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专题05 阿伏伽德罗常数
考向一 阿伏伽德罗常数---单维度
1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
【答案】A
【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误；
C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误；
D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。
答案为：A。
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有的键数目为
B．标准状况下，气体中数目为
C．的溶液中数目为0.01
D．中含有的中子数为
【答案】D
【解析】A．乙烯分子中含有5个σ键，则28g乙烯分子中含有的σ键数目为×5×NAmol—1=5NA，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为12的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C错误；
D．的中子数为10，则1.8g含有的中子数为×10×NAmol—1=NA，故D正确；
故选D。
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．熔融状态下的中含有的数目为
B．标准状况下，中含有原子的数目为
C．溶液中，的数目为
D．常温常压下，中含有共价键的数目为
【答案】D
【解析】A．是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离，则熔融状态下的中无，故A错误；
B．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故B错误；
C．溶液中，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；
D．常温常压下，物质的量为1mol，则18g水中含有共价键的数目为，故D正确；
综上所述，答案为D。
考向二 阿伏伽德罗常数之化学方程式
1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1mol中含有键数目为
B．18g中所含电子数目为
C．常温时，的溶液中所含的数目为
D．上述反应中，每生成0.1mol转移的电子数目为
【答案】C
【解析】A．氮气结构式为，1个氮气分子中含1个键和2个键，则0.1mol中含有键数目为，故A正确；
B．1个中含10个电子，则18g即1mol中所含电子数目为，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定的数目，故C错误；
D．由上述反应可知每生成1mol氮气转移3mol电子，则生成0.1mol转移的电子数目为，故D正确；
故选：C。
2．尿素可以减少柴油机尾气氮氧化物的排放，发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．均为非极性分子 B．标况下，含有电子数
C．中含有键数目为 D．反应过程中生成时转移电子数为
【答案】C
【解析】A．N2、CO2均为直线形分子，分子中正负电荷中心重合，故均为非极性分子，H2O为V形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．已知1分子NO2中含有(7+2×8)=23个电子，故标况下，即=1molNO2中含有电子数为，B错误；
C．已知CO(NH2)2中含有一个C=O双键，其余原子间均为单键，即1分子CO(NH2)2中含有1个键，故中含有键数目为，C正确；
D．反应中转移电子数为：16mol电子，则反应过程中生成即=1mol时转移电子数为，D错误；
故答案为：C。
3．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的固体中含有的离子
B．常温常压下，中含有键的个数为
C．中含有的质子数为
D．生成的转移电子的个数为
【答案】A
【解析】A．1mol Na2S2O3固体中含2molNa+和1mol共3mol离子，A正确；
B．常温常压下，22.4LSO2的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2NA，B错误；
C．1个H2O分子含10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10NA，C错误；
D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；
故选A。
4．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为
【答案】A
【解析】A．的物质的量为0.5mol，每个分子含有3个键，故17克过氧化氢分子中含有键数目为，A正确；
B．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；
D．该反应中1mol氧气反应转移2mol电子，D错误；
故选A。
5过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g 中含有的电子数为
B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为
C．标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为
D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为
【答案】B
【解析】A．的摩尔质量为20 g·mol，1.8 g 中含有的电子数小于，A项错误；
B．熔融电离Na+和，1 mol熔融电离出的阴、阳离子为2mol，总数为，B项正确；
C．标准状况下，SO 不是气态，不能用22.4 L·mol计算，C项错误；
D．溶液的体积未知，无法计算NaOH的物质的量，OH-数目不能确定，D项错误；
故选：B。
6．邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式如下：

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B．邻苯二酚发生氧化反应生成邻苯二醌转移电子数目为
C．邻苯二醌最多能与发生加成反应
D．邻苯二醌完全燃烧需要消耗
【答案】D
【解析】A．与苯环直接相连的原子共面、单键可以旋转，故邻苯二酚分子中所有原子可能共平面，A错误；
B．反应中氧元素化合价由0变为-2，根据电子守恒可知，邻苯二酚发生氧化反应生成邻苯二醌转移电子数目为，B错误；
C．碳碳双键能和氢气加成、羰基也能和氢气加成，则邻苯二醌最多能与发生加成反应，C错误；
D．邻苯二醌化学式为C6H4O2，邻苯二醌完全燃烧需要消耗，D正确；
故选D。
7．甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是
A．甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)
B．甘油酸中含有键的数目约为
C．可用溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
【答案】A
【解析】A． 甘油与足量金属钠反应生成 =(标准状况下)，故A错误；
B． 每个甘油酸分子中含有1个键，甘油酸中含有键的数目约为，故B正确；
C． 甘油酸能与反应产生气泡，可用溶液区分甘油和甘油酸，故C正确；
D． -OH和-COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故D正确；
故选A。
考向三 阿伏伽德罗定律
1．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
【答案】C
【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；
D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；
答案C。
2．t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是
A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1
B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32
C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止
D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g
【答案】B
【解析】A．充分反应后容器内的压强为零，说明反应物恰好完全反应，故硫化氢和二氧化硫物质的量之比为2:1，正确。
B．根据公式和得出：，由A推出两者物质的量之比2:1，摩尔质量之比是34:64。体积根据图象判断是1:2，代入公式中得出ρ(H2S)：ρ(SO2)=17:8。B错误。
C．因为该反应是放热，导致刚开始时容器温度升高，体积膨胀，随反应进行中，气体的量减小导致容器体积减小，正确。
