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湖南省邵阳市武冈市2025年中考适应性考试模拟化学试题
（2025·武冈模拟）2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面小题。
1．春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是
A．写春联 B．贴窗花 C．放鞭炮 D．包饺子
2．春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等。用分子观点解释是
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
3．春节时，人们会准备各种美食。下列美食中，富含蛋白质的是
A．红烧肉 B．饺子皮 C．年糕 D．炒青菜
【答案】1．C
2．B
3．A
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。
1．写春联、贴窗花、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化，放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C；
2．春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官。
故答案为：B；
3．A、红烧肉中富含蛋白质，不符合题意；
B、饺子皮中富含糖类，不符合题意；
C、年糕的成分富含糖类，不符合题意；
D、青菜富含维生素，不符合题意；
故答案为：A。
4．（2025·武冈模拟）下列用大理石与稀盐酸混合制取的实验操作中，错误的是
A．检查气密性
B．加大理石
C．收集
D．检验是否集满
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、检查气密性时，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注水，长颈漏斗内形成稳定液柱，可证明气密性良好，不符合题意；
B、取用大理石时要先将锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让大理石滑到瓶底，不能将其直接投入，符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意；
D、二氧化碳验满要将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
B、根据块状固体取用一横二放三直立操作分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大分析；
D、根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析。
5．（2025·武冈模拟）空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是（　　）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气是食品干燥中最常用气体，A正确；
B、稀有气体不作为干燥气体，B错误；
C、氧气具有氧化性，会对食品氧化，C错误；
D、二氧化碳不作为干燥气体，D错误。
故答案为：A
【分析】根据常见气体用途进行回答。
氮气常作为食品干燥气体；稀有气体常用为保护气；氧气用来医疗呼吸；二氧化碳用来制干冰。
6．（2025·武冈模拟）为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是
A．推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染
B．工业废水直接排入河流，降低处理成本
C．露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积
D．大量使用农药、化肥，提高农作物产量
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 推广使用氢能源公交车，可减少因化石燃料使用产生的污染，符合题意 ；
B、工业废水含有污染物，直接排放河流会污染水体，不符合题意；
C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘及有害气体，不符合题意；
D、大量使用农药、化肥会污染水体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢能源的无污染性分析；
B、根据工业废水含有污染物分析；
C、根据露天焚烧秸秆会产生大量烟尘及有害气体分析；
D、根据农药化肥的大量使用会污染水体分析。
7．（2025·武冈模拟）合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4NO3只含植物所需氮元素，不属于复合肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2只含植物所需磷元素，不属于复合肥，不符合题意；
C、K2SO4只含植物所需钾元素，不属于复合肥，不符合题意；
D、KNO3含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
8．（2025·武冈模拟）中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是
A．用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化
B．古人在炼丹时常用到硝石（主要成分），硝石受热后分解能产生二氧化碳
C．炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大
D．炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、用丹砂（HgS）炼制水银，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、硝石主要成分是KNO3，不含碳元素，化学变化前后元素种类不变，所以硝石受热分解不会产生二氧化碳，不符合题意；
C、“药金” 是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以 “药金” 的硬度比纯铜大，符合题意；
D、加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是利用木炭在高温下能将矿石中的金属氧化物还原为金属单质，不是金属化合物高温分解，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分收入
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属大分析；
D、根据木炭的还原性分析。
9．（2025·武冈模拟）日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是
A．食盐水（pH为7） B．白醋（pH为2～3）
C．牙膏（pH为8～9） D．小苏打水（pH为8～10）
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 黄蜂的毒液呈碱性， 为了减轻疼痛，需涂抹一些酸性物质来中和毒液 。
A、食盐水pH=7，呈中性，不符合题意；
B、白醋pH为2~3<7，呈酸性，符合题意；
C、牙膏pH为8~9>7，呈碱性，不符合题意；
D、小苏打水pH为8~10>7，呈碱性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱性物质可发生反应，pHpH=7，呈中性，pH<7，呈酸性，pH>7，呈碱性分析。
10．（2025·武冈模拟）近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是
A．硫离子的符号为
B．锂元素属于非金属元素
C．固态电解质材料属于天然高分子材料
D．磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的符号及其意义；元素的简单分类；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为，符合题意；
B、锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、固态电解质材料是人工合成的，不属于天然高分子材料，不符合题意；
D、磷的相对原子质量为30.97，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫离子带2个单位负电荷及离子符号书写分析；
B、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据所给材料的类别分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”省略不写分析。
11．（2025·武冈模拟）下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．氢氧化钠
【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收空气中的水分质量增加，但该变化是物理变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，会挥发出氯化氢使得质量减少，不符合题意；
C、食盐水长期放置在空气中质量不会发生明显变化，不符合题意；
D、 氢氧化钠长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化且溶液质量增大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、食盐水、氢氧化钠的性质分析。
