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选择题专练　阿伏加德罗常数(NA)及应用
1．C　[40 g NaOH(即1 mol)固体所含质子的数目为20NA，A错误；1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，其反应转移电子的数目为NA，B错误；每个H2和Cl2分子中均含有2个原子，则标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为×2＝2 mol，即2NA，C正确；氯水的体积未知，无法计算含Cl－、OH－和ClO－的总数，D错误。]
2．C　[1.8 g D2O中含中子数即0.9NA，A错误；ClO－水解，溶液中ClO－的数目小于0.1NA，B错误；SiO2中，一个Si原子结合四个O原子，C正确；22.4 L SO2未指明温度和压强，无法计算，D错误。]
3．C　[生成1 mol TiCl4消耗3.5 mol Cl2，转移电子数为7 mol即7NA，C错误。]
4．A　[HCl气体中不含H＋，A错误；分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，1个乙醛分子中σ键数目为6个，1个环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44 g C2H4O分子中含有σ键数目最多为×7×NA mol-1＝7NA，B正确；一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189 g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NA mol-1＝2NA，C正确；1 L 1 mol·L-1溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1 mol，由电荷守恒关系：)＋n(H＋)＝n(Br－)＋n(OH－)可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于1 mol×NA mol-1＝NA，D正确。]
5．B　[1 mol Na2S2O3中含2 mol Na＋和，1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子的总物质的量为3 mol，总数为3NA，A正确；n(H＋)＝0.01 mol·L-1×0.1 L＝0.001 mol，H＋数目为，B错误；n(S)＝＝1 mol，含硫原子数目为NA，C正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，标准状况下，22.4 L SO2的物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D正确。]
6．D　[0.1 mol·L-1 KMnO4溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K＋的数目，A不正确；C2H2的结构式为H—C≡C—H，1个C2H2分子中含有2个π键，则1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为2NA，B不正确；K2SO4为离子化合物，在溶液中不存在K2SO4分子，C不正确；由反应可建立如下关系式：CO2～5e－，则每转移10NA个电子，产生CO2的物质的量为2 mol，在标准状况下的体积约为44.8 L，D正确。]
7．B　[Na2O2固体与足量的H2O发生反应，0.1 mol Na2O2转移电子数目为0.1NA，A不正确；中，每个NH3内含有3个σ键，N原子与Cu2+各形成1个配位键，配位键也属于σ键，1 mol [Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为16NA，B正确；酸性K2Cr2O7溶液中，发生反应： ＋2H＋，则1 L 0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中所含的数目小于0.1NA，C不正确；BaCl2溶液的体积未知，无法求出含有Cl－的数目，D不正确。]
选择题专练　常见化学用语
1．C　[A项，H2O2为共价化合物，不存在阴、阳离子，错误；B项的VSEPR模型为四面体形，错误；D项，CCl4空间填充模型中原子半径：r(Cl)>r(C)，错误。]
2．B　[HCl中σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的，电子云图为，B错误。]
3．D　[A项，Cl－的结构示意图为，错误；B项，NH3的电子式为，错误；C项，H2O的VSEPR模型为四面体形，错误。]
4．B　[基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，B错误。]
5．B　[为顺-2-丁烯，A错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，C错误；P原子的3p轨道应为，D错误。]
6．C　[SOCl2的VSEPR模型为四面体形，C错误。]
高考题集训　阿伏加德罗常数　化学用语
1．A　[在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中数目小于0.1NA，故B错误；NH2OH完全转化为时，N的化合价由－1价升高到＋3价，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误。]
2．C　[中子数为1的氦核素的质量数为1＋2＝3，故其表示应为e，A错误；SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；两个F的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；PCl3的中心原子存在1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，D错误。]
3．B　[Ca2+和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；==分子中存在1个碳碳双键，位于第1个碳原子与第2个碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确。]
4．D　[中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，错误；受热分解生成Na2CO3、H2O和完全分解，得到0.5 mol CO2，错误；===会发生水解和电离，则溶液中数目小于NA，错误；NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，正确。]
5．C　[氯化钠是离子化合物，其电子式为，A项错误；氨分子的VSEPR模型是四面体形，B项错误；p能级电子云图是哑铃形，C项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式为，D项错误。]
6．A　[含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为2-甲基苯酚，A正确；臭氧分子中心原子O原子的价层电子对数为2＋＝3，采用sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为，B错误；K层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；p-p π键形成的轨道重叠示意图为，D错误。]选择题专练 阿伏加德罗常数(NA)及应用
