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初中学业水平考试化学模拟试题
化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A.密度比空气小 B.难溶于水 C.无色无味 D.具有可燃性
2.神舟十四号航天员种下的南芥、水稻生长状态良好，生长过程中需要吸收等营养元素。下列物质不能用于配制营养液的是（ ）
A. B. C. D.
3.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量
4.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A.稀有气体可用于霓虹灯的制作 B.是植物光合作用的重要原料
C.排放是导致酸雨的原因之一 D.的含量越高，空气质量越好
5.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A.开发和利用新能源B.积极植树、造林、种草
C.露天焚烧树叶、塑料袋D.将垃圾分类、回收、利用
6.正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是（ ）
A.检查装置气密性 B.取用块状固体
C.倾倒液体药品 D.加热液体药品
7.下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B.在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D.电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2：1
8.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）.
A.有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
C.化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
9.每年的6月26日是国际禁毒日。一百多年前，虎门销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡（化学式）是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是（ ）
A.吗啡是有机物 B.氧化钙俗称生石灰
C.“生石灰遇水便沸”是吸收热量 D.人人应该“拒绝毒品、远离毒品”
10.部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a可能是 B.b和c能相互转化 C.能与水反应生成 D.不能直接转化成
二、非选择题[19题（4）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分]
11.“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”。
（1）诗中的“锄”是由_____合金制成。
（2）“汗”中含有的物质有_____（填其中一种物质的化学式）。
（3）“餐”中的米，富含的营养物质是_____。
12.完成下列小题。
（1）自然界里的水经沉降、吸附、杀菌、消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于物质的类别是_____。
（2）长期饮用硬水不利于人体健康，日常生活可通过_____的方法来降低水的硬度。
（3）电解水的实验说明水是由_____组成的。
13.宏微相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，图①为铷在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。
①铷的相对原子质量是_____。
②推测氧化铷的化学式为_____。
（2）从陶瓷、玻璃到电子芯片，硅元素用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理示意图如图②所示。反应中，甲、乙物质的分子个数比为_____。
14.中国政府已向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）随着经济的发展人类消耗的化石能源急剧增加，空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致的环境问题是_____增强。
（2）煤、天然气、木炭等作为日常生活中的燃料，在空气不足时燃烧，可能会产生极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是_____（写物质名称）。
（3）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是_____。
A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.汽油
15.黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛。
（1）黄铜常用于制造钱币，表现出黄铜的一条性质是_____。
（2）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分_____
16.完成实验报告。
实验 1 2 3
目的 验证不支持燃烧 鉴别溶液和盐酸 配制（3）_____溶液
操作 已知：
现象 （1）_____ ①产生蓝色沉淀，②不变色 固体全部溶解
（1）实验1中，现象是_____。
（2）实验2中，发生反应的化学方程式为_____。
（3）补全实验3的目的：配制_____。
17.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图①所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图②所示实验，是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_____。
（2）由图①可知：℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_____。
（3）结合图①和图②判断：烧杯内的物质R是_____。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有_____（填序号）。
18.下列是实验制取气体的实验装置图。
（1）实验室制取二氧化碳，从图A-D中选择发生装置和收集装置的组合为_____（填字母序号）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；制取并收集干燥的氧气，导管连接正确的顺序是_____（用a-g的符号表示）。
19.许多化学反应无明显现象，与的反应就是其中之一。同学们通过下列实验来探究“与是否反应”。
【提出问题】怎样证明与发生了反应？
【设计实验】
（1）同学们根据碱的化学性质，推测与反应的化学方程式为_____，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
【实验验证】
I.从证明反应物减少或消失的角度探究。
利用图甲装置进行实验
（2）滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，原因是_____。
（3）先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是_____。
（4）利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是_____。（2分）
（5）同学们将该装置中溶液换成_____，做了对比实验，证明二者发生了反应。
II.重新物质生成的角度探究。
（6）利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到_____，也证明二者发生了反应。
III.利用“数字化实验”探究。
（7）如图丁中进行实验。实验测得烧杯中溶液的随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的物质是_____。
三、计算题（共5分）
20.生产乙醇的两个反应如下：
①②
（1）若用反应①制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量是多少？
（2）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_____（填“①”或“②”）。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D
11.（1）铁
（2）（或）
（3）糖类（或淀粉）
12.（1）混合物
（2）煮沸
（3）氢元素与氧元素
13.（1）①85.47
②
（2）
14.（1）温室效应
（2）一氧化碳
（3）B
15.（1）有金属光泽或耐腐蚀（或硬度大等，合理即可）
（2）用稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金或灼烧，变色的是黄铜（等合理即可）
16.（1）蜡烛熄灭
（2）（等合理即可）
（3）6%NaCl溶液
17.（1）增大
（2）
（3）硝酸钾 ②③
18.（1）BD
（2） afge
19.（1）
（2）溶液呈碱性
（3）烧瓶内二氧化碳减少导致烧瓶内压强小于外界大气压强
（4）氢氧化钠溶液含有水（1分），而二氧化碳可以溶于水，且可与水反应（1分）
（5）蒸馏水
（6）稀盐酸倒吸进入集气瓶，且有气泡产生
（7）氢氧化钠
20.解：（1）设制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为。
28 46
x 23g
答：制取乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为。
（2）①

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