吸收水分外，还能吸收　 　。
（2）表格中的a的值为　 　。
（3）计算该样品中单质铁的质量分数。
82．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小南取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）5.8g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
83．某校科学研究性学习小组对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣。该小组将140g7.3%稀盐酸放入锥形瓶中。再称取16g样品平均分成4份，依次加入到稀盐酸中，实验数据记录如下，第四次实验后测得溶液pH=7。求：
第一次 第二次 第三次 第四次
所加样品的总质量/g 4 8 12 16
产生气体的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52
（1）第一次反应后溶液中的溶质是　 　.
（2）样品中Na2CO3质量分数。
（3）样品中水的质量。
82．兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钾样品30克，加入160克水完全溶解，在得到的溶液中加入158克碳酸钾溶液，恰好完全反应，产生沉淀的质量为10克，过滤所到溶液为该温度下的不饱和溶液。求：
（1）样品中氯化钾的质量分数。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
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热点04 化学计算
热点解读
一、考查内容
1、根据化学方程式计算：这是最常见的考点之一。常给出化学反应方程式，让学生根据已知反应物或生成物的质量，计算其他物质的质量。
2、溶液相关计算：包括溶液中溶质质量分数的计算、溶液的配制、稀释等问题。
3、有关化学式的计算：根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。例如，通过物质的化学式计算某元素的质量分数，或者根据元素质量比推导物质的化学式。
4、结合实验探究的计算：将化学计算与实验探究相结合，通过实验数据来进行相关计算。
二、命题趋势
1、紧密联系实际：会更多地关注社会热点问题，如环境保护、资源利用、健康生活等，以这些为背景设计化学计算题目，引导学生关注化学与社会的联系，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
2、强化跨学科融合：由于浙江中考科学是一门综合性学科，化学计算可能会与物理、生物等学科知识相结合，考查学生的跨学科综合素养。例如，在一些涉及化学反应能量变化的问题中，可能会结合物理中的能量守恒定律进行考查。
3、创新题型不断涌现：除了传统的根据化学方程式计算、溶液计算等题型外，可能会出现一些新的题型，如化学图像型计算、化学表格型计算、无数据计算等，以考查学生的创新思维和灵活运用知识的能力。
三、考查情况
在浙江中考科学中，化学计算是必考内容，考查频率较高。
四、真题展示
（2024 浙江）（2）为了探究制作修剪刀的碳钢合金（含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组取制作修剪刀的废料进行了实验检测：取样品1.00克与足量的稀硫酸充分反应后，收集到428毫升（按0.035克计）氢气。通过计算并结合下表判断修剪刀材质属于哪种合金类型？
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 低于0.3% 0.3%～0.6% 高于0.6%
（2）设铁Fe的质量为x；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.035g
x＝0.98g
碳的质量为：1.00g﹣0.98g＝0.02g；碳的质量分数为：2%，故属于高碳钢；
限时提升训练
01有关化学式的计算
1.（2024 杭州模拟）河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确；
C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误；
D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。
故选：B。
2.（2024 拱墅区一模）我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　）
A．中P的化合价为+5价
B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子
D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。
B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。
C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。
D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。
故选：A。
3.（2024 游仙区模拟）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2 CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3）。下列说法正确的是（　　）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2 2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2 CuCO3
【解答】解：A、Cu（OH）2 CuCO3、Cu（OH）2 2CuCO3受热易分解，纸张在潮湿的环境易腐烂变质，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，故选项正确。
B、历经千年色彩依然，说明不易被氧化，故选项不正确。
C、Cu（OH）2 CuCO3、Cu（OH）2 2CuCO3属于碱式盐，均能与酸反应，不与碱反应，孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故选项不正确。
D、中铜的质量分数为：×100%≈55.5%，中铜的质量分数为：×100%≈57.7%，故选项不正确。
故选：A。
4．阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物，具有治疗普通型新型冠状病毒感染成年患者、高病毒载量的成年HIV-1感染患者的功效，主要成分是阿兹夫定（C9H11FN6O4），下列说法错误的是（　　）
A．阿兹夫定属于化合物
B．阿兹夫定由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子、氧原子构成
C．阿兹夫定中氢元素的质量分数最小
D．阿兹夫定分子中C、N原子个数比为3：2
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B.根据阿兹夫定的微观构成分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比分析；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示原子的个数。
【解答】 A.阿兹夫定是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确不合题意；
B.根据化学式 C9H11FN6O4 可知，阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成的，阿兹夫定分子由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子、氧原子构成，故B错误符合题意；
C.根据化学式 C9H11FN6O4 可知，阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为（12×9）：（1×11）：19：（14×6）：（16×4）=108：11：19：84：64，则阿兹夫定中氢元素的质量分数最小，故B正确不合题意；
D.根据化学式 C9H11FN6O4 可知，1个阿兹夫定分子中含有9个碳原子、6个氮原子，则阿兹夫定分子中C、N原子个数比为9：6=3：2，故D正确不合题意。
故选B。
5.（2024 杭州一模）相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为 。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是 。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是 。（可多选）
A.衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B.水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C.研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D.研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能
E.研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变
【解答】解：（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子作比较得到原子量，则若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为；
（2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，所以斯达的原子量基准后来被取代；
