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压轴题03 微型实验分析
复习备考中结合《中国高考评价体系》中“实验与探究能力”四级水平要求，重点关注“方案设计-实施-优化”能力层级。
01 实验基本操作及评价
1．实验装置分析题命题特点
①装置功能组合：常以气体制备、物质性质验证、尾气处理为主线，将多个实验模块串联（如干燥管、U型管、三颈烧瓶的应用）。
②创新装置考查：结合教材经典实验进行改进（如防倒吸装置变式、多功能储气装置设计）。
③关键节点设问：重点考查仪器连接顺序、试剂选择依据（如干燥剂选择）、异常现象分析（如导管堵塞的后果）。
2．微型实验分析题命题趋势
①绿色化学导向：采用井穴板、注射器、微型滴定管等器材，体现"减少药品用量-简化操作-降低污染"理念。
②数字化融合：结合pH传感器、电导率仪等数据采集装置（如2022年广东卷探究中和反应进程）。
③对比实验设计：要求考生分析不同变量对反应结果的影响（如催化剂种类对H2O2分解速率的影响）。
02 微型实验分析答题模版
1． 装置分析三步法：
模块拆分：将复杂装置分解为"发生→净化→反应→收集→尾气处理"模块
流程验证：通过气体流向判断装置合理性（如NH3干燥需用碱石灰而非浓硫酸、无水硫酸铜等）
错因反推：针对装置图找出可能错误（如加热位置错误、导管长短不当）
常见装置：结合“回归教材”确认实验合理性
2． 微型实验答题模板：
①优点类：
节约药品（绿色化学、可循环利用等）
操作安全（密闭体系减少有毒气体逸出）
现象明显（井穴板对比实验可同步观察）
②设计类：
明确变量控制（如用注射器定量取液）
选择合适载体（pH试纸→比色卡；气体体积→注射器刻度）
制定评价标准（反应完全时颜色变化/沉淀量不再增加）
仪器认知升级分（如冷凝管的多种使用场景-冷凝管、回流管；将恒压滴液漏斗拆解为"漏斗+导管"理解）
题型01 实验装置评价
1．（2024届广东省韶关一模）下列实验能达到预期目的的是
A．比较氧化性：Cl2>Br2>I2 B．验证铁钉发生吸氧腐蚀 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．检验溴乙烷中的溴原子
2．（2024届广东省汕头一模）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是
A．制备气体 B．闻气体气味
C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性
题型02 实验操作评价
3． （2024届广东省茂名一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 电解质
B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
4．（2024届广东省梅州一模）探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
序号 实验操作 现象 结论
A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性
B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 往溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性
D 向盛有少量溶液的试管中滴加几滴溶液 产生黑色沉淀 的酸性比硫酸强
题型03 实验装置创新认知
5．（2024届广东省佛山一模）一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气
6．（2024届广东省佛山一模）按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A．石墨电极A为正极
B．U型管中M代表阳离子交换膜
C．a中产生白色沉淀，溶液中减小
D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
题型04 教材实验改进认知
7．（2024届广东省深圳二模）某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B．为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
8． （2024届广东省茂名一模）按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是
A. Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性
B. Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色
C. Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同
D. Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：
1．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B C D
制备 净化、干燥 收集 验证的氧化性
2．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
3．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥
C．图3：收集 D．图4：制备
4．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．（2024届广东省湛江一模）制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红溶液褪色体现了的强氧化性
C．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D．棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
6．（2024届广东省梅州一模）在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是
A．装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B．装置B盛饱和溶液除去中的HCl
C．装置C中发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D．装置D中的试剂是浓硫酸
7．（2024届广东省江门一模）实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
8．（2024届广东省江门一模）连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液无明显变化
D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置
9．（2024届广东省广州一模）浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
10．（2024届广东省佛山一模）利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是
A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的 D．若用进行实验，可收集到
11．（2024届广东省省一模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
12．（2024届广东省深圳一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
13．（2024届广东省深圳一模）利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是
A．①处固体为
B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
14．（2024届广东省广州三模）实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 配制 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
15．（2024届广东省省二模）实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A．生成气体 B．净化气体 C．检验性质 D．收集气体
16．（2024届广东省大湾区二模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备NH3
B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1
C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
17．（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有产生
C．X溶液为酸性溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生
18．（2024届广东省茂名二模）配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是
A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热
19．（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法
A 点燃
B 加热
C NaOH溶液 过滤
D 乙醇（） 无水 分液
20.（2025年广东省梅州市高考化学一模）标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是( )
