资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
水和溶液
1.水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一
电解水实验中正极产生的气体是氧气，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气，用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，（质量比为8:1）该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
①吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
②吸附：常用的吸附剂如活性炭、木炭等（有疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理性质），吸附色素和异味等可溶性杂质。
③蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
④水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
3.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
①硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。
②硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
4. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
5. 溶液的组成：溶质和溶剂。溶质在溶剂中可以以分子、离子的形式存在。
6. 溶解时的能量变化：扩散过程：吸热；水合过程：放热
7. 不同物质溶解时的温度变化： 温度降低：NH4NO3 ；温度升高： CaO、NaOH、浓硫酸；温度不变：NaCl
8. 一种物质加入到水中，若能与水发生反应，则溶质是反应后的生成物。
9. 浊液：不均一，不稳定
（1） 悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。
（2） 乳浊液：液体小液滴分散到液体中形成的混合物。
（3） 浊液的应用：
悬浊液：“钡餐”BaSO4胃肠病检查；石灰乳Ca(OH)2浊液。
乳浊液：农药。
10. 乳化作用：乳浊液→稳定的乳浊液。
常见的乳化剂：洗洁精
汽油去污、热饱和碳酸钠溶液去污不属于乳化作用！
11. 溶液的分类：
①饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的不饱和溶液。
注：饱和/不饱和溶液指：在一定温度下，一定量的溶剂中，对某种物质而言。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 （填写“一定”“不一定”“一定不”）
同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。
12. 溶解性：一种物质分散到另一种物质中的能力。不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，如碘可以溶解于酒精
13. 影响固体物质溶解性的因素：溶剂性质、溶质性质、温度
14. 固体物质溶解度：在一定温度下，某固体物质溶解在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g ） 。
①四要素：温度、100g水、饱和状态、质量
②相同温度下，同种物质的溶解度相等。
15. 气体物质的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积。
影响因素：溶剂/溶质的性质、压强 、温度
16. 固体物质溶解度曲线：
（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度
（2）溶解度曲线下方的点，表示该溶液在此温度下为不饱和溶液
（3）溶解度曲线上方的点，表示该溶液在此温度下为过饱和溶液(不稳定)
（4）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下两种物质的溶解度相同
17. 溶液的配制（固体）：步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签；实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
18. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
19. 粗盐提纯（杂质：泥沙）：溶解、过滤、（洗涤）、蒸发。
20. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是使受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。
21. 氯化钠中含有少量硝酸钾,采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；硝酸钾中含有少量氯化钠,采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
22．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100g∶（100g +溶解度）。
（2）
（3）
易错陷阱1 水的组成和净化易错点
【易错典例】
1．（2024·山东济南·中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
对水的组成记忆不准或理解有误 水是由氢气和氧气组成的 应表述为水是由氢、氧元素组成。水是由水分子构成的。
水是由氢分子和氧分子构成的
水是由氢原子和氧原子构成的
电解水实验中两极产生的气体记错 记住“正氧负氢”
产生氢气和氧气质量比为2:1 产生氢气和氧气体积比是2:1，产生氢气和氧气质量比为1:8（求比时要注意物质前后顺序）
对水的净化认识不全面 过滤和吸附可将硬水软化 活性炭能吸附色素和异味，明矾吸附悬浮在水中的小颗粒，加速其沉降。但都不能将硬水软化。
活性炭和明矾都可用于净水，将硬水软化。
肥皂水可以将硬水软化 肥皂水可以检验硬水，不能将硬水软化，使硬水软化的方法是煮沸或蒸馏
【举一反三】
【变式1-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是
A．在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物
C．工业废水经处理符合排放标准后排放
D．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
【变式1-2】（2024·河南·中考真题）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【变式1-3】（2025·河南南阳·一模）天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是
A．图①中冷水应从b口进，a口出 B．图②中玻璃棒所起的作用是引流
C．图③中粒状活性炭层的作用有吸附 D．图①②③的方法都可得到纯净水
【变式1-4】（2025·云南昆明·一模）化学兴趣小组参观某自来水厂后，绘制了如图所示的简易净水过程。下列说法正确的是
A．加入明矾可使悬浮杂质沉降 B．“沙滤”可除去所有杂质
C．进入用户的水为纯净物 D．上述净水过程中只发生了化学变化
易错陷阱2 溶液的形成易错点
【易错典例】
2．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液；
溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，
冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。
溶液中分散的微粒是分子 也可能是离子，如氢氧化钠溶液中分散的微粒有水分子，也有钠离子和氢氧根离子
只有液体或固体能形成溶液，气体不能形成溶液 固体、液体、气体都可以做溶质，如盐酸就是氯化氢气体溶解于水形成的溶液。
溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液
用洗洁精除去衣服上的油污，因为洗洁精可以溶解油污
不能正确区分物质溶解时的能量变化 氢氧化钠、氧化钙溶解于水时都放热 氢氧化钠溶解于水时放热，是溶解放热；氧化钙遇水时，发生反应生成氢氧化钙，是反应放热，是化学变化。
【举一反三】
【变式2-1】（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
