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物质检验 鉴别 除杂 分离 共存
一、物质的检验方法
1.物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
气味：NH3有刺激性气味
颜色：
吸放热：
2.化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3.常见气体的检验
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O(水蒸气) 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
4.常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液②加入Zn、Fe等活泼金属③加入Na2CO3等 溶液变红 有气泡产生有气泡产生
OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红
C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
5.审题技巧
关注实验现象：注意 “先... 后...”的现象顺序（如先产生沉淀后溶解、过一会儿出现沉淀或气体等）
注意干扰因素：如 Cl 检验需先加稀硝酸排除 CO32-干扰
二、物质的鉴别
1.鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
③防止干扰:鉴别Cl-和S时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
2.思路
①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。
②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。
3.步骤：取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)→加入少量试剂→观察实验现象→得出结论。
4.常见物质的鉴别
①合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大 )。
②棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法；灼烧，有烧纸气味的是棉织品；灼烧，有烧焦羽毛气味的是毛织品；灼烧有特殊气味，产物是灰褐色球状物且不易破碎的是合成纤维。
③硬水和软水的鉴别
生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
④各种化肥的鉴别
a.看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。
b.加水:氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多难溶于水。
c.加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
三、物质的除杂
1.除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原
2.除杂的方法
（1）物理方法:
①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
（2）化学方法:
①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
3.常见气体和固体除杂归纳
物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法
气体 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
N2 O2 通过灼热的铜网
固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu Fe2O3 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
CuO Cu 在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
4.液体除杂方法
（1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3，被提纯物质中含有Na+和Cl-，杂质中含有Na+和C；
（2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子C；
（3）先确定除杂试剂的一种离子，即能与C反应的离子:如H+、Ca2+或Ba2+等；
（4）确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为Cl-；
（5）确定:除杂试剂将确定的阴、阳离子结合，即HCl、CaCl2或BaCl2。
四、物质的分离
1．分离原则：将混合物中各组分分开，并且恢复原状态，分别得到较为纯净的物质。
2．分离的方法
方法 物质 说明与解释
过滤法 MnO2和KCl固体 加足量水溶解，过滤，得到滤渣为MnO2，蒸发滤液得到KCl固体
蒸馏法 水和酒精 沸点不同，酒精沸点低，先分离出来
磁铁吸引法 Cu和Fe Fe具有磁性，可被吸引出来
化学法 BaCl2溶液和NaCl溶液 加入适量碳酸钠溶液，过滤，得到氯化钠溶液；向滤渣中加入适量稀盐酸，得到氯化钡溶液
3．分离和除杂的区别与联系
方法 分离 除杂
区别 将混合物中的各物质一一分开，获得各组分的过程 将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程
联系 均需通过物理或化学的方法，将混合物分离开
五、物质的共存
物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。判断方法是：看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水或沉淀生成，如果有，就不能共存。
1．常见的不共存离子
2．物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有能和H＋反应的物质(或离子)。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能和OH－反应的物质(或离子)。
(3)“无色”条件型：
常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色，含MnO（如KMnO4溶液）的溶液显紫红色溶液
易错陷阱1 物质检验易错点
【易错典例】
1．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
检验气体出现的错误 检验二氧化碳用点燃的木条 应用澄清石灰水，观察是否变浑浊
通过点燃法证明含有二氧化碳里含有一氧化碳 一氧化碳是杂质，其的量很少，而且是在二氧化碳中，很难点燃
证明某气体样品中是否含有氧气用带火星的木条 氧气是杂质，其的量很少，很难是带火星木条复燃
检验离子或溶液出现的错误 检验氢氧化钠变质用酚酞试液 氢氧化钠变质后为碳酸钠，显碱性，无论是否变质或变质程度，加酚酞试液都变红
检验某固体是否为碳酸盐，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 金属固体滴加稀盐酸也会产生气泡，无法证明确定为碳酸盐
检验硫酸盐溶液中是否有硫酸：取样，加入少量氯化钡溶液 只要有硫酸根离子，都会有白色沉淀，无法确定一定有硫酸
检验雨水是否为酸雨用石蕊试液 石蕊试液只能检验酸碱性，酸雨需要pH<5.6，应用pH计检验
【举一反三】
【变式1-1】（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【变式1-2】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【变式1-3】（2025·广东·二模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是
A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等
A．A B．B C．C D．D
【变式1-4】（2025·山东济南·一模）下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH
B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象
C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象
D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
易错陷阱2 物质鉴别易错点
【易错典例】
2．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
现象相同或相似 鉴别盐酸和硫酸分别加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊 硝酸银与盐酸反应，产生白色氯化银沉淀；硝酸银与硫酸，当两者浓度稍大时，会有硫酸银微溶性白色固体，现象不易分清
使用试剂错误或选择方法错误 鉴别CO和O2：将两种气体分别通入澄清石灰水 两者都没有反应，均无现象
鉴别氢氧化钠和碳酸钠：滴加酚酞试液 两者都会使酚酞试液变红，无法鉴别
【举一反三】
【变式2-1】（2025·河南周口·一模）下列鉴别物质所用的方法中不正确的是
