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广东省深圳市麒麟中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷
1．（2024九下·深圳模拟）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（　　）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蒸煮大米过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 米酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 天空下雪，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九下·深圳模拟）化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是
A．2个氯离子： B．3个铁离子：
C．2个氮分子： D．铵根离子：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2是氯气的化学式，2个氯离子表示为2Cl-，该书写错误，不符合题意；
B、3Fe2+表示三个亚铁离子，该书写错误，不符合题意；
C、2个氮分子表示为2N2，该书写正确，符合题意；
D、铵根离子表示为NH4+，表示氨气，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，以及物质的化学式书写，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
3．（2024九下·深圳模拟）王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．铼元素的核内质子数为75
B．铼属于金属元素，位于第2周期
C．铼的相对原子质量为186.2
D．二氧化铼中铼元素的化合价为+4
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由铼在元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为75，在原子中，核内质子数=原子序数，则铼原子的核内质子数为75，该说法正确，不符合题意；
B、铼是金字旁，属于金属元素，铼原子核外有6个电子层，位于第六周期，该说法错误，符合题意；
C、元素名称下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，说法正确，不符合题意；
D、二氧化铼 ReO2 中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铼元素的化合价为+4，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．（2024九下·深圳模拟）中国的酒文化源远流长，某些白酒之所以有特殊的香味是因为酿酒过程中乙醇与乙酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。下列关于乙醇、乙酸、乙酸乙酯说法不正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于有机物
B．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙醇中碳元素的质量分数最大
D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、有机物是指含有碳元素的化合物，而碳的氧化物、碳酸、碳酸盐属于无机物，乙酸、乙醇、乙酸乙酯均是含碳的化合物，均属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、乙醇中碳、氢、氧的质量比为：，故其中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
D、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
5．（2024九下·深圳模拟）下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对安全的认识 B．用“化学”眼光分析
①电线短路着火，立即用水浇灭 ②皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液 ①人体缺铁会引起缺铁性贫血 ②用适量的熟石灰改良酸性土壤
C．化学与健康 D．对鉴别的认识
①烘焙面包时加入小苏打作膨松剂 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ①用灼烧的方法区分真假黄金 ②用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、①电线短路着火，立即用水浇灭，容易引发事故，错误；②皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；
B、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，正确；②根据中和原理，用适量的熟石灰可改良酸性土壤，正确，符合题意；
C、①烘焙面包时加入小苏打作膨松剂，小苏打与酸反应会生成二氧化碳气体，正确；②甲醛有毒，甲醛水溶液不能浸泡水产品，错误，不符合题意；
D、①用灼烧的方法可区分真假黄金，假黄金为铜锌合金，灼烧，真黄金不变色，假黄金变黑，正确；②酚酞与酸性溶液和中性溶液不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，用酚酞不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据水具有导电性，浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤时先用水冲洗后再涂碳酸氢钠来解答；
B、根据铁元素防止贫血，氢氧化钙是碱可以中和酸性土壤来解答；
C、根据小苏打碳酸氢钠可以制作糕点，甲醛有毒来解答；
D、根据金的化学性质稳定，铜和氧反应生成黑色的氧化铜；盐酸能使石蕊变红色，氯化钠和盐酸均不使酚酞变色来解答。
6．（2024九下·深圳模拟）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是
A．该反应前后原子的个数不变
B．该反应中有两种氧化物
C．参加反应的和的分子个数比为1：1
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应微观模型图可知，该反应为水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，不符合题意；
B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，水是由H、O元素组成的氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，涉及两种氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：3，该说法错误，符合题意；
D、该反应消耗二氧化碳和水，生成乙醇和氧气，故该反应可以缓解温室效应，又能生成燃料，并释放氧气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】由反应微观模型图分析可知，水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的方程式的含义，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
7．（2024九下·深圳模拟）下列对比实验能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究和CO的性质差异 用硝酸钾和水验证质量守恒定律 探究白磷燃烧需要 探究影响物质溶解性的因素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，说明CO2能与澄清石灰水反应；CO不能使澄清石灰水变浑浊，说明CO不能与澄清石灰水反应，该实验可以探究CO2和CO的性质差异，符合题意；
B、所有化学变化都遵循质量守恒定律，硝酸钾和水不能发生反应，硝酸钾溶于水没有生成新物质，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、探究白磷（着火点为40℃）燃烧需要O2，则实验变量是O2，其它实验条件应保持一致，而该实验中左侧烧杯内水温为80℃，右侧烧杯内水温为10℃，两个烧杯中水温不同，因此存在O2、水温这两个变量，不能用两烧杯中的物质作对比实验。而右侧烧杯中水温为10℃，通入氧气前后白磷温度都达不到着火点，无法燃烧，因此该实验不能用于探究白磷燃烧需要氧气，不符合题意；
