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第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第四节　沉淀溶解平衡
第1课时　盐类的水解
1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。
3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。
1．从宏观角度认识沉淀溶解平衡的存在，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．运用化学平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立过程，培养变化观念与平衡思想。
3．理解溶度积常数的概念，建立认知模型，并利用该模型判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。
1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
[特别提醒]大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。
2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)
(1)沉淀溶解平衡建立
AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即______过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即______过程。在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的__________。
溶解
沉淀
饱和溶液
(2)沉淀溶解平衡的概念
一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
相等
[特别提醒]①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。
(4)沉淀溶解平衡的特征
不等于0
相等
保持不变
发生移动
条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
加少量水 __________ ______ ______
升温 __________ ______ ______
加MgCl2(s) __________ ______ ______
加盐酸 __________ ______ ______
加NaOH(s) __________ ______ ______
正向移动
不变
不变
正向移动
增大
增大
逆向移动
增大
减小
正向移动
增大
减小
逆向移动
减小
增大
×
×
×
√
(5)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)
(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)
(7)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。(　　)
×
×
√
提示：a.升高温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。
归纳总结：
难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别
区别
角度 沉淀溶解平衡 电离平衡
物质
类别 难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质 难电离物质只能是弱电解质
应|用|体|验
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
B
2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水、②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液、③10 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液、④5 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)
A．①④③② B．②③④①
C．④③②① D．①③②④
A
①水中没有Cl－，即5 mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5 mL 0.1 mol·L－1盐酸中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为①④③②，A项正确。
1．概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在________，称为____________，简称溶度积，符号为________。
二、溶度积常数
平衡常数
溶度积常数
Ksp
cm(An＋)·cn(Bm－)
c(Fe3＋)·c3(OH－)
3．影响因素
溶度积Ksp只与____________的性质和______有关。
[特别提醒]一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
难溶电解质
温度
4．Ksp的意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
[特别提醒]①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。
①Q>Ksp，溶液过饱和，____沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；
②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于__________；
③Q有
平衡状态
无
饱和
(2)用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有等浓度Br－、Cl－和CrO的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。
(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。中学化学中一般认为当离子浓度小于10－5 mol·L－1时即沉淀完全，因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。
正|误|判|断
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。(　　)
(2)溶度积受离子浓度大小的影响。(　　)
(3)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。(　　)
(4)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度。(　　)
(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。(　　)
×
×
×
×
√
深|度|思|考
已知几种难溶电解质在25 ℃时的溶度积如表。
化学式 Ksp
AgCl 1.8×10－10
AgBr 5.4×10－13
AgI 8.5×10－17
Ag2S 6.3×10－50
Mg(OH)2 5.6×10－12
Fe(OH)2 4.9×10－17
请思考下列问题：
(1)25 ℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？
提示：能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。
(2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？
提示：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)
≈1.34×10－5 mol·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)
≈1.12×10－4 mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4 mol·L－1，则AgCl更难溶。
应|用|体|验
1.下列说法正确的是(　　)
A．溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
解析：溶度积不是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的简单乘积，还与方程式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温的影响。
C
2．已知下列物质在20 ℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 砖红色
Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12
Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
2.7×10－3
随堂演练·知识落实
C
解析：加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，溶液中PbI2质量增大，A正确；溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数Ksp不变，B正确；加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡逆向移动，Pb2＋的浓度减小，C错误；加入少量KI固体，I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确。
2．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是(　　)
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝
c(Cl－)
C．温度一定，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C
解析：向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶解度减小，但Ksp不变，Ksp只受温度影响，故A错误；两种溶液混合，因为各溶液的浓度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B错误；温度一定，当溶液中c(Ag＋)
·c(Cl－)＝Ksp时，说明此溶液为AgCl饱和溶液，故C正确；沉淀转化时是溶解度较小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D错误。
D
是
能
4.7×10－7第三章　第四节　第1课时
一、选择题
1．下列说法正确的是( C )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。
2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO的浓度为0.5x，则有Ksp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的Ksp越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。
3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。磷酸钙容易形成结石。
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(PO)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( B )
A．2.0×10－29 B．3.2×10－29
C．6.3×10－18 D．5.1×10－27
解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)??3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ksp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。
4．在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝6.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.6×10－24。常温时下列有关说法中正确的是( B )