12．（2025·武冈模拟）花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（）、正长石（）、云母[]等。下列有关说法正确的是
A．花岗岩属于纯净物 B．正长石属于氧化物
C．石英中硅元素的化合价为＋4价 D．云母由24个原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、花岗岩由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、正长石由钾、铝、硅、氧四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、SiO2中，氧元素化合价为 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知硅元素化合价为+4价，符合题意；
D、云母[]是由云母分子构成，一个云母分子由个原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由多种物质组成的为混合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
13．（2025·武冈模拟）逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质一定含有碳和氢元素
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体可能是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定含有碳和氢元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据单质是由同探空火箭 元素组成的纯净物分析；
C、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
14．（2025·武冈模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和溶液 取样，通入观察溶液是否变浑浊
B 检验中是否含 取样溶解后，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
D 分离和NaCl的混合物 溶解后降温结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
B.取样溶解后，滴加氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不符合题意；
C.加入过量铁粉，CuSO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，符合题意；
D.氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，要分离两物质，需溶解后先过滤分离出二氧化锰，然后再利用蒸发结晶分离出氯化钠，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，与氢氧化钙反应有白色沉淀分析；
B、根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
D、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水分析。
15．（2025·武冈模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH由大于7减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则滴管中溶液是稀盐酸，不符合题意；
B、在反应过程中，钠离子数量始终不变，符合题意；
C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示确定该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，pH小于7时盐酸过量，呈酸性分析。
16．（2025·武冈模拟）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。
（1）铅笔芯能导电，是因为其中含有　 　（填名称）。
（2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是　 　（填化学式）。
（3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是　 　。
【答案】（1）石墨
（2）CH4
（3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。
（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为。
（3）根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。
【分析】（1）根据石墨的导电性分析；
（2）根据天然气主要成分是甲烷分析；
（3）根据硝酸铵溶解吸热分析。
（1）由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。故填：石墨。
（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为。故填：。
（3）根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。故填：硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
17．（2025·武冈模拟）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的意义是　 　。
（2）℃时，氯化钠的溶解度　 　硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为　 　g。
【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）＜
（3）180
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
18．（2025·武冈模拟）青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。
（1）将孔雀石敲碎的目的是　 　。
（2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为　 　。
（3）上述流程中可能产生的有毒气态物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）CO
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：；
（3）木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。
【分析】（1）根据增大物质间接触面积可加快反应分析；
（2）根据碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳分析；
（3）根据木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳分析。
（1）将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：；
（3）木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。
19．（2025·武冈模拟）阅读下列科普短文。
食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。
食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。
此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。
（1）食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是　 　（任写一种元素符号）。
（2）日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有　 　（至少写两条）。
（3）乙酸与发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）Fe
（2）密封保存，避免与金属容器长时间接触；烹饪时避免高温长时间加热（答案合理即可）
（3）复分解
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。
（2）因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。
（3）乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
【分析】（1）根据人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等分析；
（2）根据乙酸具有挥发性，能与活泼金属发生反应分析；
（3）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应分析。
（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。
（2）因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。
（3）乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
20．（2025·武冈模拟）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下：
