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玉溪一中2024-2025学年下学期高一年级期中考化学试题参考答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C A B D B B D A C B C D C
二、填空题
15．除标记外2分/空，共15分
（1）第三周期IIIA族 （2）
（3）
（4）
（5）＜ （1分） ；硫与氯处于同一周期，电子层数相同，核电荷数不同，且Cl大于S，Cl 对最外层电子的吸引力更强，所以氯的非金属性更强（合理即可）
（6）Na+＜ O2- ＜N3- ＜Cl- （7）a c d
16．除标记外2分/空，共13分
（1）检查装置气密性 ； 球形干燥管或“干燥管”（1分） （2）防倒吸
（3） ； 液体不再分层
（4） 过滤 （5）
17．2分/空，共12分
（1）ab （2）
（3）
（4） ；让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率
（5）难溶的在输送过程中容易堵塞管道
18．除标记外2分/空，共18分
（1） 放（1分） 吸（1分） ① （1分） （2） 小于
（3）① mol·L－1·s－1 ② 75% ； ＞ ③ b d
（4） ① a（1分） H2-2e- = 2H+ ② O2
NaO:
Na玉溪一中2024-2025学年下学期高一年级期中考
化学学科试卷
总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．颜色美：绚丽烟火与能量转化有关
B．味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂
C．自然美：晨雾中的光束是丁达尔效应
D．结构美：“足球烯”是一种新型有机化合物
2．下列有关化学用语表述正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式： H-Cl-O
C．用电子式表示CO2的形成过程为
D．CH4分子的空间填充模型：
3．下列说法正确的是
A．C4H10与C6H14一定互为同系物
B．、、互为同素异形体
C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体
D．O2与O3互为同位素
4．关于烷烃性质的叙述中正确的是
A．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重
B．烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高
C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物
D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
5．下列有关化学实验的说法正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈
6．下列对应的离子方程式正确的是
A．氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F- == SiF4↑ + 2H2O
B．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2+ + H2S == CuS↓ + 2H+
C．将CO2通CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+== CaCO3↓ + 2H+
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O == [Al(OH)4]- +4NH4+
7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．侯氏制碱法：饱和(s)
B．工业制硝酸：
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．工业制高纯硅：(粗)
8．下列说法正确的是
A．图Ⅰ实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质
B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH
C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性
9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是
A．简单离子半径：ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XC．常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应
D．W的单质可用于制造光导纤维
10．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA
B．反应①每生成3mol S，转移电子数为6NA
C．常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为0.2NA
D．6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
11．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．实验室不能用排空气法收集d
B．1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol
C．若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH = 2NO2- + H2O
D．a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4
12．已知反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，某研究小组将4mol X和2mol Y置于一温度、容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是
t (min) 2 3.5 8 9
X转化率 30% 40% 70% 70%
A．8 min时，该反应一定恰好达到平衡状态
B．反应在8.5 min时， v正(X) = v逆(Y)
C．9min时，容器中剩余0.6molY
D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快
13．原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A．装置中只存在化学能→电能的转化
B．铁片为负极，发生氧化反应Fe - 3e- == Fe3+
C．若用乙醇代替稀硫酸，LED灯仍能发光
D．电流从铜片经导线流向铁片，又经稀硫酸流回铜片
14．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ
D．可用装置(d)验证钠与水反应放热
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置是 。
（2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。
（3）f与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（4）某化合物由e、d元素组成，常用作供氧剂，其电子式为 。
（5）g与h的非金属强弱比较为g h，原因是 。
（6）z、d、e、h元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
（7）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族 b．属于非金属元素
c．单质能与水反应 d．其最高价氧化物对应的水化物是可溶性强碱
16．（13分）实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。
已知：CS2不溶于水，密度比水大。
回答下列问题：
I．制备NH4SCN溶液：
（1）按上图连接好装置，首先进行的操作是 。仪器B的名称是 。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是 。
（3）打开K1，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应接近完全。
II．制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O72-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为
。
17．（12分）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S
方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2
方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2
方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2
（1）方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入O2
（2）方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为 。
（3）方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2：
氨水吸收SO2的离子方程式是 。
（4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
①该反应中的离子方程式为 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。
（5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
若用NaOH 溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 。
18．（18分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应 （填①或②）的能量变化可用图(b)表示。
（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1 (填大于、小于或等于)Q2。
（3）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
① 0～t1 s 内B气体的平均反应速率为 。
②（t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
③关于该反应的说法正确的是 。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率
d．容器中（t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为9:13
（4）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是 (填“a”或“b”)，其电极反应方程式为：
② (填化学式)发生还原反应。

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