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广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期化学4月期中考试试题
1．（2025九下·惠州期中）我国化学家张青莲教授的主要贡献是（　　）
A．主持测定铟、铱等相对原子质量的新值
B．发现用于治疗疟疾的青蒿素
C．合成人工牛胰岛素
D．发现铈、锗等元素
2．（2025九下·惠州期中）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是 B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．不属于大气污染物 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3．（2025九下·惠州期中）化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，下列有关该实验的叙述正确的是（　　）
A．棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧
B．棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧
C．棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了
D．酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点
4．（2025九下·惠州期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．两个铁离子：
B．由8个硫原子构成的单质分子：
C．2个氢原子：
D．氩气：
5．（2025九下·惠州期中）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（　　）
A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨
B．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动
C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质
D．夏至——春播追肥，属于氮肥
（2025九下·惠州期中）松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此回答下列小题。
6．运输储存生石灰的包装上张贴的标识为（　　）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．使用的纯碱属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
8．下列制作松花蛋的有关说法不正确的是（　　）
A．制作过程中涉及化学变化
B．在调制黄泥的过程中应戴上手套
C．往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红
D．食盐常用作调味剂
9．（2025九下·惠州期中）下列关于钛元素说法正确的是（　　）
A．原子结构示意图中X的数值为8
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子与氦原子的化学性质相似
D．钛原子容易失去电子形成钛离子
10．（2025九下·惠州期中）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实险室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九下·惠州期中）我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有消热凉血的功效，它的主要成分是梓醇（），下列关于梓醇的说法正确的是（　　）
A．由三个元素组成
B．碳元素和氧元素的质量比为3：2
C．其中氢元素的质量分数最小
D．由碳元素、氢元素和氧元素构成
12．（2025九下·惠州期中）劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔离氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九下·惠州期中）我国科学家首次实现以为原料直接人工合成淀粉，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子数目相等
B．反应中乙和丁的粒子个数比为1：1
C．反应后的质量不相等
D．该反应属于置换反应
14．（2025九下·惠州期中）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
15．（2025九下·惠州期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液能使酚酞变红
B．60s时溶液中存在的离子有
C．溶液中数量不断增加
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
16．（2025九下·惠州期中）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是____（填标号）。
A．蜂蜡成模 B．黏土烧陶 C．浇灌成器
（2）青铜器属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）青铜为铝与锡的合金，青铜的熔点　 　（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。
（4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。
17．（2025九下·惠州期中）【科普阅读】2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到以上。
材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
（1）空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自　 　（写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的　 　极（填“正”或“负”）相连。
（2）空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程为　 　。
（3）反渗透膜的净化方式与实验室中的　 　操作原理相似。
（4）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是　 　。
（5）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为的化学式为　 　。此反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
18．（2025九下·惠州期中）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是　 　。
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，还需要添加的实验用品是　 　。想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置　 　，然后在　 　（填“c”或“d”）端接一个量筒。
为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于的捕集、封存与利用的研讨会
（4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有　 　结构。
（5）利用：与工业生成过程中，可将二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素【】和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）封存：与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（7）低碳行动：低碳生活，从你我做起。请说出一条低碳行动措施：　 　。
19．（2025九下·惠州期中）【科学探究】
食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠
分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到　 　的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为　 　。
（2）分离、验证活性炭。取少量末被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到　 　的现象，证明固体为活性炭。澄清石灰水中所发生反应的化学方程式为　 　。
（3）深入探究脱氧剂。
①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是　 　。
②已知：Fe粉易溶于FeCl3溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为　 　，可能存在的盐为　 　.
