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江西师大附中2025届高三下学期三模化学测试卷
2025年4月
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是
选项 现象或事实 解释
A 制造光导纤维的关键材料是二氧化硅 二氧化硅具有光学特性
B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含价键不饱和的碳原子
C 浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯
D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 葡萄糖的实验式：
B. 乙醛官能团的结构简式：—COH
C. 乙醇分子的空间填充模型：
D. 丙烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A. 不存在同分异构体的事实说明不是平面结构
B. 油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族
D. X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构
4. 冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是
A. 超分子具有分子识别的重要特征
B. 利用超分子的分子识别特征可分离与
C. 利用18-冠-6也可识别
D. 该超分子中的配位数为6
5．某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞W＞Y＞G
B．沸点：XY2>XZ2
C．G2XY分子和G2Y分子之间可以形成氢键
D．该化合物中X、Y、Z、W原子均满足8电子结构
6. 下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取Cl2
D．用图Ⅳ所示装置干燥SO2
7. 现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为12C ＋12C ―→ aX ＋γ(γ为高能量光子)，12C ＋12C ―→ bY ＋1H，12C ＋12C ―→ cZ ＋4He，下列说法错误的是
A．a＝24
B．Y的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1
C. cZ是20O
D．金属性：X8.一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是
A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B．HSO中O—H键的解离可表示为HSO===H＋＋e－＋SO
C．SO中S和O均满足8电子稳定结构
D．总反应的离子方程式为HSO＋NO2＋H2O===HNO2＋HSO
9．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是
A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅4、5、6号连有氢原子
B．氧化前后官能团种类减少
C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应
D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在
10．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是
A．化合物a的分子式为
B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有3种
D．化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
11．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是
A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物
B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2
C．原子半径：T>W>Y>Z>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12．钒电池利用不同价态的含钒离子发生反应实现电力的存贮和释放，其装置如图所示。下列有关叙述错误的是
A．充电时，右侧储液罐中V2+浓度不断减小
B．充电时，电极A的电极反应方程式为VO2++H2O-e-=+2H+
C．放电时，总反应方程式为+V2++2H+=VO2++V3++H2O
D．增大含钒离子的浓度可以增大电池容量
13．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是
A.d电极为电解池的阳极 B.电池总反应式为
C.c极区溶液的pH升高 D.电路中转移时，理论上能得到
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的（起始浓度为）体系中的可能产物。
已知：1．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图2表示不同pH下的变化。
下列说法错误的是（ ）
A.由图1，
B.在时，一定存在
C.由图2，初始状态、，无沉淀生成
D.由图1和图2，初始状态、，主要生成沉淀
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯硅烷是一种无机化合物，化学式为SiHCl3，无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，易水解，主要用于制造硅酮化合物。实验室根据反应Si+3HClSiHCl3+H2，利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
（1）上述装置依次连接的合理顺序为：（通HCl气体）→__________________（按气流方向，用小写字母表示，仪器可重复使用）；仪器B的名称为 。
（2）组装好仪器后进行的操作为 。
（3）装入药品后，①通入，②加热管式炉，③通冷凝水，先后的顺序为________（填数字），判断制备反应结束的实验现象是_____________________________。
（4）装置E中冰水浴的作用为 ，本实验装置的缺陷为 。
（5）已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl3水解的化学方程式为_______________。
（6）采用如下方法测定溶有少量的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，经过高温灼烧、冷却、称量质量为m2g，则样品纯度为___________%(用含m1、m2的代数式表示)。
16.（14分） 镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿（其含有金属元素为：Fe、Ni、Mg和少量Co），某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下：
已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Co2+ Ni2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 7.15 7.2 9.6
完全沉淀的pH 3.7 9.15 9.2 11.1
②Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，过一硫酸(H2SO5)溶液中含硫微粒有HSO5-、SO52-
回答下列问题：
（1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为 。
（2）根据化合价判断1 mol H2SO5中含有O-O单键的数目为 ；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 。
（3）“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。
（4）“沉钴镍”过程中加入NaOH溶液，调节pH的范围是 ，得到的Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co（Ⅲ）的化学方程式为 。
（5）钴镍渣中钴含量的测定：处理钴镍渣使Co(Ⅱ)完全被氧化成Co（Ⅲ），在稀硫酸中加入0.1000g处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4、以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml（已知：2Co3++2I-=2Co2++I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中含Co（Ⅲ）元素的质量分数为 。
17．（15分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
（1）以和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
则的平衡常数=______（用含的代数式表示）。
（2）向恒容容器中充入和乙苯，发生反应：，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2所示。可知______0（填“＞”或“＜”，下同）。相同温度下转化率低于乙苯，推知发生了副反应：，由图像知该反应______0。