（1）该反应发生后，分子个数比反应前　 　（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。
（3）该反应中化合价降低的元素是　 　（填元素符号）。
【答案】（1）减少
（2）
（3）N
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。
（2）丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。
（3）反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定丁的分子构成，由图示写出反应方程式，从而确定分子个数分析；
（2）根据化学反应前后所给原子个数及原子个数不变的特点分析；
（3）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。
（2）丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。
（3）反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。
21．（2025·武冈模拟）实验室制取。根据下列仪器装置，请回答问题。
（1）实验室用装置A制取的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）装置B相较于装置A的优点是　 　。
（3）不能用装置D收集的原因是　 　。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）可以控制反应速率
（3）氧气的密度比空气大
（4）高锰酸钾制取氧气需要加热，上述发生装置为固液不加热型，不适合固体加热型反应
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置 A 是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）装置 B 使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而装置 A 使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（3）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以不能用装置 D 收集氧气。
（4）高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，属于固体加热型反应。而图中的 A、B 装置均为固液不加热型发生装置，没有加热仪器，所以不能用于高锰酸钾制取氧气。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点分析；
（2）根据分液漏斗可控制反应速率分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1）装置 A 是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）装置 B 使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而装置 A 使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（3）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以不能用装置 D 收集氧气。
（4）高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，属于固体加热型反应。而图中的 A、B 装置均为固液不加热型发生装置，没有加热仪器，所以不能用于高锰酸钾制取氧气。
22．（2025·武冈模拟）某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。
（1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是　 　。
（2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是　 　。
实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
（3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想：
猜想一：废液的溶质是NaCl；
猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl；
猜想三：废液的溶质是NaCl和　 　；
【进行实验】
（4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
产生大量气泡 猜想　 　正确
【实验拓展】
（5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是　 　。
【实验反思】
（6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案　 　。
【答案】；氯化钠、水；Na2CO3；二；紫色石蕊溶液（合理即可）；向废液中加入适量的熟石灰（或碳酸钙等）至不再产生气泡，然后排放
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应（），无论二者是否恰好完全反应，都会生成氯化钠，所以反应结束后B试管中一定有剩余的物质是氯化钠（NaCl）、水。
（3）A试管中反应后上层清液成分可能是NaOH和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaOH和Ca(OH)2（氢氧化钙过量），或只有NaOH（恰好完全反应）；B试管中反应后物质一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl。将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，混合后产生大量气泡，说明A试管中溶质是NaOH、Na2CO3，B试管中溶质是NaCl、HCl，混合时先发生反应，后发生反应，废液成分可能是NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaCl和HCl（盐酸过量），或只有NaCl（恰好完全反应），所以猜想三是废液的溶质是NaCl和Na2CO3。
（4）滴入碳酸钠溶液产生大量气泡，是因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，说明废液中含有HCl，所以猜想二正确。
（5）紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含HCl）变红，可证明猜想二；活泼金属（如锌粒）能与盐酸反应产生氢气，若加入后有气泡产生，也能证明废液中含有HCl，从而证明猜想二。
（6）因为废液中含有盐酸，显酸性，直接排放会污染环境。熟石灰[Ca(OH)2]或碳酸钙（CaCO3）能与盐酸反应，将酸性物质除去，达到处理废液的目的。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分收入
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据反应后溶液中成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（5）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，活泼金属能与盐酸反应产生氢气分析；
（6）根据酸碱性物质能发生反应分析。
23．（2025·武冈模拟）某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。
（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为　 　。
（2）请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）1∶2
（2）解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据氢气的质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，从而计算样品中锌的质量分数分析。
（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。
（2）锌与稀硫酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。
1 / 1湖南省邵阳市武冈市2025年中考适应性考试模拟化学试题
（2025·武冈模拟）2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面小题。
1．春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是
A．写春联 B．贴窗花 C．放鞭炮 D．包饺子
2．春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等。用分子观点解释是
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
3．春节时，人们会准备各种美食。下列美食中，富含蛋白质的是
A．红烧肉 B．饺子皮 C．年糕 D．炒青菜
4．（2025·武冈模拟）下列用大理石与稀盐酸混合制取的实验操作中，错误的是
A．检查气密性
B．加大理石
C．收集
D．检验是否集满
5．（2025·武冈模拟）空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是（　　）
