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2025年广州市普通高中毕业班综合测试(一)
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Zn65 Ag108
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯
A. A B. B C. C D. D
2. 我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是
A. 嫦娥三号搭载钚﹣238同位素电池：Pu质量数为94
B. 嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键
C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D. 北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料
3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性
4. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性
C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热
D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O
A. A B. B C. C D. D
5. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为
A. 越热过滤 B. 加热蒸馏 C. 蒸发浓缩 D. 降温结晶
6. 含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A. N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B. 将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C. 过量的NH3通入0.1mol L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D. 工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
7. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 镁片为正极，发生还原反应
B 石墨电极表面产生大量氢气
C. 电子由石墨电极流出
D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动
8. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A. 常温下，0.001mol L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11
B. 0.001mol L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D. C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)
9. 某抗生素的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是
A. 能发生加成反应
B. 能与氨基酸的氨基发生反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 最多能与等物质的量的NaOH反应
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44g中的σ键的数目为7NA
B. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
C. 1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NA
D. 常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA
11. 按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A. 滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B. U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C. a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D. b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 卤素单质沸点：Cl2Br-Br>I-I
B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚
C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过
A. A B. B C. C D. D
13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：W>Z
B. 元素电负性：W>Z>R
C. 第一电离能大小：W>Z>X
D. YR3和的空间构型均为三角锥形
14. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A. 若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B. 若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键
C. 若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D. 在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 升高温度，减小，且减小
B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小
D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
16. 一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是
A. 放电时，正极区域的pH增大
B. 放电时，每消耗负极室溶液质量增加260g
C. 充电时，Zn连接外接电源的负极
D 充电时，阳极反应：NH3+9OH﹣﹣8e﹣=6H2O
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。
（1）实验室用70%H2SO4和Na2SO3制取干燥SO2选择净化与收集SO2所需装置，接口连接顺序为___________。
（2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol L﹣1的AgNO3溶液中(如图所示)。
已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5。
b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
ⅰ．实验现象瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。
ⅱ．沉淀成分的分析
将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。
①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，___________(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是 ___________。
②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，___________ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是 ___________。
③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4原因是c2(Ag+) c() ___________1.4×10﹣5(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ．实验结论SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。
④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为___________。
（3）基于上述探究，兴趣小组重新设计了用SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，避免了复分解反应的发生。该方案为___________。
18. 独居石精矿是一种以稀土(RE)元素的磷酸盐为主的矿物，还含有FePO4、SiO2和极少量含铀(U)的化合物。一种从独居石精矿中提取铀和稀土的工艺如图。
已知：①常温下，Ka1(H3PO4)=6.9×10﹣3，Ka2(H3PO4)=6.2×10﹣8，Ka3(H3PO4)=4.8×10﹣13，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12。
②盐酸体系中，存在4Cl﹣[UO2Cl4]3﹣。Fe3++4Cl﹣═[FeCl4]﹣，其他金属离子与Cl﹣的配位可忽略。
③工艺中“离子交换”是将含(An﹣)的溶液流过盛有阴离子交换树脂(RCl)的离子交换柱(如图)，发生反应：nRCl(s)+An﹣(aq)RaA(s)+nCl﹣(aq)。
（1）“碱转化”后溶液中的阴离子含有OH、___________(填离子符号)和含磷的酸根离子。常温下测得溶液pH=12.0，则溶液中c()___________c()(填“>”“<”或“=”)。
（2）中O为-2价，U的化合价为 ___________。“酸浸”中UO(OH)2与Fe3+反应生成[UO2Cl4]2﹣，其离子方程式为 ___________。
（3）“氧化”和“调pH”工序的目的是避免 ___________ (填离子符号)与交换树脂反应，从而有利于U的分离。
（4）“沉铀”中，加入NH4HCO3使UO2Cl2转化为(NH4)4[UO2(CO3)3]再加热促使其分解生成UO3。(NH4)4[UO2(CO3)3]分解的化学方程式为 ___________ 。
（5）常温下，若“沉淀”后溶液中c(Mg2+)=0.056mol L﹣1为防止RE(OH)3中混入Mg(OH)2应确保溶液pH低于___________。
（6）一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如图所示的结构单元。
①该氧化物的化学式为 ___________。
②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm，则O与U原子最近的距离为___________ nm(用a表示)。
19. 甲基叔戊基醚(结构简式为，用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：A+CH3OHTAME
反应Ⅱ：AB(A为、B为)
（1）制备TAME所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S原子的价层电子的轨道表示式为 ___________ 。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是 ___________ 。
（3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH3OH和A，在三种不同温度T1、T2、T3下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。
①图2中温度由低到高的顺序为 ___________ 。
②下列有关说法中，正确的是 ___________ (填字母)。
A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大
B．催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率
C．达到平衡后加入CH3OH再次达到平衡后不变
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
（4）为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度下，当A起始浓度c0(A)=0.10mol L﹣1时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2。当0.60，c平(A)= ___________ mol L﹣1(用含x的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1___________ (结果保留1位小数，写出计算过程)。
20. 应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。
（2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。
（3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。
A. 有π键的断裂与形成
B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成
C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
（4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ___________ ___________
② ___________ ___________ 取代反应
（5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
2025年广州市普通高中毕业班综合测试(一)
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Zn65 Ag108
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）bae （2） ①. 产生红棕色气体 ②. SO2+2Ag++2H2O=2Ag↓+4H+ ③. 滴加品红溶液，溶液褪色 ④. SO2+2AgNO3+H2O=Ag2SO3↓+2HNO3 ⑤. < ⑥.
（3）将原溶液于试管中加入适量硫酸酸化，再向试管中通入SO2，过滤得到无色溶液和白色固体，将白色固体加入浓氨水，过滤得到的固体为Ag单质
【18题答案】
【答案】（1） ①. Si ②. <
（2） ①. +6 ②. UO(OH)2+2Fe3++4Cl﹣=[UO2Cl4]2﹣+2Fe2++H2O
（3）[FeCl4]﹣
（4）(NH4)4[UO2(CO3)3)UO3+4NH3↑+3CO2↑+2H2O
（5）9 （6） ①. UO2 ②. a
【19题答案】
【答案】（1） （2）反应Ⅰ
（3） ①. T3（4） ① 0.1﹣0.2x ②. 2.5
【20题答案】
【答案】（1） ①. C9H10 ②. 酮羰基
（2） ①. BrCH2CH2CHO ②. 3﹣溴丙醛 （3）BD
（4） ①. 浓硫酸、加热 ②. 消去反应 ③. 浓硫酸、加热 ④. —COO—
（5） ①. HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH+2H2O ②. CH2=CHCH3 ③. BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr

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