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阿伏加德罗常数(NA)及应用
(1)一定量的物质中含有粒子数目判断。
(2)一定量的物质中含有共价键(σ、π键)的数目。
(3)化学反应中生成的粒子数目和电子转移数目。
1．(2024·黑吉辽卷，T4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
2．(2024·河北卷，T4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
3．(2024·贵州卷，T6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
4．(2024·广东卷，T10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
5．(2023·福建卷，T5)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA
(1)在标准状况下，8.0 g SO3中σ键数目为0.3NA。 (√)
(2)在常温常压下，1 mol NO与0.5 mol O2完全反应生成NO2的数目为NA。 (×)
(3)1 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中、的数目之和为0.1NA。 (×)
(4)在一定条件下，1 mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子数目之和为2NA。 (×)
(5)在一定条件下，7.8 g Na2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应，转移电子数为0.1NA。 (√)
(6)7.8 g 苯分子中σ键和π键的数目分别为0.9NA和0.3NA。 (×)
“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目
1．(2024·岳阳二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L HF中分子数目为NA
B．10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA
C．含NA个的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
2．(2024·保定二模)工业干法制备高铁酸钠的反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中含Fe2+的数目为0.5NA
B．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA
C．当产生2.24 L(标准状况下)O2时，转移电子数为0.8NA
D．0.1 mol Na2SO4中含σ键的数目为4NA
3．(2024·齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol 硝基(—NO2)与46 g NO2所含电子数均为23NA
B．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L C3H6含σ键数目一定为8NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-和HS－的数目之和为NA
4．(2024·湖北十一校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C．氯碱工业两极共收集到2.24 L(标准状况下)气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA
D．标准状况下，5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
5．(2024·南平一模)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．28 g N2中含π键数目为NA
B．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
C．2 g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2NA
D．标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为1.5NA
常见化学用语
(1)原子符号、结构示意图。
(2)电子排布式与轨道表示式。
(3)电子式与结构式。
(4)空间结构与VSEPR模型。
(5)共价键(σ、π键)的形成等。
1．(2024·贵州卷，T2)下列叙述正确的是(　　)
A．KBr的电子式：K＋[∶Br]－
B．聚乙炔的结构简式：?CH==CH?
的空间结构：平面三角形
D．CH3CH2C(CH3)===CH2的名称：2-甲基-2-丁烯
2．(2024·湖北卷，T4)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　)
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]2+
C．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：　
D．制备芳纶纤维凯芙拉：＋(2n－1)H2O
3．(2024·湖南卷，T2)下列化学用语表述错误的是(　　)
A．NaOH的电子式：
B．异丙基的结构简式
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
4．(2024·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．H2O2的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
(1)电子式书写。
①HClO的电子式为。 (×)
②H2O2的电子式为。 (×)
③氨基电子式为。 (×)
④[BH4]－的电子式为。 (√)
(2)电子排布式与轨道表示式书写。
①Cr、Cu的价层电子排布分别为3d44s2、3d94s2。 (×)
②Fe2+的价电子轨道表示式为。 (×)
③N的价电子轨道表示式为。 (×)
④O的核外电子排布图为2s22p4。 (×)
(3)空间结构的判断。
①BF3和NF3的空间结构均为平面三角形。 (×)
②H2O与NCl3的VSEPR模型均为四面体形。 (√)
③H2S与CS2分子中的键角均为180°。 (×)
1．常见化学用语
2．常见空间结构
1．(2024·湖南雅礼中学一模)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
2．(2024·宁德三校联考)下列说法不正确的是(　　)
A．用电子式表示K2S的形成过程：
B．HCl中σ键的形成：
C．HCHO中C原子杂化轨道示意图：
D．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
3．(2024·湖北十一校二模)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．基态Fe2+的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．O3的球棍模型：
D．CaO2的电子式：
4．(2024·鞍山二模)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．BCl3的价层电子对互斥模型：
B．C6H6的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
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选择题命题区间二
阿伏加德罗常数　化学用语
命题角度1　阿伏加德罗常数(NA)及应用　
　　　　　　
(1)一定量的物质中含有粒子数目判断。
(2)一定量的物质中含有共价键(σ、π键)的数目。
(3)化学反应中生成的粒子数目和电子转移数目。
2
4
1
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题号
5
√
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题号
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题号
5
5．(2023·福建卷，T5)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA
2
4
1