D．充分反应后氧化产物比还原产物的质量多1molS，故质量是32g。
3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
【答案】A
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
4．下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中，为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
【答案】B
【解析】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；
B．同温同压下，和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；
C．pH=1的盐酸中，为，故C错误；
D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误；
故选B。
5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
【答案】D
【解析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。
A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确；
B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确；
C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确；
D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；
故选D。
6．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
【答案】C
【解析】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误；
答案选C。
考向四 物质的量浓度
1．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa2SO4 10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol L-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；
②③正确，故答案为B。
2．下列溶液中浓度由大到小的顺序是（ ）
①溶液 ②溶液③溶液④溶液
A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
【答案】C
【解析】①200mL2mol L-1MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为2mol L-1×2=4.0mol L-1，②1000mL2.5mol L-1NaC溶液中的Cl-物质的量浓度为2.5mol L-1，③30mL5mol·L-1KClO3溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0。250mL1mol L-1FeCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为1mol L-1×3=3mol L-1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③，故选C。
3．下列表述正确的是
A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol L-1
B．1L0.3mol L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)
D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；
B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；
C. 根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；
D. 10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；
故答案选D。
4．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液
C．50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液
【答案】D
【解析】A. 1 mol L 1氯化钠溶液中的c(Cl )为1mol/L，故A不选；
B. 2 mol L 1氯化铵溶液中的c(Cl )为2mol/L，故B不选；
C. 1 mol L 1氯化钾溶液中的c(Cl )为1mol/L，故C不选；
D. 1 mol L 1氯化铝溶液中的c(Cl )为1mol/L×3=3mol/L，故D选；
故选D。
5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液
C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液
【答案】D
【解析】1L蔗糖溶液中蔗糖分子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，1LMgCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol，H2S是挥发性溶质，1L溶液中硫化氢分子的物质的量最多为1L×0.02mol/L=0.02mol，1LNaNO3溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol，D中含0.04 mol离子，离子数最多，沸点最高，故选D。
6．20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是( )
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D．原硫酸铜溶液的质量分数
【答案】C
【解析】A. Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ= =ag/m3，A正确；
B. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为，B正确；
C. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为，所以原硫酸铜溶液的，C错误；
D. 硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=，D正确。答案为C。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.7gNH3中的σ键总数为0.4NA
B．1L pH=2的硫酸溶液中含H+总数为0.02NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6LH2O所含O—H键的数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A．1个氨分子中含有的3个N-H键均为σ键，中的键总数为0.3，故A错误；
B．1L pH=2的硫酸溶液中含H+为0.01mol、总数为0.01NA，故B错误；
C．和足量氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为0.1，故C正确；
D．标准状况下水是液体，的物质的量不是0.25mol，则所含O—H键的数目不是0.5NA，故D错误；
选C。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为
B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为
C．溶液中含的数目为
D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不确定其物质的量，A错误；
B．没有标况，不确定生成气体的物质的量，B错误；
C．硅酸根离子水解导致其物质的量小于0.2mol，数目小于，C错误；
D．根据电荷守恒可知，，此时溶液呈中性，则，个数为，D正确；
故选D。
4．在骨骼代谢中具有重要意义，在周期表中位于第四周期ⅥA族，下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．的酸性比强
C．固体含有的阳离子数为
D．基态原子中未成对电子数为
【答案】D
【解析】A．二氯化硒分子中硒原子的价层电子对数为2+=2+2=4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，属于极性分子，故A错误；
B．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硒酸的酸性弱于硫酸，故B错误；
C．亚硒酸氢钠是由钠离子和亚硒酸氢根离子形成的离子化合物，则1mol亚硒酸氢钠固体中含有的钠离子数目约为，故C错误；