【变式2-2】（2024·河南驻马店·一模）下列实验过程中，能量变化与其他选项不同的是
A．向生石灰中加入水 B．稀释浓硫酸
C．烧碱溶于水 D．硝酸铵溶于水
【变式2-3】（2025·云南昆明·一模））下列实验的相关说法，正确的是
A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的
B．实验②：U形管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热
C．实验③：烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
【变式2-4】（2025·新疆和田·模拟预测）向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．静置后试管中的混合物是溶液
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
易错陷阱3 饱和溶液和不饱和溶液易错点
【易错典例】
3．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较
某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。
忽视溶液的饱和条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。
饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液
【举一反三】
【变式3-1】（2025·湖南长沙·一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液
C．均一、稳定的物质一定是溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
【变式3-2】（2025·贵州铜仁·一模）下列化学实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟
B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解
【变式3-3】（2025·安徽蚌埠·一模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．烧杯②中溶液的质量为42g
C．溶液的溶质质量分数：②=③
D．若再向烧杯④中加入16g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和
【变式3-4】（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
易错陷阱4 溶解度及其应用易错点
【易错典例】
4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度
对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变
气体溶解度受温度影响 气体溶解度不仅受温度影响，也受压强影响。其他条件不变时，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加
结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。
【举一反三】
【变式4-1】（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是
A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【变式4-2】（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
【变式4-3】（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，溶解度比溶解度大
【变式4-4】（2025·湖南长沙·模拟预测）生活中的许多饮料都属于溶液。夏天喝冰雪碧或冰可乐(均为含有气体的饮料)后往往容易打嗝，其原因是
A．温度升高，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度降低
C．压强增大，气体的溶解度增大 D．压强增大，气体的溶解度减小
易错陷阱5 饱和溶液中溶质质质量分数的计算易错点
【易错典例】
5．（2024·新疆·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，在水中加入固体，能得到溶液
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算
B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。
C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液
D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算
E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液
【举一反三】
【变式5-1】（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【变式5-2】（2024·安徽·一模）下列有关物质的用途与其性质对应关系错误的是
10．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【变式5-3】（2025·安徽芜湖·一模）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是。
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A．在50℃时，100g水中最多能溶解固体
B．在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．在40℃时，将固体加入100g水中得到170g溶液
D．在30℃时，饱和溶液中溶质的质量为45.8g
【变式5-4】（2025·安徽蚌埠·一模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．烧杯②中溶液的质量为42g
C．溶液的溶质质量分数：②=③
D．若再向烧杯④中加入16g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和
易错陷阱6 配制一定溶质质量分数的溶液易错点
【易错典例】
6．（2025·重庆·一模）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，某兴趣小组配制100g该溶液的过程如图所示(水的密度可近似看作1g/cm3)下列说法错误的是
A．操作②不正确 B．需准确称量16gNaCl固体
C．玻璃棒搅拌增大了NaCl的溶解度 D．选用100mL量筒量取所需水的体积
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯
量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小
氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量
认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少
【举一反三】
【变式6-1】（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【变式6-2】（2025·广西南宁·模拟预测）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液（密度为）稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是
A．实验的主要步骤为计算、称量、溶解
B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
【变式6-3】（24-25九年级上·河南安阳·期末）实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出
【变式6-4】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
1．（2025·湖北·模拟预测）生理盐水是医疗上常用的注射液。下列说法错误的是
A．生理盐水是一种常用溶液 B．生理盐水的溶质是氯化钠
C．生理盐水密封放置会分层 D．增加溶质可变成饱和溶液
2．（2025·四川成都·一模）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是
A．瓶口看到的白雾是小水珠