20．（2025九下·惠州期中）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁
（1）溶解池中搅拌器的作用是____，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是____。
A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
（2）盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和　 　（填化学式）
（3）在滤液中加入　 　调节pH，直到　 　可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是　 　。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　 　。
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现　 　时即停止加热。
（5）在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。
21．（2025九下·惠州期中）实验室有一瓶已经部分变质的固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入砸盐酸溶液的质量关系如图所示：
（1）与反应消耗的稀盐酸的质量为　 　g。
（2）b点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）求原样品中的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 我国化学家张青莲教授主持测定铟、铱等相对原子质量的新值 。
故答案为：A
【分析】根据化学家张青莲教授为相对原子质量作出贡献分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；常用盐的用途
【解析】【解答】A、 天然气的主要成分是甲烷，化学式为 ，不符合题意；
B、 活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，但不能除去钙、镁化合物，不可以使硬水转化为软水 ，符合题意；
C、为空气主要成分，不属于大气污染物 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据天然气主要成分为甲烷分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据空气中主要成分不是空气污染物分析；
D、根据碳酸氢钠与酸反应分析。
3．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 棉手帕是可燃物 ，不符合题意；
B、 棉手帕在实验中能接触到氧气，不符合题意；
C、着火点是物质的属性，一般不会改变，不符合题意；
D、 酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点 ，所以棉手帕不能燃烧，符合题意；
故答案为：D
【分析】 根据可燃物是指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。着火点是物质燃烧所需的最低温度，一般情况下，物质的着火点是固定不变的分析。
4．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 两个铁离子表示为 ，不符合题意；
B、 由8个硫原子构成的单质分子表示为 ，符合题意；
C、 2个氢原子表示为2H，不符合题意；
D、 氩气由原子构成，化学式用元素符号表示，即Ar，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据铁离子带3个单位正电荷分析；
B、根据一个单质分子中原子个数标在元素符号右下角分析；
C、根据元素符号前加系数表示原子个数分析；
D、根据由原子构成的物质，化学式用元素符号表示分析。
5．【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 酸性的雨不一定为酸雨 ，酸雨是pH<5.6的雨水，不符合题意；
B、大雪飞扬指的是物质，不能用分子的运动解释，不符合题意；
C、 露和霜是水的不同状态，属于相同的物质 ，不符合题意；
D、含有植物所需氮元素，属于氮肥 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据酸雨是pH<5.6的雨水分析；
B、根据大雪指的是物质，不能用分子观点解释分析；
C、根据露和霜是水的不同状态分收入
D、根据含氮元素的化合物可作氮肥分析。
【答案】6．C
7．D
8．D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；几种常见的与化学有关的图标；物理变化、化学变化的特点及其判别；酸、碱、盐的概念
【解析】【分析】（1）根据氧化钙的腐蚀性分析；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（3）根据有新物质生成的变化为化学变化，碱的腐蚀性，石蕊遇碱溶液变蓝及氯化钠的用途分析。
6．生石灰为氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙且放出大量热，具有腐蚀性， 运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识。
故答案为：C
7．纯碱为碳酸钠固体，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。
故答案为：D
8．A、制作松花蛋中会发生氧化钙与水反应等化学变化，不符合题意；
B、反应中会涉及碱性物质，有腐蚀性， 在调制黄泥的过程中应戴上手套 ，不符合题意；
C、 松花蛋的浸出液呈碱性，往其中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝 ，不符合题意；
D、 食盐常用作调味剂 ，符合题意；
故答案为：D
9．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，则x＝22－2－8－2＝10，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 钛原子的相对原子质量为47.87，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C、钛原子最外层电子数为2，易失电子，氦原子第一层为最外层，2个电子达到相对稳定结构，二者化学性质不相似，不符合题意；
D、钛原子最外层电子数为2，易失电子形成钛离子，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据第一层为最外层时电子数为2为相对稳定结构，不是第一层为最外层，2个电子的原子易失电子分析；
D、根据最外层时电子数小于4的原子易失电子分析。
10．【答案】B
【知识点】药品的取用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中，不符合题意；
B、碳酸饮料中放出气体为二氧化碳，利用澄清石灰水可检验二氧化碳，不符合题意；
C、石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，应选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳密度大于空气，收集气体时，要长导管a进气，验满时将燃着木条放在b管口处，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据滴管的使用要求分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
C、根据石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙分析；
D、根据二氧化碳密度大于空气分析。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，元素不论个数，不符合题意；
B、 碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×10）＝3：8 ，不符合题意；
C、 碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：22：（16×10），氢元素质量分数最小，符合题意；
D、 由分子构成，由碳元素、氢元素和氧元素组成 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质由元素组成，由微粒构成，元素只论种类，不论个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比大的质量分数大分析。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；灭火的原理和方法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、 将废电池放入有害垃圾箱 ，可减少污染，保护环境，不符合题意；
B、 家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 ，是使可燃物与氧气隔离而熄灭，不符合题意；
C、 用铝合金制成门窗是利用铝合金的硬度大的，符合题意；
D、 用生石灰制作发热包 ，是利用生石灰与水反应放热，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据废电池污染环境分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据铝合金硬度大、密度小分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析。
13．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类和个数不变，不符合题意；
B、该反应方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，反应中乙和丁的粒子个数比为1：3，不符合题意；
C、 反应后为催化剂，反应前后质量相等 ，不符合题意；
D、该反应生成物两种化合物，不是置换反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据催化剂反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
14．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知， 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 ，不符合题意；
