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化学参考答案
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A D C C D B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A C A C D B
二、非选择题: 本题共 4 小题, 共 58 分。
15. (除特殊标注外,每空 2 分, 14 分)
(1) (1 分)
(2) (1 分) 、 、
(3)加入酸( ) 平衡逆向移动,使 进入水相
(4)
(5) 溶液碱性较强,沉镍时会产生 沉淀
(6) 80% 3
16.(除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分)
(1) (1 分)
(2)蒸馏烧瓶(1 分) 防止倒吸(1 分)
(3)温度较低时,反应速率较慢；温度较高时, 的溶解度较小
(4)
(5)使 失去结晶水转化为 趁热过滤
(6) 偏低
17. (除特殊标注外, 每空 2 分, 共 14 分)
(1)
(2) ①ad
②及时分离出 、增大 的浓度、减小氨碳比等(其他合理答案均得分)
(3)① (1 分) ②50%
(4)① 不变 (1 分)
②
18.(除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分)
(1) 醚键 (1 分) 硝基(1 分)
(2)还原反应 (3)
(4)中和反应生成的 ,提高 的转化率 (5)
(6) 8
(7)
(3 分)化学试题
注意事项：
1、答题时，考生券必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、应位号在答题卡上填写清楚。
2、每小题选出答案后，用2N铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再达涂其他答案标号。在试题卷上作答无蛙，
3、考试结束后，请将本试卷和答题卡一并空回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：0-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人类的生产生活离不开材料的应用。下列说法错误的是
A、长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
B.人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料
C.北斗系列卫星上使用的硅太阳能电池阵，能将太阳能直接转化为电能
D.回收神舟十七号返回舱时使用了势纶降落伞，势纶是有机高分子材料
2.下列物质的水溶液不呈酸性的是
A. B. C. D.
3.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.加入能放出的溶液中：、、、
B.溶液中：
C.用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、
D.常温下的溶液中：
4.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A.干燥 B.配制稀 C.测定的体积 D.配制银氨溶液
5.下列比较结果错误的是
A.熔点： B.离子键百分数：
C.识别的能力：冠 D.的键角；
6.第尔斯-阿尔德反应（D-A反应）可以构筑环状碳骨架，有人巧妙利用D-A反应和逆D-A反应，实现了如图1所示有机物的骨架转变（图中表示烃基）。下列说法错误的是
图1
A.I中没有手性碳原子（除R外） B.II能使酸性溶液褪色
C.的反应有生成 D.III中除“—R”以外的所有原子共平面
7.离子液体有独特的结构和性质。某离子液体的结构如图2所示，其阳离子中的五元环为平面结构。已知、、、、均是短周期元素且原子序数依次增大，与位于不同周期。常温下，的氢化物的溶液。下列叙述正确的是
A.第一电离能：
B.该离子液体阴离子的空间结构为正四面体形
C.该化合物中与的杂化类型均为杂化
D.基态原子中未成对电子的数目：
8.“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图3表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
图3
A.、1可能为一种水溶液呈酸性的物质
B.与的转化均可通过与氧气反应实现
C.向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐
D.铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
9.下列有关实验操作及现象的分析正确的是
A.向通入足量氨气的饱和食盐水中通入，产生白色晶体，该晶体为
B.常温下将浓硫酸倒入铁质容器，无明显现象，说明容器中未发生化学反应
C.向某溶液中滴加酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有
D.向等浓度的和的混合溶液中加入过量溶液，产生红褐色沉淀，证明：
10.以某有机金属化合物为催化剂，可催化和甲醇（MeOH）蒸气合成碳酸二甲酯（），反应机理如图4所示。下列说法错误的是
图4
A.的转化原子利用率为
B.II为该过程的中间产物
C.的转化中，ImolIII完全反应能生成
D.该过程的总反应为
11.钠和氦在的压力下可以形成一种稳定的化合物（相对分子质量为），钠离子形成如图5甲所示的规则立方体堆积，氦原子和电子对交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
图5
A.两对电子对之间的最近距离为
B.每个钠离子周围最近的氦原子数为4
C.该物质的化学式可写为
D.该晶体的密度为
12.某富集海水中锂的电化学系统如图6所示，其工作步骤如下：
①启动电源所在腔室的海水中的进入结构而形成；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。
下列说法正确的是
图6
A.启动电源1时，电极1为阴极，发生还原反应
B.启动电源2时，电极反应式为
C.该电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，实现了海水中锂的富集
D.启动至关闭电源1，若转化的与生成的的物质的量之比为，则中的
13.1，2-二氯丙烷是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要的副产物为3-氯丙烯，反应原理如下：
I.