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C﹣12原子质量的做比较，即可得到该原子的相对原子质量，下列利用的科学方法相似的是衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准，研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，故选：AC。
02有关溶液的计算
6.（2024 宁波模拟）为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是（　　）
A．①为不饱和溶液
B．第三次析出固体的值X＝4
C．②的溶质质量分数为40%
D．③和④的溶质质量分数相同
【解答】解：A、①蒸发10g水，析出2g固体，②蒸发10g水，析出4g固体，说明该温度下，该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则①为不饱和溶液，故A正确；
B、烧杯③是饱和溶液，则蒸发10g水，会析出4g固体，则第三次析出固体的值X＝4，故B正确；
C、烧杯②中析出固体，烧杯②是饱和溶液，饱和溶液蒸发10g水，析出4g固体，则②的溶质质量分数为100%≈28.6%，故C错误；
D、③和④溶液均为饱和溶液，溶质质量分数相同，故D正确；
故答案为：C。
7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】饱和溶液，是指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶脂质量分数是指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、不饱和溶液到饱和溶液的方法有两种：1、加溶质；2、降温；故A错误；
B、体积相等的饱和溶液和不饱和溶液的质量不可能相等；故B错误；
C、 ①到③的过程中有可能添加了溶质，然后蒸发了溶剂，③的溶质质量与①的溶质质量无法比较；故C错误；
D、 ②与③是相同温度下的饱和溶液，所以质量分数一定相等；故D正确；
故答案为：D。
8.（2024 上城区校级三模）如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：由蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，④是升高温度后氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：④＞③，观察图像，B符合变化过程。
故选：B。
9.（2024 路桥区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。
故选：B。
10．20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示。NaCl、KNO3在20℃和50℃时的溶解度如表所示，则下列说法正确的是（　　）
温度（℃） 20 50
溶解度（g） NaCl 36.0 37.0
KNO3 31.6 85.5
A．图甲烧杯①中的溶液为20℃时NaCl的饱和溶液
B．图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3的饱和溶液
C．图甲烧杯①中的溶液和图乙烧杯②中的溶液，溶质质量分数相等
D．图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液，溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以20℃时，将等质量的NaCl、KNO3 固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后有剩余固体的 是硝酸钾；并据氯化钠的溶解度随温度变化情况分析判断。
【解答】A.20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以充分搅拌后有剩余固体的烧杯①中是硝酸钾，故A错误；
B.图乙烧杯①中的溶液为50℃时KNO3全部溶解，无法判断溶液是否饱和，故B错误；
C.将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯①中的溶液中固体没有完全溶解，图乙烧杯②中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数：图甲烧杯①＜图乙烧杯②，故C错误；
D.将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，图甲烧杯②中的溶液和图乙烧杯①中的溶液中固体全部溶解，溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
11.（2024 西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液
【解答】解：A、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则①所得溶液中，溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故A错误；
B、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则②所得溶液中，溶质的质量分数为33.3%，故B错误；
C、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故C错误；
D、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则该温度下，向100g水中加入70gMgCl2并不能全部溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
03有关化学方程式的计算
12.（2024 舟山模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选：A。
13．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
14.（2024 鄞州区模拟）有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为三个阶段，具体如图所示。
（1）“灰氢”：燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）“绿氢”：2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料。火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中。需要电解 克水才能制取12克氢气。
【解答】解：（1）碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，反应方程式为：C+H2OH2+CO；故答案为：C+H2OH2+CO；
（2）设需要电解水的质量为x，则：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 12g
x＝108g
故答案为：108。
15.（2024 瓯海区校级模拟）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入7.3%盐酸100g。向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入xg A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是 。
（2）若A为NaHCO3：
①当a≤10时，x的值为 （用含a的代数式表示，下同）。
②当12.4≥a＞10时，x的值为 。
③当a＞12.4时，x的值为 。
【解答】解：（1）分析KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应可知，由于KHCO3、CaCO3的相对分子质量都为100，向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末，往右盘烧杯中加入KHCO3的质量也为ag，充分反应后天平仍保持平衡，两只烧杯中均无固态物质存在，说明ag物质都已反应完，
设与7.3%盐酸100g恰好反应时，需要碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 100g×7.3% z
x＝10g z＝4.4g
若A为KHCO3，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是x＝a≤10，故填：x＝a≤10；
（2）设与7.3%盐酸100g恰好反应时，需要碳酸氢钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为B
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
y 100g×7.3% B
y＝16.8g B＝8.8g
①当a≤10时，说明盐酸过量，
设向左盘烧杯中放入ag CaCO3粉末增量为A
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 增量△M
100 44 56
ag A
A
设往右盘烧杯中加入xg NaHCO3物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 增量△M
84 44 40
xg
x＝1.176a
则当a≤10时，x的值为1.176a，故填：1.176a；
②通过以上分析可知，当12.4≥a＞10时，ag碳酸钙与100g7.3%盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，左盘的增量为（a﹣4.4）g，右盘xgNaHCO3完全反应，设往右盘烧杯中加入xg NaHCO3物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 增量△M
