资源简介

2025年初中学业水平模拟考试（一）
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 2025年全国生态环境保护工作会议于1月在北京召开。下列做法有利于生态环境保护的是
A. 提倡用火力发电
B. 工业上使用脱硫煤
C. 大量使用化肥农药
D. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”
2. 下列传统工艺的制作过程中发生化学变化的是
A. 酿造香醋 B. 纺线织布 C. 雕刻砖瓦 D. 扎制风筝
3. 用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是
A 稀释浓硫酸 B. 制氢气
C. 干燥氢气 D. 收集氢气
4. 我国提出争取在2060年前实现“碳中和”。下列说法不正确的是
A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素
B. 正常的雨水呈酸性与空气中的二氧化碳有关
C. 二氧化碳能与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收CO2进行碳捕集
D. 二氧化碳能参与光合作用，可作气体肥料
5. 煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，其结构如图所示。下列说法不合理的是
A. 石油炼制可得到煤油等多种产品
B. 黄铜是一种化合物
C. 煤油不充分燃烧会产生黑烟，黑烟的主要成分是碳单质
D. 使用过程中，棉质灯芯很难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到灯芯的着火点
6. 我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素（化学式为）。下列有关说法正确的是
A. 青蒿素属于有机高分子化合物
B. 1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为
D. 保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子
7. 水和空气都是宝贵的资源，下列说法不正确的是
A. 空气中的氖气是稀有气体，可用作电光源
B. 空气中氧气和氮气的体积比约为
C. 经蒸馏得到的水一定是软水
D. 活性炭不仅能过滤除去不溶性杂质，还能吸附水中的色素和异味
8. 分类是认识物质的一种有效方法。下列分类正确的是
A. 混合物：赤铁矿、铁水、酒精
B. 氮肥：硝酸钠、氯化钾、尿素
C. 盐：苛性钠、小苏打、高锰酸钾
D. 合成材料：聚乙烯、涤纶、合成橡胶
9. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去氯化钠固体中混有的氧化钙 溶解、过滤
B 除去氮气中混有的一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜
C 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
10. 向石灰水中加入一定量稀盐酸，得到溶液A。向溶液A中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的pH变化如图所示。已知氯化钙溶液为中性。下列说法正确的是
A. 溶液A的溶质为和
B. M-N段溶液中钠元素质量不变
C. N点溶液的溶质只有氯化钠
D. P点溶液能使紫色石蕊溶液变红
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. 中华文化博大精深，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《天工开物》记载古代炼铁的工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……土化为铁”。“扇炉风箱必四人”，炼制过程中需要不断拉动风箱使煤炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧的主要原因是_______；炼铁时，古人将煤炭、赤铁矿推入炉内，并鼓入空气，请写出炼制过程中生成铁的化学方程式_______（写出一个即可）。
（2）各地出土的青铜器都充分反映了我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，相比于纯铜，青铜的优点是_______（写出一条即可）。
（3）一根羊毫百道工，文房四宝中的“笔”为毛笔，一般用羊毛来制作毛笔的笔头。生活中区分羊毛和棉花的常用化学方法是_______。
12. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）生活中防止自行车链条生锈常用的方法是_______。
（2）硝酸铵被广泛应用在汽车的安全气囊内。撞击后30毫秒内硝酸铵迅速分解产生一氧化二氮气体和水蒸气。从微观角度分析产生的气体能迅速充满气囊，与分子间有间隔和_______有关。
（3）我国的稀土储量居世界第一位。钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，根据如图钕元素在元素周期表中的信息可知_______（写出一条即可）。
13. 煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图1所示。
（1）从煤化工废水中提纯氯化钠，选择的结晶方法是_______。在实验室进行该操作时，用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（2）用NaCl固体配制40g20%的NaCl溶液时，采用如图2所示方式量取32mL水，会造成所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）
（3）不改变溶液的质量，将40℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是_______（写一种即可）
（4）a1℃时将等质量的NaCl、Na2SO4、NaNO3的饱和溶液升温到a2℃，以下对所得溶液分析正确的是_______（填字母）
A. 溶剂的质量关系是Na2SO4>NaCl>NaNO3
B. 溶质质量分数的关系是NaCl=Na2SO4C. 溶液的质量关系是NaCl=Na2SO4=NaNO3
14. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。
请回答下列问题
（1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是_______。
（2）甲在生活中常见的用途是_______。
（3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。
（4）该反应的化学方程式为_______，属于的基本反应类型是_______。
（5）若有30g甲和54g乙混合发生上述反应，理论上生成丁的质量为_______g。
15. 保护金属资源有效途径之一是金属的回收利用。已知使用过的某铁系脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、活性炭、铁粉。同学们设计了下图所示回收铁的流程。
资料卡：（1）硅藻土不溶于水和酸；（2）溶液与Fe、Zn均能反应生成
（1）操作1为_______。
（2）加过量盐酸时，固体1中的氧化物发生反应的化学方程式为_______，溶液1的溶质为_______。
（3）过滤时滤纸没有紧贴漏斗内壁，可能造成的后果是_______。
（4）试剂X为_______（写化学式）。
16. 根据图1、2所示的实验回答下列问题。
（1）图1是证明氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验。打开弹簧夹，将足量稀盐酸一次性推入试管Ⅰ中，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下），试管Ⅰ中观察到的现象是_______；一段时间后有液体从试管Ⅰ中流入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且_______，由此说明氢氧化钠全部被稀盐酸消耗了。
（2）图2是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置。选择Ⅰ作为该反应的发生装置，依据的是_______。为了防止粉末状试剂进入导管，还需要进行的改进是_______；Ⅱ中当观察到_______时开始收集气体。
17. 端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。
（1）探究一 碱水粽子富含的营养物质
小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质，其中可以供能的营养物质是_______。
（2）探究二 碱水的成分
【查阅资料】
①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。
②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。
③AgCl和都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？
【实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入_______ 有气泡产生 碱水中含有碳酸钾
步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 碱水中含有硫酸钾
步骤三：取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 _______
【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。
【反思与交流】
①晓强对步骤二的结论产生质疑，理由是_______（用化学方程式解释），同学们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到_______，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾。
②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称_______。（写出一种即可）
（3）探究三 警惕“返青粽叶”的危害
不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中加入_______可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。
18. 小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
请计算：
（1）加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为_______（写化学式）
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
2025年初中学业水平模拟考试（一）
化学试卷 答案
注意事项：
1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
【11题答案】
【答案】（1） ①. 提供充足的空气 ②. ##
（2）硬度大（或抗腐蚀性能强）
（3）灼烧、闻气味
【12题答案】
【答案】（1）刷漆、涂油
（2）分子在不断运动 （3）钕元素的原子序数为60、钕元素的相对原子质量为144.2
【13题答案】
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）偏大 （3）降低温度##升高温度 （4）AC
【14题答案】
【答案】（1）反应前后原子种类、数目、质量不变
（2）作保护气（合理即可）
（3）N （4） ① ②. 置换反应
（5）48
【15题答案】
【答案】（1）用磁铁吸引
（2） ①. ②.
（3）过滤速度过慢 （4）Zn
【16题答案】
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 无沉淀产生
（2） ①. 反应物的状态是固体且反应条件为加热 ②. 试管口放一团棉花 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出
【17题答案】
【答案】（1）糖类和蛋白质
（2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 碱水中含有氯化钾 ③. ④. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ⑤. 纯碱（或苏打）
（3）铁钉（合理即可）
【18题答案】
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）解：设加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g
设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x
所用稀盐酸溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

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