II.
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应I、II.容器内气体的压强（p）随时间（t）的变化如下表所示：
0 60 120 180 240 300 360
80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
下列说法错误的是
A.前内，
B.其他条件不变时，增大压强可以提高的平衡产率
C.若平衡时的分压为，则丙烯的总平衡转化率为
D.体系达到平衡状态时，断裂键与断裂键的数目之比为
14.用的溶液分别滴定浓度为的醋酸、的草酸溶液，滴定曲线如图7所示，其中、为两种酸恰好完全中和时的化学计量点。下列说法正确的是
图7
A.由滴定曲线可判断：
B.若点，则点有
C.滴定过程中始终有
D.若点时溶液中，则点消耗了的溶液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿（含较多的，以及一定量的等元素）提取，并获得一系列化工产品的工艺流程如图8：
图8
已知：①对具有高选择性。
②萃取的原理为。
③易被氧化成
（1）基态Ni原子的价电子排布式为____________________。
（2）浸渣1的主要成分为___________（填化学式），水相1中主要含有的金属离子有____________（填离子符号）。
（3）从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是_____________________________。
（4）“氨浸”时生成的离子方程式为_____________________。
（5）“沉镍”时不选用溶液的原因是_________________________。
（6）已知一定条件下，某萃取剂（HR）萃取的分配系数（）为4，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率为___________，若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取________次。
16.（15分）连二亚硫酸钠在造纸、印染等行业应用广泛。彭朗同学通过以下方案制备并测定其纯度。
已知：①易被空气氧化，易溶于水，在碱性介质中较稳定。
②溶液在低于的结晶形态为，高于会失水变为。
I.的制备（装置如图9）
步骤1：在三颈烧瓶中依次加入粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
步骤2：打开仪器的活塞，向装置中先通入一段时间；
步骤3：打开仪器的活塞滴加溶液，调节至之间；
步骤4：过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至左右；操作；用乙醇洗涤、干燥，制得。
图9
（1）中元素的化合价为________。
（2）仪器b的名称是________________，装置B（单向阀）的作用是___________
（3）步骤2中生成物为，该反应需控制温度在进行，其原因为_____________。
（4）步骤3中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）步骤4中用水蒸气加热残余物至60°C左右的目的是___________。操作为__________。
II.利用电位滴定法测定含量
反应原理：（未配平）。
实验过程：称取样品加入三颈烧瓶中，加入适量溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗标准溶液。
（6）若杂质不参与反应，则样品中的质量分数为__________（用含和的式子表示）；实验过程中需通入排除装置中的空气，若无该操作，将导致测定结果__________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
17.（14分）氮及其化合物在生活生产中有着广泛应用。
（1）肼（）可用作火箭燃料，已知：
i.
ii.
iii.
则的反应热___________________（写表达式）。
（2）工业上用和合成尿素的反应历程与能量变化如图10所示，该反应可生成副产物氨基甲酸铵。
图10
①下列说法正确的是_____（填序号）。
a.合成的反应在低温下可自发进行
b.相同条件下，比稳定
c.若和的转化率相等，则反应达到平衡状态
d.加压、降温有利于的生成
②在恒温恒压的条件下，欲提高的平衡转化率，可采取的措施有________________________（任写一条）。
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的物质的量分数与温度的关系如图11a、b所示。进料组成；进料组成II：。（物质的物质的量分数：）
图11
①、、由大到小的顺序为_____。
②图a中，当、时，氮气的转化率_____。该温度时，反应的平衡常数_____。
（4）盐酸羟胺（）主要用作还原剂和显影剂。以烟气中的以及盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如图12所示。
①制备过程中，电极所在极室溶液的__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②含催化电极的电极反应式为_______________________________________
18.（15分）一种有望用于临床的抗体偶联药物PL-0706（S）的合成路线如图13所示。
图13
已知：i.。
ii.
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为______________、___________。
（2）的反应类型为____________________。
（3）第一步转化的化学方程式为_____________________________________________。
（4）吡啶是一种碱性有机物，在E→F的转化中加入吡啶的目的是________________________。
（5）是一种离子化合物，其结构简式为________________。
（6）的同分异构体中，同时含有“”和“”两种结构的芳香族化合物共有_________种（不考虑立体异构）。
（7）结合上述合成路线和已知信息，以茴香醚（）为原料，设计合成的路线。已知：）。（必要的有机和无机试剂任选）

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