B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
3．（2025·安徽六安·一模）下列说法正确的是
A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为
5．（2025·陕西榆林·模拟预测）试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是
A．试管内的固体会消失
B．小木块浸入溶液的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数会变大
D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同
6．（2025·河南周口·一模）现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下列说法正确的是
A．若用100g的蒸馏水配制，则需要16g的氯化钠固体
B．氯化钠应放在托盘天平右盘称量
C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小
D．溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
7．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
8．（2025·上海长宁·一模）下表实验能说明影响物质溶解性的因素是
实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象
1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余
3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余
A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度
9．（2024·四川眉山·中考真题）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
10．（2024·山东泰安·中考真题）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
11．（2025·陕西西安·二模）试管①和试管②中均盛有20℃的饱和KNO3溶液，试管①中有少量KNO3固体剩余，试管②溶液上漂浮一小木块。如下图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是
A．试管①底部的固体减少或消失 B．试管①内溶液的溶质质量分数变小
C．试管②中有固体析出 D．小木块浸入溶液内的体积变大
12．（2025·陕西西安·二模）如图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是
A．固体X可能是，一定不是
B．由①到②的现象可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
C．锥形瓶中的溶液(不包括试管中的溶液)，②③中的溶质质量相等
D．锥形瓶中的溶液(不包括试管中的溶液)，①②③都为各自温度下的饱和溶液
13．（2025·山西吕梁·一模）同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2
A．图1所得溶液中产生自由移动的和
B．图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液
C．图2接通电源后b极比a极产生气泡更快
D．图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出
14．（2024·湖南长沙·中考真题）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在℃时，甲和乙的溶解度均为
B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
15．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
16．（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
17．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
答案和解析
1.水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一
电解水实验中正极产生的气体是氧气，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气，用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，（质量比为8:1）该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
①吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
②吸附：常用的吸附剂如活性炭、木炭等（有疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理性质），吸附色素和异味等可溶性杂质。
③蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
④水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
3.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
①硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。
②硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
4. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
5. 溶液的组成：溶质和溶剂。溶质在溶剂中可以以分子、离子的形式存在。
6. 溶解时的能量变化：扩散过程：吸热；水合过程：放热
7. 不同物质溶解时的温度变化： 温度降低：NH4NO3 ；温度升高： CaO、NaOH、浓硫酸；温度不变：NaCl
8. 一种物质加入到水中，若能与水发生反应，则溶质是反应后的生成物。
9. 浊液：不均一，不稳定
（1） 悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。
（2） 乳浊液：液体小液滴分散到液体中形成的混合物。
（3） 浊液的应用：
悬浊液：“钡餐”BaSO4胃肠病检查；石灰乳Ca(OH)2浊液。
乳浊液：农药。
10. 乳化作用：乳浊液→稳定的乳浊液。
常见的乳化剂：洗洁精
汽油去污、热饱和碳酸钠溶液去污不属于乳化作用！
11. 溶液的分类：
①饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的不饱和溶液。
注：饱和/不饱和溶液指：在一定温度下，一定量的溶剂中，对某种物质而言。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 （填写“一定”“不一定”“一定不”）
同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。
12. 溶解性：一种物质分散到另一种物质中的能力。不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，如碘可以溶解于酒精
13. 影响固体物质溶解性的因素：溶剂性质、溶质性质、温度
14. 固体物质溶解度：在一定温度下，某固体物质溶解在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g） 。
①四要素：温度、100g水、饱和状态、质量
②相同温度下，同种物质的溶解度相等。
15. 气体物质的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积。
影响因素：溶剂/溶质的性质、压强 、温度
16. 固体物质溶解度曲线：
（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度
（2）溶解度曲线下方的点，表示该溶液在此温度下为不饱和溶液
（3）溶解度曲线上方的点，表示该溶液在此温度下为过饱和溶液(不稳定)
（4）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下两种物质的溶解度相同
17. 溶液的配制（固体）：步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签；实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