A. B.
C. D.
【解析】具有强腐蚀性，应该盛放在小烧杯中称量，故A错误；
B.向容量瓶中加入蒸馏水时，用玻璃棒引流且玻璃棒位于刻度线下方，图中操作正确，故B正确；
C.定容时，视线应该遇凹液面最低处相平，图中是仰视，配制溶液浓度偏低，故C错误；
D.和玻璃中的反应生成黏性的而导致活塞打不开，则碱溶液应该盛放在碱式滴定管中，图中是酸式滴定管，故D错误；
故选：。
21.（2025年广东省梅州市高考化学一模）某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子（不与沸腾的浓硫酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C. 冷却后，向反应后的试管内倒入少量水，溶液变蓝色
D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止溶液倒吸
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复习备考中结合《中国高考评价体系》中“实验与探究能力”四级水平要求，重点关注“方案设计-实施-优化”能力层级。
01 实验基本操作及评价
1．实验装置分析题命题特点
①装置功能组合：常以气体制备、物质性质验证、尾气处理为主线，将多个实验模块串联（如干燥管、U型管、三颈烧瓶的应用）。
②创新装置考查：结合教材经典实验进行改进（如防倒吸装置变式、多功能储气装置设计）。
③关键节点设问：重点考查仪器连接顺序、试剂选择依据（如干燥剂选择）、异常现象分析（如导管堵塞的后果）。
2．微型实验分析题命题趋势
①绿色化学导向：采用井穴板、注射器、微型滴定管等器材，体现"减少药品用量-简化操作-降低污染"理念。
②数字化融合：结合pH传感器、电导率仪等数据采集装置（如2022年广东卷探究中和反应进程）。
③对比实验设计：要求考生分析不同变量对反应结果的影响（如催化剂种类对H2O2分解速率的影响）。
02 微型实验分析答题模版
1． 装置分析三步法：
模块拆分：将复杂装置分解为"发生→净化→反应→收集→尾气处理"模块
流程验证：通过气体流向判断装置合理性（如NH3干燥需用碱石灰而非浓硫酸、无水硫酸铜等）
错因反推：针对装置图找出可能错误（如加热位置错误、导管长短不当）
常见装置：结合“回归教材”确认实验合理性
2． 微型实验答题模板：
①优点类：
节约药品（绿色化学、可循环利用等）
操作安全（密闭体系减少有毒气体逸出）
现象明显（井穴板对比实验可同步观察）
②设计类：
明确变量控制（如用注射器定量取液）
选择合适载体（pH试纸→比色卡；气体体积→注射器刻度）
制定评价标准（反应完全时颜色变化/沉淀量不再增加）
仪器认知升级分（如冷凝管的多种使用场景-冷凝管、回流管；将恒压滴液漏斗拆解为"漏斗+导管"理解）
题型01 实验装置评价
1．（2024届广东省韶关一模）下列实验能达到预期目的的是
A．比较氧化性：Cl2>Br2>I2 B．验证铁钉发生吸氧腐蚀 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．检验溴乙烷中的溴原子
【答案】B
【解析】A．生成的溴中混有氯气，可置换出碘，不能证明氧化性性Br2＞I2，故A错误；
B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故B正确；
C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，故C错误；
D．应先加硝酸中和至酸性，再加硝酸银溶液，选项中实验装置不能达到实验目的，故D错误。
答案选B。
2．（2024届广东省汕头一模）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是
A．制备气体 B．闻气体气味
C．除去气体中的杂质HCl D．验证气体的漂白性
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确；
B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，则题给装置不能达到闻氯气气味的实验目的，故B错误；
C．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以题给装置不能达到除去氯气中氯化氢杂质的实验目的，故C错误；
D．鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，则题给装置不能达到验证氯气漂白性的实验目的，故D错误；
故选A。
题型02 实验操作评价
3． （2024届广东省茂名一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 电解质
B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质
D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
【答案】A
【解析】A．电流表指针发生较大偏转，说明醋酸溶液中能电离出离子，则是电解质，A正确；
B．浓硫酸反应产生的二氧化硫也能使石灰水变浑浊，不能说明气体产物中一定含有，B错误 ；
C．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜单质，C错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含HCl，氯化氢水溶液为酸性使得试纸变红，D错误；
故选A。
4．（2024届广东省梅州一模）探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
序号 实验操作 现象 结论
A 往装有适量蔗糖的烧杯中滴加几滴水，加入适量浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸在此过程中仅体现吸水性
B 已知呈红棕色，往溶液中通入 溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 往溶液中滴加少量稀硫酸 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 稀硫酸在此过程中体现氧化性
D 向盛有少量溶液的试管中滴加几滴溶液 产生黑色沉淀 的酸性比硫酸强
【答案】B
【解析】A．浓硫酸使蔗糖脱水后，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A错误；
B．由现象先变为红棕色可知SO2与Fe3+反应生成的速率比发生氧化还原反应的速率快，最后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应生成亚铁离子的平衡常数更大，故B正确；
C，该过程中稀硫酸体现的是酸性，故C错误；
D，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，不能证明酸性比硫酸强，故D错误；
故选B。
题型03 实验装置创新认知
5．（2024届广东省佛山一模）一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替粉末，也能排尽空气
【答案】D
【分析】
实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁。
【解析】A．易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确；
B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确；
C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确；
D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误；
选D。
6．（2024届广东省佛山一模）按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A．石墨电极A为正极
B．U型管中M代表阳离子交换膜
C．a中产生白色沉淀，溶液中减小
D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
【答案】C
【分析】由图可知，U形管为原电池，A电极为原电池的正极，酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水，电极B为负极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区；挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体；氯气与b处溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，使溶液变为橙黄色；硬质试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，与储存收集氯气安全气球的目的相同，防止污染空气。
【解析】A．由分析可知，A电极为原电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区，故B正确；
C．由分析可知，挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体，析出固体所得溶液为氯化钠饱和溶液，溶液中钠离子、氯离子浓度不变，不变，故C错误；
D．b中溶液变为橙黄色是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴，证明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确；
故选C。
题型04 教材实验改进认知