84 44 40
xg （a﹣4.4）g
x＝2.1a﹣9.24
则当12.4≥a＞10时，x的值为2.1a﹣9.24；故填：2.1a﹣9.24；
③通过以上分析可知，当a≥16.8时，两盘的固体粉末都有剩余，100g7.3%的盐酸都已反应完，保持天平平衡应满足a﹣4.4＝x﹣8.8，解得x＝a+4.4。
当12.4＜a＜16.8时，左盘碳酸钙有剩余反应，增量为（a﹣4.4）g，右盘碳酸氢钠完全反应，设右盘增量为A，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 增量△m
84 44 A
，Ag
则g＝（a﹣4.4）g，x＝2.1（a﹣4.4）
故填：a+4.4或2.1（a﹣4.4）。
16.（2024 象山县模拟）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所取样品质量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60
充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的数值为 。
（2）第 次实验结束后，酸还有剩余。
（3）样品中铜元素的质量分数是多少？
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【解答】解：（1）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，则10g样品中含有铜的质量为6g，则表格中a的数值为6；
（2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量为6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余；
（3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；则6g氧化铜中铜元素的质量为6g100%＝4.8g，样品中铜元素的质量分数是100%＝92%；
（4）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
6g x
x＝7.35g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数是100%＝14.7%。
答：（3）样品中铜元素的质量分数是92%。
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数是14.7%。
17.（2024 青田县模拟）小明为测量某品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数，采用不同的方法。
组序 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳的质量/克
1 237.71 237.25 0.46
2 232.06 231.62 0.44
3 220.00 219.58 0.42
（1）方法一：体积法。利用如图甲所示的装置进行实验，经检查该装置气密性良好。先将空注射器活塞从20毫升处开始推至底部，流入量筒内水的体积为13毫升；然后，实验中将20毫升的稀盐酸（足量）注入锥形瓶中与样品充分反应后，排出水的体积记为V，则生成二氧化碳的体积为 毫升。
（2）方法二：质量法。利用如图乙所示的装置，检测气密性良好后，取该品牌碳酸钙颗粒2克与足量盐酸反应，比较反应前后的总质量求出了生成二氧化碳的质量，重复3次实验，得到数据如表1所示。根据表格数据，计算出该品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 。
（3）从测量精确度角度考虑，你认为以上两种方法中哪种方法较好并说说你的理由。 。
【解答】解：（1）实验中将20毫升的稀盐酸（足量）注入锥形瓶中与样品充分反应后，排出水的体积记为V，20毫升的稀盐酸注入锥形瓶中会占据锥形瓶内的体积，则生成二氧化碳的质量为V﹣20毫升；
（2）二氧化碳的质量要求三次测出的平均值，则二氧化碳的质量为0.44g，
设该品牌2g碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g
该品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数为100%＝50%；
（3）方法一较好，因为方法一中进入量筒中的体积是加入的盐酸体积与生成二氧化碳的体积之和，得到的二氧化碳的体积比较准确，而方法二中球形干燥管的另一端与空气相连，会吸收空气中的水蒸气，使反应后总质量偏大，得到二氧化碳的质量偏大，计算得到的碳酸钙质量偏大，质量分数也偏大。
18.（2024 舟山模拟）铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有a克部分生锈的铁粉样品，小金同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。（铁锈按氧化铁处理）
（1）该实验装置存在不足之处，请改正 。
（2）B装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是 。
（3）实验过程中，小金认为CO气体起到多个作用：①作为氧化剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸：③将反应生成的CO2气体完全压入B装置中。你认为以上说法合理的是 。
（4）完全反应后，小金同学称得装置B增重c克，则该铁粉样品中氧化铁的质量分数为 。
【解答】解：（1）一氧化碳有毒，与氢氧化钙不反应，因此一氧化碳需要进行处理；该实验装置存在不足之处，需要在B装置中右侧的导管导出的气体进行点燃处理；
（2）乙装置中，在导管口连接一只带孔玻璃球泡的目的是：增大反应物的接触面积；
（3）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①作为还原剂；②实验开始时，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；③将A装置中的CO2送入乙装置的溶液中，故选：②③；
（4）完全反应后，小金同学称得装置乙增重c克，生成二氧化碳的质量为c，
设样品中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2，
160 132
x cg
，xg；该铁粉样品中氧化铁的质量分数为：100%100%。
19.（2024 金华三模）小科远程购买的十条锦鲤送到时牺牲了两条，但是发现运输袋还是鼓鼓的，他和科学兴趣小组的同学们就利用书本所学知识，认为氧气太少，大家一致认为为了保证锦鲤远距离运输，除了充入氧气最保险的方法是增加鱼类养殖的供氧剂，最常见供氧剂是过碳酸钠（Na2CO4）。小组同学决定对市面上的过碳酸钠含量进行测量，讨论并设计并完成了如图实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中 O2 的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是： ；
（2）装置③出现 现象说明二氧化碳已经被除尽；
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 （填序号）；
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为 。
【解答】解：Ⅰ.（1）装置②的作用是吸收二氧化碳。
故答案为：吸收二氧化碳。
（2）装置③中溶液不变浑浊，说明二氧化碳已经被除尽。
故答案为：溶液不变浑浊。
Ⅱ.利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，原因可能是浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收。
故答案为：ABC。
Ⅲ.设过碳酸钠纯度是x。
2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 234
12.5gx 11.7g
x＝97.6%
故答案为：97.6%。
20.（2024 金华三模）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有 色沉淀生成；
（2）第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，则实验过程中可以观察到有红褐色沉淀生成；
（2）第1次12g氢氧化钠与200g氯化铁溶液反应生成沉淀为10.7g，第2次24g氢氧化钠与200g氯化铁溶液反应生成沉淀为21.4g，第3次48g氢氧化钠与300g氯化铁溶液反应生成沉淀为32.1g，第4次60g氢氧化钠与400g氯化铁溶液反应生成沉淀为42.8g，分析以上数据可知，第2次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应，即200g氯化铁溶液和24g氢氧化钠粉末恰好完全反应生成沉淀21.4g；
（3）设200g氯化铁溶液中溶质氯化铁的质量为x，
FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 107
x 21.4g
x＝32.5g
则实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数为100%＝16.25%；
答：实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数为16.25%。
21.（2024 舟山模拟）一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
求：（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【解答】解：（1）由图中数据可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设混合物中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的质量为10g。