18. 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
19. 粗盐提纯（杂质：泥沙）：溶解、过滤、（洗涤）、蒸发。
20. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是使受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。
21. 氯化钠中含有少量硝酸钾,采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；硝酸钾中含有少量氯化钠,采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
22．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系
（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100g∶（100g +溶解度）。
（2）
（3）
易错陷阱1 水的组成和净化易错点
【易错典例】
1．（2024·山东济南·中考真题）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为
C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】D
【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a 管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；
B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为，错误；
C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。
故选D。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
对水的组成记忆不准或理解有误 水是由氢气和氧气组成的 应表述为水是由氢、氧元素组成。水是由水分子构成的。
水是由氢分子和氧分子构成的
水是由氢原子和氧原子构成的
电解水实验中两极产生的气体记错 记住“正氧负氢”
产生氢气和氧气质量比为2:1 产生氢气和氧气体积比是2:1，产生氢气和氧气质量比为1:8（求比时要注意物质前后顺序）
对水的净化认识不全面 过滤和吸附可将硬水软化 活性炭能吸附色素和异味，明矾吸附悬浮在水中的小颗粒，加速其沉降。但都不能将硬水软化。
活性炭和明矾都可用于净水，将硬水软化。
肥皂水可以将硬水软化 肥皂水可以检验硬水，不能将硬水软化，使硬水软化的方法是煮沸或蒸馏
【举一反三】
【变式1-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是
A．在净水过程中明矾起消毒杀菌作用
B．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物
C．工业废水经处理符合排放标准后排放
D．硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
【答案】A
【详解】A、自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，选项错误，符合题意；
B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于化合物，选项正确，不符合题意；
C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意；
D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意；
故选A。
【变式1-2】（2024·河南·中考真题）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．甲管中的电极连接的是电源正极
B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确；
B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确；
故选：A。
【变式1-3】（2025·河南南阳·一模）天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是
A．图①中冷水应从b口进，a口出 B．图②中玻璃棒所起的作用是引流
C．图③中粒状活性炭层的作用有吸附 D．图①②③的方法都可得到纯净水
【答案】D
【详解】A、图①为蒸馏操作，冷凝管中的冷水应该从b口进a口出，冷凝效果最佳，故A不符合题意；
B、图②为过滤操作，该操作中玻璃棒所起的作用是引流，故B不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，则图③中粒状活性炭层的主要作用是吸附，故C不符合题意；
D、图①蒸馏能得到纯净水，图②过滤、图③吸附都不能得到纯净水，故D符合题意。
故选D。
【变式1-4】（2025·云南昆明·一模）化学兴趣小组参观某自来水厂后，绘制了如图所示的简易净水过程。下列说法正确的是
A．加入明矾可使悬浮杂质沉降 B．“沙滤”可除去所有杂质
C．进入用户的水为纯净物 D．上述净水过程中只发生了化学变化
【答案】A
【详解】A、明矾在溶于水时能形成胶状物，吸附悬浮杂质，形成较大颗粒而加快沉降，故A正确；
B、“沙滤”可去除不溶性固体杂质，故B错误；
C、“水槽”中的水还含有可溶性杂质，是混合物，故C错误；
D、沉淀池和沙滤的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，空气氧化、杀菌消毒的过程，生成了新物质，发生了化学变化，故D错误。
故选A。
易错陷阱2 溶液的形成易错点
【易错典例】
2．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【答案】A
【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选A。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液；
溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，
冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。
溶液中分散的微粒是分子 也可能是离子，如氢氧化钠溶液中分散的微粒有水分子，也有钠离子和氢氧根离子
只有液体或固体能形成溶液，气体不能形成溶液 固体、液体、气体都可以做溶质，如盐酸就是氯化氢气体溶解于水形成的溶液。
溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液
用洗洁精除去衣服上的油污，因为洗洁精可以溶解油污
不能正确区分物质溶解时的能量变化 氢氧化钠、氧化钙溶解于水时都放热 氢氧化钠溶解于水时放热，是溶解放热；氧化钙遇水时，发生反应生成氢氧化钙，是反应放热，是化学变化。
【举一反三】
【变式2-1】（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。
综上所述：选择C。
【变式2-2】（2024·河南驻马店·一模）下列实验过程中，能量变化与其他选项不同的是
A．向生石灰中加入水 B．稀释浓硫酸
C．烧碱溶于水 D．硝酸铵溶于水
【答案】D
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热；
B、稀释浓硫酸过程中放出大量热；
C、氢氧化钠溶于水放热；
D、硝酸铵溶于水吸热；
综上ABC均放热，D吸热；
故选：D。
【变式2-3】（2025·云南昆明·一模））下列实验的相关说法，正确的是
A．实验①：集气瓶中产生大量的白烟，说明氧气约占空气总体积的
B．实验②：U形管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热
C．实验③：烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
D．实验④：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、实验①是测定空气中氧气含量的实验，集气瓶中产生大量白烟，这是红磷燃烧的现象。但仅根据产生白烟，不能直接说明氧气约占空气总体积的，而是要通过观察进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的，才能得出氧气约占空气总体积的这一结论，所以 A 选项错误；