7．（2024届广东省深圳二模）某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出
B．为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂
D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
【答案】B
【分析】粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。
【解析】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；
B．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；
C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；
D．苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D正确。
答案选B。
8． （2024届广东省茂名一模）按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是
A. Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性
B. Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色
C. Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同
D. Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：
【答案】B
【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，装置Ⅵ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【解析】A．由分析可知，装置Ⅰ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，故A正确；
B．由分析可知，装置Ⅱ中盛有的品红溶液用于验证氯水中次氯酸的漂白性，次氯酸的漂白过程是不可逆的过程，品红溶液红色褪去后，再加热不能恢复原来的红色，故B错误；
C．由分析可知，装置Ⅲ中氯气与氢氧化钠溶液在冷水浴中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅳ中氯气与氢氧化钠溶液在热水浴中反应生成氯化钠、氯酸钠和水，两个反应的还原产物相同，都是氯化钠，故C正确；
D．由分析可知，装置Ⅴ中盛有的硫化钠溶液用于比较氯气和硫的氧化性强弱，发生的反应为氯气与硫化钠溶液反应生成硫沉淀和氯化钠，反应说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，故D正确；
故选B。
1．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B C D
制备 净化、干燥 收集 验证的氧化性
【答案】A
【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；
B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；
C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；
D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；
故选A。
2．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B．试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的，不是NH4Cl的升华，C错误；
D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；
故选B。
3．（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥
C．图3：收集 D．图4：制备
【答案】B
【解析】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；故选B。
4．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。
5．（2024届广东省湛江一模）制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红溶液褪色体现了的强氧化性
C．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D．棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
【答案】D
【解析】A．SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸变红，但不能使试纸褪色，故A错误；
B．品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故B错误；
C．98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，故C错误；
D．Na2CO3溶液可以和SO2反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸收，故D正确；
故答案为：D。
6．（2024届广东省梅州一模）在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是
A．装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸
B．装置B盛饱和溶液除去中的HCl
C．装置C中发生反应时既作氧化剂又作还原剂
D．装置D中的试剂是浓硫酸
【答案】C
【分析】
装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的HCl或HNO3，二氧化碳进入装置C中与过氧化钠反应生成氧气，装置D用于除去过量的二氧化碳，装置E用于收集氧气，通过检验E中氧气可证明过氧化钠可用作供养剂。
【解析】A．制取二氧化碳应用碳酸钙与盐酸或硝酸反应，若用稀硫酸，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，影响二氧化碳的制取，故A错误；
B．溶液也能吸收，故B错误；
C．装置C中与反应生成碳酸钠和氧气，中-1价O化合价既升高也降低，既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．装置D用于除去过量的二氧化碳，应选用NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
7．（2024届广东省江门一模）实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
A．装置甲产生可排除装置中的空气
B．装置乙中盛装的试剂为饱和溶液
C．装置丙中发生反应的离子方程式：
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
【答案】B
【分析】
为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物；
【解析】
A．装置甲产生可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确；
B．CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误；
C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，，C正确；
D．丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确；
故选B。
8．（2024届广东省江门一模）连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C．Ⅳ中溶液无明显变化
D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置
【答案】C
【分析】
连四硫酸钠和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡反应，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀；
【解析】
A．Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，A正确；
B．高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，体现二氧化硫还原性，B正确；
C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D正确；
故选C。
9．（2024届广东省广州一模）浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
【答案】B
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误；
C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确；
D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选B。