A．硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色
B．氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化
C．羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味
D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭
【变式2-2】（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【变式2-3】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【变式2-4】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
易错陷阱3 物质除杂易错点
【易错典例】
3．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
除杂时选择方法错误 除去中少量的用点燃方法 CO2中含有较少的CO，是无法点燃的
KNO 中混有的少量NaCl，采用蒸发结晶方法 应采用降温结晶方法
除杂时选择试剂错误 去除铜粉中的碳粉，在足量的氧气中灼烧 高温下铜粉和碳粉都能与氧气反应，在除去碳粉的同时，铜粉变成氧化铜。
主体物质和杂质一同除去 除去CO2中的HCl气体，通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 CO2、HCl气体都能和NaOH反应，主体物质和杂质都除掉了。应将气体通过
除杂时引入新的杂质 去除CaCl2溶液中盐酸，加入过量碳酸钠 除去盐酸，但加入过量碳酸钠，引入新杂质碳酸钠和氯化钠
除杂时未将杂质完全除尽 检验中是否混有的HCl气体，将气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象 CO2与水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，两者都能使紫色石蕊溶液变红色，不能确定是否含有HCl气体
原物质状态未还原 除去氯化钠中的泥沙，加水溶解，过滤 过滤，洗涤，分离出泥沙后，未将氯化钠溶液蒸发
【举一反三】
【变式3-1】（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法
A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解
B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【变式3-2】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【变式3-3】（2025·四川成都·一模）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是
实验目的 试剂或方法
A 鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C KNO 中混有的少量NaCl， 提纯KNO3 蒸发结晶
D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳
A．A B．B C．C D．D
易错陷阱4 物质分离易错点
【易错典例】
4．（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
缺少部分步骤，导致分离物质没有恢复初始状态 分离KCl和MnO2的混合物：取样，加水溶解、过滤、洗涤 所得KCl溶液没有蒸发，恢复成固态；所得MnO2没有干燥。
某些物质被除去，没有得到所有的初始物质。 分离NaCl和盐酸的混合液：加适量NaHCO3溶液 NaHCO3和盐酸能反应，将盐酸除去了，但无法得到盐酸，没有实现分离目的。
【举一反三】
【变式4-1】（2025·广西贵港·一模）化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
【变式4-2】（2025·贵州铜仁·一模）下列实验中，不能够达到实验目的的是
A．制备硫酸铜：可用氧化铜与稀硫酸溶液混合
B．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰粉末
C．分离铁粉和木炭的混合物：加入足量的稀盐酸，过滤，烘干
D．检验二氧化碳中混有少量的一氧化碳：通入灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色
【变式4-3】（2025·云南昆明·一模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
选项 实验内容 实验设计
A 分离C和CuO的混合物 用磁铁吸引
B 除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入适量的K SO 溶液，过滤
C 鉴别(NH4)2SO4和NH4HCO3[固体] 分别加氢氧化钙研磨，闻气味
D 检验H2中是否含有CO 将气体通过灼热的CuO后，观察固体是否变色
A．A B．B C．C D．D
【变式4-4】（2024·重庆·中考真题）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
选择 物质 方法和主要操作 实验目的
A 和的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去
B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C 和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
A．A B．B C．C D．D
易错陷阱5 物质共存易错点
【易错典例】
5．（2024·山东泰安·中考真题）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、、 B．、HCl、KCl
C．、、 D．、KOH、
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
未正确理解共存条件 一组内的物质（或离子）任何两种物质（或离子）都不反应才能共存。 在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
不注意仔细审题，忽视隐含条件 忽视题干中溶液酸碱性、pH条件 “酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有与H＋反应的物质(或离子)。
“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。
忽视题干中溶液颜色的条件 “无色”条件型：溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－
【举一反三】
【变式5-1】（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【变式5-2】（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、
1．（2025·安徽六安·一模）下列说法正确的是
A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少
C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D．在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
2．（2025·河北·模拟预测）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验一氧化碳 通入澄清石灰水中，观察现象
B 分离饱和食盐水与沙子的混合物 蒸发，结晶
C 除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙 加入适量的碳酸钾，过滤
D 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
4．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·黑龙江·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是
A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味
B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
6．（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B． 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C． 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D． 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·安徽淮北·一模）设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化
B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发
C 除去CaO中混有的CaCO3 加入过量的稀盐酸