B、实验②中，硝酸铵溶于水时，U 形管液面左高右低。这是因为硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，压强减小，在外界大气压作用下，U 形管内液面出现左高右低的现象，所以 B 选项正确；
C、实验③中，烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷燃烧生成了水（H2O），氧气（O2）只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素。要证明甲烷中含有碳元素，需验证燃烧产物中有二氧化碳，所以 C 选项错误；
D、实验④中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后总质量减小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中。但该反应仍然符合质量守恒定律，若在密闭容器中进行此反应，反应前后总质量是不变的，所以 D 选项错误。
【变式2-4】（2025·新疆和田·模拟预测）向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．静置后试管中的混合物是溶液
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【详解】A、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确；
B、溶液是均一稳定的混合物，而静置后试管中的混合物，是含有难溶于水的碘和汽油，不是溶液，故选项说法错误；
C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确；
D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确；
故选：B。
易错陷阱3 饱和溶液和不饱和溶液易错点
【易错典例】
3．（2024·山东滨州·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确；
B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确；
C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确；
D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。
综上所述：选择C。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较
某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。
忽视溶液的饱和条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。
饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液
【举一反三】
【变式3-1】（2025·湖南长沙·一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液
C．均一、稳定的物质一定是溶液
D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大
【答案】D
【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，错误；
B、饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，错误；
C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误；
D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，正确。
故选D。
【变式3-2】（2025·贵州铜仁·一模）下列化学实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟
B．铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解
【答案】C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确；
D、向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于溶液已经是饱和的，所以再加入氯化钠固体也不会溶解，故选项说法错误。
故选C。
【变式3-3】（2025·安徽蚌埠·一模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．烧杯②中溶液的质量为42g
C．溶液的溶质质量分数：②=③
D．若再向烧杯④中加入16g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和
【答案】C
【详解】A、由图可知，30g水中最多能溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g，则100g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，即40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该选项说法正确；
B、由图可知，烧杯②中溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g，则溶液的质量为30g+12g=42g，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，30g水中最多溶解的氯化钾的质量为12g，则烧杯③应还能继续溶解12g-8g=4g氯化钾，即烧杯③为不饱和溶液，而烧杯②为饱和溶液，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法错误；
D、结合前面分析可知，烧杯③中需再加入4g氯化钾形成饱和溶液，则烧杯④中需再加入4g+12g=16g氯化钾能形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选C。
【变式3-4】（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
【答案】A
【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；
B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；
C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；
D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。
故选：A。
易错陷阱4 溶解度及其应用易错点
【易错典例】
4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。
故选D。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度
对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变
气体溶解度受温度影响 气体溶解度不仅受温度影响，也受压强影响。其他条件不变时，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加
结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。
【举一反三】
【变式4-1】（2024·四川乐山·中考真题）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生如图乙所示的变化．下列说法正确的是
A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙
C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象
【答案】B
【详解】A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以的溶解度：甲<乙，故A错误；
B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以溶液的质量分数：甲<乙，故B正确；
C.乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，故D错误。
故选：B。
【变式4-2】（2024·黑龙江大庆·中考真题）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
【答案】C