1．(2024·江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、NaOH、H2和Cl2等物质，下列说法正确的是(　　)
A．40 g NaOH固体所含质子的数目为40NA
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中所含原子的数目为2NA
D．c(H＋)＝0.01 mol·L-1的氯水中，含Cl－、OH－和ClO－的总数为0.01NA
2．(2024·哈尔滨一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g D2O中含有中子数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中ClO－数目为0.1NA
C．1 mol SiO2中含有Si—O键数目为4NA
D．22.4 L SO2与足量的O2完全反应，转移电子数目为2NA
3．(2024·泉州三检)设NA为阿伏加德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO3)通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO。下列说法错误的是(　　)
A．0.1 mol TiCl4中含有的σ键为0.4NA
B．标准状况下，1.12 L CO含有质子数为0.7NA
C．每生成1 mol TiCl4转移电子数为6NA
D．1 L 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA
4．(2024·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L HCl气体中含有0.2 mol H＋
B．44 g C2H4O中含有σ键数目最多为7NA
C．189 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为2NA
D．1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中与H＋数目之和大于NA
5．(2024·沈阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是(　　)
A．1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA
B．100 mL pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.002NA
C．32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA
D．标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA
6．(2024·滁州二模)已知：C2H2(g)＋2KMnO4(aq)＋3H2SO4(aq)===2CO2(g)＋2MnSO4(aq)＋K2SO4(aq)＋4H2O(l)　ΔH＝－m kJ·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中含有K＋数目为NA
B．1 mol C2H2参与反应断裂的π键数目为NA
C．反应每放出m kJ的热量，生成K2SO4分子数目为NA
D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积在标准状况下约为44.8 L
7．(2024·长沙一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目约为16NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 酸性K2Cr2O7溶液中所含的数目为0.1NA
D．0.05 mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl－的数目为0.1NA
选择题专练 常见化学用语
1．(2024·南昌一模)下列化学用语表述正确的是(　　)
A．H2O2的电子式：
的VSEPR模型：
C．基态Fe2+的价层电子排布图：
D．CCl4空间填充模型：
2．(2024·岳阳一模)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．NH3的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子
B．HCl中σ键的电子云图：
C．Cu2+的最外层电子排布式：3s23p63d9
D．OF2中的O原子为sp3杂化，空间结构为V形
3．(2024·长沙一模)下列化学用语描述正确的是(　　)
A．Cl－的结构示意图：
B．NH3的电子式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．基态F原子的价层电子轨道表示式：
4．(2024·台州一模)下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．用电子式表示K2S形成：
B．基态铜原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2
C．氯仿的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
5．(2024·延边一模)下列化学用语表示正确的是(　　)
A．反-2-丁烯的键线式：
B．NH3的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态磷原子的轨道表示式：
6．(2024·沈阳一模)下列化学用语中表示错误的是(　　)
A．碳原子的价层电子轨道表示式：
B．氢元素的三种不同核素：H、D、T
C．SOCl2的VSEPR模型为平面三角形
D．钠原子2py电子云图：
高考题集训 阿伏加德罗常数　化学用语
1．(2024·安徽卷，T6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液显碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
2．(2024·黑吉辽卷，T2)下列化学用语或表述正确的是(　　)
A．中子数为1的氦核素：e
B．SiO2的晶体类型：分子晶体
C．F2的共价键类型：p-p σ键
D．PCl3的空间结构：平面三角形
3．(2024·甘肃卷，T2)下列化学用语表述错误的是(　　)
A．Ca2+和Cl－的最外层电子排布图均为
B．PH3和H2S的电子式分别为和
C．CH2==CHCH2CH2CH3的分子结构模型为
D．、、互为同位素
4．(2023·广东卷，T11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
5．(2023·北京卷，T2)下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A．NaCl的电子式为
B．NH3的VSEPR模型为
C．2pz电子云图为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
6．(2024·山东卷，T3)下列化学用语或图示正确的是(　　)
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．p-p π键形成的轨道重叠示意图：
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