10．（2024届广东省佛山一模）利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是
A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的 D．若用进行实验，可收集到
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。
【解析】A．由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确；
B．由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白色的碳酸钠，故B正确；
C．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用进行实验时，不可能收集到，故D错误；
故选D。
11．（2024届广东省省一模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
【答案】C
【解析】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误；
B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误；
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确；
D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误
答案选C。
12．（2024届广东省深圳一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
【答案】C
【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。
【解析】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误；
B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误；
C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确；
D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选：C。
13．（2024届广东省深圳一模）利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是
A．①处固体为
B．②处试纸变蓝，说明具有氧化性
C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应
【答案】B
【分析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【解析】A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误；
B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确；
C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误；
D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误；
故选B。
14．（2024届广东省广州三模）实验是化学的最高法庭，下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
实验室制取乙酸乙酯 配制 溶液 钠的燃烧 验证铁钉的吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】A．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误；
C．钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误；
D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确；
故选D。
15．（2024届广东省省二模）实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A．生成气体 B．净化气体 C．检验性质 D．收集气体
【答案】D
【解析】A．为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确；
B．电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；
C．乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．乙炔密度比空气小，所以收集时导管应该短进长出，D错误；
故选D。
16．（2024届广东省大湾区二模）NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备NH3
B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1
C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
【答案】D
【解析】A．实验室仅加热NH4Cl得不到NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A不合题意；
B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意；
C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C不合题意；
D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D正确；
故答案为：D。
17．（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有产生
C．X溶液为酸性溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生
【答案】B
【解析】A．制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高锰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，C错误；
D．不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫，D错误；
故选B。
18．（2024届广东省茂名二模）配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是
A．稀释浓盐酸 B．振荡 C．反复摇匀 D．测定中和反应反应热
【答案】B
【解析】A．容量瓶不能作为容器进行溶液稀释，A错误；
B．液体加入容量瓶后进行震荡操作，B正确；
C．容量瓶摇匀过程中一手是指顶住瓶塞，另一手托着容量瓶底，反复摇匀，C错误；
D．该装置缺少玻璃搅拌器，D错误；
答案选B。
19．（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法
A 点燃
B 加热
C NaOH溶液 过滤
D 乙醇（） 无水 分液
【答案】B
【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；
B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确；
C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；
D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误；
故选B。
20.（2025年广东省梅州市高考化学一模）标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】具有强腐蚀性，应该盛放在小烧杯中称量，故A错误；
B.向容量瓶中加入蒸馏水时，用玻璃棒引流且玻璃棒位于刻度线下方，图中操作正确，故B正确；
C.定容时，视线应该遇凹液面最低处相平，图中是仰视，配制溶液浓度偏低，故C错误；
D.和玻璃中的反应生成黏性的而导致活塞打不开，则碱溶液应该盛放在碱式滴定管中，图中是酸式滴定管，故D错误；
故选：。
21.（2025年广东省梅州市高考化学一模）某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子（不与沸腾的浓硫酸反应）。按图装置进行实验，下列分析正确的是( )
A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C. 冷却后，向反应后的试管内倒入少量水，溶液变蓝色
D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止溶液倒吸
【答案】D
【解析】铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应过程中浓硫酸表现了强氧化性和酸性，故A错误；
B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸只变红，不褪色，故B错误；
C.冷却后，向将反应后的试管内的溶液倒入少量水中，溶液变蓝色，故C错误；
D.因为有二氧化硫生成，通过气球打气筒向装置内部通入空气可以防止溶液倒吸，同时除去装置内部残留的气体，故D正确；
故选：。
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