D、探究影响物质溶解性的因素，除实验变量外的条件应保持一致。该实验中左侧试管内溶剂是水，溶质是NaCl，右侧试管内溶剂是汽油，溶质是I2，则该实验存在溶剂种类、溶质种类这两个变量，不能用于探究影响物质溶解性的因素，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不和氢氧化钙反应来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒来解答；
C、根据白磷燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点，探究白磷燃烧时需要氧气的实验需控制单一变量法，温度相同，白磷的质量和形态相同来解答；
D、根据探究物质溶解性的因素需控制单一变量法，同一物质在不同溶剂中的溶解性，或不同物质在同一溶剂中的溶解性来解答。
8．（2024九下·深圳模拟）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，说法正确，不符合题意；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，二氧化氮是空气污染物，会形成酸雨；乙是一氧化氮和一氧化碳反应生成甲是氮气和二氧化碳；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
9．（2024九下·深圳模拟）以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气。实验后将剩余物质溶解、过滤，得到含少量氯酸钾的氯化钾溶液，回收氯化钾固体，物质的溶解度如图。下列说法错误的是
A．时，向30克KCl里加入50克水，形成70克溶液
B．时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
C．用降温结晶的方法不能将溶液中KCl和完全分离
D．两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，向30克KCl里加入50克水，只能溶解20g，形成溶液的质量为：50g+20g=70g，不符合题意；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、氯化钾、氯酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，且氯化钾、氯酸钾的溶解度均受温度影响较大，故用降温结晶的方法不能将溶液中氯化钾和氯酸钾完全分离，不符合题意；
D、氯化钾由钾离子和氯离子构成，氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，两种钾盐的阳离子相同，阴离子不同，故两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钾、氯酸钾的溶解度均随温度的升高而增加且均受温度影响较大，均可以降温结晶；某温度时的物质的溶解度的含义以及饱和溶液的溶质的质量分数的计算；物质由离子构成来解答。
10．（2024九下·深圳模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快
C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少
D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，说法正确，不符合题意；
B、锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，说法正确，不符合题意；
C、65g的锌与足量盐酸反应生成2g氢气，溶液质量增加，说法错误，符合题意；
D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序由强到弱的是镁、锌、R、M和铜，越活泼反应速度越快，等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的是镁、铁、锌来解答。
11．（2024九下·深圳模拟）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和 取样，加水溶解，测温度
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃烧的木条伸入瓶中
C 除去中混有的CO 点燃
D 分离和NaCl的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaOH溶于水放热溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热温度降低；取样加水溶解测温度，可以鉴别NaOH和NH4NO3，该方法正确，符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；将燃烧的木条伸入瓶中，若木条熄灭，不能说明瓶中气体为二氧化碳，也有可能是氮气、稀有气体等不能燃烧也不支持燃烧的气体，该说法错误，不符合题意；
C、N2中混有CO，氮气不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃一氧化碳，且一氧化碳燃烧后还会生成二氧化碳新杂质，无法除杂，该方法错误，不符合题意；
D、Na2CO3、NaCl都易溶于水形成混合溶液，蒸发溶液得到Na2CO3、NaCl混合物，无法将二者分离，该方法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶液水吸热，温度降低来解答；
B、根据二氧化碳、氮气和稀有气体均不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据氮气不支持燃烧，一氧化碳在氮气中无法燃烧来解答；
D、根据碳酸钠和氯化钠均溶于水来解答。
12．（2024九下·深圳模拟）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是
A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质
B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳
C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量
D．铁与物质丁反应得到黄色溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】根据图示，甲既能和氧气反应又能与二氧化碳反应则是单质碳；在盐酸、熟石灰和纯碱这三种物质中，只有熟石灰能与二氧化碳反应，因此乙是熟石灰；在盐酸和纯碱这两种物质中，只有盐酸能与铁反应，故丁是盐酸；碳酸钠（即纯碱）既能与盐酸反应又能与熟石灰反应，则丙是纯碱。A、根据分析甲是碳，碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时碳不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳，该说法正确，不符合题意；
B、澄清石灰水是熟石灰的水溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中常用此方法来检验二氧化碳气体，该说法正确，不符合题意；
C、物质乙是熟石灰即氢氧化钙，物质丁是盐酸，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，并放出热量，该说法正确，不符合题意；
D、物质丁是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成有毒的一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
13．（2024九下·深圳模拟）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是　 　，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是　 　（用字母a、b、c对如图进行排序）。
（3）若用G装置收集气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。
（4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置　 　，有同学提出下列改进方法可行的是　 　。
A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热
【答案】（1）；D
（2）关闭弹簧夹；cba
（3）c
（4）B；B
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法收集装置D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止；故C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流，该改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流，该改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流，该改进方法不可行。
