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可阆中北大博雅骏臣学核
O
D.活性炭、S0Na,02都能使品红褪色，但原理不同
阆中北大博雅骏臣学校2025年春期中知识整理
4.科学生产中蕴藏若丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及
的原理错误的是()
高一年级
化学
整理时间：75分钟满分：100分
生产生活情境
原理
项
太阳能电池板被广泛应用
利用SiO2的光电性质
题
号
二
三
四
总分
葡萄酒中通常添加少量S0
既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
得
世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中C0和NO
NO,和C0发生反应生成无毒气体
0
“明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成
主要化学成分是硅酸盐
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
5.
下列说法正确的是()
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1Mg24016Na23Fe56S32K39
A.试管内壁附着有硫可用酒精或CS2溶解
一、单选题（共14题，共42分，每空3分）
B.自然固氮和人工固氮过程中，氮元素都被氧化
0
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()
C.石灰石是工业生产水泥和玻璃的重要原料
A.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料
D.
B.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
SO,FS都可以由相应元素的单质直接化合得到
C.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
6.下列是吸热反应的是()
赵
A.一氧化碳在空气中的燃烧反应
D.城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
B.Ba(OH)28H20与氯化铵固体的反应
C.干冰升华
D.NaOH溶液与稀盐酸的反应
2.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
7.将盛有NH4HCO:粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸
A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
逐渐凝固。由此可知()
B.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA
C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为化学能
D.标准状况下，22.4LS03分子数为NA
C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
3.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是()
A.C0、N0、N0 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.该反应的离子方程式为：C03十2H=C02个十H20
8.在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b.下列a与b的组合中，不可能
B.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料一一纳米银不会与硝酸发生反应
形成喷泉的是()
C.CONO SO,都能导致酸雨的形成，酸雨的pH<7
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！
高一年级化学答题卡
16.(18分)
(1)①
②
③
姓名：
(2)」
(填“>”。“<”或“=”)
班级：
考场座位号：
(3)
(4)①

③
考证号
1.答愿前，考生须认其核对条形丽上的姓名、座惊号和考生号，然后将本人处
17.(14分)
名、座位号和考生号填写在相应位置，并在答题卡背面左上角填写雄名和准
考证号后两位，填写样例：回回区 回固固回圆回

(1)
注
2。答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦
2
2四
2I
2四22四
干净，再选涂其他答案。
333333I333I
意
3.答非选择题时，必须使用0,5毫米的黑色字迹签字笔书写，作图题可先用铅笔
(2)
4四四四4口4 中4幻
事
4
项
绘出，确认后再用0.5毫米的黑色字迹签字笔描清楚。选做圈必领用2B铅笔将
5
5
5
5
5
5
所透题号涂黑。要求字体工整，笔记清张。严格按题号所指示的答题区域作
(3)①
②
666回
66
6
6
答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效，
0刀I
4.保持答避卡清洁、完整，严禁析叠，严禁在答愿卡上做任何标记，严禁使用
7
18.(12分)
涂改液、胶带纸、修正带。
888]8]8]
8 8
8
8
8
9999999
9
9
9
(1)
正确填涂■
错误填涂
0
考生缺考考生由监考员贴条形码井用2B铅笔填
缺考标记
【1 三
禁填涂下面的缺考标记。
(2)
一、选择题
(3)
(4)
1
ABI
C
D
6
A
B
四
回
11
IB D
2ABC
12
和B四四D
3
AB
8
13
B C]D
4
[A]B]C]
西
14
[ABCD
5 BC
10
A]B]C]D
二、填空题
15.(14分)
(1).