3
题号
5
√
×
×
(4)在一定条件下，1 mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子数目之和为2NA。 (　　)
(5)在一定条件下，7.8 g Na2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应，转移电子数为0.1NA。 (　　)
(6)7.8 g 苯分子中σ键和π键的数目分别为0.9NA和0.3NA。 (　　)
√
×
×
“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目
√
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题号
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题号
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2．(2024·保定二模)工业干法制备高铁酸钠的反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中含Fe2+的数目为0.5NA
B．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA
C．当产生2.24 L(标准状况下)O2时，转移电子数为0.8NA
D．0.1 mol Na2SO4中含σ键的数目为4NA
2
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题号
5
√
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题号
5
3．(2024·齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol 硝基(—NO2)与46 g NO2所含电子数均为23NA
B．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L C3H6含σ键数目一定为8NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-和HS－的数目之和为NA
2
4
1
3
题号
5
A　[1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为NA，B错误；C3H6若是丙烯，1 mol C3H6含σ键数目为8NA，C3H6若是环丙烷，1 mol C3H6含σ键数目为9NA，C错误；10 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS－和H2S的数目之和为NA，D错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
4．(2024·湖北十一校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C．氯碱工业两极共收集到2.24 L(标准状况下)气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA
D．标准状况下，5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
2
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1
3
题号
5
D　[电解精炼铜时，阴极析出3.2 g Cu，转移电子数为0.1NA，A错误；90 g葡萄糖分子为0.5 mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2NA，B错误；氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时即阴、阳极各收集0.05 mol气体，转移电子的物质的量为0.1 mol，理论上迁移的Na＋数为0.1NA，C错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
5．(2024·南平一模)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．28 g N2中含π键数目为NA
B．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
C．2 g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2NA
D．标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为1.5NA
2
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1
3
题号
5
C　[1个N2分子中含有1个氮氮三键，28 g N2为1 mol，含π键数目为2NA，A错误；在SiO2晶体中，1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA，B错误；2 g重水的物质的量为0.1 mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1 mol重水中含有的孤电子对数为0.2NA，C正确；标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D错误。]
命题角度2　常见化学用语　
　　　　　　
(1)原子符号、结构示意图。
(2)电子排布式与轨道表示式。
(3)电子式与结构式。
(4)空间结构与VSEPR模型。
(5)共价键(σ、π键)的形成等。
√
2
4
1
3
题号
2
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3
题号
√

＋(2n－1)H2O
2
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题号
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题号
2
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3
题号
　　　　　　　　　　　　　　　和H2O，其反应的化学方程式为

H2O ，D正确。]
√
3．(2024·湖南卷，T2)下列化学用语表述错误的是(　　)
A．NaOH的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
2
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1
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题号
2
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题号
C　[NaOH由Na＋和OH－构成，电子式为　　　　　　　　　，A正确；异丙基的结构简式： 　　　　　，B正确；Na＋的离子半径比Cl－的小，水分子电荷情况如图　　　　，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋，NaCl溶液中的水合离子应为
　　　，C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，形成过程为
、
，D正确。]
√
4．(2024·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．H2O2的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
2
4
1
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题号
2
4
1
3
题号
A　[H2O2是共价化合物，其电子式为　　　　　　　　，故A错误；CH4的空间结构为正四面体形，CH4分子的球棍模型：
　　　，故B正确；Al的原子序数为13，Al3+的结构示意图：
　　　　，故C正确；乙炔含有碳碳三键，结构式为H—C≡
C—H，故D正确。]
(1)电子式书写。
①HClO的电子式为 。 (　　)
②H2O2的电子式为 。 (　　)
③氨基电子式为 。 (　　)
④[BH4]－的电子式为 。 (　　)
√
×
×
×
(2)电子排布式与轨道表示式书写。
①Cr、Cu的价层电子排布分别为3d44s2、3d94s2。 (　　)
②Fe2+的价电子轨道表示式为　　　　　　　　　。 (　　)
③N的价电子轨道表示式为　　　　　　　　。 (　　)
④O的核外电子排布图为2s22p4。 (　　)
×
×
