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腾冲市第五中学2025届高三第二次全真模拟测试
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是
A．药酒的制作利用了萃取原理
B．丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D．青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
2．下列说法不正确的是
A．基态Cr原子的价层电子轨道式：
B．N2、N、N4、N互为同素异形体
C．N，N-二甲基甲酰胺：
D．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式：
3．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是
选项 结构或现象 解释
A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物
B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH-
C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水
D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异
A．A B．B C．C D．D
4．工业上以（）、甲烷为原料制备 发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCS2分子含键 B．消耗1mol CH4转移电子数为
C．生成1molH2S气体，断开S-S键数为 D．22.4LCH4中含有的电子数为
5．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量：
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：
6．麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是
A．该有机物分子式为
B．该有机物中含2个手性碳原子
C．该有机物最多可与1molNaOH反应
D．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成
ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。

下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面
9．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是
A．单质的沸点：YB．电负性：Y>W>X
C．原子半径：Z>Y>X
D．Z的氧化物的水化物为强酸
10．一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是
A．充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B．放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大
C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连
D．放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g
11．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法正确的是
A．反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B．由图1反应历程可以看出，生成需要消耗
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是
12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．位于O原子形成的正八面体空隙
B．若与空位的个数比为
C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
13．某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是
A．反应的ΔH＞0 B．在容器中加入氩气，反应速率不变
C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动
14．甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是
A．m=11.6
B．a点：
C．b点NaOH当量>0.5
D．c点：
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．（14分）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10 11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10 5mol L 1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()= mol L 1。
16．（14分）某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)：
已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂；
②β-萘乙醚的制备过程如下：
请回答下列问题：
(1)实验前，先进行的操作是 。
(2)向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式： ；设计该装置的目的是 。
(4)仪器D的名称 ；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。
(5)反应结束后，先通过蒸馏分离出 ；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是 。
(6)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为 (保留2位有效数字)。
17．（15分）二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题：
(1)制备甲醛：反应机理如下图所示
① (用、、、表示)。
②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．的物质的量保持不变
b．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)制备甲酸：反应原理为。
已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。
若温度升高，则 (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的 (填“>”“<”或“=”)0.
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共 种。
(4)在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。
温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)= mol·L 1·min 1(保留三位有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
18．（15分）有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）：
已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；X的名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用 。
(3)的反应类型为 。
(4)写出G→H的化学方程式 。
(5)写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式 。
①遇FcCl3溶液显色
②能发生水解反应也能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有四组峰
(6)以和为原料，合成，写出路线流程图 。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B B D C D C A C
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．(1)BaSO4、SiO2
(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
(3)2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF
(4)防止Ce3+被氧化
(5)CD
(6)0.2
16．(1)检查装置的气密性
(2)作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应
(3) 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚
(4) 球形冷凝管 加快冷凝管中冷凝水的流速
(5) 乙醇 固体颗粒不再变大(或液体变澄清)
(6) 重结晶 80%
17．(1) D
(2) 增大 <
(3)6
(4) 0.167
18．(1) 乙二醇 醚键、碳溴键
(2)保护羰基
(3)加成反应
(4)+CH3CH2OH+H2O
(5)
(6)
【详解】（1）
由分析可知，B为；X的名称为乙二醇；C中官能团的名称为醚键、碳溴键；
（2）在转化中羰基被反应后又被生成，则B→C这步转化的作用保护羰基；保护羰基
（3）
E中碳碳双键和共轭二烯烃发生加成反应转化为F，即E→F的反应类型为加成反应；
（4）
酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成，化学方程式：+CH3CH2OH+H2O；
（5）
I不饱和度为5，且含有3个氧、11个碳，符合下列条件的I的一种同分异构体：①遇FeCl3溶液显色，则含有苯环和酚羟基；②能发生水解反应也能发生银镜反应，则含有甲酸酯基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则结构较为对称；故满足条件的一种同分异构体的结构简式为；
（6）
合成目标产物需要和成环反应生成；经过消去反应生成，再与卤素单质加成反应生成，最后消去反应生成，因此合成路线为。

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