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·河北石家庄·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 除去中的 点燃
B 除去中少量的 加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥
C 分离与的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别、、、 分别取样、加水溶解、观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．、、、稀
B．、、稀、
C．稀、、、
D．、、、
10．（2025·安徽淮南·一模）化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是
A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色
B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味
C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发
11．（2025·重庆·一模）下列实验方案不能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaNO3和 NaCl 加入AgNO3溶液
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
C 除去 CO2中少量的CO 用火点燃
D 回收实验室用高锰酸钾制氧气后的剩余物MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
13．（2025·陕西西安·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液和溶液 观察颜色
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去水中的异味、色素 加明矾
D 验证二氧化碳和水能发生反应 向集满的软塑料瓶中倒入约的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶是否变瘪
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·江苏常州·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 方案
A 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B 敞口的溶液是否变质 检验 滴加滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质
C 溶液中含少量杂质 除杂 加过量，过滤
D 分离 加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：

(1)X为常见的酸，X是 ；
(2)步骤②加入碳酸镁的目的是 ；
(3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 。
(4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,
则晶体的纯度为 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
16．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
17．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
18．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。
(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。
(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。
(4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
(5)结合下图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
(6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。
(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
19．（2024·甘肃白银·中考真题）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
(1)气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
答案和解析
一、物质的检验方法
1.物理方法:根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
气味：NH3有刺激性气味
颜色：
吸放热：
2.化学方法:利用物质的特殊化学性质，如反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3.常见气体的检验
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O(水蒸气) 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
4.常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液②加入Zn、Fe等活泼金属③加入Na2CO3等 溶液变红 有气泡产生有气泡产生
OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红
C 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
N 加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热) 有刺激性气味的气体产生
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
S 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
5.审题技巧
关注实验现象：注意 “先... 后...”的现象顺序（如先产生沉淀后溶解、过一会儿出现沉淀或气体等）
注意干扰因素：如 Cl 检验需先加稀硝酸排除 CO32-干扰
二、物质的鉴别
1.鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
③防止干扰:鉴别Cl-和S时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
2.思路
①气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。
②固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。
3.步骤：取少许样品(有时可溶性固体需配成溶液)→加入少量试剂→观察实验现象→得出结论。
4.常见物质的鉴别
①合金和组成它们的纯金属的鉴别——相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。
②棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别——采用灼烧法；灼烧，有烧纸气味的是棉织品；灼烧，有烧焦羽毛气味的是毛织品；灼烧有特殊气味，产物是灰褐色球状物且不易破碎的是合成纤维。
③硬水和软水的鉴别
生活中常用肥皂水来鉴别，加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
④各种化肥的鉴别
a.看外观:氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。
b.加水:氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多难溶于水。
c.加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。
三、物质的除杂
1.除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原
2.除杂的方法
（1）物理方法:
①过滤:可用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。
②结晶:可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。
③蒸馏:可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。
（2）化学方法:
①化气法:将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。
②沉淀法:将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。
③置换法:将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。