(2)
(3)
(4)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！
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ID:5NYNOWP《2024-2025 学年度高中化学期中考试卷》参考答案 C．干冰升华时，由固态转化为气态，分子间距离增大，需要吸收热量，但此过程为物理过程，不属于化学反
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 应，C 不符合题意；
D．NaOH 溶液与稀盐酸发生中和反应，中和反应都是放热反应，D 不符合题意； 答案 B B D A C B B D B A
7．B【详解】A．醋酸逐渐凝固，温度下降，可知 NH4HCO3 与盐酸的反应为吸热反应，故 A 错误； 题号 11 12 13 14
B．热能转化为化学能储存在新物质中，故 B 正确； 答案 B B D D
C．醋酸与 NH4HCO3 未接触，未发生反应，故 C 错误；
1．B【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统非金属材料（如玻璃、水泥等硅酸盐材料）， A 错误；B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其具有半导体性质，可将太阳能转化为电能，B 正确； D．HCO 不能拆，故 D 错误；
8．D【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气 C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥属于硅酸盐材料，C 错误；
体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。 D．酸雨的 pH 需小于 5.6，而非 7。正常雨水因溶解 CO2，pH 约为 5.6，pH<5.6 才定义为酸雨，D 错误；
【详解】A．挤压胶头滴管，NO2 和 H2O 反应生成 NO 和 HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3，气 故选 B。
体总体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉，故 A 不选； 2．B【详解】A．50 mL、18.4 mol/L 浓硫酸中含有溶质的物质的量是 n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其
完全与 Cu 发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成 SO2 气体 0.46 mol，但随着反应的进行， B．挤压胶头滴管，SO2 和 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷 泉，故 B 不选；
C．氨气和稀盐酸反应生成氯化铵，则挤压胶头滴管，气体体积减少，圆底烧瓶中外压大于内压，形成喷泉， 硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的 SO2 气体物质的量小于 0.46 mol，故生成 SO2 分子的数目少于
故 C 不选； 0.46NA，A 错误；
B．12.8 g Cu 的物质的量是 0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+S Cu2S 中物质反应转化关系可知：S 过量，Cu 完全 D．CH4、Cl2 混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故 D 选； 9．B【分析】a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，则 a 为负极，b 为正极；在正极，H+得电子生成 H2，从而
使溶液中的 c(H+)减小。
反应，0.2 mol Cu 发生反应，转移 0.2 mol 电子，则充分反应转移电子数为 0.2NA，B 正确；
【详解】A．由分析知，b 为正极，碳棒上 H+得电子生成 H2，从而使溶液中的 c(H+)减小，溶液 pH 变大，A C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下 Al 遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发
正确； 生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C 错误；
B．由分析知，a 是负极，b 是正极，B 不正确； D．标准状况下，SO3 是固体，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，D 错误；
C．原电池反应发生后，导线中有电子流动，电子从负极(a 极)流到正极(b 极)，C 正确； 故选 B。
D．a 为负极，在 a 极上金属失电子生成金属离子，发生了氧化反应，D 正确； 3．D【详解】A． 都是大气污染气体， 易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，A
故选 B。 错误；
B．硝酸具有强氧化性，可以与银发生反应，B 错误；
10．A【分析】反应到 5min 时，存在 ，结
C．酸雨的 ， 不会导致酸雨的形成，C 错误；
合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为
D．活性炭具有吸附性可以使品红褪色， 能与有色物质生成不稳定无色物质，能使品红褪色， 具有强氧
【详解】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可
知，a 点时，分别用 A 和 B 表示的正反应速率数值不相等，A 错误； 化性，能使品红褪色，三者原理不同，D 正确；
4．A【详解】A．太阳能电池板被广泛应用，利用的是硅可以做半导体的特性，A 错误； B．葡萄酒中添加少量 SO2，二氧化硫有还原性，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B 正确； B．由分析可知，该反应的化学方程式为： ，B 正确；
C．安装催化光解设施，CO 和 NOx 在催化作用下可反应生成无毒的二氧化碳和氮气，减少污染物的排放，C 正确； D．瓷器由黏土经高温烧结而成，是传统硅酸盐产品，主要化学成分是硅酸盐，D 正确； C．反应开始到 5 min， ，C 正确；
D．温度、体积不变，5min 时充入 0.5mol ，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D 正确； 5．C【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A 错误；
11．B【详解】A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越 B．人工固氮人工合成氨的过程中，氮元素被还原，B 错误；
低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A 错误； C．工业生产玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，生产水泥的原料是黏土和石灰石，C 正确；