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为：100%＝7.3%。
答：滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈12.2%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
22.（2024 杭州模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
（3）设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
解得：x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
巩固训练
1．某化学反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 （　　）
A．甲属于氧化物
B．物质丙的化学式为 CH3OH
C．反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为 3：1
D．物质丁的化学式为 CO
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图片，结合质量守恒定律确定丁的物质种类，进而写出反应的化学方程式。
A.只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
B.根据丙图确定它的构成即可；
C.化学方程式前面的数字就是化学计量数；
D.根据丁的组成写出化学式。
【解答】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，则反应的方程式是：CO2+3O2CH3OH+H2O。
A.根据图片可知，甲是二氧化碳，是由碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，物质丙的化学式是CH3OH，故B正确不合题意；
C.反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为3：1，故C正确不合题意；
D.物质丁的化学式是H2O，故D错误。
故选D。
2． 在 FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中， 已知铁元素的质量分数为56%， 则CaCO3的质量分数可能为(　　)
A．18% B．25% C．30% D．32%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
3．近期缅甸发生7.9级大地震。据悉，地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
4．A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据AB两元素的质量比及相对原子质量之比，可设出化学式来计算原子个数之比来确定化合物的化学式。
【解答】 设化合物的化学式为AmBn，由相对原子质量之比为2：1，
则设相对原子质量分别为2a、a，
根据AB两元素的质量比为2：3，
2a×m：a×n=2：3，
解得：m：n=1：3，
即化合物的化学式为AB3，
故选C。
5．达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（　　）
A．含磷元素的质量分数是5.56%
B．达菲分子相对分子质量是400
C．达菲中氮、氧元素的质量比是
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】达菲由分子构成，不是由原子够成的，但构成达菲的分子是由原子构成的，在描述分子与原子的关系时要注意，分子前有个数则原子前也要有个数，且个数关系需符合化学式，若分子前没有个数，则原子前不加个数。【解答】A、化合物中元素的质量分数=，磷元素的质量分数，故A错误，
B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，达菲分子相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4=410，故B错误；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，达菲中氮、磷元素的质量比=(14×2)：[16×(4+4)]=7：32，故C正确；
D 、达菲是由达菲分子构成，一个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，故D错误。
故答案为：C。
6．每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为(C16H28N2N2O4)．下列有关这种物质的表述错误的是(　　)
A．奥司他韦是一种化合物
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8：14：1：2
C．奥司他韦中氮元素的质量分数最大
D．奥司他韦的相对分子质量为312
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
7．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)
A．铁元素的质量分数由高到低： FeO、Fe2O3、Fe
B．氮元素的化合价由高到低： HNO3、NH3、NO
C．钙的化合物相对分子质量由大到小： CaCO3、CaCl2、Ca(OH)2
D．化学式为C10H14N2的分子中，原子个数由多到少的顺序是：H、C、N
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
8．汽车尾气处理过程中使用“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 (　　)
A．甲、丁中同种元素化合价不同
B．丙中碳、氧元素质量比为1： 2
C．乙、丙中所含元素种类不同
D．该反应中丙的相对分子质量为44克
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
9．某混合物中只含Na2SO4 、Na2S和Na2SO3，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．16% B．32% C．39% D．61%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算出钠元素的质量分数，然后根据钠、硫和氧元素的质量分数之和等于100%计算出氧元素的质量分数。
【解答】根据三种物质的化学式可知，其中钠原子和硫原子的个数之比为2：1，
则钠元素和硫元素的质量之比：（23×2）：32=23：16；
根据元素的质量分数=可知，元素的质量分数之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
设钠元素的质量分数为x，
x：16%=23：16；
解得：x=23%；
则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。
故选D。
10．达菲 (分子式( 也叫奥司他韦)对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是 （　　）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的个数比是28：31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
11．现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．40% B．44% C．48% D．52%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式分子该混合物是由碳元素、氢元素和氧元素组成，而两种物质种碳氧之比是固定的，因此由碳元素质量分数求出氢元素质量分数，最终求出氧元素的质量分数。
【解答】根据化学式可知碳原子和氢原子的个数比是1：2，则碳元素和氢元素的质量比是，故氢元素的质量分数是，故氧元素的质量分数是，故选：B
12．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（　　）
A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
13．某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子量由大到小：O3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：K2MnO4＞MnO2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
14．对乙酰氨基酚（化学式）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的最小粒子是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
15．与反应制备是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子的数目保持不变
B．反应前后催化剂的质量保持不变
C．反应前后各元素化合价保持不变
D．中硫元素和氧元素质量比为1：2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A.根据图片分析反应前后分子的数量变化；
B.根据催化剂的性质判断；
C.注意比较反应前后硫元素的化合价变化；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据图片可知，反应前为3个分子，反应后为2个分子，故A错误；