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为6.3×10－36mol·L－1
B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
解析：饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为mol·L－1，故A错误；由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝6.3×10－36可知，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；ZnS的Ksp＝1.6×10－24，小于FeS的Ksp，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，先生成ZnS沉淀，故C错误；向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误。
5．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( B )
编号 ① ② ③
分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl
备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1
A.向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解
C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)??Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)
D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
解析：Mg(OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH－，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；Mg(OH)2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；NH能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)??Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)，故C正确；在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D正确。
6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( C )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．可比较离子积Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( D )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
8．(2023·辽宁辽河高二期中)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是( C )
A．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L－1 KCl溶液，无沉淀析出
B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
9．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( D )
A．2.8×10－2 mol·L－1
B．1.4×10－5 mol·L－1
C．2.8×10－5 mol·L－1
D．5.6×10－5 mol·L－1
解析：若要产生沉淀，Q应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用CaCl2溶液的浓度为x，则×>2.8×10－9，求得x>5.6×10－5 mol·L－1。
10．(2024·大连高二检测)常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( B )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋
B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
解析：由表中数据可知溶度积Ksp(CuS)11．下列说法正确的是( B )
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
B．25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D．25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
12．(2024·石家庄高二质检)已知20 ℃，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物。某同学进行下列实验，依据下述实验操作及现象，下列说法错误的是( B )
实验操作 现象
实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深
实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2
B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH>0
D．加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)?c(Co2＋)＝2 500?1
解析：由实验一的现象可知，镁条和水反应生成H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液红色加深可知，Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；由实验三现象可知，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应2Mg(OH)2(s)＋Co2＋(aq)??Co(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋)?c(Co2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]：[c(Co2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]?Ksp[Co(OH)2]＝2 500?1，故D正确。
二、非选择题
13．变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。AgBr、AgI分别是难溶于水的淡黄色固体、黄色固体，已知常温下，AgBr的Ksp＝5.4×10－13、AgI的Ksp＝8.5×10－17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I－)变小(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag＋)不变；
③若加入AgBr固体，则c(I－)变小；而c(Ag＋)变大。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是BE。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析：(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)变小。②加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。
(2)A项中只有相同类型的难溶电解质Ksp越小溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；E正确；同离子效应不会改变Ksp，F错误。
14．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。
(1)①25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2(填化学式)沉淀。
②将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)①25 ℃时，Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为3.57×10－4。
②25 ℃时，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中Fe3＋的浓度为2.8×10－12mol·L－1。
(3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋恰好完全沉淀时，测得c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，此时所得沉淀中不含有(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
解析：(1)①因为Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，生成Cu(OH)2所需要的c(OH－)小于生成Mg(OH)2所需要的c(OH－)，因此先生成Cu(OH)2沉淀。
②若要使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先加入氨水。
(2)①K＝＝
＝＝≈3.57×10－4。②pH＝5时，c(Fe3＋)＝mol·L－1＝2.8×10－12mol·L－1。
(3)Fe3＋恰好完全沉淀时，c3(OH－)＝mol3·L－3＝2.8×10－34mol3·L－3，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×2.8×10－34mol4·L－4＝5.6×10－3515．某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g· mL－1)中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
难溶电解质 AgI PbI2 AgOH Pb(OH)2 Ag2S PbS
Ksp 8.3×10－17 7.1×10－9 5.6×10－8 1.2×10－15 6.3×10－50 3.4×10－28
(1)你认为往废水中投入C(填序号)，Ag＋、Pb2＋沉淀效果最好。
A．KI　　　　 B．NaOH　　　　
C．Na2S
(2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH＝9.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝1.2×10－5mol·L－1。
(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ≈1g· mL－1)中NaCl的质量分数为0.117%，若排放标准要求为c(Ag＋)低于1.0×10－8 mol·L－1，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，问该工厂处理后的废水中c(Ag＋)＝9×10－9mol·L－1，是否符合排放标准是(填“是”或“否”)。
解析：(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。
(2)Pb(OH)2的溶度积为1.2×10－15，pH＝9.0，c(OH－)＝10－5 mol·L－1，Ksp＝[c2(OH－)]×c(Pb2＋)＝1.2×10－15，c(Pb2＋)＝ mol·L－1＝1.2×10－5 mol·L－1。
(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1 g· mL－1，所以c(Cl－)＝＝ mol·L－1＝0.02 mol·L－1；Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，c(Ag＋)＝ mol·L－1＝9×10－9 mol·L－1<1.0×10－8 mol·L－1，排放标准要求为c(Ag＋)低于1.0×10－8 mol·L－1，所以符合排放标准。
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