D．硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为4s24p4，原子中未成对电子数为2，则1mol硒原子中未成对电子数为，故D正确；
故选D。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，的溶液中含有的数目为
B．的溶液中含分子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
【答案】A
【解析】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确；
B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；
故选A。
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．1个中含有10个电子，则中含有的电子数为，A错误；
B．中应该含有0.1mol硫离子，溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则溶液中含有的阴离子数目大于，B错误；
C．标准状况下，乙炔为1mol，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中含有的σ键数目为，C错误；
D．钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，为1mol，与足量的氧气反应转移电子数目为，D正确；
故选D。
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA
【答案】B
【解析】A．已知单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，故一分子CH2=CH2中含有5个σ键，则标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为5NA，A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，C错误；
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为×2×NAmol-1=2NA，D错误；
故答案为：B。
8．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．1mol基态铜原子的最外层电子数为NA
B．每生成18gH2O转移的电子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4LNH3溶于水，所得溶液中NH3 H2O分子数小于NA
D．100mL1mol L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．基态铜原子最外层有1个电子，1mol基态铜原子的最外层电子数为NA，故A正确；
B．反应Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O中O元素由-1价下降到-2价，18gH2O的物质的量为1mol，当生成1molH2O时消耗0.25mol H2O2，转移0.5mol电子，故B正确；
C．标准状况下，22.4LNH3的物质的量为1mol，NH3溶于水后部分NH3和水反应生成NH3 H2O，所得溶液中NH3 H2O分子数小于NA，故C正确；
D．100mL1mol L-1的过氧化氢溶液中H2O2的物质的量为0.1mol，但溶液中水分子中也含有O原子，则含有的氧原子数大于0.2NA，故D错误；
故选D。
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4
B．标准状况下22.4L 与11.2L 充分反应后的分子总数为
C．12g 和12g金刚石均含有个碳原子
D．0.1 溶液中含有的氧原子数为0.4
【答案】C
【解析】A．30g甲醛物质的量为1mol，甲醛的结构式为 ，1个甲醛分子其中心原子的价层电子对数是3，则30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数是3NA，故A错误；
B．SO2和O2的反应是可逆反应，所以标准状况下22.4L SO2 与11.2L O2 充分反应后的分子总数大于 NA，故B错误；
C．12g C60 和12g金刚石均含1mol碳原子，则均含有 NA 个碳原子，故C正确；
D．没有溶液体积，且溶液中的溶剂水中也含有氧元素，所以无法计算溶液中的氧原子数，故D错误；
故选C。
10．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中的未成对电子数目为6
B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型
C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为
D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
【答案】B
【解析】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A错误；
B．SO2的中心原子价层电子对数为，孤对电子数为1，其空间构型为V型；故B正确；
C．标准状况下SO3为液态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，故C错误；
D．作催化剂，能降低该反应的活化能，但不能提高的平衡转化率；故D错误；
故答案选B。
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中数目为
B．常温下，含有的氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．CCl4为非电解质，无法电离出Cl-，A错误；
B．根据公式，B正确；
C．由于NH3·H2O是弱碱，无法完全电离，故OH-数目应小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，22.4LCl2为1mol，在与足量铁粉反应时，全部由0价转化为-1价，故转移电子数应为2NA，D错误；
故选B。
12．绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；
B．标况下，CH3OH为液体，B错误；
C．SO2与O2反应可逆，C错误；
D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。
故答案为A。
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 含有Si-Cl键的数目为
B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
【答案】A
【解析】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1mol 含有Si-Cl键的数目为，故A正确；
B．24g Mg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1mol Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；
C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0 溶液含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为，故C错误；
D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；
故选A。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 NA、π键数为2 NA
B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.2 NA
C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA
D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
【答案】C
【解析】A．乙炔结构式为H-C≡C-H，一个分子中含有3个σ键，2个π键，故标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为3NA、π键数为2NA，A错误；
B．未知溶液体积，无法得知的个数，B错误；
C．7.8 g Na2O2为0.1 mol，含有共价键的数目为0.1 NA，C正确；
D．D2O相对分子质量为20，分子中质子数为10，故18 g重水(D2O)中含有的质子数为9 NA，D错误；
故选C。
16．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1mol丙氨酸中键数目为
C．1mol 中电子数为
D．1mol乙酸可与足量钠反应生成
【答案】B
【解析】A．乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；
B．1mol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B正确；