B、 在时，甲、乙两物质的溶解度相等，则该温度下饱和溶液溶质的质量分数相等 ，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响小， 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 ，不符合题意；
D、 将时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH从小于7增加至等于7，再大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，X溶液为盐酸，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，存在的离子有 ，符合题意；
C、溶液中数量随反应的发生不断减少 ，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀，不能用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据反应时初始pH分析；
B、根据60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
C、根据反应时氢离子数量减小分析；
D、根据硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀分析。
16．【答案】（1）B
（2）混合物
（3）低于
（4）2CuO+C2Cu+CO2↑
（5）疏松；有害锈
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）蜂蜡成模、浇灌成器都没有新物质生成，发生的物理变化， 黏土烧陶过程有新物质生成，涉及化学变化，故选B。
（2）青铜器属于合金，为混合物。
（3） 青铜为铝与锡的合金，青铜的熔点低于纯铜。
（4） 氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳， 反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
（5）由图示可知，具有疏松结构，因此属于有害锈。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据合金为混合物分析；
（3）根据合金的熔点低于纯金属分析；
（4）根据氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳及方程式书写原则分析；
（5）根据图示确定物质结构分析。
17．【答案】（1）太阳能；正
（2）CO2+4H2CH4+2H2O
（3）过滤
（4）氢气与氧气反应生成水同时放出大量热，水遇冷液化形成白雾
（5）4H2O；放热
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能。 电解水在正极产生氧气，则产生氧气的电极与外接电源的正极相连。
（2） 空间站中，将人体呼出的气体与氢气反应转化为水 ，同时生成甲烷，方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
（3） 反渗透膜的净化方式与实验室中的过滤原理相似。
（4） 使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，是由于氢气与氧气反应生成水同时放出大量热，水遇冷液化形成白雾。
（5）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后为：碳2、氮6、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有8个氢的子和4个氧原子，则X为4H2O，该反应是燃烧，属于放热反应。
【分析】（1）根据 空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能。 电解水在正极产生氧气分析；
（2）根据空间站中，将人体呼出的气体与氢气反应转化为水 ，同时生成甲烷分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据氢气燃烧生成水，水遇冷液化分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变，燃烧放热分析。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）D
（3）棉花；装满水；c
（4）疏松多孔
（5）CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O
（6）化合反应
（7）骑单车出行或随手关灯等
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1） 仪器b的名称为锥形瓶。
（2）D装置可控制固体和液体药品接触和分离，制取二氧化碳时可控制反应发生和停止。
（3） 使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口加团棉花，以防止固体颗粒进入导管，则还需要添加的实验用品是棉花。 想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积，应该先将F装置装满水，氧气密度小于水，然后在c端接量筒。
（4） 吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有疏松多孔结构，以增大接触面积。
（5） 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水， 反应方程式为CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O。
（6）与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁， 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（7）骑单车出行或随手关灯等都属于低碳行动。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制固体和液体药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的装置特点，氧气密度小于水，想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积分析；
（4）根据增大接触面积有利于吸附分析；
（5）根据 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水分收入
（6）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（7）根据低碳出行、节能、减排等具体做法分析。
19．【答案】（1）有红色固体生成；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（2）黑色固体变成红色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；氯化亚铁；氯化铁
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁表面生成红色固体，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，加热黑色固体和氧化铜的混合物时，黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，可证明固体为活性炭。二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3） ①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，即生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。 ②将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则溶液中一定存在的盐为氯化亚铁，可能存在的盐是氯化铁。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（2）根据碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁分析。
20．【答案】（1）B；D
（2）Mg(OH)2
（3）稀盐酸；7；用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）较多
（5）大于
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；质量守恒定律及其应用；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1） 溶解池中搅拌器的作用是加快溶解。氯化钙需用碳酸钠除去，氯化镁需用氢氧化钠除去，故选BD。
（2） 盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和氯化镁与氢氧化钠反应生成的Mg(OH)2。
（3）滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，在滤液中加入适量稀盐酸调节pH，直到pH＝7时再蒸发。 用pH试纸测滤液pH的操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。 在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，发生的是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（4） 蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时停止加热。
（5）因除杂时生成了氯化钠， 在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠质量。
【分析】（1）根据溶解时搅拌可加快溶解及钙、镁离子的沉淀方法分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据盐酸可除去氯化钠中过量的碳酸钠和氢氧化钠，pH试纸的使用方法及碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据蒸发操作方法分析；
（5）根据除杂时生成了氯化钠分析。
21．【答案】（1）73
（2）CaCl2和HCl
（3）解：设原样品中的质量分数 为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
10gx 73g×10%
x=74%
答： 原样品中的质量分数 为74%。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙，向变质的氢氧化钙中加盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应，由图像可知， 与反应消耗的稀盐酸的质量为73g.