×
×
(3)空间结构的判断。
①BF3和NF3的空间结构均为平面三角形。 (　　)
②H2O与NCl3的VSEPR模型均为四面体形。 (　　)
③H2S与CS2分子中的键角均为180°。 (　　)
√
×
×
1．常见化学用语
2．常见空间结构
2
4
1
3
题号
1．(2024·湖南雅礼中学一模)下列化学用语或图示表达正确的是
(　　)
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
√
A　[顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面内碳碳双键的同侧，
　　　　　　　为反-2-丁烯，B错误；已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为　　　，C错误；基态氮原子的轨道表示式为
，D错误。]
2
4
1
3
题号
√
2
4
1
3
题号
2．(2024·宁德三校联考)下列说法不正确的是(　　)
A．用电子式表示K2S的形成过程：
B．HCl中σ键的形成：
C．HCHO中C原子杂化轨道示意图：
D．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D　[锗的原子序数为32，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故D错误。]
√
3．(2024·湖北十一校二模)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．基态Fe2+的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：CO(CH3)2N
C．O3的球棍模型：
D．CaO2的电子式：
2
4
1
3
题号
B　[基态Fe2+的价电子排布图为　　　　　　　　　，A错误；
　　　　图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子的电子式为　　 　　　 ，D错误。]
2
4
1
3
题号
√
4．(2024·鞍山二模)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．BCl3的价层电子对互斥模型：
B．C6H6的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
2
4
1
3
题号
B　[BCl3的价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 　　　　　　　　　，C错误；聚丙烯的链节为 　　　　　　，D错误。]
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1
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题号
√
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题号
5
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7
选择题专练 　 阿伏加德罗常数(NA)及应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaOH、H2和Cl2等物质，下列说法正确的是(　　)
A．40 g NaOH固体所含质子的数目为40NA
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为NA
C．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为2NA
D．c(H＋)＝0.01 mol·L-1的氯水中，含Cl－、OH－和ClO－的总数为0.01NA
多维训练二　阿伏加德罗常数　化学用语
√
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题号
5
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2．(2024·哈尔滨一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g D2O中含有中子数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA
C．1 mol SiO2中含有Si—O键数目为4NA
D．22.4 L SO2与足量的O2完全反应，转移电子数目为2NA
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题号
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C　[生成1 mol TiCl4消耗3.5 mol Cl2，转移电子数为7 mol即7NA，C错误。]
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5．(2024·沈阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是(　　)
A．1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA
B．100 mL pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA
C．32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA
D．标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA
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题号
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6．已知：C2H2(g)＋2KMnO4(aq)＋3H2SO4(aq)===2CO2(g)＋2MnSO4(aq)＋K2SO4(aq)＋4H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中含有K＋数目为NA
B．1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA
C．反应每放出m kJ的热量，生成K2SO4分子数目为NA
D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积在标准状况下约为44.8 L
√
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5
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D　[0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K＋的数目，A不正确；C2H2的结构式为H—C≡C—H，1个C2H2分子中含有2个π键，则1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA，B正确；K2SO4为离子化合物，在溶液中不存在K2SO4分子，C不正确；由反应可建立如下关系式：CO2～5e－，则每转移10NA个电子，产生CO2的物质的量为
2 mol，在标准状况下的体积约为44.8 L，D正确。]
√
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2．(2024·岳阳一模)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．NH3的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子
B．HCl中σ键的电子云图：
C．Cu2+的最外层电子排布式：3s23p63d9
D．OF2中的O原子为sp3杂化，空间结构为V形
B　[HCl中σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云图为 　　　　　，B错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
3．(2024·长沙一模)下列化学用语描述正确的是(　　)
A．Cl－的结构示意图：
B．NH3的电子式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．基态F原子的价层电子轨道表示式：
√
2
4
1
3
题号
5
6
D　[B项，NH3的电子式为　　　　　　　，错误；C项，H2O的VSEPR模型为四面体形，错误。]
√
