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2025年春季学期高二期中考试化学试题
试卷满分：100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32
Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第I卷（选择题共40分)
一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列表示不正确的是
3s
3p
A.Ca2+和CI的最外层电子排布图均为
B.p-Pπ键形成的轨道重叠示意图：
0
C.CH,=CHCH,CH,CH,的分子结构模型为
0
D.3,3二甲基戊烷的键线式：XC
2.“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是
A,Ti位于元素周期表d区
B.该晶体不导电
3s
D.AI的价电子轨道表示式为
3p
C.该晶体属于金属晶体
3.肼(H,N一NH2)可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，
看到的平面图如图所示。下列说法正确的是
N
A.肼分子中含π键
B.肼分子中的氮原子采用sp杂化
C.肼晶体中分子间只存在范德华D.肼能与水混溶
4.下列说法不正确的是
A.可以用酒精萃取碘水中碘单质
B.CF3COOH的酸性大于CCICOOH,这与F、CI1的电负性大小有关
C.CHCI2COOH的酸性小于CCLCOOH,这与氯原子的数目有关
COOH
D.乳酸H一C一CH3
分子是手性分子
OH
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5.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)
组成，下列说法正确的是
A.Y位于元素周期表的第IB族
B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C.5种元素中，第一电离能最小的是FC
D.5种元素中，电负性最大的是P
6.下列说法正确的是()
A.光照下，1 mol CH4最多能与4 mol CI2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4
B.苯及其同系物都能与氯气发生取代反应
C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离
D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H发生加成反应
7.甘蔗霉变产生的毒素（结构如下图）是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是
OH
O2N
A.与苯甲酸互为同系物
B.可以发生取代反应
C.核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：1：1
D.不可以发生氧化反应
8抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是(
CH2OH
COOH
克拉维酸
A.存在顺反异构
B.含有6种官能团
C.依据红外光谱可确证克拉维酸存在不同官能团
D.分子式为C&HONO:
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题
意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)
9种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A.该物质含有3种官能团
OH
B.该物质属于脂环烃
COOH
C.该物质属于芳香族化合物
CH
D.该物质属于烃的衍生物
OH
第2页共6页2025年春季学期高二期中考试化学试题答案
题目
2
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
B
B
B
AD
B
AD
CD
B
B
15.(1)分液漏斗(1分)
2+22→（)2+22(2分)
(2)减小反应速率(2分)
(3)除去2等杂质气体，防止其干扰探究乙炔化学性质的实验(2分)
(4)溴水褪色(2分)还原(2分)检验纯度(1分)
【解析】(2)电石与水反应非常制烈，为了减小其反应速率，用饱和食盐水代替水源反应试剂。
(3)电石中存在含硫杂质，使制得的CH2中含有2杂质，HS会干扰C2H化学性质的探究，
故利用CuSO4溶液与HS反应生或CuS沉淀除去杂质。
16.(每空2分)(1)1,2-二溴丙烷(2)CH3 CHBrCH3
光照
+B2
Br
(3)
+HBr
取代反应
17.(1)B2,光照(2分)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分)
(2)溴原子（或碳溴键）(2分)(3)对硝基乙苯或4-硝基乙苯(2分)
ECH-CH23
CH,
CH
CH
(4)
(2分)
(5)13(2分)
CH,
(2分，每个1分)
【解析】(5)B的芳香族同分异构体可看作芳香烃CHo
一溴代物，有
②①
①
(1)
CH,CH,
CH,
CH,
③
CH.
②
④
H,C
CH,
⑤
2
④
入CH
共有5+3+4+2=14种，其中一种为B,则B的芳香族同分异构体共有13种，其中核磁共振
氢谱图有三组峰，峰面积之比为6：2：1的结构简式为
CH.
CH
Br
CH.
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18.(每空2分)(1)3
<(2)0sp2、sp3
(3)[Co(NH)4C2]'
变大
【详解】(1)Co为27号元素，核外电子排布式为[Ar3d74s2,失去2个电子形成Co2*,核外电子排布式为
[Ar]3d7,3d轨道上有3个单电子：Fe失去第三个电子可形成d轨道半满的[Ar]3d5,半满结构较稳定，故
Fe更容易失去第三个电子，所以Is(Fe)(2)①由EDTA的结构简式可知，EDTA中含有C、H、O、N四种元素，非金属性越强，电负性越强，非
金属性O>N>C>H,故电负性最大的元素是O:结构中羧基(-COOH中有碳氧双键，与双键相连的C为sp
杂化，其它C原子均形成的单键，为sp3杂化。
(3)配合物的内界不能电离出配位的离子，1 molCoC1s4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1 molAgCI
沉淀，说明配合物的外界有1个C,内界有2个CI,配离子的化学式为[CoNH)4C]':NH中N的孤电
子对进入Co3+的空轨道，形成配位键，此时孤电子对形成了化学键，孤电子对与成键电子的排斥作用大于
成键电子对与成键电子的排斥作用，故NH分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角变大
19.(1)①.N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高(2分)②.5：1(2分)
(2)平面三角形(1分)
(3)HCON(CH2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力
更容易，所以沸点低。(2分)
(4)C℉4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间
作用力形成分子晶体，AF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
(2分)
(5I00H0Js0,H0(O40e782或
956
×(594×10-103
(1)①N的第一电离能大于O的原因为：N的2p能级是半充满的，比较稳定，更难电离出电子，电离能
较高：
②单键是键，双键中含有1个σ键和1个π键，该分子中含有15个σ键和3个π键，σ键和π键的数目之
比为5：1。
(2)ZC0中的阴离子为C0,C0号中心原子价层电子对数为3+一×(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，空
2
间构型为平面三角形。
(5)①该晶体中含有5个H0,1个Cu2+和1个SO,化学式应表示为：[Cu(HO)4]S04H0
②该晶体中，[Cu(H,O)]与S0 间存在离子健，水分子与水分子之间存在氢键，O.H、S-0为两种极
性共价键，Cu2+与H20间存在配位键，不含非极性共价键，故选c:
(6)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个P%b和4个S,设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密
度为
4×(207+32)
956
×(594×10-10万
-3或
×(594×10-103
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