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2025年高三下学期化学月考模拟试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化
B．裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃
C．常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
D．新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料
2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是
A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．钛合金耐高温用于制造飞机发动机
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．La-Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气
3．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为1.2
B．将水解形成胶体粒子数为0.3
C．常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为1.5
D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
6．下列反应方程式正确的是
A．向银氨溶液中加入足量盐酸：
B．向丙烯醛中加入足量溴水：C
C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液：
D．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
7．下列实验操作或装置能达到相应目的的是
A．用酸性溶液滴溶液 B．测定一定质量的和混合物中的质量分数
C．中和反应反应热的测定 D．证明化学反应存在一定的限度
A．A B．B C．C D．D
8．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是
A．阴离子的中心原子的配位数为6
B．该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
C．Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种
D．W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键
9．某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZB．[WQ6] 中W为杂化
C．分子键角：，与W、Z的电负性有关
D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
10．双金属氧化物催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应可表示为
B．反应①②③④均有极性键的断裂与形成
C．和的活化位点相同
D．氧空位浓度高，有利于增强的吸附能力
11．从含镍催化剂(含NiO、Fe2O3、Al2O3等物质)中回收金属资源的流程如图所示：
已知：Fe2+完全沉淀的pH为9.0，下列说法正确的是
A．“溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH溶液和盐酸
B．“酸化”过程也可使用足量稀盐酸
C．红褐色固体为Fe2O3
D．若杂质中含有Fe2+，则浓缩结晶所得产品中可能含有FeSO4·7H2O
12．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
A．P的原子分数坐标为 B．该化合物的化学式为
C．与Q距离相等且最近的有8个 D．该晶体的密度是
13．锰酸锂()(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示，甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)apm。
下列说法正确的是
A．中的分别为3、4
B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为
C．晶体的密度表达式为
D．图A中位于体心的与的距离为
14．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L2直线代表和的关系
B．常温下，AgBrO3饱和溶液中
C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中
15．逆水气变换反应： 。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
16．是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。钒矿石中含，杂质为大量和少量CaO等，可通过碱熔法从钒矿石中提取纯度较高的，流程如下：
已知：是以酸性为主的两性化合物，偏钒酸铵()与偏钒酸钙[]均难溶于水，在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙。下列说法错误的是
A．盐浸工序得到滤渣的成分为
B．洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl
C．气体②的成分为
D．延长沉钒时间、增大溶液的浓度有利于沉钒
二、解答题（共52分）
17．（本题12分）以某种铁钴矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)为原料制取和黄钠铁矾[]的工艺流程如图所示。
已知：①、、；
②熔剂只起助熔作用，“焙烧”后主要金属元素转化为金属单质；
③还原性强于。
回答下列问题：
(1)“气体A”的成分是CO和 ；“滤液1”中存在的金属阳离子为、 。
(2)流程中两次加入NaClO溶液作用不同，向“滤液1”中加入适量NaClO溶液的作用为 ，以离子方程式表示该过程中发生的反应： 。
(3)向“溶液A”中加入适量的溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是 。
(4)“滤渣3”的主要成分为 。
(5)经检测，“滤渣4”是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是 。
18．（本题14分）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、、及少量等。一种利用“酸浸-碱沉-充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：
已知：①25℃时，有关金属离子沉淀的相关见下表。
离子
开始沉淀时的 8.8 1.5 3.6 6.5
沉淀完全时的 / 3.2 4.7 8.3
②。
回答下列问题：
(1)酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有 (写出一条即可)，“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH范围应为 。
(3)“除杂”时需加入的试剂X是___________。
A．氨水 B．溶液 C． D．
(4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是 ，水热合成的离子方程式为 。
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原高温条件下得到，碳热还原的化学方程式为 。
②焙烧过程每生成，转移电子数为 。
19．（本题12分）左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下：
已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH3)3。
回答下列问题：
(1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 。
(2)步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 。
(3)步骤②、③的目的是 。
(4)TFA表示CF3COOH，根据路易斯酸碱理论，CF3COO 和CH3COO 属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF3COO- CH3COO-(填“>”或“<”)。
(5)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下：
结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。
20．（本题14分）的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用和制备合成气的原理如下：
①
②
在恒压为pkPa，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如下图1所示。
回答下列问题：
(1)反应①正反应在 (填字母)条件下能自发进行。
A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度
(2)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是 。
(3)根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是___________(填字母)。
A．一直增大 B．一直减小 C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
(4)在反应器中充入和制备合成气(CO和)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．液化分离出水
(5)800K时，反应经过amin达到平衡状态，内用分压表示的反应速率为 (用含、的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数 (kPa)(用含p的代数式表示)。
(6)甲、乙两容器起始体积相同，分别充入和发生上述反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，乙在900K、恒压条件下达到平衡。则平衡转化率为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(7)研究表明，CO催化变换反应：的速率方程为：()。式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。根据速率方程分析，反应速率在前后先增大后减小的原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A D B B C C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D B D C C
17．(1) Fe2+、Mg2+
(2) 将氧化为，便于生成黄钠铁矾，同时不氧化，实现物质的分离，
(3)
(4)
(5)
18．(1) 搅拌、适当升温、粉碎煤气化渣 、
(2)或或
(3)B
(4) 提供和反应所需要的碱性环境
(5) 或
19．(1)酰胺基、酯基
(2) 取代反应
(3)保护羧基、保护酚羟基
(4)<
(5)HOCH2CH2CH2NH2
20．(1)B
(2) CH4 反应①中CH4和CO2的转化量相等，而反应②也消耗CO2，CO2的转化率大于CH4
(3)A
(4)AD
(5)
(6)<
(7)该反应ΔH=＜0，所以温度升高时，Kp减小，前减小对v的降低程度小于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率上升，后减小对v的降低程度大于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率下降

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