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1
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题号
5
6
4．(2024·台州一模)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．用电子式表示K2S形成：
B．基态铜原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
B　[基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误。]
√
2
4
1
3
题号
5
6
5．(2024·延边一模)下列化学用语表示正确的是(　　)
A．反-2-丁烯的键线式：
B．NH3的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态磷原子的轨道表示式：
√
2
4
1
3
题号
5
6
B　[　　　为顺-2-丁烯，A错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：　　　　　，C错误。]
√
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4
1
3
题号
5
6
6．(2024·沈阳一模)下列化学用语中表示错误的是(　　)
A．碳原子的价层电子轨道表示式：
B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．SOCl2的VSEPR模型为平面三角形
D．钠原子2py电子云图：
C　[SOCl2的VSEPR模型为四面体形，C错误。]
2
4
1
3
题号
5
6
高考题集训 　 阿伏加德罗常数　化学用语
1．(2024·安徽卷，T6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液显碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。
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题号
5
6
5．(2023·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．NaCl的电子式为
B．NH3的VSEPR模型为
C．2pz电子云图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
2
4
1
3
题号
5
6
C　[氯化钠是离子化合物，其电子式为　　　　　　　　，A项错误；氨分子的VSEPR模型是四面体形，B项错误；p能级电子云图是哑铃形，C项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式为
　　　　　　　　　，D项错误。]
√
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1
3
题号
5
6
6．(2024·山东卷，T3)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A．　　　　　的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p-p π键形成的轨道重叠示意图：
2
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3
题号
5
6阿伏加德罗常数(NA)及应用
(1)一定量的物质中含有粒子数目判断。
(2)一定量的物质中含有共价键(σ、π键)的数目。
(3)化学反应中生成的粒子数目和电子转移数目。
1．(2024·黑吉辽卷，T4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
D　[标准状况下，SO2为气体，11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，A错误；为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目小于0.01NA，B错误；反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成硫原子的数目为，C错误；反应②的离子方程式为===＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-，转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。]
2．(2024·河北卷，T4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
A　[44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；在水溶液中会发生水解： ＋OH－，故 1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目小于NA，C错误；该反应前后部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每生成3 mol O2转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。]
3．(2024·贵州卷，T6)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
O中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
D　O中氢原子无中子，18O的中子数为10，则 0.1 mol O中含有的中子数为NA，故A错误；由化学方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，每生成2 mol ClO2转移电子数为2.0NA，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2，转移电子数为NA，故B错误；未注明溶液体积，无法计算H＋数目，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2，即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，故D正确。]
4．(2024·广东卷，T10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
A　[26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。]
5．(2023·福建卷，T5)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA
B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA
C　[0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol-1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为＝NA，B错误；0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5 mol×4NA mol-1＝2NA，C正确；根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－N2↑＋2H2O＋O2↑，根据化学计量数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2 L N2的同时，生成O2分子数为0.5NA，D错误。]
(1)在标准状况下，8.0 g SO3中σ键数目为0.3NA。 (√)
(2)在常温常压下，1 mol NO与0.5 mol O2完全反应生成NO2的数目为NA。 (×)
(3)1 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中、的数目之和为0.1NA。 (×)
(4)在一定条件下，1 mol Cl2通入足量水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的粒子数目之和为2NA。 (×)
(5)在一定条件下，7.8 g Na2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应，转移电子数为0.1NA。 (√)
(6)7.8 g 苯分子中σ键和π键的数目分别为0.9NA和0.3NA。 (×)
“三步”突破有关阿伏加德罗常数类题目