（2）b点为盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2和HCl。
【分析】（1）根据氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙，向变质的氢氧化钙中加盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应，结合图像中数据分析；
（2）根据b点为盐酸过量分析；
（3）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分数分析。
1 / 1广东省惠州市知行学校2024-2025学年九年级下学期化学4月期中考试试题
1．（2025九下·惠州期中）我国化学家张青莲教授的主要贡献是（　　）
A．主持测定铟、铱等相对原子质量的新值
B．发现用于治疗疟疾的青蒿素
C．合成人工牛胰岛素
D．发现铈、锗等元素
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 我国化学家张青莲教授主持测定铟、铱等相对原子质量的新值 。
故答案为：A
【分析】根据化学家张青莲教授为相对原子质量作出贡献分析。
2．（2025九下·惠州期中）化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是 B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．不属于大气污染物 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；硬水与软水；常用盐的用途
【解析】【解答】A、 天然气的主要成分是甲烷，化学式为 ，不符合题意；
B、 活性炭具有吸附性，可除去水中色素和异味，但不能除去钙、镁化合物，不可以使硬水转化为软水 ，符合题意；
C、为空气主要成分，不属于大气污染物 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据天然气主要成分为甲烷分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据空气中主要成分不是空气污染物分析；
D、根据碳酸氢钠与酸反应分析。
3．（2025九下·惠州期中）化学魔术“烧不坏的手帕”是将棉手帕放入60%的酒精中完全浸湿，用坩埚钳夹住棉手帕一端点燃，待火焰熄灭后，发现棉手帕依然完好，下列有关该实验的叙述正确的是（　　）
A．棉手帕不是可燃物，所以不能燃烧
B．棉手帕接触不到氧气，所以不能燃烧
C．棉手帕被酒精完全浸湿后其着火点升高了
D．酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、 棉手帕是可燃物 ，不符合题意；
B、 棉手帕在实验中能接触到氧气，不符合题意；
C、着火点是物质的属性，一般不会改变，不符合题意；
D、 酒精中的水蒸发使棉手帕的温度达不到着火点 ，所以棉手帕不能燃烧，符合题意；
故答案为：D
【分析】 根据可燃物是指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。着火点是物质燃烧所需的最低温度，一般情况下，物质的着火点是固定不变的分析。
4．（2025九下·惠州期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．两个铁离子：
B．由8个硫原子构成的单质分子：
C．2个氢原子：
D．氩气：
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 两个铁离子表示为 ，不符合题意；
B、 由8个硫原子构成的单质分子表示为 ，符合题意；
C、 2个氢原子表示为2H，不符合题意；
D、 氩气由原子构成，化学式用元素符号表示，即Ar，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据铁离子带3个单位正电荷分析；
B、根据一个单质分子中原子个数标在元素符号右下角分析；
C、根据元素符号前加系数表示原子个数分析；
D、根据由原子构成的物质，化学式用元素符号表示分析。
5．（2025九下·惠州期中）“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是（　　）
A．惊蛰——雨水增多，酸性的雨为酸雨
B．大寒——大雪飞扬，分子在不断运动
C．霜降——凝露成霜，露和霜是不同的物质
D．夏至——春播追肥，属于氮肥
【答案】D
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 酸性的雨不一定为酸雨 ，酸雨是pH<5.6的雨水，不符合题意；
B、大雪飞扬指的是物质，不能用分子的运动解释，不符合题意；
C、 露和霜是水的不同状态，属于相同的物质 ，不符合题意；
D、含有植物所需氮元素，属于氮肥 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据酸雨是pH<5.6的雨水分析；
B、根据大雪指的是物质，不能用分子观点解释分析；
C、根据露和霜是水的不同状态分收入
D、根据含氮元素的化合物可作氮肥分析。
（2025九下·惠州期中）松花蛋（又称皮蛋）是以鸭蛋为原料，用食盐、纯碱、生石灰加水调制成的黄泥包裹腌制而成，是一种中国特有的食品，具有独特风味，能促进食欲，据此回答下列小题。
6．运输储存生石灰的包装上张贴的标识为（　　）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．使用的纯碱属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
8．下列制作松花蛋的有关说法不正确的是（　　）
A．制作过程中涉及化学变化
B．在调制黄泥的过程中应戴上手套
C．往松花蛋的浸出液中加入几滴紫色石蕊溶液变红
D．食盐常用作调味剂
【答案】6．C
7．D
8．D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；几种常见的与化学有关的图标；物理变化、化学变化的特点及其判别；酸、碱、盐的概念
【解析】【分析】（1）根据氧化钙的腐蚀性分析；
（2）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析；
（3）根据有新物质生成的变化为化学变化，碱的腐蚀性，石蕊遇碱溶液变蓝及氯化钠的用途分析。
6．生石灰为氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙且放出大量热，具有腐蚀性， 运输储存生石灰的包装上张贴腐蚀品标识。
故答案为：C
7．纯碱为碳酸钠固体，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。
故答案为：D
8．A、制作松花蛋中会发生氧化钙与水反应等化学变化，不符合题意；
B、反应中会涉及碱性物质，有腐蚀性， 在调制黄泥的过程中应戴上手套 ，不符合题意；
C、 松花蛋的浸出液呈碱性，往其中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝 ，不符合题意；
D、 食盐常用作调味剂 ，符合题意；
故答案为：D
9．（2025九下·惠州期中）下列关于钛元素说法正确的是（　　）
A．原子结构示意图中X的数值为8
B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子与氦原子的化学性质相似
D．钛原子容易失去电子形成钛离子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，则x＝22－2－8－2＝10，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 钛原子的相对原子质量为47.87，单位为“1”省略不写，不符合题意；
C、钛原子最外层电子数为2，易失电子，氦原子第一层为最外层，2个电子达到相对稳定结构，二者化学性质不相似，不符合题意；
D、钛原子最外层电子数为2，易失电子形成钛离子，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据原子中质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据第一层为最外层时电子数为2为相对稳定结构，不是第一层为最外层，2个电子的原子易失电子分析；
