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2024-2025学年第二学期期中考·高二
化学
考试时间：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：
D．用电子式表示的形成过程为：
2．下列说法中正确的是（ ）
A．硅原子有14种不同运动状态的电子
B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理
C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键
D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928
3．下列关于化合物的叙述正确的是（ ）
A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯
4．下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列各组粒子不属于等电子体的是（ ）
A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和
6．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的空间填充模型：
B．顺 2 丁烯的球棍模型：
C．的结构式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
7．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．N、O、P都是周期表中的p区元素
B．相对分子质量大于，故沸点：
C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大
D．上述分子的VSEPR模型均为四面体
8．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（ ）
A．的俗称为熟石膏
B．的空间结构为正四面体形
C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子
D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁
9．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大
10．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．CH3CH2OH
11．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
12．研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
B．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
C．工业上电解熔融YX制备Y单质
D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同
13．结构示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．中的键角小于中键角
B．、中的S均为杂化
C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键
D．俗名绿矾，有颜色
14．下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是（ ）
元素 Na Mg Al Si P S Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
的电负性小于的
B．的电负性数值大于
C．同周期元素电负性越大，金属性越强
D．电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性
15．下列说法正确的是（ ）
A．O3为极性分子 B．SF6分子的键角为90°
C．Ge位于元素周期表的d区 D．氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+
16．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定
B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子
C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键
D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化
非选择题：共56分。
17．（10分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③所在的周期中，最大的是 (填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： (填化学式)。
(3)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为 。
18．（14分）表中为A-G在中期表中的位置，请回答有关问题：
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
一
二 A B C
三 D E F G
(1)G元素原子结构示意图为 。
(2)B元素所形成氢化物的电子式为 。
(3)C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是 。(填氢化物的化学式)
(4)A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺是 。(用化学符号表示)
(5)D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 。(用化学式表示)
(6)B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是 (填“离子”或“共价”)化合物。
(7)D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是 。
19．（18分）华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：
(1)写出基态C原子的价电子层轨道表达式 。
(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型 。
A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键
(3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为 ，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 。
(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低 (用化学式表示)；从物质结构角度解释原因 。
(5)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则密度为 。(金属M的相对原子质量用m表示)
20．（14分）已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)Co的基态原子中未成对电子数为 个；Cu2+的电子排布式为 。
(2)Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的
第一电离能由大到小的顺序为 。其中氮原子的
杂化方式是 。
配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2，N2中键和π键数目之比是 ；
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有 个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为
化学答案
1-5.CABDB 6-10.CBBDB 11-15.CBBDA 16.D
17. (1) 正四面体（1分） 非极性（1分）
(2) Ne HClO4
(3) 共价晶体
18. (1)
(2)
(3)H2O＞H2S
(4)C＞N＞O
(5)NaOH＞Al(OH)3
(6)离子
(7)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
19.
(1)
(2) A、B
(3) sp2杂化 范德华力
(4) C>SiC>Si(或Si(5) 12
M3C60
20. (1) 3
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2) N＞O>C sp3杂化
(3) 1:2
(4) 4 (，，)

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