1．(2024·岳阳二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L HF中分子数目为NA
B．10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA
C．含NA个的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NA
D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B　[在标准状况下，HF为液体，故无法计算22.4 L HF中的分子数目，A错误；14N16O2的质量数为46，质子数为23，而16O2的质量数为32，质子数为16，即质量数是质子数的2倍，故10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为m×NA mol-1＝5NA，B正确；在Na2CO3溶液中发生水解，若溶液中含NA个，则Na＋数目大于2NA，C错误；由于盐类水解是一个可逆反应，故16.25 g(即0.1 mol)FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误。]
2．(2024·保定二模)工业干法制备高铁酸钠的反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中含Fe2+的数目为0.5NA
B．0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA
C．当产生2.24 L(标准状况下)O2时，转移电子数为0.8NA
D．0.1 mol Na2SO4中含σ键的数目为4NA
B　[Fe2+能水解，1 L 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中含Fe2+的数目小于0.5NA，故A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2，0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为，故B正确；题述化学反应前后，铁元素化合价由＋2升高为＋6，部分氧元素化合价由－1升高为0，生成1 mol氧气转移10 mol电子，当产生2.24 L(标准状况下)O2时，转移电子数为NA，故C错误；Na2SO4中S和O形成σ键，0.1 mol Na2SO4中含σ键的数目为0.4NA，故D错误。]
3．(2024·齐齐哈尔一模)阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol 硝基(—NO2)与46 g NO2所含电子数均为23NA
B．1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L C3H6含σ键数目一定为8NA
D．10 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-和HS－的数目之和为NA
A　[1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为NA，B错误；C3H6若是丙烯，1 mol C3H6含σ键数目为8NA，C3H6若是环丙烷，1 mol C3H6含σ键数目为9NA，C错误；10 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS－和H2S的数目之和为NA，D错误。]
4．(2024·湖北十一校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C．氯碱工业两极共收集到2.24 L(标准状况下)气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA
D．标准状况下，5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
D　[电解精炼铜时，阴极析出3.2 g Cu，转移电子数为0.1NA，A错误；90 g葡萄糖分子为0.5 mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2NA，B错误；氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时即阴、阳极各收集0.05 mol气体，转移电子的物质的量为0.1 mol，理论上迁移的Na＋数为0.1NA，C错误。]
5．(2024·南平一模)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．28 g N2中含π键数目为NA
B．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA
C．2 g重水(D2O)中含有的孤电子对数为0.2NA
D．标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为1.5NA
C　[1个N2分子中含有1个氮氮三键，28 g N2为1 mol，含π键数目为2NA，A错误；在SiO2晶体中，1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA，B错误；2 g重水的物质的量为0.1 mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1 mol重水中含有的孤电子对数为0.2NA，C正确；标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D错误。]
常见化学用语
(1)原子符号、结构示意图。
(2)电子排布式与轨道表示式。
(3)电子式与结构式。
(4)空间结构与VSEPR模型。
(5)共价键(σ、π键)的形成等。
1．(2024·贵州卷，T2)下列叙述正确的是(　　)
A．KBr的电子式：K＋[∶Br]－
B．聚乙炔的结构简式：?CH==CH?
的空间结构：平面三角形
D．CH3CH2C(CH3)===CH2的名称：2-甲基-2-丁烯
B　[KBr的电子式为，A错误；聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为?CH==CH?，B正确；中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误；CH3CH2C(CH3)==CH2的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误。]
2．(2024·湖北卷，T4)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是(　　)
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]2+
C．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：　
D．制备芳纶纤维凯芙拉：＋(2n－1)H2O
B　[氯元素为ⅦA族元素，最外层电子数为7，氯原子与氯原子共用1对电子形成Cl2，用电子式表示Cl2的形成过程为∶，A正确；亚铜氨中铜元素的化合价为＋1价，而中铜元素为＋2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]＋，B错误；π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-p π键的形成：，C正确；的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和H2O，其反应的化学方程式为＋，D正确。]
3．(2024·湖南卷，T2)下列化学用语表述错误的是(　　)
A．NaOH的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ键的形成：
C　[NaOH由Na＋和OH－构成，电子式为，A正确；异丙基的结构简式：，B正确；Na＋的离子半径比Cl－的小，水分子电荷情况如图，Cl－带负电荷，水分子在Cl－周围时，呈正电性的H朝向Cl－，水分子在Na＋周围时，呈负电性的O朝向Na＋，NaCl溶液中的水合离子应为、，C错误；Cl2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-p σ键，形成过程为
，D正确。]
4．(2024·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A．H2O2的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H—C≡C—H