④转化法:通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法:通过加热将易受热分解的杂质除去，如除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
⑥溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀H2SO4，再过滤，可得C。
3.常见气体和固体除杂归纳
物质状态 被提纯物质 杂质 除杂试剂及方法
气体 CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
N2 O2 通过灼热的铜网
固体 Cu Fe 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu Fe2O3 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
Cu CuO 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤
CuO Cu 在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥
4.液体除杂方法
（1）先确定被提纯物质和杂质所含的离子:如除去NaCl中含有的少量Na2CO3，被提纯物质中含有Na+和Cl-，杂质中含有Na+和C；
（2）确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子C；
（3）先确定除杂试剂的一种离子，即能与C反应的离子:如H+、Ca2+或Ba2+等；
（4）确定除杂试剂的另一种离子，即不能引入其他离子，则另一种离子应为Cl-；
（5）确定:除杂试剂将确定的阴、阳离子结合，即HCl、CaCl2或BaCl2。
四、物质的分离
1．分离原则：将混合物中各组分分开，并且恢复原状态，分别得到较为纯净的物质。
2．分离的方法
方法 物质 说明与解释
过滤法 MnO2和KCl固体 加足量水溶解，过滤，得到滤渣为MnO2，蒸发滤液得到KCl固体
蒸馏法 水和酒精 沸点不同，酒精沸点低，先分离出来
磁铁吸引法 Cu和Fe Fe具有磁性，可被吸引出来
化学法 BaCl2溶液和NaCl溶液 加入适量碳酸钠溶液，过滤，得到氯化钠溶液；向滤渣中加入适量稀盐酸，得到氯化钡溶液
3．分离和除杂的区别与联系
方法 分离 除杂
区别 将混合物中的各物质一一分开，获得各组分的过程 将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程
联系 均需通过物理或化学的方法，将混合物分离开
五、物质的共存
物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。判断方法是：看物质(或离子)相互间结合有没有气体、水或沉淀生成，如果有，就不能共存。
1．常见的不共存离子
2．物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有能和H＋反应的物质(或离子)。
(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能和OH－反应的物质(或离子)。
(3)“无色”条件型：
常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色，含MnO（如KMnO4溶液）的溶液显紫红色溶液
易错陷阱1 物质检验易错点
【易错典例】
1．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液
B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水
C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液,过滤
D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解,过滤,蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意；
B、碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠稳定性较好，加热不分解，取样，分别加热，将生成的气体通入澄清石灰水，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意；
D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意；
故选：C。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
检验气体出现的错误 检验二氧化碳用点燃的木条 应用澄清石灰水，观察是否变浑浊
通过点燃法证明含有二氧化碳里含有一氧化碳 一氧化碳是杂质，其的量很少，而且是在二氧化碳中，很难点燃
证明某气体样品中是否含有氧气用带火星的木条 氧气是杂质，其的量很少，很难是带火星木条复燃
检验离子或溶液出现的错误 检验氢氧化钠变质用酚酞试液 氢氧化钠变质后为碳酸钠，显碱性，无论是否变质或变质程度，加酚酞试液都变红
检验某固体是否为碳酸盐，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 金属固体滴加稀盐酸也会产生气泡，无法证明确定为碳酸盐
检验硫酸盐溶液中是否有硫酸：取样，加入少量氯化钡溶液 只要有硫酸根离子，都会有白色沉淀，无法确定一定有硫酸
检验雨水是否为酸雨用石蕊试液 石蕊试液只能检验酸碱性，酸雨需要pH<5.6，应用pH计检验
【举一反三】
【变式1-1】（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。
综上所述：选择 D。
【变式1-2】（2024·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
【变式1-3】（2025·广东·二模）检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是
A．浸取草木灰 B．过滤草木灰浊液 C．测量浸出液pH D．检验反应前后各物质的质量总和相等
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、浸取草木灰时，将草木灰放入水中搅拌，使草木灰中的可溶物溶解在水中，此操作符合浸取的基本方法，操作正确，不符合题意；
B、过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体用玻璃棒引流且液面低于滤纸边缘，操作正确，不符合题意；
C、测量浸出液pH，不能将pH试纸直接伸入浸出液，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取浸出液，再滴至pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照读数，以免污染试剂，操作错误，符合题意；
D、浸出液中溶质中含有碳酸钾，盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，操作正确，不符合题意。
故选C。
【变式1-4】（2025·山东济南·一模）下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 验证醋酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用 pH 计测定溶液的 pH
B 检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸 滴加 AgNO3溶液，观察现象 加入少量 CaCO3粉末，观察现象
C 检验长期露置的NaOH溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，观察现象 滴加适量 Ba(OH)2溶液，观察现象
D 鉴别N2和CO2两甁无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
【详解】A、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明醋酸溶液呈酸性；方案一、方案二都合理，故选项正确；
B、稀盐酸、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验CaCl2溶液中是否含有稀盐酸，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；滴加适量Ba（OH）2溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明检验长期露置的NaOH溶液已变质；方案一、方案二都合理，故选项正确；
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合理，可排除该选项，故选项错误。
故选AC。
易错陷阱2 物质鉴别易错点
【易错典例】
2．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是
选项 物质 鉴别方法 现象及结论
A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳
B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水
C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液
D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意；