故答案为：B.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（2）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹装置内的压强增大来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择收集装置，分液漏斗可以控制反应速度来解答。
（1）由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法，即应选用的收集装置是D。
故填：；D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。故填：关闭弹簧夹；cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：c。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。
综上所述：选择B。故填：B。
14．（2024九下·深圳模拟）麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中，“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。
【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么
【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。
②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【提出猜想】
（1）猜想甲：气体可能是　 　；
猜想乙：气体可能是；
猜想丙：气体可能是和。
【实验探究】
（2）为了验证上述猜想，同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。
实验现象 实验结论
装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有　 　。
装置C中　 　 证明气体中含有。
装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。
【实验结论】猜想丙成立。
【评价与交流】
（3）请用化学方程式解析装置B的作用　 　。
（4）方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨，装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有，对此你有何看法，请说出你的理由　 　。
（5）通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的，请结合资料写出该反应的化学方程式　 　。
（6）请说明收集气体中含有氢气的原因是　 　。
【答案】H2；SO2；黑色粉末中出现红色固体；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色；；随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）结合猜想乙和丙可知，猜想甲为气体可能是氢气；
（2）由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色”可知，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以C装置加热一段时间后，可以观察到C中黑色固体变红，证明气体中含有H2；；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）装置D中是无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色；气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2；
（5）由资料“锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气”可知，锌和浓硫酸反应会生成硫酸锌，结合实验探究可知，还产生了二氧化硫，根据化学反应前后元素种类不变，故产物中应还有一种物质且应含有氢元素，故为水，综上锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，方程式为Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4；
（6）随着反应进行浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，稀硫酸能与锌反应生成了氢气。
【分析】（1）根据锌和浓硫酸反应的元素守恒，以及猜想乙和丙分析来解答；
（2）根据SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色，氢气和氧化铜反应生成铜和水来解答；
（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答；
（4）根据白色的无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜蓝色晶体来解答；
（5）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水来解答。
15．（2024九下·深圳模拟）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质、）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图：
已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中易被氧化为绿色固体。
（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，则A为　 　，加入过量溶液的目的是　 　。
（2）步骤II中发生中和反应的化学方程式是　 　。
（3）在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是，则R的化学式是　 　。
（4）据下图分析，应将沉淀池温度控制在　 　。
（5）过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥，目的是　 　。
（6）流程中可循环利用的物质是　 　（水除外）。
【答案】（1）氯化钡；除去CaCl2、BaCl2
（2）
（3）H2O
（4）55
（5）防止CuCl在空气中被氧化
（6）硫酸
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入A是为除去硫酸钠，则A为氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程，加入氢氧化钠后可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，除去硫酸钠，此时溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入碳酸钠溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡；
（2）由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可除去碳酸钠和氢氧化钠，中和反应是指酸和碱的反应，故发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（3）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、O、H、S原子的个数分别为2、10、4、2，反应后Cu、O、H、S原子的个数分别为2、8、0、2，则R的化学式是H2O；
（4）根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃；
（5）CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，所以需要及时干燥处理，防止被氧化；
（6）根据流程，硫酸铜制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2的滤液中再次生成硫酸，说明硫酸可循环利用。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（2）根据酸碱反应生成盐和水的反应就是中和反应来解答；
（3）根据铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，利用质量守恒定律来解答；
（4）根据反应曲线图分析生产CuCl沉淀一般控制在55℃来解答；
（5）根据CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl来解答。