A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳
6．（2025·武冈模拟）为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是
A．推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染
B．工业废水直接排入河流，降低处理成本
C．露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积
D．大量使用农药、化肥，提高农作物产量
7．（2025·武冈模拟）合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是
A． B． C． D．
8．（2025·武冈模拟）中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是
A．用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化
B．古人在炼丹时常用到硝石（主要成分），硝石受热后分解能产生二氧化碳
C．炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大
D．炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质
9．（2025·武冈模拟）日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是
A．食盐水（pH为7） B．白醋（pH为2～3）
C．牙膏（pH为8～9） D．小苏打水（pH为8～10）
10．（2025·武冈模拟）近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是
A．硫离子的符号为
B．锂元素属于非金属元素
C．固态电解质材料属于天然高分子材料
D．磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g
11．（2025·武冈模拟）下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．氢氧化钠
12．（2025·武冈模拟）花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（）、正长石（）、云母[]等。下列有关说法正确的是
A．花岗岩属于纯净物 B．正长石属于氧化物
C．石英中硅元素的化合价为＋4价 D．云母由24个原子构成
13．（2025·武冈模拟）逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质一定含有碳和氢元素
14．（2025·武冈模拟）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和溶液 取样，通入观察溶液是否变浑浊
B 检验中是否含 取样溶解后，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C 除去溶液中的 加入过量铁粉，过滤
D 分离和NaCl的混合物 溶解后降温结晶
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·武冈模拟）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是
A．滴管中的溶液是稀盐酸
B．a点时溶液中钠离子数量最多
C．b点时二者恰好完全反应
D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红
16．（2025·武冈模拟）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。
（1）铅笔芯能导电，是因为其中含有　 　（填名称）。
（2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是　 　（填化学式）。
（3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是　 　。
17．（2025·武冈模拟）根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的意义是　 　。
（2）℃时，氯化钠的溶解度　 　硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为　 　g。
18．（2025·武冈模拟）青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。
（1）将孔雀石敲碎的目的是　 　。
（2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为　 　。
（3）上述流程中可能产生的有毒气态物质是　 　（填化学式）。
19．（2025·武冈模拟）阅读下列科普短文。
食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。
食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。
此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。
（1）食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是　 　（任写一种元素符号）。
（2）日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有　 　（至少写两条）。
（3）乙酸与发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
20．（2025·武冈模拟）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下：
（1）该反应发生后，分子个数比反应前　 　（填“增加”“减少”或“不变”）。
（2）根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。
（3）该反应中化合价降低的元素是　 　（填元素符号）。
21．（2025·武冈模拟）实验室制取。根据下列仪器装置，请回答问题。
（1）实验室用装置A制取的原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）装置B相较于装置A的优点是　 　。
（3）不能用装置D收集的原因是　 　。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是　 　。
22．（2025·武冈模拟）某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。
（1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是　 　。
（2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是　 　。
实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
（3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想：
猜想一：废液的溶质是NaCl；
猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl；
猜想三：废液的溶质是NaCl和　 　；
【进行实验】
（4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
产生大量气泡 猜想　 　正确
【实验拓展】
（5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是　 　。
【实验反思】
（6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案　 　。
23．（2025·武冈模拟）某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。
（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为　 　。
（2）请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
【答案】1．C
2．B
3．A
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析。
1．写春联、贴窗花、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化，放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化；
故答案为：C；
2．春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味，是因为分子在不断运动，香味的分子运动到人的嗅觉器官。
故答案为：B；
3．A、红烧肉中富含蛋白质，不符合题意；
B、饺子皮中富含糖类，不符合题意；
C、年糕的成分富含糖类，不符合题意；
D、青菜富含维生素，不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、检查气密性时，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注水，长颈漏斗内形成稳定液柱，可证明气密性良好，不符合题意；
B、取用大理石时要先将锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让大理石滑到瓶底，不能将其直接投入，符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意；