C．-NH2为氨基，1mol氨基中电子数9NA，故C错误；
D．题中没有指明是否是标准状况下，因此无法判断生成氢气体积，故D错误；
答案为B。
17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．68g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K+和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确；
B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，个数为2NA，B错误；
C．50ml 12mol/L盐酸含HCl 0.6mol，与足量MnO2共热，MnO2-4HCl-Cl2-2e-，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2molNO2，NO2 会继续发生反应：2NO2N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误；
故选A。
18．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B．1molH2O含有的中子数为10NA
C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA
D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
【答案】D
【解析】A．偏二甲肼中N原子形成3个共价键、还有1对孤电子对，杂化类型均为sp3，A错误；
B．1分子水分子中含有中子数为8，则1molH2O含有的中子数为8NA，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳含有2个σ键；标准状况下，2.24LCO2（为0.1mol）中的σ键数目为0.2NA，C错误；
D．NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92gNO2为2mol，则混合气体含有的原子数为6NA，D正确；
故选D。
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17g 含有的电子总数为9
B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4
C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2
D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5
【答案】A
【解析】A．17g 的物质的量为 =0.5mol，则分子中含有的电子总数为 =9，A正确；
B．标准状况下，为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B错误；
C．与发生取代反应，生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数为1NA，C错误；
D．氯气与发生反应生成HCl，但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液中HCl的物质的量浓度，D错误；
故选A。
20．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
【答案】A
【解析】A．NaF是弱酸强碱盐可显碱性，故A错误；
B．O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4；故B正确；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA；故C正确；
D．OF2分子中O和F公用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA
B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA
C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NA
D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下CCl4的状态为液态，22.4 L CCl4物质的量远大于1 mol，故原子数目大于5 NA，A正确；
B．氯气与烧碱溶液反应产物为氯化钠和次氯酸钠，氯气发生歧化反应，每有1 mol氯气参与反应转移1 mol电子，71 g氯气恰好为1 mol，转移电子数为NA，B正确；
C．Na[Ag(CN)2]为配合物，其中为一个整体，因此溶液中不含有CN，C错误；
D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇或者甲醚，当该物质为乙醇时，1 mol该物质含有5 mol碳氢单键，D正确；
故选C。
22．工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
23．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为
【答案】B
【解析】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A错误；
B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确；
C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；
D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；
故选B。
24．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，溶于水生成的数目为
B．时，的溶液中水电离出的数目为
C．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，羟基所含的电子数目为
【答案】D
【解析】A．部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成的数目小于，故A错误；
B．醋酸钠水解促进水的电离，pH=8，则pOH=4，则时，的溶液中水电离出的数目为，故B错误；
C．不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；
D．1个羟基含有9个电子，羟基为0.2mol，所含的电子数目为，故D正确；
故选D。
25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：
C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为
D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：2
【答案】C
【解析】A．CH2Cl2的结构式为：，则1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2，A正确；
B．盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：，B正确；
C．未指明是否为标准状况，且NO和O2混合后会生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；
D．Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2，D正确；
故选C。
26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
B．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+数目小于0.1NA
C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA
【答案】C
【解析】A．未指明标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，A项错误；
B．没有给出溶液体积，无法计算，B项错误；
C．铁与硝酸反应生成硝酸铁，1molFe失去3mol电子，转移电子数3NA，故C项正确；
D．1L 1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、数目之和为NA，D项错误；
故选：C。
27．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
【答案】A
【解析】A．1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl键，C-Cl键数目为2NA，A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C错误；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为0.5NA，D错误；
故选A。
28．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