【详解】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；
B、30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；
D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确；
故选C。
【变式4-3】（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液
B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，溶解度比溶解度大
【答案】A
【详解】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确；
故选A。
【变式4-4】（2025·湖南长沙·模拟预测）生活中的许多饮料都属于溶液。夏天喝冰雪碧或冰可乐(均为含有气体的饮料)后往往容易打嗝，其原因是
A．温度升高，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度降低
C．压强增大，气体的溶解度增大 D．压强增大，气体的溶解度减小
【答案】B
【详解】夏天喝冰雪碧或冰可乐后往往容易打嗝，其原因是温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出。
故选B。
易错陷阱5 饱和溶液中溶质质质量分数的计算易错点
【易错典例】
5．（2024·新疆·中考真题）和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，在水中加入固体，能得到溶液
【答案】C
【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误；
C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。
故选C。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
饱和溶液中溶质质量分数计算错误 A. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% A. 没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算
B. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g B. 当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g ，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。
C. a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C. 题中没有说明是a2℃时的饱和溶液
D. a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液 充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算
E. 在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液 不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液
【举一反三】
【变式5-1】（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误；
B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。
故选：D。
【变式5-2】（2024·安徽·一模）下列有关物质的用途与其性质对应关系错误的是
10．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
【变式5-3】（2025·安徽芜湖·一模）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是。
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A．在50℃时，100g水中最多能溶解固体
B．在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．在40℃时，将固体加入100g水中得到170g溶液
D．在30℃时，饱和溶液中溶质的质量为45.8g
【答案】A
【详解】A、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体，故正确；
B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误；
C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误；
D、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量为，故错误；
故选A。
【变式5-4】（2025·安徽蚌埠·一模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A．40℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．烧杯②中溶液的质量为42g
C．溶液的溶质质量分数：②=③
D．若再向烧杯④中加入16g氯化钾固体，所得溶液恰好饱和
【答案】C
【详解】A、由图可知，30g水中最多能溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g，则100g水中最多可溶解的氯化钾的质量为，即40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该选项说法正确；
B、由图可知，烧杯②中溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g，则溶液的质量为30g+12g=42g，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，30g水中最多溶解的氯化钾的质量为12g，则烧杯③应还能继续溶解12g-8g=4g氯化钾，即烧杯③为不饱和溶液，而烧杯②为饱和溶液，则它们的溶质质量分数不同，该选项说法错误；
D、结合前面分析可知，烧杯③中需再加入4g氯化钾形成饱和溶液，则烧杯④中需再加入4g+12g=16g氯化钾能形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选C。
易错陷阱6 配制一定溶质质量分数的溶液易错点
【易错典例】
6．（2025·重庆·一模）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，某兴趣小组配制100g该溶液的过程如图所示(水的密度可近似看作1g/cm3)下列说法错误的是
A．操作②不正确 B．需准确称量16gNaCl固体
C．玻璃棒搅拌增大了NaCl的溶解度 D．选用100mL量筒量取所需水的体积
【答案】C
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且托盘上应垫上称量纸，操作②中未垫上称量纸，不符合题意；
B、需要称取氯化钠的质量为：，不符合题意；
C、玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，符合题意；
D、该实验中所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故选用100mL量筒量取所需水的体积，不符合题意。
故选C。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
实验操作过程中出现错误 使用量筒溶解 不能用量筒溶解，应使用烧杯
量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小 量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小
氢氧化钠放在纸上称量 氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量
认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小 配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少
【举一反三】
【变式6-1】（2024·湖北武汉·中考真题）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】A
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。