D、二氧化碳验满要将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据压强差原理检查装置气密性方法分析；
B、根据块状固体取用一横二放三直立操作分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大分析；
D、根据二氧化碳验满需在瓶口处检验分析。
5．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气是食品干燥中最常用气体，A正确；
B、稀有气体不作为干燥气体，B错误；
C、氧气具有氧化性，会对食品氧化，C错误；
D、二氧化碳不作为干燥气体，D错误。
故答案为：A
【分析】根据常见气体用途进行回答。
氮气常作为食品干燥气体；稀有气体常用为保护气；氧气用来医疗呼吸；二氧化碳用来制干冰。
6．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 推广使用氢能源公交车，可减少因化石燃料使用产生的污染，符合题意 ；
B、工业废水含有污染物，直接排放河流会污染水体，不符合题意；
C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘及有害气体，不符合题意；
D、大量使用农药、化肥会污染水体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢能源的无污染性分析；
B、根据工业废水含有污染物分析；
C、根据露天焚烧秸秆会产生大量烟尘及有害气体分析；
D、根据农药化肥的大量使用会污染水体分析。
7．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4NO3只含植物所需氮元素，不属于复合肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2只含植物所需磷元素，不属于复合肥，不符合题意；
C、K2SO4只含植物所需钾元素，不属于复合肥，不符合题意；
D、KNO3含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
8．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、用丹砂（HgS）炼制水银，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、硝石主要成分是KNO3，不含碳元素，化学变化前后元素种类不变，所以硝石受热分解不会产生二氧化碳，不符合题意；
C、“药金” 是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以 “药金” 的硬度比纯铜大，符合题意；
D、加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是利用木炭在高温下能将矿石中的金属氧化物还原为金属单质，不是金属化合物高温分解，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分收入
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据合金的硬度一般比组成它的纯金属大分析；
D、根据木炭的还原性分析。
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 黄蜂的毒液呈碱性， 为了减轻疼痛，需涂抹一些酸性物质来中和毒液 。
A、食盐水pH=7，呈中性，不符合题意；
B、白醋pH为2~3<7，呈酸性，符合题意；
C、牙膏pH为8~9>7，呈碱性，不符合题意；
D、小苏打水pH为8~10>7，呈碱性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱性物质可发生反应，pHpH=7，呈中性，pH<7，呈酸性，pH>7，呈碱性分析。
10．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；元素的符号及其意义；元素的简单分类；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为，符合题意；
B、锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、固态电解质材料是人工合成的，不属于天然高分子材料，不符合题意；
D、磷的相对原子质量为30.97，单位是 “1”，不是 “g”，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫离子带2个单位负电荷及离子符号书写分析；
B、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
C、根据所给材料的类别分析；
D、根据相对原子质量单位为“1”省略不写分析。
11．【答案】D
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收空气中的水分质量增加，但该变化是物理变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，会挥发出氯化氢使得质量减少，不符合题意；
C、食盐水长期放置在空气中质量不会发生明显变化，不符合题意；
D、 氢氧化钠长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化且溶液质量增大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、食盐水、氢氧化钠的性质分析。
12．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、花岗岩由多种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、正长石由钾、铝、硅、氧四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、SiO2中，氧元素化合价为 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可知硅元素化合价为+4价，符合题意；
D、云母[]是由云母分子构成，一个云母分子由个原子构成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由多种物质组成的为混合物分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
C、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
13．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、均一、稳定的液体可能是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；
B、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，不符合题意；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，不符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定含有碳和氢元素，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据单质是由同探空火箭 元素组成的纯净物分析；
C、根据中和反应为酸和碱的反应分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
14．【答案】A,C
【知识点】化学实验方案设计与评价；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；
B.取样溶解后，滴加氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不符合题意；
C.加入过量铁粉，CuSO4能与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，符合题意；
D.氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，要分离两物质，需溶解后先过滤分离出二氧化锰，然后再利用蒸发结晶分离出氯化钠，不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，与氢氧化钙反应有白色沉淀分析；
B、根据碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
D、根据氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水分析。
15．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH由大于7减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则滴管中溶液是稀盐酸，不符合题意；
B、在反应过程中，钠离子数量始终不变，符合题意；
C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示确定该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH＝7，pH小于7时盐酸过量，呈酸性分析。
16．【答案】（1）石墨
（2）CH4
（3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学式的书写及意义；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。
（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为。
（3）根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。
