资源简介

哈32中2024～2025学年度下学期期中考试
高二化学试题
（考试范围：选择性必修2 选择性必修3第一章第一节；考试时间：75分钟 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共15题 共45分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共15题，每小题3分，共45分）
1.下列各原子或离子的电子排布式书写正确的是
A．Al : 1s22s22p63s13p2 B．O : 1s22s22p4
C．Na+ : 1s22s23p6 D．Si : 1s22s22p53s13p3
2.下列说法正确的是
A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关
B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型
C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3.对于第VIIA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是
A．原子半径逐渐增大 B．电负性逐渐减小
C．第一电离能逐渐减小 D．氢化物水溶液的酸性逐渐减弱
4.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是
A．键长与共价键的稳定性没有关系
B．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键越稳定
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
5.下列化学用语正确的是
A．H2O分子类型：非极性分子
B．CO2和SO2的VSEPR模型为：
C．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D．用电子式表示KCl的形成过程：
6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．CH4和CCl4 B．NH3和CH4 C．H2S和HCl D．CO2和CS2
7.如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是
A． XY B． X2Y
C．X3Y D． XY3Z
8.广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是
A．基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区
B．由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键
C．a表示的是，b表示的是
D．每个晶胞中含有4个和4个
9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5
D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
10．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是
A．HCl和NaOH B．Si和Cu C．和 D．和NaCl
11．下列说法不正确的是
A．的共价键类型：键
B．和中心原子的杂化方式相同
C．Si-O的键长大于C-O的键长
D．CO和SO价层电子对数相同
12.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是
A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．NH3
13．下列性质适合于分子晶体的是
A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电
B．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电
C．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3
14．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A． 酚类 B． 醛类
C． 羧酸类 D． 酮类
15．下列烷烃的一氯取代物有2种的是
A． B．
C． D．
第II卷（非选择题 共3题 共55分）
二、填空题（共3题 ，共55分）
16．（每空2分，共20分）铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，配体是NH3、 和Cl- ,中心离子的配位数为_______,N、O、Cl原子半径较大的是 ,N和O电负性较大的是 ，N和O第一电离能的是 。
(2)Cr是24号元素，则基态Cr核外电子排布式为___ ____。
(3)中心原子轨道的杂化类型为_______。
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由 。
17.（15分）将酞菁﹣钴钛﹣三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1）图1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 ，
C60间的作用力是 。
(2）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 Al 的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， F 的配位数为 。若晶胞参数为 a pm ，晶体密度 ρ = g . cm -3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA )。
（每空2分，共20分）（1）维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，其结构简式如下图所示：
①维生素C的化学式为： 。
②写出维生素C所含官能团的名称 、 、 。
按照官能团分类，下列物质分别属于哪类有机化合物？
① ； ② ；
③ ； ④ ；
⑤CH3NH2 ； ⑥ 。
哈32中2024～2025学年度下学期期中考试
高二化学试题答案
（考试范围：选择性必修2 选择性必修3第一章第一节；考试时间：75分钟 ）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D A D C B A B C D D C B C
二、填空题（55分）
16.（每空2分，共20分）
(1)H2O，6 ，Cl ，O ， N 。
(2)或
(3)
(4)三角锥形 ，低， 分子间存在氢键。
17.（15分）
(1)同素异形体 金刚石 范德华力 （每空2分，共6分）
（2）sp3（2分），离子（2分），2（2分），（3分）。
18.（每空2分，共20分）
（1）①C6H8O6；
②碳碳双键、羟基、酯基。
（2）①酚②卤代烃③醛④羧酸⑤胺⑥炔烃

展开更多......

收起↑