故选A。
【变式6-2】（2025·广西南宁·模拟预测）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液（密度为）稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是
A．实验的主要步骤为计算、称量、溶解
B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
【答案】C
【详解】A、用浓溶液稀释配制稀溶液的主要步骤是计算、量取、混匀，不需要称量和溶解操作，故选项错误；
B、所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，故选项错误；
C、量取浓溶液时俯视量筒读数，读数比实际量取的液体体积偏大，即实际量取的浓溶液体积偏小，导致溶质的量偏少，所配溶液中溶质质量分数偏小，故选项正确；
D、往烧杯中加水时有水洒出，会使溶剂的量减少，导致所配溶液中溶质质量分数偏大，故选项错误。
故选：C。
【变式6-3】（24-25九年级上·河南安阳·期末）实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出
【答案】D
【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误；
B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误；
C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误；
D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
【变式6-4】（2024·四川乐山·中考真题）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制．
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）的量筒．
(3)下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）．
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
【答案】(1)25
(2)50
(3)酒精灯
(4)不影响
【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为，，，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
（4）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是不影响。
1．（2025·湖北·模拟预测）生理盐水是医疗上常用的注射液。下列说法错误的是
A．生理盐水是一种常用溶液 B．生理盐水的溶质是氯化钠
C．生理盐水密封放置会分层 D．增加溶质可变成饱和溶液
【答案】C
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是一种常用溶液，故A正确；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故B正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，生理盐水属于溶液，生理盐水具有稳定性，密封放置不会分层，故C错误；
D、饱和溶液与不饱和溶液的区别在于条件不变时，是否能够继续溶解同种溶质，故其他条件不变，增加溶质能使生理盐水变成饱和食盐水，故D正确。
故选C。
2．（2025·四川成都·一模）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是
A．瓶口看到的白雾是小水珠
B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液
D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
【答案】A
【详解】A、开启一瓶可乐饮料，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠，形成白雾，故A选项说法正确；
B、可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质溶解在液体中，故B选项说法错误；
C、平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不是乳浊液，故C选项说法错误；
D、开启可乐后压强减小，有泡沫涌出，说明气体的溶解度减小，则开启可乐前后二氧化碳的溶解度发生了改变，故D选项说法错误；
故选：A。
3．（2025·安徽六安·一模）下列说法正确的是
A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】A
【详解】A、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，溶质质量减少，该溶质的质量分数一定减少，该选项说法正确；
B、溶质不是均以离子的形式分散到溶剂中，也可能以分子的形式分散到溶剂中，该选项说法不正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水为纯净物，具有均一性和稳定物，不是溶液，该选项说法不正确；
D、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，该选项说法不正确。
故选A。
4．（24-25九年级上·山东泰安·期中）现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为
【答案】D
【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确；
B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确；
D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。
故选D。
5．（2025·陕西榆林·模拟预测）试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是
A．试管内的固体会消失
B．小木块浸入溶液的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数会变大
D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，饱和氢氧化钙溶液中会有更多氢氧化钙析出，试管内固体增多，不会消失，A 错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，溶液密度变小。小木块漂浮，浮力等于重力，重力不变，根据，液体密度减小，小木块浸入溶液的体积变大，B 正确；
C、温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，试管内溶液的溶质质量分数会变小，C 错误；
D、氯化钠固体溶于水温度基本不变，氢氧化钙溶解度不变，不会有氢氧化钙析出，溶液密度不变，小木块浸入溶液体积不变，与加入氢氧化钠固体现象不同，D 错误。
故选：B。
6．（2025·河南周口·一模）现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下列说法正确的是
A．若用100g的蒸馏水配制，则需要16g的氯化钠固体
B．氯化钠应放在托盘天平右盘称量
C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小
D．溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
【答案】C
【详解】A、用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则16g的氯化钠固体配成100g溶液，故水的质量为100g-16g=84g，故说法错误；
B、氯化钠应放在托盘天平左盘的纸上称量，故说法错误；
C、量取水时仰视读数，则实际量取的水的体积增大，故所得溶液的质量分数偏小，故说法正确；
D、溶解时所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒，不需要使用漏斗，故说法错误。
故选C。
7．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【答案】B
【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；
C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误；