D． 不能由相应元素的单质直接化合得到，硫与氧气化合只能生成二氧化硫，D 错误；
B． 的一溴代物有 、 、 、
6．B【详解】A．燃烧反应都是放热反应，所以一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，A 不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O 与氯化铵固体发生的复分解反应，需要从空气中吸收热量，属于吸热反应，B 符合题意；
答案第 1 页，共 2 页
（4）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，蔗糖逐渐变黑，脱水碳化，生成的黑色物质是 C；该过程体现了浓硫酸
、 ，共 5 种，B 正确； 的脱水性；有刺激性气味的气体的主要成分为 SO2；产生该气体的化学反应的方程式
。
C．④⑤的分子式均为 C4H10，互为同分异构体，C 错误；
D．①的分子式为 C5H12，②③的分子式为 C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D 错误； 故选 B。 16．(1) BD 1mol/L (2)< (3)
12．B (4) 0.05 mol·L-1·min-1 3 0.5 mol·L-1 11∶10
【详解】A．软管内会发生取代反应，生成物可能有 5 种，分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯 化氢，故 A 正确； 17．(1) (2) ①②③④⑤⑧ ①②③④
B．透明软管内氯气消耗，气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小，但由于有氯化氢和一氯甲烷两种气体生
成，所以不会完全凹瘪，故 B 错误； C．软管内会发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是油状液体，故 C 正确； (3) 异丁烷 A、C、E
D．充分反应后，打开 K1，由于反应有氯化氢生成，所以导管口可能会有白雾出现，故 D 正确；
故答案为：B。 13．D 【详解】（1）以石英砂为原料制取粗硅的化学方程式为： ；
【详解】A．乙烯是碳原子数小于 5 的烃，常温常压下是稍有气味气体，故 A 正确； （2）①陶瓷餐具、②砖瓦、③普通混凝土墙体、④门窗玻璃属于硅酸盐材料；①陶瓷餐具、②砖瓦、④门窗
B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的 1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B 正确； 玻璃中含有二氧化硅；③普通混凝土墙体、⑤水晶项链、⑧石英钟中含有二氧化硅；⑥手机芯片、⑦硅太阳
C．乙烯含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故 C 正确； 能电池含有单质硅；故含有二氧化硅的是①②③④⑤⑧；含有硅酸盐的是①②③④；
D．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴单质发生加 （3）①C 的分子式为 C4H10，习惯命名法名称为异丁烷；异丁烷的同分异构体为正丁烷，结构式：
成反应使溴水褪色，故 D 错误； 答案选 D。 ；
14．D ②A、C、E 的分子式分别为 C3H8、C4H10、C4H8，氢的质量分数从大到小依次排列为 C3H8、C4H10、C4H8，等 【详解】A．富勒烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，A 错误； 质量的 A、C、E 完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为 A、C、E；
B．二氧化硅是绝缘材料，其导电性非常低，几乎不导电，B 错误； ③相对分子质量比 C 大 14 的有机物 M，分子式为 C5H12，其一氯代物只有一种，则为新戊烷，结构简式为。
18．(1)检查装置气密性 (2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应 C．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，结构简式为 ，C 错误； (3)酸性高锰酸钾溶液褪色 (4) AD D
【分析】Ⅱ.装置 A 中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到 B 中与溴发生加成反应，生成无色的物质
D．对橡胶进行硫化，从而使橡胶由线型结构的大分子转变为立体网状结构的大分子，显著提高了橡胶的物理和化 而使溴水褪色，乙烯能被 C 中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产
学性能，包括高强度、高弹性、高耐磨性以及抗腐蚀性等，D 正确； 生的二氧化碳能被 D 中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置 E 用于收集乙烯。
故选 D。 （1）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性；
（2）B 中乙烯和溴发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br， 15．(1) (2)将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率 反应类型是加成反应；
（3）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此 C 装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色；
(3)CE (4) C 脱水 SO2 （4）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸 钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生
【分析】氮气、氢气进入合成塔合成氨气，分离出氨气后，氨气催化氧化生成一氧化氮，吸收塔中二氧化氮与水 成二氧化碳；
反应生成硝酸和一氧化氮，通入空气，可以将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除
去甲烷中的乙烯；
【详解】（1）氧化炉中氨气发生催化氧化，生成 NO 和水，反应的化学方程式为： ； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的
乙烯；
（2）图中 M 为空气，根据分析，其作用是将一氧化氮氧化为二氧化氮，提高吸收效率； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，
（3）硝酸具有强氧化性，常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，可以选择铁、铝作为罐体材料，故选 CE； 既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；
答案第 1 页，共 2 页
因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。
答案第 1 页，共 2 页

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