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临高县新盈中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第 I 卷 选择题（共4 0分）
选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1.下列物质属于烃的是（ ）
A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2Cl C． D．
2.研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是（ ）
A. 通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B.通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
C. 通过质谱法推测有机化合物的官能团的信息
D. 通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息
3.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( )
A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H2
4.下列各组元素中，电负性依次减小的是( )
A.F、N、O B.O、Cl、F C.P、N、H D.Cl、 S 、I
5.下列叙述中，晶体类型一样的是( )
A.C 和CO2 B.NaBr和 HBr C.CH4和 H2O D.Cl2 和 KCl
6. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是
A ． 原子半径：Na>Mg>Al B ． 沸点：HFC ．酸性：H 3PO4>H 2SO4>HClO4 D ．硬度 ：LiCl7. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
8. 关于的制备和性质说法中不正确的是
A. 该配合物在水中可电离出大量 B. 滴加乙醇后有深蓝色晶体析出
C. 先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解 D. 该配合物中配位原子原子
选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分， 选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9.精密仪器在化学领域有重要的应用，下列应用正确的是（ ）
质谱法测定有机物相对分子质量 B.红外光谱用于测定分子中氢原子位置信息
C.氢核磁共振可测定官能团和化学键的类型 D.X射线衍射用于晶体结构的测定
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
B. 价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素
C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则
11.晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是（ ）
一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
B. 某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
C. 破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体
D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
12. X 、Y 是同周期的两种主族元素， 他们的逐级电离级（I）数据如下表所示：
电离能（kJ·mol－ 1 ） I1 I2 I 3 I4 I5 ┄┄
X 496 4562 6912 9543 13353 ┄┄
Y 738 1451 7733 10540 13630 ┄┄
13.下列有关说法正确的是（ ）
A ． 电负性：X>Y B ． 与水反应剧烈程度：X>Y
C ．X 的最外层电子数为 1 D.Y 的 最 高 化合价 为 + 3
14. 一种钴的化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．的基态核外电子排布式为
B．该化合物的化学式为
C．晶胞中与距离最近的有4个
D．晶体中O原子采用sp3杂化
第 Ⅱ卷 （共 60分）
(12分)请将下列物质官能团的名称写在横线上。
①CH3CH2CH2COOH________， ②CH3CH2CH2CH2Cl________，
③CH3CHO________， ④CH3COOCH2CH3_________，
⑤_________， ⑥CH3CH2CH＝CHCH3_________。
16.（10分）臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的 SO2 、NOx 分别氧化为 SO42-和NO3- ， NOx 也可在其他条件下被还原为 N2 。
(1)SO42- 中心原子轨道的杂化类型为________；NO3- 的空间构型为________________ 。
(2)Fe2＋基态核外电子排布式为________________________________ 。
(3)O3 分子的分子空间构型为________________________________ 。
(4)N2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n(σ) ∶n(π)＝________ 。
17. （10分）如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布图为___________。
（2）、、三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填元素符号)。
（3）、、三种元素形成氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。
（4）的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，这是一种原子___________光谱(填“吸收”或“发射”)。
（5）元素的第三电离能___________元素(填“大于”或“小于”)。
18.（14分） 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。
（4）中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。
（5） CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
（6）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
19．(14分)氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn—Al催化剂存在下生产H2，H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：
(1) Al在周期表中的位置 。基态Zn的价层电子排布式 。
(2)水分子中氧原子的杂化轨道类型 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是 。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90 ，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g·cm–3，H–的配位数为 ，X的储氢质量分数是 ，c= pm (列出计算式即可)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D D C A C A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AD C D C BC BD
15.(12分）
①羧基 ②碳氯键 ③醛基 ④酯基 ⑤羟基 ⑥碳碳双键
16.
17.（1） （2）S2->F->Na+
（3）H2O>NH3>CH4
（4）发射 （5） ①. 大于
18.
19．(1)第三周期第ⅢA族 3d104s2
(2)sp3
(3)3 均属于极性分子，且均具有羟基，彼此可以形成分子间氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶
(4)3

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