D、根据最外层时电子数小于4的原子易失电子分析。
10．（2025九下·惠州期中）拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊试液 用澄清石灰水检验碳酸饮料放出的气体 实验室使用石灰石和稀硫酸制取该气体 实险室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】药品的取用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中，不符合题意；
B、碳酸饮料中放出气体为二氧化碳，利用澄清石灰水可检验二氧化碳，不符合题意；
C、石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，应选用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化碳密度大于空气，收集气体时，要长导管a进气，验满时将燃着木条放在b管口处，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据滴管的使用要求分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
C、根据石灰石与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙分析；
D、根据二氧化碳密度大于空气分析。
11．（2025九下·惠州期中）我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有消热凉血的功效，它的主要成分是梓醇（），下列关于梓醇的说法正确的是（　　）
A．由三个元素组成
B．碳元素和氧元素的质量比为3：2
C．其中氢元素的质量分数最小
D．由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、 梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，元素不论个数，不符合题意；
B、 碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×10）＝3：8 ，不符合题意；
C、 碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：22：（16×10），氢元素质量分数最小，符合题意；
D、 由分子构成，由碳元素、氢元素和氧元素组成 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据物质由元素组成，由微粒构成，元素只论种类，不论个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比大的质量分数大分析。
12．（2025九下·惠州期中）劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境
B 家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔离氧气可以灭火
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；灭火的原理和方法；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、 将废电池放入有害垃圾箱 ，可减少污染，保护环境，不符合题意；
B、 家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 ，是使可燃物与氧气隔离而熄灭，不符合题意；
C、 用铝合金制成门窗是利用铝合金的硬度大的，符合题意；
D、 用生石灰制作发热包 ，是利用生石灰与水反应放热，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据废电池污染环境分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据铝合金硬度大、密度小分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析。
13．（2025九下·惠州期中）我国科学家首次实现以为原料直接人工合成淀粉，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子数目相等
B．反应中乙和丁的粒子个数比为1：1
C．反应后的质量不相等
D．该反应属于置换反应
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类和个数不变，不符合题意；
B、该反应方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，反应中乙和丁的粒子个数比为1：3，不符合题意；
C、 反应后为催化剂，反应前后质量相等 ，不符合题意；
D、该反应生成物两种化合物，不是置换反应，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据图示确定反应方程式，由此确定分子个数比分析；
C、根据催化剂反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
14．（2025九下·惠州期中）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．在时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C．当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图示可知， 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 ，不符合题意；
B、 在时，甲、乙两物质的溶解度相等，则该温度下饱和溶液溶质的质量分数相等 ，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响小， 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 ，不符合题意；
D、 将时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 ，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
15．（2025九下·惠州期中）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（　　）
A．X溶液能使酚酞变红
B．60s时溶液中存在的离子有
C．溶液中数量不断增加
D．可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应时pH从小于7增加至等于7，再大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，X溶液为盐酸，不能使酚酞变色，不符合题意；
B、 60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，存在的离子有 ，符合题意；
C、溶液中数量随反应的发生不断减少 ，不符合题意；
D、硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀，不能用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据反应时初始pH分析；
B、根据60s时溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
C、根据反应时氢离子数量减小分析；
D、根据硝酸银与氯化钠和盐酸都能反应产生白色氯化银沉淀分析。
16．（2025九下·惠州期中）古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。
（1）上述过程中主要涉及化学变化的步骤是____（填标号）。
A．蜂蜡成模 B．黏土烧陶 C．浇灌成器
