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山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是
A．某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅
B．“天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm
C．水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用
D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料
2．下列试剂与其保存方法对应正确的是
A．钠：置于广口瓶中，使用水液封
B．浓硝酸：置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
C．氯化铁溶液：置于细口瓶中，加少量铁粉
D．氢氧化钠溶液：置于细口玻璃瓶中，配磨口玻璃塞
3．山西大同煤矿是我国巨大煤矿之一，下列有关说法错误的是
A．煤是不可再生能源 B．火力发电时，化学能→热能→电能
C．煤是一种清洁能源 D．燃煤时加入适量CaO可以脱硫
4．对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是
A． B．
C． D．
5．下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是
A．属于电解质 B．NO为红棕色有毒气体
C．可用作食品添加剂 D．过多排放会引起酸雨
6．在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是
A．Cu B．O2 C．Fe D．H2
7．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是
A．HAP能提高HCHO与的反应速率
B．HCHO在反应过程中，键发生断裂
C．该反应可表示为
D．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中通过量：
B．钠与水反应：
C．铜粉与浓硝酸反应：
D．向溶液中滴加稀盐酸：
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理
C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
10．在一恒容密闭容器中对于反应，下列措施一定能加快该反应的化学反应速率的是
A．增大压强 B．增加的量 C．降低温度 D．不断移除
11．下列物质的性质及用途不具有对应关系的是
A．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作砂轮磨料
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的
D．氯气具有还原性，可用于漂白有色织物
12．某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A．Zn电极为负极，Zn被还原
B．溶液中的NH向石墨电极移动
C．电子由Zn电极经含NH的溶液流向石墨电极
D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转化为化学能
13．粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（已知：ⅰ。所加试剂均稍过量；ⅱ。KCl和NaCl的溶解度如图所示）：
下列说法正确的是
A．滤渣2的成分只含有
B．“过滤”操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要容量瓶
C．步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有
D．“一系列操作”是指蒸发浓缩、降温结晶
14．425℃时，在两个容积为1L的恒容密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．图1中时，三种物质的物质的量相等
B．图1中时，的转化率约为66.7%
C．图2所表示的容器中气体由无色逐渐变紫色
D．图1、2中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态
二、解答题
15．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质。它们之间有如图所示转化关系：
回答下列问题：
(1)若A是淡黄色固体；B有臭鸡蛋气味；C是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则B的电子式为 ，A→C的化学方程式为 。
(2)若D物质具有两性，A、B均与NaOH溶液反应。则A在元素周期表中的位置为 ，反应②的离子方程式为 。
(3)若B在溶液中呈浅绿色，C在溶液中呈黄色，D在溶液中为红色沉淀。则D为 （填化学式），C中所含阳离子用 （填试剂名称）检验，的离子方程式为 。向盛有B溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生的实验现象为 。
16．利用可消除的污染。在1L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别充入和进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。
实验序号 温度/℃ t/minn/mol 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.15 0.15 x
回答下列问题：
(1) 。
(2)、末，混合气体中的体积分数为 %（保留1位小数）；、10min时， （填“>”“<”或“=”）。
(3)、内， 。
(4)由实验数据可知： （填“>”“<”或“=”）；两反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量之比为 。
(5)下列关于该反应的说法正确的是______（填字母）。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C．改变条件，可以完全转化为
D．时，反应达到平衡
17．在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为 （填“A”或“B”），采取方法①制取的化学方程式为 。
(3)装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为 ；装置F的作用为 。