B.反应前后，催化剂的质量和化学性质保持不变，故B正确；
C.二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，故C错误；
D.二氧化硫中硫元素和氧元素的质量之比：（32×1）：（2×16）=1：1，故D错误。
故选B。
16． 30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各 20g， 按图示进行实验。下列说法正确的是
A．盐A既可能是NaCl， 也可能是KNO3
B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g分析。
【解答】A、30℃时， 每100g水中最多能溶解NaCl为36g， 最多能溶解KNO3为45.8g。则30℃时，50g水中最多能溶解18gNaCl，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NaCl，盐B是KNO3，故错误；
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故错误；
D、②中溶液没有判断为饱和溶液， 不能表明盐B此时的溶解度为44g，故错误；
故答案为：B。
17．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50g
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液和溶解度的定义分析判断，当溶液达到饱和时，溶液中溶质与溶剂的质量比成为定值，据此可进行有关的计算。
【解答】A.在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B.由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；
C.由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；
D.由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g，故D正确。
故选D。
18．实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，则取浓、稀硫酸的体积比最接近（　　）
A．1：2 B．2：1 C．3：2 D．2：3
【答案】D
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据溶液混合后溶液质量等于两混合溶液的和，溶质质量等于两混合溶液中溶质的质量和；结合公式m=ρ v来解答即可。
【解答】设需密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的体积为V1，需密度为1.18g/cm315%的稀硫酸的体积为V2；
由题意可得： V1 1.84g/cm3 98%+V2 1.18g/cm3 15%=（V1 1.84g/cm3+V2 1.18g/cm3） 59%；
解得：，
故选D。
19．将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法是（　　）
A．蒸发掉一半溶剂（恒温） B．蒸发掉25克溶剂（恒温）
C．加入50克a%的该溶液 D．加入0.5a克该溶质
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 要使稀溶液变浓，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，然后根据溶质质量分数=
×100%进行计算即可。
【解答】 50克质量分数为a%的某溶液中溶质的质量为：50g×a%=0.5ag；则溶剂的质量为50g-0.5ag；
（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有×100%=2a%，解得y=25g，故A错误，故B正确；
（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质量为x，则有：×100%=2a%，
解得：，故D错误；
若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质量增加一倍；溶液质量也增加一倍；则混合溶液的溶质质量分数不变，故C错误。
故选B。
20．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据饱和溶液和不饱和溶液的概念以及溶质质量分数的计算方法解答。
【解答】由图示知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大。由于①中甲物质没有完全溶解，故①是饱和溶液，②中物质甲完全溶解，但无法判断是否为饱和溶液，③中的溶液明显不是饱和溶液。由于②③中溶液的溶质和溶剂的质量分别相等，则它们的溶质质量分数相等。
故选B。
21．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定是饱和的；如果没有未溶的固体出现，那么溶液可能饱和，也可能不饱和；
（2）当温度不变时，物质的溶解度不变，因此同种物质在相同温度下的饱和溶液溶质质量分数相同；
（3）一般情况下，温度发生改变时，物质的溶解度会发生变化，据此判断溶质质量的改变，进而判断溶液质量的变化；
（4）根据（2）中分析判断。
【解答】A.①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B.②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C.若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量可能发生变化，故C错误；
D. 若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
22． 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是(　　)
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】对比1、2即可判断A选项是否正确。对比1、2或2、3即可判断B选项是否正确。通过对1、2的分析得出C选项是否正确。结合饱和溶液的概念进行分析可得出D选项是否正确。
【解答】对比1、2可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入多加入2克硝酸钾，溶液的质量仍旧保持不变，说明加入的2克硝酸钾不再溶解，即28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，A说法正确；对比1、2或2、3可知，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中至少能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，B说法正确；通过对1、2的分析可知：水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量也相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，C说法正确；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能继续溶解硝酸钾无法得知，因此无法判断出所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误。故选D。
23．已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
24．下表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据硝酸钾溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶解度对应溶剂质量为100克分析；
C、根据溶解度对应溶液质量为100+溶解度分析；
D、根据溶质多少与溶剂质量有关分析。
【解答】A、由所给数据可知，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大 ，符合题意；
B、溶解度是一定温度下100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量，不符合题意；
C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9克，则163.9克KNO3饱和溶液中含有溶质 63.9克 ，不符合题意；
D、因没有指明溶剂质量的多少，所以无法确定100℃时水中溶解的硝酸钾与80℃时水中溶解的硝酸钾多少 ，不符合题意；
故选A。
25．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
26．时，按下表数据配制溶液。下列关于④的说法正确的是（　　）
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A、根据溶解度确定所给溶液是否饱和分析；
B、根据溶液质量随溶剂质量增加而增加分析；
C、根据饱和溶液升温变成不饱和溶液，溶质质量不变分析；
D、根据饱和溶液中加溶质不能继续溶解分析。
【解答】A、时，的溶解度为36.0g， ④为时100g水中加入36克氯化钠形成的溶液，为饱和溶液，不符合题意；
B、 向④中加水，溶液的质量随溶剂质量增加而变大 ，符合题意；
C、 将④加热至，变成不饱和溶液，溶质的质量不变 ，不符合题意；
D、 向④中加固体，不能继续溶解，溶质的质量分数不变，不符合题意；
故选B。
27．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是 (　　)
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出， 20℃时， 氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，说明20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，进行分析判断。
