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2024-2025学年第二学期高二年级期中学业诊断检测化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
相对原子质量： Cu 64 S 32 C 12 Fe 56 Mg 24 Ca 40
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
B．分子中含有2个键，1个键
C．的电子式为
D．的分子结构模型
2．下列对事实的分析正确的是（ ）
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：CB 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有“自组装”的特征
C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
A．A B．B C．C D．D
3．一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z>W>X>Y>R B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W
C．含氧酸的酸性：Z>X>W D．、、三种化合物的VSEPR模型相同
4．Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（）
A．图中黑色球代表的是Cu+ B．距离S2-最近的S2-有8个
C．S2-与Cu+的最近距离为 D．晶胞的密度为
5．下列说法正确的是（ ）
A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
B．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
D．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
6．β-月桂烯的结构简式为，下列关于β-月桂烯的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C10H16
B．在一定条件可发生氧化、取代、加聚反应
C．与其互为同分异构体的有机物可命名为4-甲基-6-乙基-2，4，6-庚三烯
D．与等物质的量的溴发生加成反应的产物理论上有4种(不考虑立体异构)
7．下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是（ ）
A．CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物
B．通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物
C．同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体
D．和互为同分异构体
8．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）
A．CH3N　 B．CH4Si　
C．CH2OS　 D．CH4O　
9．下列说法正确的是（ ）
A．一氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形
B．二氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形
C．1mol 烷烃 CnH2n+2中含共价键(3n-1)mol
D．正戊烷分子(CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)中所有的碳原子在同一条直线上
10．中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应
B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的稳定性差
C．分子式为C4H8且属于烯烃的同分异构体只有3种
D．以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上
11．下列有机物的系统命名中正确的是（ ）
A．3，4-二甲基-4-乙基己烷 B．2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，4，4-三甲基己烷 D．2，3，3-三甲基-4-乙基己烷
12．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是（ ）
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间充填模型
13．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：（ ）
现象
i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴
下列说法不正确的是
A．饱和溶液可以减少氯气的溶解
B．的二氯代物有两种结构
C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关
D．若用铅箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化
14．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是（ ）
A．W的非金属性比Y的强
B．Y与X可能会组成离子化合物Y2X
C．W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
15．已知一个碳上不能同时连接两个碳碳双键。某不饱和烃和氢气完全加成后得到的结构如下所示。该烃可能的结构有（ ）
A．3种 B．6种 C．7种 D．8种
二、非选择题（共55分）
16．（本题14分）近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。
(1)复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。
①和中C原子的杂化方式分别为 、 ，与水溶液任意比例互溶，主要原因是 。
②NH4+的电子式为 。
(2)某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示
①该晶体的化学式为 ，基态Fe价电子的轨道表示式为 。
②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为 ，晶胞的密度为 （设为阿伏加德罗常数的值）。
17．（本题13分）I.完成下列填空：
(1)有机化合物中，碳原子之间可以形成 或碳环。某有机物的结构简式如图，则该有机物 (填“属于”或“不属于”)烷烃。
(2)观察下面几种烷烃的球棍模型：
①A的结构简式为 ，B的最简式为 。
②C的名称为 ，D的分子式为 。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ，其同分异构体有 种，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为 。
(4)一种有机物Y的键线式如图所示：
Y的分子式为 ；Y的一氯代物有 种。
18．（本题12分）某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。
(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：
(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：
(3)硫酸铜溶液的作用是
(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为 。
(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：
(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：
19．（本题16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W W原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
(1)元素X的原子中能量最高的是 能级，其电子云在空间有 个伸展方向。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期 族。该原子的价电子排布式为 。
(3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是 。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D C C C B A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B D D
16．本题14分（除标注外，每空2分）
(1) （1分） sp（1分） 分子极性较大且与水分子间能形成氢键
(2) 或 8
17．本题13分（除标注外，每空1分）
(1) 碳链 属于
(2) CH3CH2CH3 C2H5 正戊烷 C5H12
(3) C5H12 3 （2分）
(4) C8H8 2（2分）
18． 本题12分（每空2分）
降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体 除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差 火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟 乙炔＜乙烯＜乙烷
19． 本题16分（每空2分）
(1) 2p 3
(2) ⅣA 3s23p2
(3)7
(4)1s22s22p63s23p64s1
(5) Cl cdf（写成大写字母不给分）

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