(4)实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图像及是否产生沉淀表格如下：
溶液 溶液（无氧） 溶液（有氧） 溶液（无氧） 溶液（有氧）
是否产生沉淀 否 是 是 是
①白色沉淀为，对比曲线a、c，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的： 。
②曲线a所示溶液pH降低的原因是 （用化学方程式表示）。
③曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 。
18．“民以食为天”，合成氨工业是保障国家粮食安全的基石。回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应为。已知断裂中的共价键吸收946kJ的能量，断裂中的共价键吸收436kJ的能量，形成键放出391kJ的能量，则由和反应生成的能量变化为 kJ，图中能正确表示该反应中能量变化的是 （填“A”或“B”）。
(2)氨的一个重要用途是制作氮肥，氮肥有铵态氮肥和尿素等。
①铵态氮肥中含有，实验室检验的操作方法和现象为 。
②工业上以与为原料合成尿素的反应为。在一定温度和压强下，原料气中和的物质的量之比（氨碳比）与的平衡转化率（）的关系如图所示。
ⅰ.合成反应中，氨碳比越大，氨的平衡转化率越 （填“大”或“小”）。
ⅱ.M点对应的平衡转化率为 。
(3)氨还可以用于碱性燃料电池，其反应原理如图所示，该电池的总反应方程式为 ，通入氨气的电极为电池的 （填“正极”或“负极”）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D C B D C A B
题号 11 12 13 14
答案 D B C B
15．(1)
(2) 第三周期第ⅢA族
(3) 硫氰化钾溶液 烧杯中先生成白色沉淀，然后逐渐变为灰绿色，最终呈红色
【详解】（1）
根据分析可知，B是H2S，电子式为，A→C的化学方程式为；
（2）根据分析可知，A为Al，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；反应②的离子方程式为；
（3）根据分析可知，D为；C中含铁离子，用硫氰化钾溶液检验，变红；的离子方程式为；向盛有亚铁盐溶液的烧杯中加入适量NaOH溶液产生氢氧化亚铁，在空气中转化成氢氧化铁，实验现象为：烧杯中先生成白色沉淀，然后逐渐变为灰绿色，最终呈红色。
16．(1)0.15
(2) 12.8
(3)
(4)
(5)B
【详解】（1）由图表数据可知，下，在20min时不再变化，故x=0.15；
（2）、末时，根据数据列出三段式得
：，此时气体总的物质的量为（0.25+0.7+0.25+0.25+0.5）mol=1.95mol，则混合气体中的体积分数为；、10min时，甲烷的量还在继续减少，反应还在正向进行，故>；
（3）、内，；
（4）温度越高反应越快，10min时甲烷在下反应变化量为0.15mol，在下反应变化量为0.2mol，时反应更快，故<；时40min达到平衡，此时：，n总=（0.1+0.4+0.4+0.4+0.8）mol=2.1mol，时20min达到平衡，此时：，n总=（0.15+0.5+0.35+0.35+0.7）mol=2.05mol，则两反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量之比为2.1：2.05=；
（5）A．反应达到平衡后，正逆反应同时进行，且速率相等，A错误；
B．使用催化剂可以降低反应活化能，从而增大反应速率，提高生产效率，B正确；
C．可逆反应，达到平衡时反应物和产物同时存在，反应不可能进行完全，故不可以完全转化为，C错误；
D．反应中速率比等于化学计量数之比，反应过程中始终有，不能证明反应达到平衡，D错误；
故选B。
17．(1)圆底烧瓶
(2) A
(3) 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色 除去多余的二氧化硫，避免污染环境
(4) 除去水中的溶解氧 ［或；
【详解】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；
（2）采取方法②制取需要加热，故选择的发生装置为A；采取方法①制取的化学方程式为；
（3）装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为：与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色；二氧化硫为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，装置F的作用为除去多余的二氧化硫，避免污染环境；
（4）①白色沉淀为，对比曲线a、c，说明有氧时，会产生白色沉淀，气体在水中溶解度随温度升高减小，故配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的是：除去水中的溶解氧；
②BaCl2溶液与二氧化硫不能发生反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因是：；
③曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧化为硫酸，再与Ba2+反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为：［或；。
18．(1) 92 A
(2) 取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含有 小 6
(3) 负极
【详解】（1）由N2和H2生成2molNH3，需要断裂3molH-H键、1molN≡N键，形成6molN-H键，所以需要吸收(946+436×3)kJ能量、放出(391×6)kJ能量，能量变化为391×6-946-436×3=92kJ；总反应放热，图中能正确表示该反应中能量变化的是A；
（2）①取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含有；
②转化率与投料比的关系，在一般情况下，一种反应物增加，另一种反应物的转化率增加，其自身转化率减小，氨碳比越大，CO2的平衡转化率越大，但是氨的平衡转化率越小；，由图可知M点对应的平衡转化率为64%。
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为，电池负极失电子发生氧化反应，则氨燃料电池的负极电极反应为。

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