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2025年广东省初中毕业生学业模拟考试（二）
化 学
注意事项：
1．本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分，考试用时 60 分钟。
2．答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在
答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘
贴在答题卡“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置
上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．哪吒 2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影
中的片段不涉及化学变化的是（ ）
A．石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小 B．申正道在水中化电转移
C．陈塘关岩浆倒灌 D．无量仙翁炼丹
2．下列有关营养物质的说法中，不正确的是（ ）
A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类
B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物
C．谷物和肉类不能为人体提供维生素
D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
3．稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提
炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界
纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离
技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是（ ）
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜
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4．如图为与实验有关的图标，完成探究“燃烧的条件”实验中，下列提醒图标必须选
择的是（ ）
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑤⑦ D．②④⑤⑥⑦
5．实验可以认识化学本质，下列是某同学的实验笔记，其中有错误的是（ ）
A．实验操作：倾倒液体时，将取下的瓶塞倒放在桌面上
B．安全规则：点燃氢气、甲烷之前要先检验其纯度
C．实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．事故处理：洒在实验台上的酒精失火，立即用湿抹布扑盖
6．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错
误的是（ ）
A．化学实验员：检验 NaOH固体是否变质：Na2CO3+MgCl2＝MgCO3↓+2NaCl
B．水质检验员：检测水样中含有 NaCl杂质：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢
D．农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性
7．中国研制的铯原子钟，2000万年不差 1秒。铯元素的部分信息如图所示，以下表述
正确的是（ ）
A．铯的相对原子质量为 132.9g
B．铯原子的化学性质与铯离子相似
C．硝酸铯的化学式为 CsNO3
D．图 2为铯离子的结构示意图
8．分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关
系的是（ ）
选项 X Y Z
A 空气 稀有气体 Ne
B 可再生能源 化石燃料 石油
C 纯净物 氧化物 乙醇
D 灭火原理 隔绝氧气 高压水枪灭火
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9．结合图 1、图 2中信息，下列分析正确的是（ ）
A．图 1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
B．图 1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠
C．图 2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图 2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
10．某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法
错误的是（ ）
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
11．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在 120℃时进行，反
应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗 28g甲，可生成 44g丙
C．该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变
D．反应过程中，每消耗 1个甲分子，同时消耗 2个乙分子
12．化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是（ ）
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A．实验①：探究温度对分子运动的影响 B．实验②：探究水的元素组成
C．实验③：验证 NaOH能否和 CO2反应 D．实验④：测定空气中氧气的含量
13．下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2溶液（HCl） 除杂 向溶液中加入过量 CaCO3，过滤
C N2（O2）气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得
D Zn和 CuSO4固体 分离
滤液蒸发结晶
14．粗盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗盐样品溶解、过滤，
除去泥沙后，取粗盐水按如图所示流程进行提纯。下列说法错误的是（ ）
A．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．加入过量 NaOH溶液的目的是除尽粗盐中的MgCl2
C．固体 X中含有 3种物质
D．整个除杂过程中 Na2CO3共参与了 3个反应
15．向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠
质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有 Na+和 H+
D．加入 mg稀盐酸时，两者恰好完全反应
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二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21
小题各 10 分，共 55 分。
16．物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化
钠溶于水时，溶液的温度会升高。
（1）硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）属于 （选填“纯净物”或“混合物”），它溶
于水形成 色的硫酸铜溶液。
（2）氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，
写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。
（3）如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠
固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。
①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 。
②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，
其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （选填“快”或“慢”）。
17．五行说是中国古代智慧的结晶，通过象征性元素揭示万物的关联与变化规律，蕴含
的丰富的化学知识。
金：（1）铁是应用最广泛的金属，化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实
验（如图 1），通过对比实验 可知铁生锈需要水。
木：（2）尿素【CO(NH2)2】是农业上常用的氮肥，工业上可以由氨气和二氧化碳在一
定条件下反应制得，同时还产生另外一种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
水：（3）自来水厂净水过程中，加入明矾的作用是 。
火：（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火
的原理是 。
土：工业上常使用铁矿石、焦炭、石灰石等物质为原料冶炼钢铁，主要工艺流程如图 2。
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（5）原料中焦炭的作用除了维持炉温还用于 ，炼钢过程中氧气的作用
