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2024-2025学年第二学期九年级二模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Zn-65
一、选择题（共20分，每小题2分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．袁州区新坊镇的花岗岩开采 B．用AI辅助设计宜春特色建筑模型
C．宜春松花皮蛋的制作 D．冬季明月山景区的雪景形成
2．镁带在空气中燃烧，现象不正确的是（ ）
A．产生耀眼白光 B．产生大量白雾
C．产生大量的热 D．产生白色固体
3．下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是（ ）
A．氨气、水 B．水、汞 C．铜、硫酸铜 D．氧气、金刚石
4．下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
5．下图是氧化汞受热发生反应的微观示意图，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．空白处物质的微观粒子模型是
C．该反应前后元素种类发生变化 D．保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子
6．物质是由分子、原子、离子构成的。下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水
7．某金属混合物由Mg、Zn、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.0g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
8．下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．NaCl固体中含有NaOH杂质 B．称量氯化钠时使用的砝码生锈了
C．用量筒量取水时仰视读取数据 D．转移配好的溶液时有少量溶液溅出
9．除去溶液中、、杂质的操作有：①加过量的溶液；②加过量的溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．以上操作顺序可以为①②⑤③④ B．步骤⑤的作用是除去溶液中的
C．过滤后溶液中含有两种杂质 D．除杂后溶液中氯化钠质量会增加
10．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．除去溶液中的：加入过量的铁粉，过滤
B．鉴别硫酸铵和氯化钠：取样，加入熟石灰研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：取样，加水溶解，测量溶液温度变化
D．除去中的HCl气体：将气体通过NaOH溶液
二、填空题（共31分，每空1分）
11．大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化运用。
(1)“神舟二十号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。图1是镓元素在元素周期表中的部分信息，镓元素的相对原子质量为 。
(2)航母建造中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为 。
(3)嫦娥五号、六号探测器共计月壤采样3666.3克。图2是月壤中部分元素的微观粒子结构示意图。五种微观粒子对应的元素有 种，是硒原子的结构示意图， 。
12．在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；硫酸铜溶液中含有阴离子为 ；标出锰酸钾中锰元素的化合价 。
13．叩问天穹，化学助力。
(1)万户飞天：明代陶成道飞天时用黑火药（含有碳、木炭粉和硝酸钾）作火箭固体燃料，反应方程式为：2KNO3+X+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则K2S中阴离子是 。
(2)卫星发射：今年3月我国鹊桥二号中继星被送入太空，其合金钛材料工业冶炼方法：，中Ti化合价为 。
(3)载人航天：2024年4月“神舟十八号”载人飞船发射，运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）燃烧生成水、氮气、二氧化碳，请写出化学反应方程式 。
(4)探月揭火：太空飞船用硝化纤维素(C6H2N3O11)n做推进剂，氢、氮元素的质量比为 。
14．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：
(1)写出X、Y、Z的化学式：X： ，Y： ，Z： 。
(2)写出下列转化的反应方程式：
： 。
： 。
： ，该反应的基本类型为 。
过程相同的反应物发生光合作用的方程式为： 。
15．三大化石能源有煤、石油、天然气，它们属于 能源；火力发电厂常将煤粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，这样做的目的是 。天然气的主要成分是甲烷，现有一定量的甲烷不充分燃烧生成二氧化碳和水，同时生成一氧化碳的质量为 g。
16．
(1)图甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是 ，硫在氧气中燃烧发出 色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是 不同。
(2)图乙是探究酸、碱性质的装置。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
17．如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用 的方法提纯KNO ；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为 g。
18．小苏打用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。现有纯碱和小苏打的混合物一共15g，测得其中氧元素的质量为7.2g，与100g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为 g。
三、实验题（共12分）
19．（5分）实验室常利用以下装置完成气体的制备和性质验证实验。
(1)标有序号①的仪器名称是 。
(2)实验室利用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为 ，若要收集较干燥的O2，可选用的收集装置为 。
(3)将收集的O2倒入装置的烧杯中，观察到的现象是 。
(4)如图F，通入CO2一段时间后，观察到紫色石蕊溶液变红，使其变红的物质是 。
20．（7分）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸
① 中溶液变为红色。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn 。
③试管5反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
(2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论。
四、计算题（共7分）
21．（7分）为测定10g黄铜(铜、锌合金)样品中铜的含量，取样品于烧杯中，当向烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，实验过程如图所示，请计算：
(1)（2分）样品中铜的质量；
(2)（5分）所用稀硫酸的溶质质量分。
答案
1-5 CBADC 6-10 BBBBD
11．(1)69.723 (2)22 (3)4 18 12．
13．(1)S2- (2) (3) (4)1:21
14．(1) CO2 C H2CO3
(2) 化合反应
15．不可再生 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧 5.6
16．(1) 集气瓶 蓝紫 氧气浓度不同 (2) 不能
17．大于 降温结晶 100 18．NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O +CO2↑ 6.6
19．(1)水槽
(2) D
(3)带火星的木条由低到高依次复燃
(4)H2CO3
20．(1) 试管1 弱 复分解反应
(2)稀盐酸 NaCl、NaOH 释放
21．(1)3.5g；
(2)黄铜中锌质量=10g-3.5g=6.5g；
设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

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