资源简介

2024-2025学年度第二学期期中调研试题
高二化学
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 S-32　Cu-64 Fe-56　
单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性减弱
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度减弱
2．碳化钙的晶胞如题2图所示，反应CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法不正确的是
A．1个C2H2中含2个π键
B．的电子式为
C．碳化钙晶胞中含4个
D．Ca(OH)2属于离子晶体
3. 工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+)＞r(Na+) B．第一电离能大小：I1(O)＜I1(Na)
C．电负性大小：χ(F)＞χ(O) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH)3
4．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应
C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同 D．催化剂原子吸附CO2中带正电的部分
阅读下列材料，完成5~7题：
氨硼烷（NH3BH3）是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为χ(N)＞χ(H)＞χ(B)。NH3BH3能与H2O发生反应NH3BH3＋2H2O＝NH4BO2＋3H2↑，催化剂Co-HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似具有层状结构，立方相BN与金刚石相似具有空间网状结构。NaBH4能与(NH4)2SO4反应生成NH3BH3，也能将环己酮（）还原为环己醇（）。
5．下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子 B．NH3能通过提供空轨道与Co3+形成配合物
C．NH3的键角比BH3的小 D．NH与BH的空间构型不同
6．下列有关反应描述不正确的是
A．催化剂Co-HAP能够改变反应历程，降低反应活化能
B．BH3NH3分子中含有配位键
C．环己酮还原为环己醇时断裂碳氧σ键
D．NaBH4能还原环已酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性
7．下列说法正确的是
A．层状结构的六方相BN可作润滑剂
B．空间网状结构的立方相BN熔点低
C．空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小
D．相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量O2中燃烧放出的热量相同
8. 为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如题8图所示。部分反应机理为： 。下列说法不正确的是
题8图
A．阴极反应：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
B．电解时OH－通过阴离子交换膜向b极方向移动
C．阳极反应：2HCHO－2e－+ 2H2O =2HCOO－+ 4H++H2↑
D．相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍
9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如题9图。下列说法正确的是
题9图
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③获得
10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向3 mL 5%的CuSO4溶液滴入3～4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀 乙醛已经完全变质
B 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成
C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应
D 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L－1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子
11．某冠醚分子c可识别K＋，合成方法如下。下列说法不正确的是

A．该反应为消去反应 B．a、b均可与溶液反应
C．c核磁共振氢谱有4组峰 D．c可增加在苯中的溶解度
12. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是
A. X→Y的反应为还原反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成
C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1 mol Y最多可以与3 mol H2反应
13. Wolff Kishner 黄鸣龙还原反应机理如下(R、R′均代表烃基， 表示一对电子的转移)，下列有关说法不正确的是
A. 肼(N2H4)的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，过程③发生取代反应
C. 过程④的反应历程可表示为 ＋ OH－ → ＋ N2↑＋H2O
D. 应用该机理， 可以在碱性条件下与N2H4反应转变为
非选择题：共4题，共计61分。
（12分）化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
② (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)
（1）写出A的结构简式 ▲ 。
（2）B→C的反应类型是 ▲ 。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构
简式： ▲ (任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式： ▲ 。
（5）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： ▲ 。
（16分）量子点又称“人造原子”、“超原子”，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。
聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性。多巴胺结构如下图所示。
①基态氮原子的价电子排布式为 ▲ ，其核外有 ▲ 种运动状态不同的电子。
②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为 ▲ ，1mol多巴胺中含有σ键的数目为 ▲ 。
③多巴胺易溶于水，原因是 ▲ 。
（2）聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如Fe2＋，Fe3＋，Mn2＋等用于核磁共振成像(MRI)。
①FeSO4中SO42－空间构型为 ▲ 。
②Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，原因是 ▲ 。
（3）CdS量子点是一种常见的量子点。某种CdS晶体的立方晶胞如题15图所示。
题15图
晶胞中，S2－的配位数为 ▲ 。
16．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如题16图，回答下列问题：
题16图
（1）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）“沉铁砷”时需加碱调节，生成 ▲ (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
（3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 ▲ (填
标号)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
（4）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 ▲ 。
（5）Zn属于 ▲ 区元素，“沉金”中的作用为 ▲ 。
（6）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 ▲ 。用碱中和可生成 ▲ (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17．（19分）有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如题17图，请回答下列问题：
题17图
（1）A的分子式为 ▲ 。（2）C→D的反应类型为 ▲ 。
（3）E中含有的手性碳原子的数目为 ▲ 个。
（4）已知D→E反应经两步进行D→X→E，写出中间产物X的结构简式 ▲ 。
（5）F→G的化学方程式是 ▲ 。
（6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体 ▲ （任写出其中一种的结构简式）。
①有两个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
已知： ，参照上述合成路线，设计以为原料制备
的合成路线 ▲ 。（无机试剂任用）
高二化学试卷参考答案
一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分）
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．A 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B
二、非选择题（共4题，共61分）
14．（共12分）
（1） 2分 （2） 氧化 2分
（3）或 3分
（4） 3分
（5） (酚)羟基 酯基 2分
15．（共16分）
（1）①. 2s22p3 2分 7 2分
②. sp2、sp3 2分 22mol 2分
③. 多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成氢键2分
（2）①. 正四面体形 2分
②. 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少 2分
（3）4 2分
16．（共14分）
（1） 2分
（2） 1分
（3）BC 2分
（4）提供CN－作配体，将Au转化为 从而浸出 2分
（5）ds 1分 作还原剂，将 还原为Au 2分
（6） 2分 NaCN 2分
17．（共19分）
（1）C8H9NO 2分 （2）还原反应 2分 （3）1 1分
（4）
3分
（5）
3分
（6） 3分
（7） 5分

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