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合江县马街中学高2023级高二下期期中检测
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
2．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素的外围电子排布式为5s25p1
3．H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是
A．H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化 B．H3O+和H2O分子中均存在配位键
C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O+和H2O中存在s-sp3σ键
4．三氯蔗糖具有热值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂，三氯蔗糖的结构如图所示，下列说法正确的是
A．三氯蔗糖中含有三种官能团
B．稳定性：，是由于分子之间存在氢键
C．三氯蔗糖中所有碳原子均采取杂化
D．X射线衍射技术用于三氯蔗糖结构的测定，可获得其键长、键角和相对分子质量
5．四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是
A．钛元素在元素周期表中的d区
B．电子排布式违反了构造原理
C．在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
D．基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子
6．苯甲酸()微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。纯净的苯甲酸为无色结晶。下列说法正确的是
A．苯甲酸不能发生氧化反应
B．苯甲酸的空间填充模型如图1所示
C．可采用如图2所示装置(滤纸已略去)分离苯甲酸和乙醇的混合液
D．苯甲酸与互为同分异构体
7．以下是给某烷烃命名时选取主链及给碳原子编号的四种方法，正确的是
A． B．
C． D．
8．下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
B．用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液
C．用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液
D．用图④所示装置可除去中混有的少量HCl
9．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是
A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼
B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4
D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
10．短周期元素、、、的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素最高价氧化物的水化物 X Y Z W
分子式
溶液对应的(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．、元素均存在同素异形体
B．常温常压下，上述元素的单质都呈固态
C．最高价氧化物的熔点：
D．的氧化物一定是极性分子
11．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是
A．
B．
C．
D．
12．已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是
选项 性质 晶体类型
A 三氯化铁，沸点316℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体
B 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体
C 硼，熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体
D 碳化铝，黄色晶体，熔点2100℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体
A．A B．B C．C D．D
13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18 g 冰(图甲)中含O—H键数目为2NA
B．44 g 干冰(图丙)中含有NA 个晶胞结构单元
C．28 g 晶体硅(图乙)中含有Si—Si键数目为2NA
D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，12 g 石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
14．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是
A．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
B．该有机物在一定条件下能发生消去反应、取代反应、氧化反应
C．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
D．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ．二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。
(1)基态氧原子的价电子排布式为 ，以下氧原子的激发态中能量最高的是 (填选项字母)。
a． b． c．
(2)二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾是一种配合物。其中中心离子的化学式是 ，配位原子是氧而不是碳的原因是 。
Ⅱ．是检验的特征试剂。
(3)基态原子核外电子的运动状态有 种，试从结构角度解释易被氧化为的原因： 。
(4)中心离子配位数是 ，能够证明不能电离的试剂是 (填化学式)。
(5)可形成配合物，其中en代表分子。该配合物中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有 个。
16．（14分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是一种常用溶剂，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是形成酸雨的主要物质之一。
(1)W与X形成的含有非极性键的极性分子的化学式为 ，该分子中X原子的杂化方式为 。
(2)W2X与W2Z的沸点较低的是 ，理由是 。
(3)W2X的键角大于W2Z的键角，原因是 。
(4)Z与Y可形成多种化合物。ZY6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构，如图所示。该分子中∠YZY的度数为 ，1molZY6中含有 个σ键。
(5)ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为 。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则ZX2中的大π键应表示为 。
17．（15分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图所示)，以环己醇制备环己烯，已知有下列信息：
①
②
密度() 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
Ⅰ.制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
(1)该实验装置在实验前应先进行 ；
(2)A中碎瓷片的作用是 ；长导管B除了导气外还具有的作用是 ；
(3)试管C置于冰水浴中的目的是 。
Ⅱ.制备精品
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，现加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液、蒸馏纯化，最终得到纯环己烯6.9g。
(4)加入饱和碳酸钠溶液的作用是 ；
(5)分液时环己烯在上层，将两层液体分离的仪器是 ，以下操作正确的是 。
a.直接将环己烯从分液漏斗上口倒出 b.直接将环己烯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗下口放出
d.先将水层从分液漏斗下口放出，再将环己烯从分液漏斗上口倒出
(6)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。
A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．元素分析仪
(7)本实验所得到的环己烯的产率是 (结果保留2位有效数字)。
18．（15分）化合物I 为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ． R-COOHR-COCl
Ⅱ． R-NH2R-NH-NH2
回答下列问题：
(1)B中官能团名称为 。
(2)C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)D＋G→H过程中加入 (填“”或“”)更有利于反应正向进行(已知：和均为平面形分子)。
(5)F→G的化学方程式为 。
(6)设计F→G和H→I的目的为 。
(7)E的同分异构体中属于酚有 种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为 。
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化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C D B B B A
题号 11 12 13 14
答案 D A B A
15．(1) b
(2) 氧原子可以提供孤电子对，碳原子没有孤电子对
(3) 26 的价电子排布式为，易再失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化
(4) 6 KSCN (5)10
16．(1) H2O2 sp3
(2) H2S 水分子间含氢键
(3)电负性：O＞S，形成的共用电子对之间的排斥力：O＞S，则键角H2O较大
(4) 90° 6
(5) 1：1
17．(1)检查气密性 (2) 防止溶液爆沸 冷凝回流
(3)冷凝回收环己烯 (4)溶解环己醇并除去少量酸性杂质
(5) 分液漏斗 d (6)D (7)70%
18．(1)酯基、碳碳双键 (2) (3)取代反应
(4) (5)+ CH3CHO+H2O
(6)保护氨基
(7) 16 、

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