（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入A是为除去硫酸钠，则A为氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程，加入氢氧化钠后，可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，除去硫酸钠，此时溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入碳酸钠溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡；
（2）由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可除去碳酸钠和氢氧化钠，中和反应是指酸和碱的反应，故发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（3）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、O、H、S原子的个数分别为2、10、4、2，反应后Cu、O、H、S原子的个数分别为2、8、0、2，则R的化学式是H2O；
（4）根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃；
（5）CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，所以需要及时干燥处理，防止被氧化；
（6）根据流程，硫酸铜制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2的滤液中再次生成硫酸，说明硫酸可循环利用。
16．（2024九下·深圳模拟）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）从古至今铜制品一直应用于生活生产中。青铜属于　 　材料。
（2）铜及其化合物的转化关系如图甲所示：
①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是　 　。
②反应Ⅲ中，能将CuO一步转化为Cu的物质有　 　（填名称，一种即可）。
③青铜器久置在潮湿的空气中会生锈变成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为，根据该化学式可知，铜单质生锈可能与空气中的和　 　有关。
（3）某同学称取20gCu和CuO的混合样品，再缓慢加入标有溶质质量分数为的稀硫酸，边加边搅拌，充分反应后，剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，请回答：
①20g样品中含氧化铜的质量为　 　g；
②求稀硫酸的溶质质量分数。　 　
【答案】（1）金属
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色；一氧化碳（或氢气、碳，合理即可）；H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）
（3）12g；解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。x=24.5%答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；而青铜是铜合金，属于金属材料。
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色固体，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
②反应Ⅲ中CuO一步转化为Cu，和氧化铜反应实现这一转化的物质必须能在反应中夺取氧，具有还原性，符合这一要求的常见物质有一氧化碳、氢气、碳单质等。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。由碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，因此铜单质在潮湿的空气中生锈，除了与空气中的氧气有关，还必须有含碳元素的物质和含氢元素的物质参与，空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，故铜单质生锈可能与空气中的O2和H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）有关。
（3）①铜不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。根据图示，20gCu和CuO的混合样品，缓慢加入稀硫酸至60g，剩余固体质量为8g铜，继续加入稀硫酸固体质量不再减小，此时剩余固体即为不能和稀硫酸反应的铜，因此参加反应的氧化铜的质量为：20g-8g=12g。
②由图可知，跟氧化铜反应的稀硫酸质量为60g，根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸的质量分数。
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=24.5%
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【分析】（1）根据材料有金属材料、复合材料和合成材料来解答；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，氧化铜和还原剂反应生成铜，化学变化遵守质量守恒定律，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水来解答；
（3）根据反应模型图分析，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，则分析出原混合物中铜的质量是8克，则氧化铜的质量是12克；在根据氧化铜和硫酸反应的方程式中已知氧化铜的质量和式量来计算与氧化铜反应的60克硫酸溶液中的溶质的质量来解答。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。青铜是铜合金，属于金属材料。
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色固体，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
②反应Ⅲ中CuO一步转化为Cu，和氧化铜反应实现这一转化的物质必须能在反应中夺取氧，具有还原性，符合这一要求的常见物质有一氧化碳、氢气、碳单质等。故填：一氧化碳（合理即可）。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。由碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，因此铜单质在潮湿的空气中生锈，除了与空气中的氧气有关，还必须有含碳元素的物质和含氢元素的物质参与，空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，故铜单质生锈可能与空气中的O2和H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）有关。
（3）①铜不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。根据图示，20gCu和CuO的混合样品，缓慢加入稀硫酸至60g，剩余固体质量为8g，继续加入稀硫酸固体质量不再减小，此时剩余固体即为不能和稀硫酸反应的铜，因此参加反应的氧化铜的质量为：20g-8g=12g。
②由图可知，跟氧化铜反应的稀硫酸质量为60g，根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸的质量分数，具体过程见答案。
1 / 1广东省深圳市麒麟中学2023-2024学年九年级下学期中考三模化学试卷
1．（2024九下·深圳模拟）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（　　）
A．蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．（2024九下·深圳模拟）化学用语是学习化学的工具，下列表达正确的是
A．2个氯离子： B．3个铁离子：
C．2个氮分子： D．铵根离子：
3．（2024九下·深圳模拟）王者归“铼”，中国利用超级金属铼制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
A．铼元素的核内质子数为75
B．铼属于金属元素，位于第2周期
C．铼的相对原子质量为186.2
D．二氧化铼中铼元素的化合价为+4
4．（2024九下·深圳模拟）中国的酒文化源远流长，某些白酒之所以有特殊的香味是因为酿酒过程中乙醇与乙酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。下列关于乙醇、乙酸、乙酸乙酯说法不正确的是
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于有机物