【解答】 A.20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，说明20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，则①中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误；
B.③④所得溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，故B错误；
C.20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，说明20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，实验②所得溶液为该温度下的不饱和溶液，不能确定20℃时氯化钠的溶解度，故C错误；
D.由A选项的分析，20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，则20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和，故D正确。
故选D。
28．为探究一标签破损的氯化钠溶液浓度，某同学取出部分溶液在恒温下进行如图所示的一系列操作。下列说法错误的是 (　　)
A．①为不饱和溶液 B．第三次析出固体的值X=4
C．②的溶质质量分数为40% D．③和④的溶质质量分数相同
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。即溶质与溶液接触时，溶解速度与析出速度相等的溶液。溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液，称做不饱和溶液。
【解答】A. ①蒸发10g水，析出2g固体， ②为饱和溶液，蒸发10g水 再析出4g固体，所以①为不饱和溶液，A正确；
B. ②为饱和溶液，蒸发10g水 再析出4g固体，所以第三次析出固体的值X=4 ，B正确；
C. ②为饱和溶液，蒸发10g水 再析出4g固体，②的溶质质量分数为4/14<40% ，C错误；
D. ③和④都是饱和溶液，他们的溶质质量分数相同，D正确；
故答案为：C。
29．和的溶解度如表所示，下列说法正确的是（　　）
温度 20 30 50 60 80
溶解度 31.6 45.8 85.5 110 169
110 114 121 126 139
A．时，的饱和溶液中含有
B．的溶液和的溶液的溶质的质量分数相等
C．的溶解度受温度的影响较大
D．和的溶解度相等的温度范围是
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据所给溶解度表确定各温度下两物质的溶解度，结合饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】A、时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即时120g的饱和溶液中含有 ，不符合题意；
B、时碳酸钾和的溶解度相等，则二者饱和溶液溶质质量分数相等，因所给溶液不确定是否饱和，无法确定溶质的质量分数关系 ，不符合题意；
C、由表中数据可知，的溶解度受温度的影响较大 ，不符合题意；
D、和的溶解度相等的温度范围是 ，符合题意；
故答案为：D。
30．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列描述正确的是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠溶液的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠溶液始终处于饱和状态
C．在③→④过程中，氯化钠溶液的质量分数保持不变
D．在①→④过程中，氯化钠的溶解度保持不变
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题意，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，结合饱和溶液、不饱和溶液的特征，进行分析解答。
【解答】A、①→②，溶剂质量减少，溶质质量不变，氯化钠的质量分数不断增大，故选项说法错误。
B、在②→③过程中，为恒温蒸发过程，温度不变，氯化钠的溶解度不变，水分蒸发，氯化钠溶液始终处于饱和状态，故选项说法正确。
C、③为该温度下的饱和溶液，③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
D、②是恰好饱和的溶液，在②→③，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，故选项说法错误。
故选：B。
31． 在学习溶解度的相关知识后，小宁进行了如下实验。下列说法正确的是
A．①号烧杯一定为饱和溶液
B．②③号烧杯内溶液质量分数相等
C．20℃时该固体物质的溶解度为20g
D．④号烧杯溶液质量分数为20%
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据①号烧杯的底部没有固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液来分析解答；
B.根据②③号烧杯的溶液为饱和溶液，两份溶液的温度不同，其溶解度不同来分析解答；
C.根据20℃时，向③号烧杯加入100g水后，剩余的20g固体完全溶解，得到的仍是20℃的饱和溶液来分析解答；
D.根据20℃时该固体物质的溶解度为20g来分析解答。
【解答】 A.①号烧杯的底部没有固体剩余，则溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B.由图可知，②③号烧杯的底部都有固体剩余，均为饱和溶液，但两份溶液的温度不同，其溶解度不同，根据饱和溶液的溶质分数=可知，②③号烧杯内溶液质量分数不相等，故B错误；
C.由图可知，20℃时，向③号烧杯加入100g水后，剩余的20g固体完全溶解，得到的仍是20℃的饱和溶液，由溶解度的概念可知，20℃时该固体物质的溶解度为20g，故C正确；
D.由选项C可知，④号烧杯溶液的质量分数=，故D错误；
故选C。
32．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20℃)，则下列说法正确的是()
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.根据溶解度，以及溶质质量分数的概念分析；
B.根据溶解度，以及溶质质量分数的概念分析；
C.根据溶解度的概念以及溶质质量分数的概念分析；
D.根据溶解度的概念以及溶液状态的判断方法分析。
【解答】 A.已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则①所得溶液中，溶质和溶剂的质量比为40：100=2：5，故A错误；
B.已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则②所得溶液中，溶质的质量分数为
，
故B错误；
C.③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故C错误；
D.已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则该温度下，向100g水中加入70gMgCl2并不能全部溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，故D正确。
故选D。
33．一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比一定发生改变的是 (　　)
A．蔗糖的溶解度 B．溶质的质量
C．溶质的质量分数 D．溶质与溶剂质量比
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，烧杯底部剩余的蔗糖全部溶解，进行分析判断。
【解答】A、一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，烧杯底部剩余的蔗糖全部溶解，但温度不变，蔗糖的溶解度不变，故选项错误。
B、一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，烧杯底部剩余的蔗糖全部溶解，溶质的质量增加，故选项正确。
C、一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，烧杯底部剩余的蔗糖全部溶解，若所得溶液为恰好饱和的溶液，则溶质的质量分数不变，故选项错误。
D、一定温度下，向有部分蔗糖固体沉淀的糖水中加入一定量的水，烧杯底部剩余的蔗糖全部溶解，若所得溶液为恰好饱和的溶液，则溶质与溶剂质量比不变，故选项错误。
故选：B。
34．农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种，为了配制氯化钠溶液，某实验小组操作如下（实验温度为20℃，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计），下列说法正确的是（）
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
A．由第一组数据可知，该溶液的质量分数约为30%
B．由第二组数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为18g/100g水
C．由第三组数据可知，该盐水溶液密度为1.36g/mL
D．由第四组数据可知，溶质溶剂的质量比为3：5
【答案】C
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A.；
B.根据表格确定20℃时50g水中最多溶解氯化钠的质量，据此推算氯化钠的溶解度；
C.溶液的体积和水的体积相同，根据计算溶液的密度；