30．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
【答案】C
【解析】A．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，含有0.6mol氢原子，但水中也有氢原子，所含氢原子数大于0.6NA，A错误；
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后存在2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，且标况下NO2和N2O4均不是气体，体积远远小于22.4L，B错误；
C．高氯酸钾中的氯从+7降低到0，氯化氢中的氯从-1升高到0，每生成4摩尔氯气，转移电子数为7摩尔，C正确；
D．石英晶体为SiO2，6克石英为0.1molSiO2，含有0.1mol×4=0.4mol硅氧键，D错误；
答案选C。
31．下列溶液中c()与100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液 D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
【答案】D
【解析】A．100mL1mol/LNa2SO4溶液中c()=1 mol·L-1；
B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液中c()=1.5mol·L-1；
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c()=2 mol·L-1；
D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液中c()=3 mol·L-1；
综上所述，与题干中c()相等的是D；
答案选D。
32．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol熔融状态下的中含有的数目为
B．标准状况下，11.2L的质量为40g
C．溶液中，的数目为
D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2
【答案】D
【解析】A．为分子，因此熔融状态下的不含，A错误；
B．标准状况下，为固体而非气体，B错误；
C．溶液未给出体积，因此无法计算离子个数，C错误；
D．18g为1mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1molH2O中含有共价键的数目为2，D正确。
本题选D。
33．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
【答案】C
【解析】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；
故选C。
34．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故正确D；
答案选D。
35．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
【答案】A
【解析】A．4gSO3的物质的量为：，则其中含有的电子数为0.05×40=2 NA，A正确；
B．不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；
C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，46g该混合气体可看成只由NO2组成，所含N原子数为，C错误；
D．25℃时，为12的溶液中，含有OH-的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH-数目为0.01 NA，D错误；
故选A。
36．科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为1.5NA
B．标准状况下， 22.4 LN2中含π键的数目为2NA
C．18 g H2O 中含电子对的数目为2NA
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
【答案】B
【解析】A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目，故A错误；
B．标况下22.4L N2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；
C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；
D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误；
故选：B。
37．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A．1molSiO2含4molSi-O键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，故A错误；
B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)，溶液呈中性n(H+)=n(OH-)，则溶液中NH数目为NA，故B正确；
C．标况下44.8LNO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于2NA，故C错误；
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，故D错误；
答案选B。
38．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
【答案】C
【解析】A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，A错误；
B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28g可以认为有2molCH2，含有的氢原子数为4NA，C正确；
D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1mol，含有的CH3COO-数目为NA个，D错误；
故选C。
39．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NA
C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15NA个中子
D．1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA
【答案】A
【解析】A．标准状况下11.2L和44.8L的物质的量分别为0.5mol和2mol，光照下发生取代反应，反应前后气体分子数不变，因此反应后的分子的物质的量为2.5mol，分子数为2.5，A正确；
B．乙烯和丙烯的最简式均为，28g乙烯和丙烯的混合气体含2mol，1mol消耗1.5mol氧气，因此28g混合气体消耗3mol，分子数为3，B错误；
C．一个所含的中子数为14-6+16-8=16，所以1mol（一氧化碳）中含有16个中子，C错误；
D．固体由和构成，则1mol固体含有离子总数为2，D错误；
故答案选A。
40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
【答案】C
【解析】A．C2H2的结构式为H-C≡C-H，则1molC2H2中含σ键的数目为3NA，A不正确；
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的体积未知，无法求出CH3COO-的物质的量，也就无法求出含CH3COO-的数目，B不正确；
C．浓硫酸与足量的镁反应，起初生成MgSO4、SO2等(0.2molH2SO4转移0.2mole-)，后来生成MgSO4和H2(0.2molH2SO4转移0.4mole-)，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸转移的电子数大于0.2NA，C正确；
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的物质的量为0.001mol/L×1L=0.001mol，数目为0.001NA，D不正确；
故选C。
41．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L所含的极性键为
B．等物质的量的和，的质子数比多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
【答案】B
【解析】A．1mol甲烷中含4molC-H键，均为极性键，标准状况下，11.2L 为0.5mol，含极性键，A正确；
B．没有确定的物质的量的数值，不能计算质子数多多少，B错误；
C．反应Ⅱ为：，生成2mol CO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应Ⅰ为：，生成1molC转移4电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6，则生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为，C正确；