B．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙醇中碳元素的质量分数最大
D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
5．（2024九下·深圳模拟）下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对安全的认识 B．用“化学”眼光分析
①电线短路着火，立即用水浇灭 ②皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液 ①人体缺铁会引起缺铁性贫血 ②用适量的熟石灰改良酸性土壤
C．化学与健康 D．对鉴别的认识
①烘焙面包时加入小苏打作膨松剂 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ①用灼烧的方法区分真假黄金 ②用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九下·深圳模拟）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是
A．该反应前后原子的个数不变
B．该反应中有两种氧化物
C．参加反应的和的分子个数比为1：1
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放
7．（2024九下·深圳模拟）下列对比实验能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究和CO的性质差异 用硝酸钾和水验证质量守恒定律 探究白磷燃烧需要 探究影响物质溶解性的因素
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·深圳模拟）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是
A．X的物质类别是碱
B．中氮元素的化合价不同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应
9．（2024九下·深圳模拟）以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气。实验后将剩余物质溶解、过滤，得到含少量氯酸钾的氯化钾溶液，回收氯化钾固体，物质的溶解度如图。下列说法错误的是
A．时，向30克KCl里加入50克水，形成70克溶液
B．时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
C．用降温结晶的方法不能将溶液中KCl和完全分离
D．两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同
10．（2024九下·深圳模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快
C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少
D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
11．（2024九下·深圳模拟）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和 取样，加水溶解，测温度
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃烧的木条伸入瓶中
C 除去中混有的CO 点燃
D 分离和NaCl的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·深圳模拟）小明将初中化学中几种常见物质按照相邻花瓣的两种物质在一定条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。甲乙丙丁分别为碳、盐酸、熟石灰和纯碱中的某一种，下列说法不正确的是
A．物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质
B．二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳
C．物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量
D．铁与物质丁反应得到黄色溶液
13．（2024九下·深圳模拟）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是　 　，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　（填字母）。
（2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是　 　，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是　 　（用字母a、b、c对如图进行排序）。
（3）若用G装置收集气体，气体应从　 　端（填“c”或“d”）进入。
（4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置　 　，有同学提出下列改进方法可行的是　 　。
A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热
14．（2024九下·深圳模拟）麒麟中学化学社团对锌与硫酸的反应开展了项目式学习。在学习过程中，“波义耳”小组的同学们将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中，发现有大量的气泡放出，并闻到有刺激性气味。反应一段时间后，他们对反应后收集到的气体成分进行探究。
【提出问题】锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体成分是什么
【查阅资料】①锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气。
②二氧化硫是一种有刺激性气味，可溶于水的气体，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【提出猜想】
（1）猜想甲：气体可能是　 　；
猜想乙：气体可能是；
猜想丙：气体可能是和。
【实验探究】
（2）为了验证上述猜想，同学们将产生的气体依次通过如下图所示的装置（部分夹持器材略去）来进行探究，请帮他们完成下表中的实验记录。
实验现象 实验结论
装置A中品红溶液褪色 证明气体中含有　 　。
装置C中　 　 证明气体中含有。
装置D中白色固体变蓝色 证明气体中含有。
【实验结论】猜想丙成立。
【评价与交流】
（3）请用化学方程式解析装置B的作用　 　。
（4）方案评价：“拉瓦锡”小组的同学提出该套装置不严谨，装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有，对此你有何看法，请说出你的理由　 　。
（5）通过分析得出是由锌和浓硫酸反应产生的，请结合资料写出该反应的化学方程式　 　。
（6）请说明收集气体中含有氢气的原因是　 　。
15．（2024九下·深圳模拟）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质、）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图：
已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中易被氧化为绿色固体。
（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，则A为　 　，加入过量溶液的目的是　 　。
（2）步骤II中发生中和反应的化学方程式是　 　。
（3）在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是，则R的化学式是　 　。
（4）据下图分析，应将沉淀池温度控制在　 　。
（5）过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥，目的是　 　。
（6）流程中可循环利用的物质是　 　（水除外）。
16．（2024九下·深圳模拟）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）从古至今铜制品一直应用于生活生产中。青铜属于　 　材料。
（2）铜及其化合物的转化关系如图甲所示：
①反应Ⅱ中，CuO与稀硫酸反应的现象是　 　。
②反应Ⅲ中，能将CuO一步转化为Cu的物质有　 　（填名称，一种即可）。
③青铜器久置在潮湿的空气中会生锈变成铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为，根据该化学式可知，铜单质生锈可能与空气中的和　 　有关。
（3）某同学称取20gCu和CuO的混合样品，再缓慢加入标有溶质质量分数为的稀硫酸，边加边搅拌，充分反应后，剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量如图所示，请回答：