D.将溶质和溶剂的质量作比即可。
【解答】 A.第一组的溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B.由表中内容可知，50g水中最多溶解20g-2g=18g氯化钠，则100g水中最多可溶解度氯化钠的质量为18g×2=36g，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，故B错误；
C.第三组数据中，溶液质量为50g+25g-7g=68g，若此时溶于水后氯化钠体积可忽略不计，则溶液体积为，则该盐水溶液密度为，故C正确；
D.第四组数据中，溶解的氯化钠的质量为30g-12g=18g，则溶质、溶剂的质量比为18g：50g=9：25，故D错误。
故选C。
35．硝酸钾的溶解度随温度变化如下表所示，某科学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示的实验。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A．①中没有晶体析出
B．②中溶液为饱和溶液
C．②③中溶质质量分数②>③
D．KNO3的溶解度与水质量多少无关
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶解度及图示确定各烧杯中溶解的硝酸钾质量，确定溶液是否饱和，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、 ①为20 ℃ 时100克水中加入30g硝酸钾形成的不饱和溶液，没有晶体析出 ，不符合题意；
B、 ②为60℃ 时50克水中加入30g硝酸钾形成的不饱和溶液 ，不符合题意；
C、 ②③中溶质质量分数②>③ ，不符合题意；
D、 溶解度与温度和溶质、溶剂种类有关，KNO3的溶解度与水质量多少无关 ，不符合题意；
故选B。
36．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
【解答】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选：B。
37. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选：A。
38．甲烧杯中是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。下列分析不合理的是(　　)
A．甲一定是不饱和溶液
B．乙的溶质质量分数一定比甲大
C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
D．丙和丁一定是饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液进行分析解答。
【解答】A.甲是60℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，故A正确，但不符合题意；
B.甲和乙溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少，则乙的溶质质量分数一定比甲大，故B正确，但不符合题意；
C.甲和丙的温度不同，溶质和溶液质量之比可能相同，溶质质量分数可能相等，故C错误，但符合题意；
D.丙和丁均不能继续溶解硝酸钾，一定是饱和溶液，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
39．某兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
【答案】B
【知识点】常见实验操作；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
B、根据量筒的正确使用方法分析；
C、根据天平的左物右码原则分析；
D、根据配制一定质量分数溶液的操作步骤分析。
【解答】A、 ③为溶解，其中玻璃棒的作用是使加速溶解，不符合题意；
B、 ⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 ，符合题意；
C、 ② 左右盘放颠倒错误，不符合题意；
D、 实验操作顺序为④②①⑥⑤③ ，不符合题意；
故选B。
40． 若使和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是　 　。
若使和中含有相同质量的氢元素，则和的分子个数比为　 　。
【答案】18：17；1：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的含义计算；
【解答】根据题意，氧元素质量相等，则氧原子个数也相等； 一个H2O与H2O2的分子中氧原子个数比为1： 2，要氧原子个数相等，所需H20与H2O2的分子个数比为2： 1， 用2： I分别乘以H2O与H2O2的相对分子质量比18： 34， 则有36： 34=18： 17；
由于氢元素质量相等，则氢原子个数也相等，一个H2O与H2O2的分子中氢原子个数比为1： I， 要氢原子个数相等，所需H2O与H2O2的分子个数比为1： 1。
41． 由 NaH 组成的混合物中，已知S 元素的质量分数.32%，则O 元素的质量分数　 　。
【答案】44%
【知识点】有关化学式的计算和推断
41． 由 NaH 组成的混合物中，已知S 元素的质量分数.32%，则O 元素的质量分数　 　。
42．小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的总质量的关系图。
【解答】解：（1）第1次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，由2、3次可知每消耗120g﹣80g＝40gNaOH溶液，生成沉淀为7.35g﹣2.45g＝4.9g，第4次加入NaOH溶液后，生成沉淀9.8g﹣7.35g＝2.45g，说明氢氧化钠溶液过量，消耗的氢氧化钠溶液为20g，所以烧杯中混合溶液的溶质是NaOH、Na2SO4。
（2）设硫酸铜质量是x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
x＝16g
原混合溶液中硫酸铜的质量分数是100%＝16%
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数是16%。
（3）由（1）分析可知，每消耗40gNaOH溶液，生成沉淀为4.9g，所以第1次与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为20g，所以与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g+20g＝60g；生成9.8g沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g+40g+20g＝80g，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。
43．化学家蒂姆理查德将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是　 　。
（2）“小狗烯”中，碳元素和氢元素的质量比是　 　（填最简整数比）。
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克 （写出计算过程）
【答案】（1）338
（2）12：1
（3）解：16.9g“小狗烯”中，碳元素的质量为。
答：16.9g“小狗烯”中含碳元素15.6g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 （1）根据化学式 C26H26 可知，该分子的相对分子质量是12×26+1×26=338。
（2） 根据化学式C26H26 可知，“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1。
44．清明时节长兴人有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。
（1）黄酮素中碳、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x＝　 　。
（3）111克黄酮素中含碳元素的质量为多少克？（列式计算）
【答案】（1）45：8
（2）10
（3）解：111g黄酮素中含碳元素的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 （1）根据化学式 C15HxO2 可知，黄酮素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×2）=45：8；
（2）黄酮素的相对分子质量是222，则有：12×15+x+16×2=222，解得：x=10。
45．预防新冠感染最好的措施之一就是少外出、 戴口罩等，而口罩生产所需的重要材料之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，其中聚丙烯材料属于烯类。
已知烯类的化学式如下：乙烯C2H4、丙烯C3H6、J烯C4H8、戊烯C5H10
请你根据烯类的化学式特点寻找规律并回答问题：
（1）请写出己烯的化学式：　 　。
（2）烯类中碳、氢元素的质量比均为　 　。
（3）请计算24g碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量。
【答案】（1）C6H12
（2）611
（3）28 g
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据题中所给烯类化学式中碳、氢原子个数比及碳原子个数与物质名称关系分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）由题中所给烯类化学式的规律可知，碳、氢元素原子个数比为1：2，则己烯的化学式为 C6H12 。
（2）烯类中碳、氢原子个数比都是1：2，则碳、氢元素质量比为12：2＝6：1.
（3） 24g碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量为.