（2）青铜器属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）青铜为铝与锡的合金，青铜的熔点　 　（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。
（4）古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（5）铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。
【答案】（1）B
（2）混合物
（3）低于
（4）2CuO+C2Cu+CO2↑
（5）疏松；有害锈
【知识点】合金与合金的性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）蜂蜡成模、浇灌成器都没有新物质生成，发生的物理变化， 黏土烧陶过程有新物质生成，涉及化学变化，故选B。
（2）青铜器属于合金，为混合物。
（3） 青铜为铝与锡的合金，青铜的熔点低于纯铜。
（4） 氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳， 反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑。
（5）由图示可知，具有疏松结构，因此属于有害锈。
【分析】（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据合金为混合物分析；
（3）根据合金的熔点低于纯金属分析；
（4）根据氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳及方程式书写原则分析；
（5）根据图示确定物质结构分析。
17．（2025九下·惠州期中）【科普阅读】2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！
材料一 我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到以上。
材料二 长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。
请回答下列问题：
（1）空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自　 　（写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的　 　极（填“正”或“负”）相连。
（2）空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程为　 　。
（3）反渗透膜的净化方式与实验室中的　 　操作原理相似。
（4）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是　 　。
（5）偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为的化学式为　 　。此反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）太阳能；正
（2）CO2+4H2CH4+2H2O
（3）过滤
（4）氢气与氧气反应生成水同时放出大量热，水遇冷液化形成白雾
（5）4H2O；放热
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能。 电解水在正极产生氧气，则产生氧气的电极与外接电源的正极相连。
（2） 空间站中，将人体呼出的气体与氢气反应转化为水 ，同时生成甲烷，方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
（3） 反渗透膜的净化方式与实验室中的过滤原理相似。
（4） 使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，是由于氢气与氧气反应生成水同时放出大量热，水遇冷液化形成白雾。
（5）所给方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氢8、氮6、氧8，反应后为：碳2、氮6、氧4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有8个氢的子和4个氧原子，则X为4H2O，该反应是燃烧，属于放热反应。
【分析】（1）根据 空间站中，实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能。 电解水在正极产生氧气分析；
（2）根据空间站中，将人体呼出的气体与氢气反应转化为水 ，同时生成甲烷分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据氢气燃烧生成水，水遇冷液化分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变，燃烧放热分析。
18．（2025九下·惠州期中）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称　 　。
（2）实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是　 　。
（3）使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，还需要添加的实验用品是　 　。想要测量生成氧气的体积，应该先将F装置　 　，然后在　 　（填“c”或“d”）端接一个量筒。
为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于的捕集、封存与利用的研讨会
（4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有　 　结构。
（5）利用：与工业生成过程中，可将二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素【】和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）封存：与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（7）低碳行动：低碳生活，从你我做起。请说出一条低碳行动措施：　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）D
（3）棉花；装满水；c
（4）疏松多孔
（5）CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O
（6）化合反应
（7）骑单车出行或随手关灯等
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1） 仪器b的名称为锥形瓶。
（2）D装置可控制固体和液体药品接触和分离，制取二氧化碳时可控制反应发生和停止。
（3） 使用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，要在试管口加团棉花，以防止固体颗粒进入导管，则还需要添加的实验用品是棉花。 想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积，应该先将F装置装满水，氧气密度小于水，然后在c端接量筒。
（4） 吸附法是利用固态吸附剂对气体进行可逆吸附来分离回收，该吸附剂具有疏松多孔结构，以增大接触面积。
（5） 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水， 反应方程式为CO2 ＋2NH3 CO(NH2)2+H2O。
（6）与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁， 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（7）骑单车出行或随手关灯等都属于低碳行动。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制固体和液体药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（3）根据高锰酸钾制氧气的装置特点，氧气密度小于水，想要测量生成氧气的体积，需采用排水法收集气体，通过测定排出水的体积测定收集气体体积分析；