①20g样品中含氧化铜的质量为　 　g；
②求稀硫酸的溶质质量分数。　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蒸煮大米过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 米酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 天空下雪，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Cl2是氯气的化学式，2个氯离子表示为2Cl-，该书写错误，不符合题意；
B、3Fe2+表示三个亚铁离子，该书写错误，不符合题意；
C、2个氮分子表示为2N2，该书写正确，符合题意；
D、铵根离子表示为NH4+，表示氨气，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，以及物质的化学式书写，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由铼在元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为75，在原子中，核内质子数=原子序数，则铼原子的核内质子数为75，该说法正确，不符合题意；
B、铼是金字旁，属于金属元素，铼原子核外有6个电子层，位于第六周期，该说法错误，符合题意；
C、元素名称下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，说法正确，不符合题意；
D、二氧化铼 ReO2 中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铼元素的化合价为+4，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、有机物是指含有碳元素的化合物，而碳的氧化物、碳酸、碳酸盐属于无机物，乙酸、乙醇、乙酸乙酯均是含碳的化合物，均属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、乙醇中碳、氢、氧的质量比为：，故其中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
D、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
5．【答案】B
【知识点】常见的意外事故的处理方法；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、①电线短路着火，立即用水浇灭，容易引发事故，错误；②皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；
B、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，正确；②根据中和原理，用适量的熟石灰可改良酸性土壤，正确，符合题意；
C、①烘焙面包时加入小苏打作膨松剂，小苏打与酸反应会生成二氧化碳气体，正确；②甲醛有毒，甲醛水溶液不能浸泡水产品，错误，不符合题意；
D、①用灼烧的方法可区分真假黄金，假黄金为铜锌合金，灼烧，真黄金不变色，假黄金变黑，正确；②酚酞与酸性溶液和中性溶液不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，用酚酞不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据水具有导电性，浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤时先用水冲洗后再涂碳酸氢钠来解答；
B、根据铁元素防止贫血，氢氧化钙是碱可以中和酸性土壤来解答；
C、根据小苏打碳酸氢钠可以制作糕点，甲醛有毒来解答；
D、根据金的化学性质稳定，铜和氧反应生成黑色的氧化铜；盐酸能使石蕊变红色，氯化钠和盐酸均不使酚酞变色来解答。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由反应微观模型图可知，该反应为水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的化学方程式为：。A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，不符合题意；
B、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、乙醇、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，水是由H、O元素组成的氧化物，乙醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，涉及两种氧化物，该说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：3，该说法错误，符合题意；
D、该反应消耗二氧化碳和水，生成乙醇和氧气，故该反应可以缓解温室效应，又能生成燃料，并释放氧气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】由反应微观模型图分析可知，水和二氧化碳在光照和人造树叶的作用下反应生成乙醇和氧气的方程式的含义，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
7．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；验证质量守恒定律；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，说明CO2能与澄清石灰水反应；CO不能使澄清石灰水变浑浊，说明CO不能与澄清石灰水反应，该实验可以探究CO2和CO的性质差异，符合题意；
B、所有化学变化都遵循质量守恒定律，硝酸钾和水不能发生反应，硝酸钾溶于水没有生成新物质，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、探究白磷（着火点为40℃）燃烧需要O2，则实验变量是O2，其它实验条件应保持一致，而该实验中左侧烧杯内水温为80℃，右侧烧杯内水温为10℃，两个烧杯中水温不同，因此存在O2、水温这两个变量，不能用两烧杯中的物质作对比实验。而右侧烧杯中水温为10℃，通入氧气前后白磷温度都达不到着火点，无法燃烧，因此该实验不能用于探究白磷燃烧需要氧气，不符合题意；
D、探究影响物质溶解性的因素，除实验变量外的条件应保持一致。该实验中左侧试管内溶剂是水，溶质是NaCl，右侧试管内溶剂是汽油，溶质是I2，则该实验存在溶剂种类、溶质种类这两个变量，不能用于探究影响物质溶解性的因素，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不和氢氧化钙反应来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒来解答；
C、根据白磷燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点，探究白磷燃烧时需要氧气的实验需控制单一变量法，温度相同，白磷的质量和形态相同来解答；
D、根据探究物质溶解性的因素需控制单一变量法，同一物质在不同溶剂中的溶解性，或不同物质在同一溶剂中的溶解性来解答。
8．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见元素与原子团的化合价；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，说法正确，不符合题意；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，说法正确，不符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，二氧化氮是空气污染物，会形成酸雨；乙是一氧化氮和一氧化碳反应生成甲是氮气和二氧化碳；置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，向30克KCl里加入50克水，只能溶解20g，形成溶液的质量为：50g+20g=70g，不符合题意；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、氯化钾、氯酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，且氯化钾、氯酸钾的溶解度均受温度影响较大，故用降温结晶的方法不能将溶液中氯化钾和氯酸钾完全分离，不符合题意；
D、氯化钾由钾离子和氯离子构成，氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，两种钾盐的阳离子相同，阴离子不同，故两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钾、氯酸钾的溶解度均随温度的升高而增加且均受温度影响较大，均可以降温结晶；某温度时的物质的溶解度的含义以及饱和溶液的溶质的质量分数的计算；物质由离子构成来解答。