D．由反应可知该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，D正确；
故选B。
42．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
【答案】D
【解析】A．已知一个羟基（-OH）中含有9个电子，故0.1mol羟基所含的电子的数目为0.9NA，A错误；
B．已知标准状况下CCl4为液态，故无法计算2.24L CCl4的物质的量及其所含有的原子总数，B错误；
C．1mol NaHSO4固体中含有1mol Na+和1mol ，则12g NaHSO4（为0.1mol）固体中含有的阳离子数为0.1NA， C错误；
D．已知乙炔和苯的最简式均为CH，26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗氧气分子个数为：，D正确；
故选D。
43．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
B．1mol 中键的个数为8
C．30g HCHO与混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
【答案】C
【解析】A．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，A错误；
B．1个中含有12个键，1mol 含键的个数为12，B错误；
C．HCHO与的最简式为，原混合物相当于30g ，，因而C原子数为，C正确；
D．氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子数目为，D错误；
故选C。
44．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10mL20mol L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
【答案】C
【解析】A．10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误；
B．氯化氢气体分子中不含氢离子，故B错误；
C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，所以可把两种物质当成一种物质进行计算2.8 g N2和2.24L CO的物质的量都是0.1mol NA，故C正确；
D．次氯酸根离子为弱酸根离子，在溶液中发生水解，所以1L1mol L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故D错误；
故选C。
45．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与水反应，生成0.1mol转移的电子数为0.1
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5
C．120g熔融中含有的离子总数为3
D．0.5mol NO与0.5mol充分反应后，分子数为0.75
【答案】B
【解析】A．，每生成1mol转移2mol电子，则生成0.1mol转移的电子数为，A项错误；
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为，每个甲烷和氨分子均含有10个质子，所以0.5mol甲烷与氨的混合物中含质子数为，B项正确；
C．120g的物质的量为1mol，熔融中只含和，C项错误；
D．根据，反应生成0.5mol，剩余0.25mol，气体共0.75mol，但是存在的化学平衡，导致分子数小于，D项错误；
故选：B。
46．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含碳碳三键数为
B．铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，的溶液中的数目为
【答案】C
【解析】A.中含碳碳三键数为，选项A错误；
B. 铁在足量的氧气中燃烧，反应为，故转移电子数，选项B错误；
C.由和组成的水()中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水()为，中子数和电子数之和为，选项C正确；
D.没有给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，选项D错误；
答案选C。
47常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化学方程式如：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(已折算为标况)中含有的孤电子对数为
B．每产生，NO失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数等于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】A．在标准状况下不是气态，无法用计算，A错误；
B．根据反应：，每产生，NO化合价降低，得到失去的电子数为，所以每产生，NO得到的电子数为，B错误；
C．发生电离，氨水中，含有的分子数小于，C错误；
D．根据反应，消耗时，产生的分子数为，消耗时，产生的分子数为，D正确；
故选D。
48．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0.1 mol 中含有的键数目为1.1
C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 mol/L 溶液中含有数目小于0.1
【答案】B
【解析】A．标准状况下，己烷为液态，22.4 L己烷的物质的量不是1mol，A错误；
B．1分子 中含有11个键，B正确；
C．1 mol 参加反应转移1 mol电子，3.9g 物质的量为0.05 mol，与足量反应，转移电子数为0.05，C错误；
D．没有给定溶液的体积，故无法计算物质的量，D错误；
故选B。
49．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L溶液中数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
【答案】D
【解析】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；
B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误；
C．的配位键数目为，C项错误；
D．根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确；
故本题选D．
50．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．1molN2和3molH2充分反应后原子总数为8NA
B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于NA
C．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C－C键数为
D．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．根据原子守恒可知，反应前后原子总数不变，则1molN2和3molH2充分反应后原子共1mol×2+3mol×2=8mol，总数为8NA，A正确；
B．1L1mol/LNa2CO3溶液中除了碳酸根离子，还存在碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子，以及水电离的氢氧根离子，故阴离子大于1mol，总数大于NA，B正确；
C．分子式为CnH2n的烃可能为环烷烃、也可能为直链烯烃，故中含有的C－C键数不一定为，C错误；
D．NO2、N2O4最简式均为NO2，NO2、N2O4共23g则可看着生成0.5mol NO2，氮元素化合价由+5变为+4，则转移电子0.5mol，数目为0.5NA，D正确；
故选C。
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专题05 阿伏伽德罗常数
考向一 阿伏伽德罗常数---单维度
1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．完全溶于所得溶液，微粒数目为
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有的键数目为
B．标准状况下，气体中数目为
C．的溶液中数目为0.01
D．中含有的中子数为
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．熔融状态下的中含有的数目为
B．标准状况下，中含有原子的数目为
C．溶液中，的数目为
D．常温常压下，中含有共价键的数目为
考向二 阿伏伽德罗常数之化学方程式
1．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.1mol中含有键数目为
B．18g中所含电子数目为
C．常温时，的溶液中所含的数目为
D．上述反应中，每生成0.1mol转移的电子数目为
2．尿素可以减少柴油机尾气氮氧化物的排放，发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．均为非极性分子 B．标况下，含有电子数
