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高二化学试卷参考答案
1.D【解析】锂离子电池，充电时锂离子从阳极脱嵌，放电时锂离子从负极脱嵌，D项错误。
2.A【解析】乙醚的结构简式为CHCH2OCH2CH,A项错误。
3.B【解析】氯仿和苯均有毒，A项不符合题意；二氧化碳能与过氧化钠反应，C项不符合题意；
浓硝酸具有腐蚀性，D项不符合题意
4.C【解析】甲苯分子中不存在碳碳双键，C项错误。
5.D【解析】依题意可知，W、X、Y、Z、Q分别为H、Be、C、N、O。该化合物中H原子不满足8
电子稳定结构，D项错误。
6.A【解析】可与氧气发生氧化反应，B项错误；核磁共振氢谱图显示有8组不同的峰，C项错
误：可用质谱仪获得相对分子质量，D项错误。
7.B【解析】氟水与水反应生成HF和O2,B项错误。
8.A【解析】常温下，1L0.1mol·L1的FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NA,B项
错误；一定条件下某密闭容器中，0.1molN2与足量的H2反应，生成NH的分子总数小于
0.2NA,C项错误：常温下，0.1 mol CO2与足量的水反应，可得到H2CO3的分子总数小于
0.1NA,D项错误。
9.A【解析】I2(沙子)的分离，可用升华法，B项不符合题意；乙醇与溴、水可以互溶，C项不符
合题意；应采用轻轻摩擦烧杯内壁的方法，D项不符合题意。
10.D【解析】“电子不下水，离子不上岸”，A项错误；Ni++2e一N,B项错误；电池工作一
段时间后，中间工作室的NCI浓度大于1%，C项错误。
11.C【解析】游离态的氮转化为化合态的氮为固氮反应，A项错误；该反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为1：3，B项错误；该反应中，每生成0.2olH2,此时转移的电子的物质
的量为1.2mol,D项错误。
12.D【解析】Na[Al(OH)4]不能直接转化为Al,D项符合题意。
13.B【解析】氮化硼晶体的微观空间里不存在BN分子，B项错误。
14.D【解析】a、c两点溶液中，c水(H)Xc水(OH厂)不为1.0×10-1“，D项错误。
15.(1)NaCO3-2Na++CO(2分)
(2)①分液漏斗(2分)
②Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO2A+H2O(2分)
③>(1分)；98.3%浓硫酸中H浓度太小了(2分)
(3)SO2+2OH-+Ba+一BaSO3￥+H2O(或其他合理答案，2分)
(4)b(1分)；c(1分)；d(1分)
16.(1)粉碎（或其他合理答案，2分）
(2)①NHA1(SO,)2-NH+A1++2SO(2分)
②c(SO)>c(NH)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)(2分)高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 11 12 14 16 23 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.粗铜精炼时，粗铜应与原电池的正极相连
B.工业上，电解饱和食盐水（足量）时，阳极的产物为氯气
C.放电时，铅酸蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置
D.锂离子电池，充电时锂离子从阴极脱嵌，放电时锂离子从正极脱嵌
2.下列化学用语表述错误的是（ ）
A.乙醚的结构简式： B.丙炔的键线式：
C.苯的最简式： D.的空间结构：正四面体形
3.下列实验事故的处理方法合理的是（ ）
实验事故 处理方法
A 氯仿不慎沾到手上 先用苯冲洗，再用水冲洗
B 水银温度计不慎被打碎 用硫黄将水银覆盖
C 金属钠着火 用二氧化碳灭火器进行灭火
D 氨气泄露 用蘸有浓硝酸的抹布捂鼻逃离
4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ）
A.乙醇与乙烷分子中的键的键能近似相等
B.水在常温时呈液态，与水分子中的键能无直接关系
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯分子中存在碳碳双键
D.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
5.某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成。的最外层电子数等于内层电子数，是有机物分子骨架元素，和能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.常温下，在水中的溶解度：
C.仅由和元素也能形成离子化合物
D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
6.某有机物（结构简式如图所示）是合成药物的中间体，下列有关的说法正确的是（ ）
A.中碳元素的质量分数最大
B.能发生加成反应，但不能发生氧化反应
C.核磁共振氢谱图显示有7组不同的峰
D.可用红外光谱仪测出相对分子质量
7.类推是学好化学的重要方法之一，下列说法错误的是（ ）
A.常温下，为微溶物，则也为微溶物
B.氯气与水反应生成和，则氟水与水反应生成和
C.加热条件下，与水反应生成，则与水反应生成
D.能与溶液反应，则也能与溶液反应
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，固体中，所含的原子总数为
B.常温下，的溶液中，所含的阳离子总数小于
C.一定条件下某密闭容器中，与足量的反应，生成的分子总数为
D.常温下，与足量的水反应，可得到的分子总数为
9.为达到下列实验目的，操作方法合理的是（ ）
实验目的（括号内为杂质） 操作方法
A 粗苯甲酸（、泥沙）的提纯 用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶
B （沙子）的分离 用冷水溶解，过滤
C 从溴水中提取溴 用乙醇萃取，分液
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 加入过量溶液，过滤
10.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，外电路中电子的流动方向：→镀镍铁棒→电解质溶液→碳棒→
B.电池工作时，镀镍铁棒上的电极反应式为
C.电池工作一段时间后，中间工作室的浓度小于1%，原因是在中间工作室生成了更多的水
D.常温下，溶液中：
11.是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是（ ）
A.也属于固氮反应
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.与水反应的离子方程式为
D.该反应中，每生成，此时转移的电子的物质的量为
12.下列物质按图示路径不能实现转化的是（ ）
甲 乙 丙
A
B
C
D
13.立方氮化硼（）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。下列说法错误的是（ ）
已知：晶胞的棱长为，为阿伏加德罗常数的值。
A.原子半径：
B.氮化硼晶体的微观空间里存在分子
C.立方氮化硼的密度
D.氮化硼晶胞的俯视投影图为
14.时，的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。
A.点溶液中，
B.点溶液中，共含6种微粒
C.点溶液中，
D.、、三点溶液中，均为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某校化学实验兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案，回答下列问题：
已知：①步骤Ⅱ中分批少量加入；
②滴入饱和溶液是为了除去。
（1）在水溶液中的电离方程式为_____________________。
（2）采用如图所示装置制备。
①仪器的名称为________。
②圆底烧杯中发生反应的化学方程式为________________________。
③该实验中，70%浓硫酸制备的反应速率________（填“”“”或“”）98.3%浓硫酸制备的反应速率，原因为________________________（用简要的文字加以叙述）。
（3）少量通入溶液时，发生反应的离子方程式为________________________。
（4）将步骤Ⅴ中正确操作或现象对应的标号填在相应横线上。
a.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 b.用玻璃棒不断搅拌
c.蒸发皿中出现少量晶体 d.等待蒸发皿冷却
e.使用漏斗趁热过滤
16.（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：
金属离子
开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0
沉淀完全的 2.8 4.7 10.9 13.8
已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐；
②。
回答下列问题：
（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为________（填一种即可）
（2）“焙烧”时，转化为：
①在水中的电离方程式为________________________。
②在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为________（填离子符号）。
（3）“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，最先析出的离子为________（填离子符号）。
（4）“水浸渣”在“酸溶”，最适合的加热方式为________（填“水浴”或“油浴”）加热。
（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子万程式为________________________。
（6）利用表中数据，可计算出________。
17.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________________________。
（2）时向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。
①下列关于反应的说法正确的是________（填标量）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压总压物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则________，________。
18.（15分）某研究小组按以下路线对内酰胺（）的合成进行了探索，回答下列问题：
已知：和的反应类型均为加成反应。
（1）的空间结构为________。
（2）的化学方程式为________________________________。
（3）中所有碳原子的杂化方式有________（填具体数字）种。
（4）的键线式为________。
（5）甲苯在纯中燃烧时，最多可消耗________。
（6）中含氧官能团的名称为________________________。
（7）的反应类型为________。
（8）与互为同分异构体的种类有多种，其中属于醚类的同分异构体有________种，核磁共振氢谱显示只有2组不同的峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________。

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