10．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，说法正确，不符合题意；
B、锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，说法正确，不符合题意；
C、65g的锌与足量盐酸反应生成2g氢气，溶液质量增加，说法错误，符合题意；
D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据金属活泼性顺序由强到弱的是镁、锌、R、M和铜，越活泼反应速度越快，等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量由多到少的是镁、铁、锌来解答。
11．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaOH溶于水放热溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热温度降低；取样加水溶解测温度，可以鉴别NaOH和NH4NO3，该方法正确，符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；将燃烧的木条伸入瓶中，若木条熄灭，不能说明瓶中气体为二氧化碳，也有可能是氮气、稀有气体等不能燃烧也不支持燃烧的气体，该说法错误，不符合题意；
C、N2中混有CO，氮气不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃一氧化碳，且一氧化碳燃烧后还会生成二氧化碳新杂质，无法除杂，该方法错误，不符合题意；
D、Na2CO3、NaCl都易溶于水形成混合溶液，蒸发溶液得到Na2CO3、NaCl混合物，无法将二者分离，该方法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶液水吸热，温度降低来解答；
B、根据二氧化碳、氮气和稀有气体均不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据氮气不支持燃烧，一氧化碳在氮气中无法燃烧来解答；
D、根据碳酸钠和氯化钠均溶于水来解答。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】根据图示，甲既能和氧气反应又能与二氧化碳反应则是单质碳；在盐酸、熟石灰和纯碱这三种物质中，只有熟石灰能与二氧化碳反应，因此乙是熟石灰；在盐酸和纯碱这两种物质中，只有盐酸能与铁反应，故丁是盐酸；碳酸钠（即纯碱）既能与盐酸反应又能与熟石灰反应，则丙是纯碱。A、根据分析甲是碳，碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时碳不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳，该说法正确，不符合题意；
B、澄清石灰水是熟石灰的水溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，初中化学中常用此方法来检验二氧化碳气体，该说法正确，不符合题意；
C、物质乙是熟石灰即氢氧化钙，物质丁是盐酸，氢氧化钙和盐酸发生中和反应，并放出热量，该说法正确，不符合题意；
D、物质丁是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据单质碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成有毒的一氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
13．【答案】（1）；D
（2）关闭弹簧夹；cba
（3）c
（4）B；B
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法收集装置D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止；故C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流，该改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流，该改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流，该改进方法不可行。
故答案为：B.
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢分解生成水和氧气，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（2）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹装置内的压强增大来解答；
（3）根据二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择收集装置，分液漏斗可以控制反应速度来解答。
（1）由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。排水法收集的气体较纯净，所以要收集到较纯净的氧气，应用排水法，即应选用的收集装置是D。
故填：；D。
（2）用C装置制取CO2，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba。故填：关闭弹簧夹；cba。
（3）用G装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：c。
（4）由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；
A、将电石研成粉末 ，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行；
B、由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行；
C、反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。
综上所述：选择B。故填：B。
14．【答案】H2；SO2；黑色粉末中出现红色固体；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色；；随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，锌与稀硫酸反应生成氢气
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）结合猜想乙和丙可知，猜想甲为气体可能是氢气；
（2）由资料“SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色”可知，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；由于氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以C装置加热一段时间后，可以观察到C中黑色固体变红，证明气体中含有H2；；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）装置D中是无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色；气体经过品红溶液和氢氧化钠溶液时都可能混有水蒸气，从而使装置D中白色固体变蓝色，故装置D中白色固体变蓝色并不能证明气体中含有H2；
（5）由资料“锌与浓硫酸反应时会生成硫酸锌，但不会产生氢气，也不会产生氧气”可知，锌和浓硫酸反应会生成硫酸锌，结合实验探究可知，还产生了二氧化硫，根据化学反应前后元素种类不变，故产物中应还有一种物质且应含有氢元素，故为水，综上锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，方程式为Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4；
（6）随着反应进行浓硫酸逐渐被消耗，导致其浓度逐渐变小，稀硫酸能与锌反应生成了氢气。
【分析】（1）根据锌和浓硫酸反应的元素守恒，以及猜想乙和丙分析来解答；
（2）根据SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色，氢气和氧化铜反应生成铜和水来解答；
（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来解答；
（4）根据白色的无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜蓝色晶体来解答；
（5）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水来解答。
15．【答案】（1）氯化钡；除去CaCl2、BaCl2
（2）
（3）H2O
（4）55
（5）防止CuCl在空气中被氧化
（6）硫酸