（4）根据增大接触面积有利于吸附分析；
（5）根据 二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素和水分收入
（6）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（7）根据低碳出行、节能、减排等具体做法分析。
19．（2025九下·惠州期中）【科学探究】
食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴趣小组对脱氧剂的成分进行探究。
（1）分离、提取氯化钠
分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到　 　的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方程式为　 　。
（2）分离、验证活性炭。取少量末被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到　 　的现象，证明固体为活性炭。澄清石灰水中所发生反应的化学方程式为　 　。
（3）深入探究脱氧剂。
①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程式是　 　。
②已知：Fe粉易溶于FeCl3溶液，发生反应。将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为　 　，可能存在的盐为　 　.
【答案】（1）有红色固体生成；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（2）黑色固体变成红色；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；氯化亚铁；氯化铁
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁表面生成红色固体，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，加热黑色固体和氧化铜的混合物时，黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，可证明固体为活性炭。二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3） ①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，即生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。 ②将部分失效的脱氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则溶液中一定存在的盐为氯化亚铁，可能存在的盐是氯化铁。
【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
（2）根据碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁分析。
20．（2025九下·惠州期中）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐等一系列化工产品。
已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁
（1）溶解池中搅拌器的作用是____，为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是____。
A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
（2）盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和　 　（填化学式）
（3）在滤液中加入　 　调节pH，直到　 　可以开始蒸发，用pH试纸测滤液pH的操作是　 　。在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　 　。
（4）蒸发结晶时，当滤液中出现　 　时即停止加热。
（5）在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。
【答案】（1）B；D
（2）Mg(OH)2
（3）稀盐酸；7；用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）较多
（5）大于
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；质量守恒定律及其应用；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1） 溶解池中搅拌器的作用是加快溶解。氯化钙需用碳酸钠除去，氯化镁需用氢氧化钠除去，故选BD。
（2） 盐泥的主要成分泥沙、CaCO3和氯化镁与氢氧化钠反应生成的Mg(OH)2。
（3）滤液中含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，在滤液中加入适量稀盐酸调节pH，直到pH＝7时再蒸发。 用pH试纸测滤液pH的操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。 在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，发生的是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（4） 蒸发结晶时，当滤液中出现较多固体时停止加热。
（5）因除杂时生成了氯化钠， 在粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠质量。
【分析】（1）根据溶解时搅拌可加快溶解及钙、镁离子的沉淀方法分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（3）根据盐酸可除去氯化钠中过量的碳酸钠和氢氧化钠，pH试纸的使用方法及碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据蒸发操作方法分析；
（5）根据除杂时生成了氯化钠分析。
21．（2025九下·惠州期中）实验室有一瓶已经部分变质的固体，现向锥形瓶中加入10g这种部分变质的样品，再加入溶质质量分数为的稀盐酸溶液，产生气体的质量与加入砸盐酸溶液的质量关系如图所示：
（1）与反应消耗的稀盐酸的质量为　 　g。
（2）b点溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）求原样品中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）73
（2）CaCl2和HCl
（3）解：设原样品中的质量分数 为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
10gx 73g×10%
x=74%
答： 原样品中的质量分数 为74%。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙，向变质的氢氧化钙中加盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应，由图像可知， 与反应消耗的稀盐酸的质量为73g.
（2）b点为盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2和HCl。
【分析】（1）根据氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙，向变质的氢氧化钙中加盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应，然后再与碳酸钙反应，结合图像中数据分析；
（2）根据b点为盐酸过量分析；
（3）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分数分析。
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