B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意；
C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。
综上所述：选择D。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
现象相同或相似 鉴别盐酸和硫酸分别加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊 硝酸银与盐酸反应，产生白色氯化银沉淀；硝酸银与硫酸，当两者浓度稍大时，会有硫酸银微溶性白色固体，现象不易分清
使用试剂错误或选择方法错误 鉴别CO和O2：将两种气体分别通入澄清石灰水 两者都没有反应，均无现象
鉴别氢氧化钠和碳酸钠：滴加酚酞试液 两者都会使酚酞试液变红，无法鉴别
【举一反三】
【变式2-1】（2025·河南周口·一模）下列鉴别物质所用的方法中不正确的是
A．硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色
B．氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化
C．羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味
D．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭
【答案】D
【详解】A、加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钠溶液是无色的，观察溶液颜色可以区分，不符合题意；
B、加水溶解，观察溶液温度的变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，现象不同，可以通过灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意；
D、伸入燃着的木条，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意。
故选D。
【变式2-2】（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是
选项 物质 鉴别方法
A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象
B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度
C 铁粉和炭粉 观察颜色
D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、铁粉和炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意；
D、灼烧，牛毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后的灰烬为黑色有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就会变成粉末。涤纶燃烧时边熔化边冒烟，烧后灰烬为黑褐色硬块，用手指可捻碎，现象不同，可以用灼烧的方法区分，不符合题意。
故选C。
【变式2-3】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
【变式2-4】（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水
C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体
【答案】D
【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、用肥皂水鉴别软水和硬水，水样中加入肥皂水，振荡后产生浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案设计合理；
D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理；
故选：D。
易错陷阱3 物质除杂易错点
【易错典例】
3．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
序号 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
除杂时选择方法错误 除去中少量的用点燃方法 CO2中含有较少的CO，是无法点燃的
KNO 中混有的少量NaCl，采用蒸发结晶方法 应采用降温结晶方法
除杂时选择试剂错误 去除铜粉中的碳粉，在足量的氧气中灼烧 高温下铜粉和碳粉都能与氧气反应，在除去碳粉的同时，铜粉变成氧化铜。
主体物质和杂质一同除去 除去CO2中的HCl气体，通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸 CO2、HCl气体都能和NaOH反应，主体物质和杂质都除掉了。应将气体通过
除杂时引入新的杂质 去除CaCl2溶液中盐酸，加入过量碳酸钠 除去盐酸，但加入过量碳酸钠，引入新杂质碳酸钠和氯化钠
除杂时未将杂质完全除尽 检验中是否混有的HCl气体，将气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象 CO2与水反应生成碳酸，氯化氢气体溶于水形成盐酸，两者都能使紫色石蕊溶液变红色，不能确定是否含有HCl气体
原物质状态未还原 除去氯化钠中的泥沙，加水溶解，过滤 过滤，洗涤，分离出泥沙后，未将氯化钠溶液蒸发
【举一反三】
【变式3-1】（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量 所用试剂和操作方法
A 铁 铜 加入过量稀盐酸，溶解
B 氧气 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】、铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项错误。
D、稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡过量的，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：。
【变式3-2】（2024·四川自贡·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
故选：B。
【变式3-3】（2025·四川成都·一模）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是
实验目的 试剂或方法
A 鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C KNO 中混有的少量NaCl， 提纯KNO3 蒸发结晶
D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、将NaOH、NaCl、CuSO4 三种固体分别溶于水，NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度基本不变；CuSO4 溶于水形成蓝色溶液。通过水可以鉴别这三种固体，A 选项正确；
B、H2和CH4 燃烧都能生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，无法鉴别二者，B 选项错误；
C、KNO3 的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小。KNO3 中混有少量NaCl，提纯KNO3应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，C 选项错误；
D、把混合气体通过灼热的碳，CO2会与碳反应生成CO，CO不与碳反应，这样不但不能除去CO，反而把CO2反应掉了，D 选项错误。
故选：A。
易错陷阱4 物质分离易错点
【易错典例】
4．（2024·山东泰安·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的个数有
实验 实验目的 实验方案
Ⅰ 检验氮气 将带火星的木条伸入集气瓶
Ⅱ 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
Ⅲ 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液、过滤
Ⅳ 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】Ⅰ.将带火星的木条伸入集气瓶，木条不复燃，不能用于检验是否是氮气，也可能是二氧化碳等气体，故实验方案不合理；
Ⅱ.取样后，分别加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；稀盐酸与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故实验方案合理；
Ⅲ.CuCl2能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故实验方案不合理；
Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，用水溶解、过滤、蒸发，能分离出氯化钾，对滤渣进行洗涤、干燥，能分离出二氧化锰，故实验方案合理；
因此实验方案不合理的个数有2个，故选B。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