【分析】（1）根据石墨的导电性分析；
（2）根据天然气主要成分是甲烷分析；
（3）根据硝酸铵溶解吸热分析。
（1）由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。故填：石墨。
（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为。故填：。
（3）根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。故填：硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
17．【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
（2）＜
（3）180
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
18．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）CO
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：；
（3）木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。
【分析】（1）根据增大物质间接触面积可加快反应分析；
（2）根据碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳分析；
（3）根据木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳分析。
（1）将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：；
（3）木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。
19．【答案】（1）Fe
（2）密封保存，避免与金属容器长时间接触；烹饪时避免高温长时间加热（答案合理即可）
（3）复分解
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。
（2）因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。
（3）乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
【分析】（1）根据人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等分析；
（2）根据乙酸具有挥发性，能与活泼金属发生反应分析；
（3）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应分析。
（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。
（2）因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。
（3）乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
20．【答案】（1）减少
（2）
（3）N
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。
（2）丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。
（3）反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定丁的分子构成，由图示写出反应方程式，从而确定分子个数分析；
（2）根据化学反应前后所给原子个数及原子个数不变的特点分析；
（3）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
（1）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。
（2）丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。
（3）反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。
21．【答案】（1）
（2）可以控制反应速率
（3）氧气的密度比空气大
（4）高锰酸钾制取氧气需要加热，上述发生装置为固液不加热型，不适合固体加热型反应
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置 A 是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）装置 B 使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而装置 A 使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（3）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以不能用装置 D 收集氧气。
（4）高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，属于固体加热型反应。而图中的 A、B 装置均为固液不加热型发生装置，没有加热仪器，所以不能用于高锰酸钾制取氧气。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点分析；
（2）根据分液漏斗可控制反应速率分析；
（3）根据氧气密度比空气大分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1）装置 A 是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（2）装置 B 使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而装置 A 使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（3）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以不能用装置 D 收集氧气。
（4）高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，属于固体加热型反应。而图中的 A、B 装置均为固液不加热型发生装置，没有加热仪器，所以不能用于高锰酸钾制取氧气。
22．【答案】；氯化钠、水；Na2CO3；二；紫色石蕊溶液（合理即可）；向废液中加入适量的熟石灰（或碳酸钙等）至不再产生气泡，然后排放
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应（），无论二者是否恰好完全反应，都会生成氯化钠，所以反应结束后B试管中一定有剩余的物质是氯化钠（NaCl）、水。
（3）A试管中反应后上层清液成分可能是NaOH和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaOH和Ca(OH)2（氢氧化钙过量），或只有NaOH（恰好完全反应）；B试管中反应后物质一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl。将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，混合后产生大量气泡，说明A试管中溶质是NaOH、Na2CO3，B试管中溶质是NaCl、HCl，混合时先发生反应，后发生反应，废液成分可能是NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaCl和HCl（盐酸过量），或只有NaCl（恰好完全反应），所以猜想三是废液的溶质是NaCl和Na2CO3。
（4）滴入碳酸钠溶液产生大量气泡，是因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，说明废液中含有HCl，所以猜想二正确。
（5）紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含HCl）变红，可证明猜想二；活泼金属（如锌粒）能与盐酸反应产生氢气，若加入后有气泡产生，也能证明废液中含有HCl，从而证明猜想二。
（6）因为废液中含有盐酸，显酸性，直接排放会污染环境。熟石灰[Ca(OH)2]或碳酸钙（CaCO3）能与盐酸反应，将酸性物质除去，达到处理废液的目的。
【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分收入
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据反应后溶液中成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（4）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（5）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，活泼金属能与盐酸反应产生氢气分析；
（6）根据酸碱性物质能发生反应分析。
23．【答案】（1）1∶2
（2）解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据氢气的质量及方程式中物质间质量关系计算锌的质量，从而计算样品中锌的质量分数分析。
（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。
（2）锌与稀硫酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。
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