C．中含有键数目为 D．反应过程中生成时转移电子数为
3．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的固体中含有的离子
B．常温常压下，中含有键的个数为
C．中含有的质子数为
D．生成的转移电子的个数为
4．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为
C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为
5过量通入NaOH溶液中发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g 中含有的电子数为
B．1 mol熔融电离出的阴、阳离子总数为
C．标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为
D．室温下，的NaOH溶液中水电离出的数为
6．邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式如下：

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B．邻苯二酚发生氧化反应生成邻苯二醌转移电子数目为
C．邻苯二醌最多能与发生加成反应
D．邻苯二醌完全燃烧需要消耗
7．甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是
A．甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)
B．甘油酸中含有键的数目约为
C．可用溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
考向三 阿伏伽德罗定律
1．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
2．t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1mol SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是
A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)=2：1
B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)=17：32
C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止
D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g
3．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
4．下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L
B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同
C．pH=1的盐酸中，为
D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍
5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
6．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
考向四 物质的量浓度
1．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②将32.2g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
2．下列溶液中浓度由大到小的顺序是（ ）
①溶液 ②溶液③溶液④溶液
A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
3．下列表述正确的是
A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol L-1
B．1L0.3mol L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)
D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液
4．下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol/L氯化铵溶液
C．50 mL 3mol/L氯化铝溶液 D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液
5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液
C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液
6．20℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是( )
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．生成硫酸铜晶体的物质的量为
C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D．原硫酸铜溶液的质量分数
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.7gNH3中的σ键总数为0.4NA
B．1L pH=2的硫酸溶液中含H+总数为0.02NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6LH2O所含O—H键的数目为0.5NA
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为
B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为
C．溶液中含的数目为
D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为
4．在骨骼代谢中具有重要意义，在周期表中位于第四周期ⅥA族，下列说法正确的是
A．是非极性分子
B．的酸性比强
C．固体含有的阳离子数为
D．基态原子中未成对电子数为
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50℃，的溶液中含有的数目为
B．的溶液中含分子的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA
8．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．1mol基态铜原子的最外层电子数为NA
B．每生成18gH2O转移的电子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4LNH3溶于水，所得溶液中NH3 H2O分子数小于NA
D．100mL1mol L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2NA
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4
B．标准状况下22.4L 与11.2L 充分反应后的分子总数为
C．12g 和12g金刚石均含有个碳原子
D．0.1 溶液中含有的氧原子数为0.4
10．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中的未成对电子数目为6
B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型
C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为
D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中数目为
B．常温下，含有的氧原子数为
C．溶液中含有的数目为
D．(标准状况)与足量铁粉反应转移电子数目为
12．绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 含有Si-Cl键的数目为
B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 NA、π键数为2 NA
B．0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.2 NA
C．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1 NA
D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
16．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1mol丙氨酸中键数目为
C．1mol 中电子数为
D．1mol乙酸可与足量钠反应生成
17．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子
