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山东师范大学城实验学校4月月考试题
学科：九年级化学，分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 我国早在数千年前就已经开始用盐，盐的种类更多，宋应星在《天工开物》中解说了一种药用“黑盐”的制作方法。下列有关描述中，涉及化学性质的是
A. 日晒生霜 B. 质重而黑 C. 见水即化 D. 见火愈坚
2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是
A. 自来水是纯净物 B. 西红柿富含多种维生素
C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料
3. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
B. 称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等
C. 实验室一氧化碳还原氧化铁，先加热，再向玻璃管中通入一氧化碳
D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃
4. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A. 镓属于金属元素，m=3
B. 镓元素的位置在Z处
C. 镓形成的阳离子为Ga3+
D. 镓与铝电子层数相同
5. 第33届夏季奥林匹克运动会，于2024年7月26日在法国巴黎举行，下列说法错误的是
A. 主体育场的紫色跑道以贝壳(主要成分)为材料，属于无机非金属材料
B. 奥运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维
C. 奥运火炬的燃料是生物天然气(主要成分、CO)，利用了它们的可燃性
D. 体育场的钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
6. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是
选项 实践活动 解释
A 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性
B 用小苏打烘焙糕点 发生反应产生气体
C 用硝酸铵和水制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热
D 用尿素[]给绿植施肥 尿素是一种氮肥
A. A B. B C. C D. D
7. 推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
9. 下列实验设计合理的是
A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应
C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律
10. 下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是
A. 将一定量石灰石高温煅烧
B. 向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
11. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 参加反应的A和B的质量比为17：8
B. 在反应中氮元素和氢元素的化合价都发生了改变
C. 生成C和D的分子个数比为1：3
D. 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子
12. 某同学设计如下实验探究中和反应过程，并利用传感器测定反应过程中溶液的变化。下列说法正确的是
A. 向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色
B. a点的微粒有三种
C. a点到b点的变化说明和可以发生反应
D. 溶液中的质量：点点
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
B 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质
C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 甲烷制氢具有广阔的应用前景，以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法正确的是
A. Fe、FeO可循环使用
B. 和的化合价均发生了改变
C. 反应器Ⅰ中，生成和的分子个数比为1：3
D. 反应器Ⅰ中的反应为
15. 某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：黑色粉末加入到盛有该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为。他对实验的推理正确的是
A. 反应后不可能得到红色固体
B. 黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为
C. 若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D. 该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16. 按要求回答下列问题：
（1）按要求从氢气、氧化钙、熟石灰、硝酸钾、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种易挥发的酸_______。
②一种清洁燃料_______。
③一种改良酸性土壤的碱_______。
④可做复合肥料的盐_______。
⑤一种常用作干燥剂的金属氧化物_______。
（2）二氧化碳加氢制“零碳”甲醇()，其制备和燃烧的循环过程如图。
①液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水。液化石油气中一定含有的元素为_______。(填元素符号)
②丙烷气体经压缩装入火炬燃料室，从微观角度解释丙烷能压缩的原因为_______。
③燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。丙烷()和甲醇()中，碳元素质量分数较低的为_______。
④与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有_______(写1条即可)。
⑤“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为_______
17. Ⅰ．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。
（1）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范。例：。此反应中物质X的化学式为_______。若上述反应中，有参加反应，则有_______参加了反应。
（2）已知镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁(不考虑其他反应)，_______。(填“<或>或=”)小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现，其原因是_______。
Ⅱ．黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO50%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
（3）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______。
（4）溶液A中的金属阳离子有_______(填化学式)
（5）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_______。
（6）溶液A_______(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
请根据题目要求，回答下列问题。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)，仪器A中发生的化学方程式为_______。
②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置_______中(填写仪器序号字母)。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(为催化剂)制备氧气，并对生铁(主要成分是铁和碳)试样进行分析，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题。
①仪器A中所发生反应化学方程式为：_______；写出一个实验室除过氧化氢溶液外其他药品制氧气的化学方程式_______。
②该装置中，洗气瓶B的作用为_______。
③生铁试样充分燃烧后，测得仪器G增加的质量为，则生铁试样充分燃烧后生成的质量为_______g，生铁样品中碳的质量分数为_______(计算结果精确至1%)。
19. 按要求回答下列问题：
（1）实验台上有、、、四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。
①观察，显蓝色的是_______溶液(填化学式，下同)。
②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是_______溶液。
③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是_______溶液，无明显现象的是_______溶液。
（2）实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由、、三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由、CuO、三种物质中的两种或两种以上组成的。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
①气体C和气体G中能使石蕊试液变红气体是_____(填化学式)，使石蕊变红的原因是______(用化学方程式表示)。
②写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式：_______。
③混合物B中一定含有的物质是_______(填化学式)。
④无色溶液H中一定含有的阳离子是_______(填离子符号)。
⑤固体混合物A中一定不含有的物质是_______(填化学式)，理由是：_______。
20. 按要求回答下列问题：
（1）下图是氯化钠和碳酸钠溶解度曲线。
①青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_______。
②为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取样品加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如下图所示，则固体粉末是_______。(填化学式)若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_______。(精确到1%)
（2）为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是_______。
②计算该样品中的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
山东师范大学城实验学校4月月考试题 答案
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】AC
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】ABD
【15题答案】
【答案】CD
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. C、H ②. 丙烷分子间有间隔，受压后，丙烷分子间的间隔变小 ③. 甲醇 ④. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，热值高 ⑤. 制备甲醇消耗的二氧化碳与甲醇燃烧时生成的二氧化碳质量相等
【17题答案】
【答案】（1） ①. H2O ②. 34
（2） ①. ＜ ②. 生成物氧化镁一部分以白烟的形式散逸到空气中
（3）
（4）Zn2+、Cu2+
（5） ①. 过滤 ②. 玻璃棒
（6）小于
【18题答案】
【答案】（1） ①. ACBF ②. ③. D
（2） ①. ②. ③. 干燥氧气 ④. 2.5 ⑤. 7%
【19题答案】
【答案】（1） ①. CuCl2 ②. NaOH ③. MgSO4 ④. KCl
（2） ①. CO2 ②. ③. ④. (NH4)2SO4、CuSO4 ⑤. Na+、H+ ⑥. NaCl ⑦. 若含有NaCl，则Cl-不参与后续反应，会导致溶液H中含有Cl-
【20题答案】
【答案】（1） ①. 溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，易结晶析出；的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，的溶解度变小而结晶析出 ②. ③. 20%
（2） ①. 216 ②. 15.2%
解：设样品中碳酸钠的质量为y。
则样品中的质量分数为
答：样品中的质量分数为15.2%。

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