是 。炼铁过程产生的高炉气中含量最高
的气体为 (填物质名称)。
18．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
（1）仪器名称：② 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置 AD 组合，则还需要改进的地方
是： 。该反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用装置 B或 C制 O2，若用装置 C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布
包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是 ，
若用 E装置收集 O2，验满时应将带火星的木条放在导管口 （选填“a”或“b”）处。
（4）有同学将实验室制得的 CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水未变浑浊，为探究澄清
石灰水不变浑浊的原因，于是作如上图探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式为 。
②实验过程中观察到装置 F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清
石灰水未变浑浊的原因是 。
③装置 G的作用是 。
19．为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指
导下开展了项目式学习的探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
【进行实验】
（1）步骤如下：
步骤 1：取农田里五份不同位置的 5g土样于烧杯中，分别加入 10mL蒸馏水，充分搅
拌后静置，澄清后过滤；
步骤 2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到 pH试纸上，试纸显色后与
比较，读数。
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【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液 1 滤液 2 滤液 3 滤液 4 滤液 5
测得的 pH 4 5 5 4 4
【实验结论】
（2）该土地的土壤呈 性。
【实验反思】
（3）在农田里确定 5个位置进行取样，如上图所示取样位置设定合理的是 （填字母）。
任务二：探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】
同学们向当地种植户咨询土壤酸碱性的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫
酸铵化肥，导致土壤中可能有硫酸铵残留。
【教师指导】
（4）硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。硫酸铵属于化肥
种类中的 。
任务三：选择土壤改良剂
【查阅资料】
酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为 K2CO3）等。
【进行实验】
同学们取两份相同的土壤样品（含硫酸）各 500g，分别加入 1L水，充分搅拌后静置，
测得上层清液 pH＝4，再分别加入 0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液
的 pH，得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
【分析交流】
测得的 pH 11 6
（5）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 。
（6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 ，
其反应的化学方程式为 。
（7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是
熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法
（写出操作即可）。
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（8）经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产
生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。
20．硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸
钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。请回答下
列问题。
（1）加稀盐酸前，先把毒重石研磨粉碎的目的是 。
（2）步骤①中发生反应的基本反应类型均为 。
（3）写出气体 a的一种用途 。
（4）步骤②中发生中和反应的化学方程式是 ，
所得溶液 B中的金属阳离子是 。
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式 ，
所得溶液 C中的阴离子有 。
（6）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的
（填序号）。
21．铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜
铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将 8g该合金粉末样品加入 160g 10%的硫
酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质
进行了如图所示的回收处理：
（1）m的值为 。
（2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。（写出计算过程）
（3）5%的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的
质量为 g。
（4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将 8g该合
金粉末样品加入 160g足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。
化学试卷 第 8页（共 8 页）2025年广东省初中毕业生学业模拟考试（二）
化学参考答案
一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。
1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．B
11．D 12．D 13．B 14．C 15．B
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18~21小题各 10分，
共 55分（16-20：方程式 2分，其余每空一分；21题按步骤给分）
16．（7分）（1）纯净物； 蓝； （2）烧碱或火碱或苛性钠；密封保存；
（3）①CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓+ Na2SO4； ②快；
17 一定条件．（8分）（1）①②； （2）2NH3 + CO2======== CO(NH2)2+ H2O；
（3）使水中悬浮的杂质较快沉降； （4）清除可燃物；
（5）产生还原剂 CO； 与生铁中的碳反应，降低含碳量； 氮气。
18．（10分）（1）长颈漏斗；
（2 △）在试管口放一团棉花； 2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2+ O2↑；
（3）避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触； a；
（4）①CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑;
②原 CO2气体中混有 HCl气体，HCl先与澄清石灰水发生反应；
③检验 HCl气体是否已除尽。
19．（10分）（1）标准比色卡； （2）酸； （3）B； （4）氮肥；
（5）控制加入熟石灰的质量；
（6）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素；
K2CO3+ H2SO4 === K2SO4+ H2O + CO2↑;
（7）取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸；
（8）支持有利一方的理由是：合理施用化肥，有助于植物的生长，增加农作物的产量等
支持有弊一方的理由是：过度施用化肥，会造成土壤酸化，环境污染等。
20．（10分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）复分解反应； （3）用于灭火；（合理即可）
（4）NaOH + HCl === NaCl + H 2+2O ; Ba 、Na+；
（5）BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl ; Cl-、OH-、SO42- ; （6）①
1
21．（10分）（1）8.8； （3）144.8； （4）生成氢气的质量。
（2）设参加反应的铁的质量为 x。 1分
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 1分
56 160
x 160g×10% 1分
56 x
1分
160 160g 10%
x＝5.6g 1分
Fe% 5.6g 100% 70% 1分
8g
答：该铜铁合金中铁的质量分数为 70%。 1分
2

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