缺少部分步骤，导致分离物质没有恢复初始状态 分离KCl和MnO2的混合物：取样，加水溶解、过滤、洗涤 所得KCl溶液没有蒸发，恢复成固态；所得MnO2没有干燥。
某些物质被除去，没有得到所有的初始物质。 分离NaCl和盐酸的混合液：加适量NaHCO3溶液 NaHCO3和盐酸能反应，将盐酸除去了，但无法得到盐酸，没有实现分离目的。
【举一反三】
【变式4-1】（2025·广西贵港·一模）化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色
C 分离和固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜丝网
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则证明是氧气，故A选项不符合题意；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能证明氢氧化钠溶液是否变质，故B选项符合题意；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将两者的混合物加水溶解后，过滤，得到氯化钾溶液和二氧化锰固体，洗涤干燥得到纯净的二氧化锰，对溶液进行蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，可以分离氯化钾和二氧化锰，故C选项不符合题意；
D、氮气中混有的少量氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氮气不与铜反应，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜固体，除去氧气的同时没有引入新杂质，符合除杂原则，故D选项不符合题意。
故选B。
【变式4-2】（2025·贵州铜仁·一模）下列实验中，不能够达到实验目的的是
A．制备硫酸铜：可用氧化铜与稀硫酸溶液混合
B．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰粉末
C．分离铁粉和木炭的混合物：加入足量的稀盐酸，过滤，烘干
D．检验二氧化碳中混有少量的一氧化碳：通入灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色
【答案】C
【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则可用氧化铜与稀硫酸溶液混合制备硫酸铜，故选项能达到目的；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，取样，分别加入二氧化锰粉末，产生气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项能达到目的；
C、加入足量的稀盐酸，木炭和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤，烘干可得到木炭粉，不能得到铁粉，故选项不能达到目的；
D、检验二氧化碳中混有少量的一氧化碳，通入灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色，说明含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，故选项能到达到目的；
故选C。
【变式4-3】（2025·云南昆明·一模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到目的的是
选项 实验内容 实验设计
A 分离C和CuO的混合物 用磁铁吸引
B 除去KOH溶液中的杂质Ba(OH)2 加入适量的K SO 溶液，过滤
C 鉴别(NH4)2SO4和NH4HCO3[固体] 分别加氢氧化钙研磨，闻气味
D 检验H2中是否含有CO 将气体通过灼热的CuO后，观察固体是否变色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、碳与氧化铜都不能被磁铁吸引，故用磁铁不能将碳与氧化铜分离，设计不能达到实验目的；
B、氢氧化钾与硫酸钾不反应，氢氧化钡与适量硫酸钾恰好完全反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钾，再通过过滤将硫酸钡沉淀与氢氧化钾溶液分离，设计能达到实验目的；
C、氢氧根离子与铵根离子结合会生成氨气，硫酸铵与碳酸氢铵中均含有铵根离子，加入氢氧化钙研磨均会产生氨气，不能鉴别，设计不能达到实验目的；
D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜与水，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，黑色固体均变为红色，不能检验，设计不能达到实验目的；
故选B。
【变式4-4】（2024·重庆·中考真题）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
选择 物质 方法和主要操作 实验目的
A 和的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去
B 久置的 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度
C 和 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯
D 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯的目的，故C符合题意；
D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选：C。
易错陷阱5 物质共存易错点
【易错典例】
5．（2024·山东泰安·中考真题）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、、 B．、HCl、KCl
C．、、 D．、KOH、
【答案】B
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3不能共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误；
D、KOH能和酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3也不能共存，故选项错误。
故选B。
【避错大招】
错误类型 错误原因解读
未正确理解共存条件 一组内的物质（或离子）任何两种物质（或离子）都不反应才能共存。 在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
不注意仔细审题，忽视隐含条件 忽视题干中溶液酸碱性、pH条件 “酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中没有与H＋反应的物质(或离子)。
“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。
忽视题干中溶液颜色的条件 “无色”条件型：溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－
【举一反三】
【变式5-1】（2024·黑龙江·中考真题）下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
【变式5-2】（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、
C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、
【答案】A
【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意；
B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意；
C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意；
D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意；
故选A。
1．（2025·安徽六安·一模）下列说法正确的是
A．在粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是加速蒸发
B．粗盐提纯时所得精盐产率高，可能是溶解时所加的水少
C．在粗盐提纯实验中，当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D．在粗盐难溶性杂质的去除实验中，如果过滤后的滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
【答案】D
【详解】A、蒸发时用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅，A错误；
B、溶解时所加的水少，会使氯化钠不能完全溶解，则会导致得到的精盐的质量偏少，粗盐提纯时所得精盐产率偏低，B错误；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C错误；
D、粗盐溶液过滤后，若滤液仍然浑浊，应再过滤一次，D正确；
故选D。
2．（2025·河北·模拟预测）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验一氧化碳 通入澄清石灰水中，观察现象
B 分离饱和食盐水与沙子的混合物 蒸发，结晶