A　[H2O2是共价化合物，其电子式为，故A错误；CH4的空间结构为正四面体形，CH4分子的球棍模型：，故B正确；Al的原子序数为13，Al3+的结构示意图：，故C正确；乙炔含有碳碳三键，结构式为H—C≡C—H，故D正确。]
(1)电子式书写。
①HClO的电子式为。 (×)
②H2O2的电子式为。 (×)
③氨基电子式为。 (×)
④[BH4]－的电子式为。 (√)
(2)电子排布式与轨道表示式书写。
①Cr、Cu的价层电子排布分别为3d44s2、3d94s2。 (×)
②Fe2+的价电子轨道表示式为。 (×)
③N的价电子轨道表示式为。 (×)
④O的核外电子排布图为2s22p4。 (×)
(3)空间结构的判断。
①BF3和NF3的空间结构均为平面三角形。 (×)
②H2O与NCl3的VSEPR模型均为四面体形。 (√)
③H2S与CS2分子中的键角均为180°。 (×)
1．常见化学用语
2．常见空间结构
1．(2024·湖南雅礼中学一模)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
A　[顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面内碳碳双键的同侧，为反-2-丁烯，B错误；已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为，C错误；基态氮原子的轨道表示式为
，D错误。]
2．(2024·宁德三校联考)下列说法不正确的是(　　)
A．用电子式表示K2S的形成过程：
B．HCl中σ键的形成：
C．HCHO中C原子杂化轨道示意图：
D．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D　[锗的原子序数为32，基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故D错误。]
3．(2024·湖北十一校二模)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．基态Fe2+的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．O3的球棍模型：
D．CaO2的电子式：
B　[基态Fe2+的价电子排布图为，A错误；图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子的电子式为，D错误。]
4．(2024·鞍山二模)下列化学用语表达正确的是(　　)
A．BCl3的价层电子对互斥模型：
B．C6H6的实验式：CH
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B　[BCl3的价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，C错误；聚丙烯的链节为，D错误。]
阿伏加德罗常数　化学用语
选择题专练 阿伏加德罗常数(NA)及应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaOH、H2和Cl2等物质，下列说法正确的是(　　)
A．40 g NaOH固体所含质子的数目为40NA
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为NA
C．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为2NA
D．c(H＋)＝0.01 mol·L-1的氯水中，含Cl－、OH－和ClO－的总数为0.01NA
BC　[40 g NaOH(即1 mol)固体所含质子的数目为20NA，A错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，其反应转移电子的数目为NA，B正确；每个H2和Cl2分子中均含有2个原子，则标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为×2＝2 mol，即2NA，C正确；氯水的体积未知，无法计算含Cl－、OH－和ClO－的总数，D错误。]
2．(2024·哈尔滨一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g D2O中含有中子数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA
C．1 mol SiO2中含有Si—O键数目为4NA
D．22.4 L SO2与足量的O2完全反应，转移电子数目为2NA
C　[1.8 g D2O中含中子数即0.9NA，A错误；ClO－水解，溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；SiO2中，一个Si原子结合四个O原子，C正确；22.4 L SO2未指明温度和压强，无法计算，D错误。]
3．(2024·泉州三检)设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO3)通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO。下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol TiCl4中含有的σ键为0.4NA
B．标准状况下，1.12 L CO含有质子数为0.7NA
C．每生成1 mol TiCl4转移电子数为6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA
C　[生成1 mol TiCl4消耗3.5 mol Cl2，转移电子数为7 mol即7NA，C错误。]
4．(2024·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L HCl气体中含有0.2 mol H＋
B．44 g C2H4O中含有σ键数目最多为7NA
C．189 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为2NA
D．1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中与H＋数目之和大于NA
A　[HCl气体中不含H＋，A错误；分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，1个乙醛分子中σ键数目为6个，1个环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44 g C2H4O分子中含有σ键数目最多为×7×NA mol-1＝7NA，B正确；一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NA mol-1＝2NA，C正确；1 L 1 mol·L-1溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1 mol，由电荷守恒关系：＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于1 mol×NA mol-1＝NA，D正确。]
5．(2024·沈阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是(　　)
A．1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA
B．100 mL pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA
C．32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA
D．标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA
B　[1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和，1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子的总物质的量为3 mol，总数为3NA，A正确；n(H＋)＝0.01 mol·L-1×0.1 L＝0.001 mol，H＋数目为，B错误；n(S)＝＝1 mol，含硫原子数目为NA，C正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，标准状况下，22.4 L SO2的物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D正确。]
6．已知：C2H2(g)＋2KMnO4(aq)＋3H2SO4(aq)===2CO2(g)＋2MnSO4(aq)＋K2SO4(aq)＋4H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中含有K＋数目为NA