故答案为：（1） C6H12 ；（2）6：1；（3）28g。
46．目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C2Cl4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请你根据四氯乙烯化学式计算：（可能用到的相对原子质量C﹣12H﹣1O﹣16Cl﹣35.5）
（1）四氯乙烯的相对分子质量是多少？
（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比是多少？
（3）83g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g二氧化碳（CO2）中所含的碳元素质量相等？
【答案】（1）解：166
（2）解：12：71
（3）解：44g
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
47．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3其的质量分数为60％，求：
（1）Fe2O3中各元素的质量比
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数
（3）该赤铁矿石中铁元素的质量分数
【答案】（1）解：7：3
（2）解：70%
（3）解：42%
【知识点】有关化学式的计算和推断
48．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，请回答：
（1）醋酸属于　 　选填(“单质”或“化合物”）。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是　 　；
（3）6克醋酸中含　 　 克氧元素
【答案】（1）化合物
（2）6：1
（3）3.2
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量=醋酸质量×氧元素的质量分数。
【解答】 （1）醋酸的化学式为 CH3COOH，是三种元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是 （12×2）：（1×4）=6：1；
（3）含 6.克氧元素的醋酸的质量为。
49．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分中含有　 　种元素。
（2）中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为　 　。
（3）的相对分子质量为　 　。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】由物质的化学式，可以计算得出许多信息，如元素的质量分数、相对分子质量等。
【解答】(1)由化学式中元素符号的种类数量便可得出。
（2）由化学式中元素符号右下角数字之比可得出。
（3）相对分子质量等于各元素相对原子质量总和，（7+27+2×28+6×16）=186
（4）物质中元素的质量分数可以通过化学计算，也可以由元素的质量除以物质的质量计算得到，将该公式变形可得元素的质量=物质的质量×物质中元素的质量分数
50． 近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为( 试计算：
（1） 乳酸 分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）180克乳酸中含有多少克碳元素
（4）经测定某不纯的乳酸样品中含碳元素34%(杂质中不含碳元素)，则该样品中含乳酸的质量分数为　 　。
【答案】（1）1：2：1
（2）6：1：8
（3）mc=180g 12×3，12×3+16×3×100%=72g
（4）85%
【知识点】有关化学式的计算和推断
51．某科学兴趣小组为模拟海水淡化实验，进行如下实验：
【资料：海水的平均盐度为3.5%】
（1）配制3.5%食盐溶液40g，需要　 　g10%食盐溶液。
（2）【设计实验】模拟海水淡化（请将配制好的3.5%食盐溶液进行淡化——制取蒸馏水）。请写出制取蒸馏水的实验步骤（可以配图）：　 　。
（提供的实验仪器和试剂有铁架台、酒精灯、烧瓶、大试管、小试管、带橡皮塞的导管、长直导管、橡皮管、湿抹布等）
【答案】（1）14
（2）①带橡皮塞的导管连接大试管（或烧瓶），检查装置气密性；②在大试管（或烧瓶）中倒入适量的3.5%食盐水；③把大试管按酒精灯的位置固定在铁架台上；④把长导管伸入小试管底部，把小试管放入装有冷水的小烧杯中；⑤用外焰加热大试管（或烧瓶），观察到小试管中有适量的液体产生；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）根据制取蒸馏水的实验步骤，进行分析解答。
【解答】（1）设需要10%食盐溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变得到：10%x=40g×3.5%，
解得：x=14g。
（2）蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，是根据物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种操作。用配制好的3.5%食盐溶液进行淡化，制取蒸馏水，实验步骤为：
①带橡皮塞的导管连接大试管（或烧瓶），检查装置气密性；
②在大试管（或烧瓶）中倒入适量的3.5%食盐水；
③把大试管按酒精灯的位置固定在铁架台上；
④把长导管伸入小试管底部，把小试管放入装有冷水的小烧杯中；
⑤用外焰加热大试管（或烧瓶），观察到小试管中出现适量的液体。
装置图如下：
52．现有一瓶久置的过氧化氢溶液。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质 过滤、洗涤、干燥后得到滤渣的质量为3g。求：
（1）该瓶溶液的溶质质量分数。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需加入水的质量。
【答案】（1）生成氧气的质量为34g+3g-33.8g=3.2g，设34gH2 O2 溶液中含H2 O2 的质量为x。
2H2 O2↑
68 32
x 3.2 g
H2O2
（2）设需加入水的质量为y。100g×3%=(100 g-y)×20% y=85g
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可得出求解过氧化氢质量（x）的比例式；根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算即可；
（2）根据溶质一定，列出方程式，就可计算出需瓶内溶液的质量，然后100g-需瓶内溶液的质量就是需加入水的质量。
【解答】（1）先计算出生成氧气的质量，根据生成氧气的质量和反应的化学方程式计算出溶液中所含过氧化氢的质量，从而计算出过氧化氢溶液中的溶质质量分数；
（2）根据稀释前后溶质的质量一定列式计算出需要加入水的质量。
53．小明为测量某品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数，采用不同的方法。
组序 反应前总质量/克 反应后总质量/克 二氧化碳的质量/克
1 237.71 237.25 0.46
2 232.06 231.62 0.44
3 220.00 219.58 0.42
（1）方法一：体积法。利用如图甲所示的装置进行实验，经检查该装置气密性良好。先将空注射器活塞从20毫升处开始推至底部，流入量筒内水的体积为13毫升；然后，实验中将20毫升的稀盐酸（足量）注入锥形瓶中与样品充分反应后，排出水的体积记为V，则生成二氧化碳的体积为 毫升。
（2）方法二：质量法。利用如图乙所示的装置，检测气密性良好后，取该品牌碳酸钙颗粒2克与足量盐酸反应，比较反应前后的总质量求出了生成二氧化碳的质量，重复3次实验，得到数据如表1所示。根据表格数据，计算出该品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应） 。
（3）从测量精确度角度考虑，你认为以上两种方法中哪种方法较好并说说你的理由。 。
【解答】解：（1）实验中将20毫升的稀盐酸（足量）注入锥形瓶中与样品充分反应后，排出水的体积记为V，20毫升的稀盐酸注入锥形瓶中会占据锥形瓶内的体积，则生成二氧化碳的质量为V﹣20毫升；
（2）二氧化碳的质量要求三次测出的平均值，则二氧化碳的质量为0.44g，
设该品牌2g碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
x＝1g
该品牌碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量分数为100%

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