C 除去氢氧化钠溶液中混有的少量氢氧化钙 加入适量的碳酸钾，过滤
D 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、一氧化碳不能与澄清石灰水反应，检验一氧化碳不能用澄清石灰水，该方案不能达到目的；
B、分离饱和食盐水与沙子的混合物，应先过滤除去沙子，再对滤液进行蒸发结晶得到食盐，仅蒸发结晶无法分离沙子，该方案不能达到目的；
C、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了氢氧化钙，但引入了新杂质氢氧化钾，该方案不能达到目的；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧有特殊气味，通过取样灼烧闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维，该方案能达到目的。
故选D。
3．（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
4．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；
B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理；
C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理；
D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；
故选：D。
5．（2024·黑龙江·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是
A．用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味
B．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
【答案】A
【详解】A、纯羊毛线的主要成分都是蛋白质，因此灼烧纯羊毛线，会产生烧焦羽毛的气味，故A正确；
B、向铁锈中加入稀硫酸，铁锈和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜呈蓝色，难溶于水，因此实验现象是生成蓝色沉淀，现象中不能出现具体物质的名称，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。
故选A。
6．（2024·山东济宁·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶
B． 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C． 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片
D． 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
B.NaOH虽然能与酸性气体如HCl反应，但同样也能与CO2反应，因此使用NaOH溶液进行洗气并不能达到选择性除去HCl的目的，反而会导致CO2被吸收，从而降低净化效果，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，这一现象确实证明了铁的金属活泼性比铜强，该实验方案能达到实验目的，故符合题意；
D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，铜不与稀酸反应，氧化铜与稀酸反应生成硫酸铜和水，但如果杂质是氢氧化铜，它与稀酸反应也会生成硫酸铜和水，观察到固体减少并且溶液呈蓝色，不能说明杂质是氧化铜，因此，该实验方案不能达到实验目的，故不符合题意；
故选：C。
7．（2025·安徽淮北·一模）设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化
B 除去粗盐中的泥沙 溶解，过滤，蒸发
C 除去CaO中混有的CaCO3 加入过量的稀盐酸
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低； NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过加水溶解测量溶液温度变化能鉴别二者，该方案能达到实验目的；
B、粗盐中泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，溶解后过滤可除去泥沙，再蒸发能得到氯化钠固体，该方案能达到实验目的；
C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应， ， ，会把原物质CaO也除去，不能达到除去CaO中混有的CaCO3的目的；
D、铁能与CuCl2溶液反应生成FeCl2和铜， ，充分反应后过滤可除去生成的铜和过量的铁，能达到除去FeCl2溶液中少量CuCl2的目的。
故选：C。
8．（2025·河北石家庄·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 除去中的 点燃
B 除去中少量的 加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥
C 分离与的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别、、、 分别取样、加水溶解、观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A.二氧化碳不支持燃烧，用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳不合理，通入氧气，又会引入新的杂质，欲除去二氧化碳中的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜，故A错误；
B.氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，除去氯化钠中少量的硝酸钾，加适量水溶解，加热蒸发，氯化钠变为晶体析出，少量硝酸钾仍在溶液中，用降温结晶方法析出氯化钠的质量少，硝酸钾也可能会析出，故B错误；
C.氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，将混合物加足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，故C错误；
D.鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜，分别取样、加水溶解，液体浑浊的是碳酸钙，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液为蓝色的是硫酸铜，该方案合理，故D正确。
故选：D。
9．（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．、、、稀
B．、、稀、
C．稀、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意；
B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意；
C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。
故选C。
10．（2025·安徽淮南·一模）化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是
A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色
B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味
C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发
【答案】A
【详解】A、铁粉和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，错误；
B、灼烧后闻气味，丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线制品有烧纸的气味，两者气味不同，可以区分，正确；
C、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，洗涤，干燥可得到铜粉，正确；
D、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钙，正确。
故选A。
11．（2025·重庆·一模）下列实验方案不能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaNO3和 NaCl 加入AgNO3溶液
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味
C 除去 CO2中少量的CO 用火点燃
D 回收实验室用高锰酸钾制氧气后的剩余物MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、NaNO3不与AgNO3溶液反应，NaCl会与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，能达到相应目的，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，有刺鼻性气味，浓硫酸不挥发，无味，能达到相应目的，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，除去 CO2中少量的CO，无法点燃，不能达到相应目的，符合题意；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰难溶于水，将反应后固体溶于水、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰。能达到相应目的，不符合题意，