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入A是为除去硫酸钠，则A为氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程，加入氢氧化钠后可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，除去硫酸钠，此时溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入碳酸钠溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡；
（2）由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可除去碳酸钠和氢氧化钠，中和反应是指酸和碱的反应，故发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（3）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、O、H、S原子的个数分别为2、10、4、2，反应后Cu、O、H、S原子的个数分别为2、8、0、2，则R的化学式是H2O；
（4）根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃；
（5）CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，所以需要及时干燥处理，防止被氧化；
（6）根据流程，硫酸铜制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2的滤液中再次生成硫酸，说明硫酸可循环利用。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（2）根据酸碱反应生成盐和水的反应就是中和反应来解答；
（3）根据铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，利用质量守恒定律来解答；
（4）根据反应曲线图分析生产CuCl沉淀一般控制在55℃来解答；
（5）根据CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl来解答。
（1）在步骤I中，依次加入试剂①②③，加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则加入A是为除去硫酸钠，则A为氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据流程，加入氢氧化钠后，可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，除去硫酸钠，此时溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入碳酸钠溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡；
（2）由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可除去碳酸钠和氢氧化钠，中和反应是指酸和碱的反应，故发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（3）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、O、H、S原子的个数分别为2、10、4、2，反应后Cu、O、H、S原子的个数分别为2、8、0、2，则R的化学式是H2O；
（4）根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃；
（5）CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，所以需要及时干燥处理，防止被氧化；
（6）根据流程，硫酸铜制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2的滤液中再次生成硫酸，说明硫酸可循环利用。
16．【答案】（1）金属
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色；一氧化碳（或氢气、碳，合理即可）；H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）
（3）12g；解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。x=24.5%答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；而青铜是铜合金，属于金属材料。
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色固体，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
②反应Ⅲ中CuO一步转化为Cu，和氧化铜反应实现这一转化的物质必须能在反应中夺取氧，具有还原性，符合这一要求的常见物质有一氧化碳、氢气、碳单质等。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。由碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，因此铜单质在潮湿的空气中生锈，除了与空气中的氧气有关，还必须有含碳元素的物质和含氢元素的物质参与，空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，故铜单质生锈可能与空气中的O2和H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）有关。
（3）①铜不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。根据图示，20gCu和CuO的混合样品，缓慢加入稀硫酸至60g，剩余固体质量为8g铜，继续加入稀硫酸固体质量不再减小，此时剩余固体即为不能和稀硫酸反应的铜，因此参加反应的氧化铜的质量为：20g-8g=12g。
②由图可知，跟氧化铜反应的稀硫酸质量为60g，根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸的质量分数。
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=24.5%
答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【分析】（1）根据材料有金属材料、复合材料和合成材料来解答；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水，氧化铜和还原剂反应生成铜，化学变化遵守质量守恒定律，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水来解答；
（3）根据反应模型图分析，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，则分析出原混合物中铜的质量是8克，则氧化铜的质量是12克；在根据氧化铜和硫酸反应的方程式中已知氧化铜的质量和式量来计算与氧化铜反应的60克硫酸溶液中的溶质的质量来解答。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。青铜是铜合金，属于金属材料。
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色固体，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此该反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
②反应Ⅲ中CuO一步转化为Cu，和氧化铜反应实现这一转化的物质必须能在反应中夺取氧，具有还原性，符合这一要求的常见物质有一氧化碳、氢气、碳单质等。故填：一氧化碳（合理即可）。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。由碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，因此铜单质在潮湿的空气中生锈，除了与空气中的氧气有关，还必须有含碳元素的物质和含氢元素的物质参与，空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，故铜单质生锈可能与空气中的O2和H2O、CO2（或CO2、H2O或水、二氧化碳或二氧化碳、水）有关。
（3）①铜不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。根据图示，20gCu和CuO的混合样品，缓慢加入稀硫酸至60g，剩余固体质量为8g，继续加入稀硫酸固体质量不再减小，此时剩余固体即为不能和稀硫酸反应的铜，因此参加反应的氧化铜的质量为：20g-8g=12g。
②由图可知，跟氧化铜反应的稀硫酸质量为60g，根据氧化铜的质量可以计算稀硫酸的质量分数，具体过程见答案。
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