（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：
工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混（原料气中乙苯和的物质的量之比为1:10；不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了，以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图3所示。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是______。
②掺入，能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：______。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数______MPa（保留2位有效数字，分压＝总压×物质的量分数）。
④控制反应温度为600℃的理由是______。
（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为，（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），图4中③代表随的变化关系，则能代表随的变化关系的是______（填序号）。
18．(15分)托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：(1)化合物A (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由C生成D的化学反应方程式 。(3)写出G的结构简式 。
(4)H到I的反应类型是 。(5)参照上述合成路线，试剂X的化学式是 。
(6)K完全水解后，有机产物的名称是 。
(7)E的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 (不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。江西师大附中2025届高三下学期三模化学答案
DCACB ACBBC CADB
5．B　解析：根据各元素原子的成键特点，结合原子序数大小关系分析可知，G、X、Y、Z、W依次为H、C、O、S、Cl。则原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞O＞H，A项正确；CO2和CS2组成与结构相似，相对分子质量：CO26．A　解析：测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的装置和操作如图Ⅰ所示，A项正确；为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，B项错误；以MnO2和浓盐酸为反应物制取Cl2时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，C项错误；碱石灰能与SO2发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥SO2，D项错误。
7．C　解析：根据“碳燃烧”过程中质子总数和中子总数不变，结合“碳燃烧”的表达式可知，aX为24Mg，bY为23Na，cZ为20Ne。则a＝24，A项正确；Y为Na，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，B项正确；cZ不是20O，C项错误；金属性：Mg8．B　解析：由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误；由图可知，HSO中O—H键解离时生成e－和SO，根据质量守恒可知，还会生成H＋，则该过程可表示为HSO===H＋＋e－＋SO，B项正确；根据O—H键的解离过程可知，SO中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足8电子稳定结构，C项错误；由图可知，HSO与NO2发生的总反应的离子方程式为HSO＋2NO2＋H2O===2HNO2＋HSO，D项错误。
13．D由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确；c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成，溶液碱性增强，故溶液的pH升高，C正确：c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成，电子转移为，则电路中转移时，理论上能得到，D错误。
14．B 由图1知，的，,
故，A正确；
时，可能有生成，根据物料守恒，溶液中，故不一定等于，B错误；从图2可以看出、时，该点位于曲线I和曲线II的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确；时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线II的上方，生成碳酸镁沉淀，D正确。
15.答案：（1）cdabghcdef（2分）球形冷凝管（1分）（2）检查装置气密性（2分） （3）①③②或③①②（1分） 当管式炉中没有固体剩余时 （2分） （4）冷凝三氯硅烷，便于收集（1分） 缺少尾气H2的处理装置（1分）（5）SiHCl3+3H2O =H2SiO3+3HCl+H2↑（2分）（6） （2分）
解析：（1）氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯硅烷和氢气，由于三氯硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置E中收集起来，浓硫酸可以防止C中的水蒸气进入E，防止SiHCl3水解，气体则通过C装置排出同时C可处理多余吸收的氯化氢气体，燃着的酒精灯可以除去未反应的氢气。所以连接的合理顺序为：HCl气体→cdabghcdef。仪器B的名称为球形冷凝管（2）制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性。（3）将硅粉置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应。（4）冰水浴的作用为冷凝三氯硅烷，便于收集；本实验装置的缺陷为缺少尾气H2的处理装置。（5）已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以发生SiHCl3水解反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化氢、硅酸和氢气，化学方程式为：SiHCl3+3H2O =H2SiO3+3HCl+H2↑。(3)m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为=。
16.答案：（1）适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（2分） （2）NA（1分） Mn2++HSO5-+H2O=MnO2+SO42-+3H+ （2分） （3）9.0% （1分） 继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率；（2分）
（4）9.2 < pH < 9.6（2分） 4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H20（2分） （5）14.75%（2分）
解析：（1）“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为适当升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等。
（2）根据化合价判断H2SO5分子含有2个-1价氧原子，所以1 mol H2SO5中含有O-O单键的数目为NA；用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为：Mn2++HSO5-+H2O=MnO2+SO42-+3H+。
（3）根据图示可知SO2体积分数为9.0%时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn (Ⅱ)氧化速率。
（4）Co2+、Ni2+完全沉淀的pH为9.2，Mg2+开始沉淀的pH为9.6，故加入氢氧化钠调节至9.2 < pH <9.6；Co(Ⅱ)在空气中被氧化成Co（Ⅲ）的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O
（5）根据元素守恒和得失电子守恒可得关系式：2CoOOH～2Co +～I ～2S2O32-；n[Co（Ⅲ）]=n(S2O52-)=c(S2O52-)×V(S2O52-)=0.01000mol·L-1×25.00mL×10 3L·mL =2.5000×10 4mol；m(Co样品)=2.5000×10-4mol×59g·mol- =1.475×10- g；w=m[Co/m(样品)]=1.475×10- g/0.1000g×100%=14.75%
17．（1）（2分）
（2）＞ ＞（各1分）
（3）①B（2分）
②正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果（2分）
③0.019（3分）
④600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高；温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）
（4）④（2分）
18．(1)能
(2)+→+HCl
(3)
(4)取代反应
(5)SnCl2
(6)邻甲基苯甲酸
(7) 9

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