故选C。
12．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
13．（2025·陕西西安·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别溶液和溶液 观察颜色
B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去水中的异味、色素 加明矾
D 验证二氧化碳和水能发生反应 向集满的软塑料瓶中倒入约的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶是否变瘪
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈浅绿色，通过观察颜色可以鉴别，该选项能达到实验目的；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，H2和CH4燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别，该选项不能达到实验目的；
C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，但不能除去水中的异味和色素，除去水中异味和色素应用活性炭，该选项不能达到实验目的；
D、向集满CO2的软塑料瓶中倒入约的蒸馏水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，可能是CO2溶于水导致的，不能仅据此验证二氧化碳和水能发生反应，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
14．（2025·江苏常州·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 方案
A 鉴别 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B 敞口的溶液是否变质 检验 滴加滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质
C 溶液中含少量杂质 除杂 加过量，过滤
D 分离 加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察是否有水雾出现，可以鉴别二者，故A 不符合题意；
B、敞口的NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加 2 3 滴稀盐酸，先与氢氧化钠反应，无明显现象，应滴加过量的稀盐酸，故B符合题意；
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，ZnSO4 溶液中含少量杂质 CuSO4，加过量 Zn ，过滤，可除去其中的硫酸铜，故C不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干可将二者分离，故D不符合题意。
故选B。
15．（2024·海南·中考真题）硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O) 可用于炸药、瓷器、肥料等工业中。一种利用菱苦土(主要成分为氧化镁)制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：

(1)X为常见的酸，X是 ；
(2)步骤②加入碳酸镁的目的是 ；
(3)通过操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，则操作Ⅱ的名称是 。
(4)经测定得到的硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%,
则晶体的纯度为 。(计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。)
【答案】(1)硫酸/H2SO4
(2)将硫酸转化为硫酸镁，提纯硫酸镁
(3)过滤
(4)解：硫酸镁的化学式量=24+32+16×4=120，硫酸镁晶体的化学式量=24+32+16×4+18×7=246，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为48.48%
设晶体的纯度为x
=
x≈99.4%
答：晶体的纯度为99.4%。
【详解】（1）菱苦土的主要成分为氧化镁，根据质量守恒定律可知，将氧化镁转化为硫酸镁，则加入的X溶液为硫酸镁溶液，即X为硫酸，故填硫酸或H2SO4。
（2）由题文可知，操作①加入过量的硫酸溶液，则溶液1中除硫酸镁外，还含量过量的硫酸，硫酸能够与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，将硫酸转化为硫酸镁，即步骤②加入碳酸镁的目的是提纯硫酸镁，故填提纯硫酸镁。
（3）操作Ⅱ可将活性炭等不溶物与溶液2分离，而过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则操作Ⅱ的名称是过滤，故填过滤。
（4）见答案
16．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；

x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
【详解】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）过程见答案。
17．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【答案】(1)b
(2)
(3)漏斗
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
【详解】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4 7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
18．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。
(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。
(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。
(4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
(5)结合下图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
(6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。
(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)Na+、Mg2+
(2)Mg（OH）2
(3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2
(4)碱
(5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
(6)NaCl
(7)
【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；
（2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2；
（3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2；
（4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；
②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；
（7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。
19．（2024·甘肃白银·中考真题）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
(1)气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
【答案】(1) H2 FeSO4
(2)
(3) 过滤 漏斗
(4)
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。
【详解】（1）综上分析，气体A是氢气，化学式为H2；滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；
（3） 操作1、操作2和操作3都是将固体和液体分离，为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B是硫酸铜溶液，往滤液B中加入的物质X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
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