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江苏省镇江中学2024-2025学年度第二学期高一年级化学期中试题
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是(　　)
A. 飞船使用的推进剂具有还原性
B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C. 飞船返回舱侧壁壳体用的是铝合金属于金属晶体
D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是(　　)
A. 碳原子结构示意图：
B. 基态铜原子()的价层电子排布式：
C. 基态氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D. 碳原子核外电子的轨道表示式：
3. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是(　　)
A. 离子半径：Al3+>N3- B. 16O，17O，18O互为同素异形体
C. 第一电离能：N>O D. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 固体显淡黄色，可用作潜艇供氧剂
C. 是两性氧化物，可用作耐火材料D. 能和酸反应，可用作磁性材料
阅读下列材料，完成5~7题：
氯是一种重要的“成盐元素”，如等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备。是国际上公认的绿色杀菌、消毒剂。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：Fe3+、、、
C. 含有0.1mol·L-1CO溶液中：、Ca2+、OH-、
D. 强酸性溶液中：、Cl-、、
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. B.
C. D.
7. 能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A. 向酸性溶液中滴加双氧水：
B. 白醋除水垢()：
C. 向次氯酸钠溶液中通入：
D. 侯氏制碱法的反应原理：
8.和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的酸性混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法错误的是(　　)
A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度发生了变化
B. 参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C. 反应II的离子方程式为
D. 总反应过程中消耗的与的物质的量相等
9. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验开始应先滴加浓盐酸，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯
B. 实验时若Cl2不足量，则生成的中混有铁粉
C. 装置丙的作用是冷凝收集
D. 装置丁中的作用是吸收未反应的
10. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是(　　)
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为
B. 煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强
D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有
B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性
C 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素
A. A B. B C. C D. D
12. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为(　　)
A．正八面体 B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体
13. 黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，其中Cu2O晶胞如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．Cu-Zn 合金硬度大于纯铜
B．该晶胞中灰球代表铜原子、白球代表氧原子
C．Cu2O和Cu2S相比，熔点较高的是Cu2O
D．Cu2O的晶胞中Cu＋的配位数是2
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分) 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：
（1）根据原子价电子构型元素②处于周期表 _______区。
（2）元素⑤基态原子核外电子的空间运动状态有__________种。
（3）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最小的离子符号是_____。
（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为____________________。
（5）元素①、③形成的一种10电子阳离子的离子符号为______________。
（6）写出由①、④元素组成的可用于杀菌消毒的一种化合物的结构式______________。
15. (15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
元素 x y
电离能/ (kJ/mol) I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
（1）元素y为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式：______________。
（2）元素x的外围电子轨道表示式为__________________________________________。
（3）x、y两元素部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_________________________________________________。
（4）元素e和l形成的化合物中l显______________(填"正价"或"负价")。
（5）表中所列的某主族元素的逐级电离能情况如右图所示，则该元素是______________(填元素名称)。
（6）一种Al-Fe合金的晶胞结构如图所示，
则此合金的化学式为______________
16. (15分)江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(弱碱性时主要以NH3形式存在，酸性时主要以形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(已知NH3比更易被氧化。)
(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。
①在酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
②进水pH对氨氮去除率和出水pH影响分别如图1和图2所示：
i.NaClO的电子式为______________。
ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是__________________________________________________________________________________。
iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑氨氮去除率和国家标准进水pH应控制在约_______ 为宜。
③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氨去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______________________________________________________________________________。
17. (16分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外：还有__________________________________________。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是____________________________________________________(用化学方程式表示)。
（4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为：
纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，
_______________________________________________________________________________。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：
减小，H+离子浓度增大，____________________________________________________________________。
（5）纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液23.50mL。计算产品中铁元素的质量分数。
_______________________________________________________________________ (写出计算过程)
参考答案
1-13BCCAB BCCDC CAB
14【答案】（1）P(2分)（2）6(2分)（3）Al3+(2分)
（4）HClO4(3分)（5）NH4+(3分)（6）H-O-O-H(3分)
15【答案】（1）3d64s2(3分)（2）(3分)
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定(3分)
（4）正价(2分)（5）铝(2分)（6）Fe2Al(2分)
16【答案】(1) NH+3Fe3++2SO+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+(3分)
(2) ①. 3ClO-+2NH＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ (3分)
②i.略(3分)
ii.随着pH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化(2分)
iii.1.5(2分)
③.氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解(2分)
17【答案】（1）(2分)
（2）(2分)
（3）(2分)
（4）①.在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气(3分)
②.会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH在H+参与下更多地与H反应生成，减少了氮气的生成(3分)
（5）98.70%(4分)

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