B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
18．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2
B．1molH2O含有的中子数为10NA
C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA
D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17g 含有的电子总数为9
B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4
C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2
D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.5
20．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA
B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA
C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NA
D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA
22．工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
23．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为
24．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，溶于水生成的数目为
B．时，的溶液中水电离出的数目为
C．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，羟基所含的电子数目为
25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2
B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：
C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为
D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：2
26．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA
B．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+数目小于0.1NA
C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA
27．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
28．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
30．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
31．下列溶液中c()与100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c()相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液 D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
32．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol熔融状态下的中含有的数目为
B．标准状况下，11.2L的质量为40g
C．溶液中，的数目为
33．室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
34．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.则原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
35．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
36．科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为1.5NA
B．标准状况下， 22.4 LN2中含π键的数目为2NA
C．18 g H2O 中含电子对的数目为2NA
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
37．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA
C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
38．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
39．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NA
C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15NA个中子
D．1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA
40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
41．中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L所含的极性键为
B．等物质的量的和，的质子数比多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
42．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
43．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
B．1mol 中键的个数为8
C．30g HCHO与混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
44．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10mL20mol L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
45．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．与水反应，生成0.1mol转移的电子数为0.1
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5
C．120g熔融中含有的离子总数为3
D．0.5mol NO与0.5mol充分反应后，分子数为0.75
46．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含碳碳三键数为
B．铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，的溶液中的数目为
47常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化学方程式如：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(已折算为标况)中含有的孤电子对数为
B．每产生，NO失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数等于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
48．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0.1 mol 中含有的键数目为1.1
C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 mol/L 溶液中含有数目小于0.1
49．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L溶液中数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
50．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．1molN2和3molH2充分反应后原子总数为8NA
B．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数大于NA
C．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C－C键数为
D．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
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