D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。
故选B。
8．（2025·上海长宁·一模）下表实验能说明影响物质溶解性的因素是
实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象
1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余
3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余
4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余
A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度
【答案】A
【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意；
B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意；
C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意；
D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。
故选：A。
9．（2024·四川眉山·中考真题）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
【答案】D
【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误；
D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。
故选D。
10．（2024·山东泰安·中考真题）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
【答案】B
【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确；
C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，故选项说法错误；
故选：B。
11．（2025·陕西西安·二模）试管①和试管②中均盛有20℃的饱和KNO3溶液，试管①中有少量KNO3固体剩余，试管②溶液上漂浮一小木块。如下图所示，将试管①、②分别插入烧杯甲内的热水和烧杯乙内的冰水混合物中。一段时间后，下列有关说法不正确的是
A．试管①底部的固体减少或消失 B．试管①内溶液的溶质质量分数变小
C．试管②中有固体析出 D．小木块浸入溶液内的体积变大
【答案】B
【详解】A、将试管①插入烧杯甲内的热水，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则试管①底部的固体减少或消失，故选项说法正确；
B、试管①中有少量KNO3固体剩余，将试管①插入烧杯甲内的热水中，KNO3固体逐渐溶解，溶质的质量增加，则试管①内溶液的溶质质量分数将变大，故选项说法不正确；
C、将试管②插入烧杯乙内的冰水混合物中，硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，则试管②中有固体析出，故选项说法正确；
D、由选项C分析可知，试管②中有晶体析出，溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积将变大，故选项说法正确。
故选B。
12．（2025·陕西西安·二模）如图所示①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X进行实验，以下相关判断不正确的是
A．固体X可能是，一定不是
B．由①到②的现象可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
C．锥形瓶中的溶液(不包括试管中的溶液)，②③中的溶质质量相等
D．锥形瓶中的溶液(不包括试管中的溶液)，①②③都为各自温度下的饱和溶液
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X，饱和Ca（OH）2溶液变浑浊，恢复至室温，饱和Ca（OH）2溶液变澄清，说明加入的某纯净的固体物质X溶于水放热，使温度升高；氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则固体X可能是NaOH，一定不是NH4NO3，故选项说法正确；
B、由A分析可知，X溶于水放热，温度升高，在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质X，饱和Ca（OH）2溶液变浑浊，有晶体析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故选项说法正确；
C、锥形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括试管中的溶液），②→③，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，③中溶质质量比②中多，则②③中的溶质质量不相等，故选项说法错误；
D、①③是室温下氢氧化钙的饱和溶液，升温后析出氢氧化钙的溶液，②是升温后析出氢氧化钙后得到的饱和溶液，即锥形瓶中的Ca（OH）2溶液（不包括试管中的溶液），①②③都为各自温度下的饱和溶液，故选项说法正确；
故选：C。
13．（2025·山西吕梁·一模）同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2
A．图1所得溶液中产生自由移动的和
B．图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液
C．图2接通电源后b极比a极产生气泡更快
D．图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出
【答案】B
【详解】A、硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根，钠离子符号为Na+，硫酸根的符号为该选项分析不正确；
B、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，向100g水中加入5g硫酸钠，硫酸钠能全部溶解，且还能继续溶解硫酸钠，则得到的为硫酸钠的不饱和溶液，该选项分析正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a为电源负极，收集的气体为氢气，则a极比b极产生气泡更快，该选项分析不正确；
D、20℃时，50g水中最多可溶解硫酸钠的质量为，则溶液中不会有晶体析出，该选项分析不正确。
故选B。
14．（2024·湖南长沙·中考真题）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在℃时，甲和乙的溶解度均为
B．在℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】A
【详解】A、由图像可知在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，故正确；
B、由图像可知在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；
C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误；
D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误。
故选A。
15．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
16．（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
【答案】(1) B 湿布
(2) 溶解 C >
【详解】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误；
B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；
故选B。
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；
（2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②需要称去的氯化钠的质量为，故选C；
③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
17．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是

展开更多......

收起↑