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2025年广西示范性高中4月高一期中调研测试
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的元素相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列关于广西文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
A．钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，其主要成分是二氧化硅
B．宾阳炮龙节爆竹燃放涉及氧化还原反应
C．宁明花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
D．桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指的雨水
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式： B．中子数为18的氯原子：
C．丙烷的结构式：CH3CH2CH3 D．1H2和2H2是同位素
3．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．检验某溶液中是否含有K+ B．检验SO2漂白性
C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．喷泉实验
4．下列关于物质的分类组合正确的是
选项 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ba(OH)2 NaHSO4 SO3 Na2O
B NaOH K2CO3 NO2 CaO
C 纯碱 胆矾 CO2 K2O
D Ca(OH)2 FeSO4 SO2 SiO2
5.“价类二维图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．可用f的浓溶液干燥a气体
B．1mol c与足量在一定条件下充分反应时生成80g d
C．e溶液在空气中久置后，溶液酸性减弱
D．盐g与盐h之间也可能发生反应
6．新己烷（2,2-二甲基丁烷）是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是
A．分子式为C6H14
B．可发生取代、氧化、分解反应
C.一氯代物有3种
D．它的同分异构体有5种
7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E均为短周期元素，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A．YZ2为直线形分子
B．该化合物中各原子最外层均达8e 稳定结构
C．最高正价：E＞Y＞X
D．非金属性：W＞E
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I
B 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液存在
C 向待测液中滴加NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝色 溶液存在
D 先向待测液中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 先无现象，再生成白色沉淀 溶液存在Cl-
9．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = H2↑ + Cu2+
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO
C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH) 4]- + 4NH
D．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO+ 2H＋= SO2↑ + H2O
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol甲烷和乙烷混合物中含氢原子数目为2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中所含分子数为0.1NA
C．23g Na与足量氧气充分反应，转移电子数为NA
D．0.1mol/L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NA
11．SO2与18O2在高温条件下发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，以下说法正确的是
A．分离SO3可加快该反应速率
B．平衡时可能存在SO2浓度为0.4 mol·L-1，O2浓度为0.2 mol·L-1
C．平衡混合物中含有18O的微粒有SO2、SO3、O2
D．若SO2与O2的浓度比保持2∶1不变，则说明该反应已达平衡状态
12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(NaN3)，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。化工生产中，多余的NaN3常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．合成NaNO2时，生成1mol NaNO2对应转移的电子数为0.5NA
B．试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚
C．合成NaN3的化学反应方程式为：N2H4 + NaNO2 = NaN3 + 2H2O
D．若处理19.5g NaN3，理论上需加入0.5mol·L-1的NaClO溶液0.6
13．某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
A．升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快
B．A与C的能量差为E4 - E1
C．两步反应均为吸热反应
D．A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定
14．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，注：电解质为稀硫酸，质子交换膜只通过H+。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由极经外电路流向A极
B．在电池反应中，每消耗1molO2，理论上生成22.4LCO2
C．电池负极反应式为：C6H12O6 + 6H2O - 24e- == 6CO2↑+ 24H+
D．该电池在高温下工作效率更高
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（4小题，共58分）
15.（14分）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。
（1）查阅资料：甲烷可通过以下反应制取：。
该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①： （填选项字母，下同）；②： 。
A． B． C． D．
（2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。
①可观察到试管内有 （填选项字母）等现象。
A．液面下降 B．产生白雾
C．试管壁有油状液滴 D．混合气体颜色变深
②常温下，请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式 。
③用饱和NaCl溶液而不用水的原因是 。
（3）下列有关叙述正确的是__________（填选项字母）。
A．甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构
B．四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
C．正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更低
D．适用于管道煤气（主要成分为CO）的灶具改用天然气，其进风口应改大
（4）若1 mol甲烷和氯气取代后得到等物质的量的四种氯代物，甲烷无剩余，则消耗的氯气为_______ mol。
（5）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止
… …
写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：、 。
16.（14分）I. 某中学化学研究性学习小组利用熟石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。
【实验探究】
（1）写出A中反应的化学方程式 。
（2）B装置中盛放的试剂是 （填选项字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 d．无水CuSO4
（3）E装置中的现象是 。
（4）为防止环境污染，以下装置（除标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
II. 硝酸是工业生成中重要的酸，图中标出以氨为原料制备硝酸的过程。回答下列问题：
（5）过程Ⅱ~Ⅳ不断通入氧气，控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)∶n(O2)的最佳比例为 。
（6）过程Ⅴ是工业生产中吸收NO2的一种方法，其产物除NaNO2外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，写出NO2与Na2CO3溶液反应的离子方程式 。
（7）常温常压下，一定体积的NO2与O2混合后被水完全吸收转化成200mL c mol·L-1稀硝酸。200mL c mol·L-1稀硝酸恰好将5.6g铁完全溶解，测得反应后的溶液n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶1，求稀硝酸的浓度c = 。
17.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图（已知：亚硫酸盐易被氧气氧化）。
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 。
（2）“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为 （填化学式）。
（3）“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。
（5）第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用 。
A．磁选法 B．酸浸法 C．碱浸法 D．热还原法
（6）纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色， （填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO，理由是 。
18.（16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
（1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能（kJ·mol-1），一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能（kJ·mol-1） 436 946 391
①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时 （填“放出”或“吸收”）的热量为M。
②在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是 （填选项字母）。
A．M＜N B．M＞N C．M = N D．无法确定
（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆（填“>”“<”或“=”）。
②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 （填选项字母）。
A．降低温度
B．减小铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He
D．保持容积不变，充入一定量CO2
③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。
A．v(CO2) = v(CO)
B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（3）N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
②写出a极的电极反应式： 。
③当生成11.2LN2（标准状况）时，电路中电子转移了 mol。2025 年广西示范性高中 4 月高一期中调研测试
化学 答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B D A D D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C C D A C
二、非选择题
15.（除标注外，每空 2分，共 14分）
（1）A（1分） C（1分）
光
（2）①BC ②CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl
③降低 Cl2在水中溶解度，抑制 Cl2和水的反应
（3）AD （4）2.5 （5）·CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl·
16.（每空 2分，共 14分）

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）b （3）集气瓶内产生白烟 （4）③④
（5）1：2 （6）2NO2+ CO32- = NO3-+ NO2-+ CO2 （7）1.5
17.（每空 2分，共 14分）
（1）将烧渣粉碎、适当升温、搅拌、适当增大 NaOH的浓度
（2）CaSiO3
（3）Al O 2OH 2AlO H O 或 Al O 2OH 3H 2 3 2 2 2 3 2O 2[Al(OH )4 ]
（4）2SO2 2Ca OH O2 2 2CaSO4 2H2O （5）A
（6）不能
Fe3O4与稀硫酸反应生成 Fe2+和 Fe3+，生成的 Fe2+也能使酸性KMnO 4褪色
18.（每空 2分，共 16分）
（1）①放出 ② B
（2）①> ②AC ③ BD
（3）①减弱 ② N 2H 4 +4OH
- -4e -= N 2 +4H 2O ③ 2

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