B．1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA
C．反应每放出m kJ的热量，生成K2SO4分子数目为NA
D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积在标准状况下约为44.8 L
BD　[0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K＋的数目，A不正确；C2H2的结构式为H—C≡C—H，1个C2H2分子中含有2个π键，则1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA，B正确；K2SO4为离子化合物，在溶液中不存在K2SO4分子，C不正确；由反应可建立如下关系式：CO2～5e－，则每转移10NA个电子，产生CO2的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积约为44.8 L，D正确。]
7．(2024·长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目约为16NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 酸性K2Cr2O7溶液中所含的数目为0.1NA
D．0.05 mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl－的数目为0.1NA
B　[Na2O2固体与足量的H2O发生反应，0.1 mol Na2O2转移电子数目为0.1NA，A不正确；中，每个NH3内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为16NA，B正确；酸性K2Cr2O7溶液中，发生反应： ＋2H＋，则1 L 0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中所含的数目小于0.1NA，C不正确；BaCl2溶液的体积未知，无法求出含有Cl－的数目，D不正确。]
选择题专练 常见化学用语
1．(2024·南昌一模)下列化学用语表述正确的是(　　)
A．H2O2的电子式：
的VSEPR模型：
C．基态Fe2+的价层电子排布图：
D．CCl4空间填充模型：
C　[A项，H2O2为共价化合物，不存在阴、阳离子，错误；B项的VSEPR模型为四面体形，错误；D项，CCl4空间填充模型中原子半径：r(Cl)>r(C)，错误。]
2．(2024·岳阳一模)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．NH3的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子
B．HCl中σ键的电子云图：
C．Cu2+的最外层电子排布式：3s23p63d9
D．OF2中的O原子为sp3杂化，空间结构为V形
B　[HCl中σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云图为，B错误。]
3．下列化学用语描述正确的是(　　)
A．Cl－的结构示意图：
B．NH3的电子式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．基态F原子的价层电子轨道表示式：
AD　[NH3的电子式为，错误；C项，H2O的VSEPR模型为四面体形，错误。]
4．(2024·台州一模)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．用电子式表示K2S形成：
B．基态铜原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
B　[基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误。]
5．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．反-2-丁烯的键线式：
B．NH3的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态磷原子的轨道表示式：
BD　[为顺-2-丁烯，A错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误。]
6．(2024·沈阳一模)下列化学用语中表示错误的是(　　)
A．碳原子的价层电子轨道表示式：
B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．SOCl2的VSEPR模型为平面三角形
D．钠原子2py电子云图：
C　[SOCl2的VSEPR模型为四面体形，C错误。]
高考题集训 阿伏加德罗常数　化学用语
1．(2024·安徽卷，T6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液显碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
A　[在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中数目小于0.1NA，故B错误；NH2OH完全转化为时，N的化合价由－1价升高到＋3价，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误。]
2．(2024·黑吉辽卷，T2)下列化学用语或表述正确的是(　　)
A．中子数为1的氦核素：e
B．SiO2的晶体类型：分子晶体
C．F2的共价键类型：p-p σ键
D．PCl3的空间结构：平面三角形
C　[中子数为1的氦核素的质量数为1＋2＝3，故其表示应为e，A错误；SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；两个F的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；PCl3的中心原子存在1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。]
3．(2024·甘肃卷，T2)下列化学用语表述错误的是(　　)
A．Ca2+和Cl－的最外层电子排布图均为
B．PH3和H2S的电子式分别为和
C．CH2==CHCH2CH2CH3的分子结构模型为
D．、、互为同位素
B　[Ca2+和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；==分子中存在1个碳碳双键，位于第1个碳原子与第2个碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确。]
4．(2023·广东卷，T11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
D　[中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，错误；受热分解生成Na2CO3、H2O和完全分解，得到0.5 mol CO2，错误；===会发生水解和电离，则溶液中数目小于NA，错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，正确。]
5．(2023·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．NaCl的电子式为
B．NH3的VSEPR模型为
C．2pz电子云图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C　[氯化钠是离子化合物，其电子式为，A项错误；氨分子的VSEPR模型是四面体形，B项错误；p能级电子云图是哑铃形，C项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式为，D项错误。]
6．(2024·山东卷，T3)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p-p π键形成的轨道重叠示意图：
A　[含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为2-甲基苯酚，A正确；臭氧分子中心原子O原子的价层电子对数为2＋＝3，采用sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为，B错误；K层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；p-p π键形成的轨道重叠示意图为，D错误。]
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