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2025届高考化学考前冲刺卷
化学（山东专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56、Cu—64、Sn—119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.中华文物凝结着中华上下五千年的文化精华。下列文物主要由合金材料制成的是( )
A .透雕龙凤纹重环玉佩 B .商代杜岭方鼎 C .唐三彩马 D .清代象牙鬼工球
A.A B.B C.C D.D
2.化学品在衣食住行中应用广泛。下列说法错误的是( )
A.合成纤维可制作衣帽鞋袜 B.甲醛水溶液可用于海鲜保存
C.不锈钢防盗网为合金 D.碳纤维复合材料可用于自行车架报
3.下列化学用语或图示正确的是( )
A.的电子式：
B.乙烯的结构简式：
C.激发态C原子的价电子轨道表示式可能为：
D.的系统命名：3,7-二甲基-4-乙基辛烷
4.物质结构决定性质，性质决定用途。下列两者对应关系错误的是( )
A.用的溶液对皮肤消毒，中含过氧键
B.用水溶液吸收从海水中吹出的溴，体现了的还原性
C.制镜工业中使用葡萄糖，葡萄糖分子中含羟基
D.用石灰乳从海水中提取Mg，体现了的碱性
5.下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ可用于从溶液中获得
B.装置Ⅱ可用于证明酸性的强弱：
C.装置Ⅲ可用于除去中混有的
D.装置Ⅳ可用于模拟侯氏制碱法制取
6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Z>W>M
B.最高价含氧酸酸性：YC.化学键中离子键成分的百分数：
D.最简单氢化物的键角：∠HZH>∠HMH
7.制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质，发生的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含σ键的数目为2
B.依据上述反应可推测氧化性：<
C.反应中若有1.2 mol 发生反应，被氧化的为0.15 mol
D.既是氧化产物，又是还原产物
8.工业上利用白磷和足量30%的碱溶液反应制备。反应原理为（未配平）。下列说法正确的是( )
A.属于酸式盐
B.可用氢氧化钠溶液进行尾气处理
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3
D.若生成标准状况下11.2 L 气体，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
9.咖啡酸广泛分布于茵陈、菜蓟、金银花等多种中药植物中，具有免疫调节、利胆止血及抗氧化等药理作用，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法错误的是( )
A.存在顺反异构
B.与溴水发生反应最多有3种产物
C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D.1 mol咖啡酸最多能与3 mol 反应
10.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 证明溴乙烷发生了消去反应 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性溶液
B 探究浓度对反应速率的影响 中向2支盛有2 mL浓度分别为草酸溶液的试管中同时加入酸性溶液，振荡
C 探究是否具有氧化性 向2mL溶液中通入足量，观察实验现象
D 分离铁粉和 先将铁粉和的混合物加入烧杯中，装有冷水的烧瓶放在烧杯口上，组成升华实验装置，再用酒精灯加热烧杯
A.A B.B C.C D.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.武汉大学某科研团队提出了电化学浸出与溶剂萃取耦合的方法，从废锂离子电池中分离和回收锂和钴，示意图如图所示。有机相为P507（表示为HA，常以二聚体的形式存在），可选择性萃取。已知：。下列说法正确的是( )
A.Pt电极为阳极
B.参与的电极反应为
C.萃取过程中不断提供质子，溶液的pH保持不变
D.电子转移方向：Pt电极电极溶液电极
12.由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄绿色，冰水冷却后变为蓝色
B 常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：
C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 氧化桩：比强
D 苯中可能含有苯酚，取样后滴入足量的浓溴水，无白色沉淀生成 苯中不含苯酚
A.A B.B C.C D.D
13.苯乙烯是生产塑料的单体，采用乙苯分解法可生产苯乙烯，反应为。向压强恒为100 kPa的密闭容器内充入乙苯和（不参与反应），乙苯的平衡转化率与投料比m[，图中m为无]，反应体系温度的关系如图所示。已知500 K，投料比为时，时反应达到平衡状态。下列说法错误的是( )
A.该反应的
B.为无
C.500 K下充入1 mol乙苯，投料比为时，平衡时
D.500 K下充入1 mol乙苯，投料比为时，内v（乙苯）
14.25 ℃时，向溶液中滴加溶液，测得pH与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.时，
B.的平衡常数
C.M点溶液中：
D.N点溶液中：
15.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。固体催化剂M催化转化CO与水蒸气制取氢气的反应原理为，水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程能量变化如图1所示（中间产物为MO）；该催化反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如图2所示。下列说法错误的是( )
A.催化剂M降低了反应的活化能，途径I速率<途径Ⅱ速率
B.在催化剂作用下两步反应方程式依次为
C.在催化剂存在条件下，温度越高，化学反应速率越快，CO转化率越大
D.反应器中的Pd膜能提高CO的转化率
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.铜及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于第_______周期第_______族；基态核外有_______个未成对电子。
（2）蓝矾的简单结构如图1。
蓝矾晶体中形成配位键时_______提供空轨道。的空间结构为_____________________。蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角_______（填“>”“=”或“<”）104.5°。
（3）二维导电金属—有机框架（MOFs）因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而受到越来越多的关注。合成MOFs的一种方法如下。
MOFs
固态的晶体类型是_________。中N原子的杂化方式是______。
（4）一种含铜的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图2为A沿体对角线的投影图，图3为B沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。立方体A、B棱长均为a pm，晶胞中部分原子的分数坐标为S（0,0,0）、Fe。
图2 图3
晶胞中Sn原子的分数坐标为______________________。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数_______________。
17.某研究小组按下列路线合成除草剂 草酮的中间体化合物I：
已知：（X代表卤素原子）
回答下列问题：
（1）化合物A的官能团名称是_________。C→D的反应类型为_________。
（2）化合物H的结构简式是_________。化合物I的分子式为_________。
（3）D+H→I的制备过程中，的作用是_________。
（4）写出FG的化学方程式_________。
（5）写出所有同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②属于芳香族化合物，无共用原子的环状结构。
（6）设计以为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
18.贵金属（主要指金、银、铂等8种金属）是国家战略资源之一。一种从制作首饰的废料（主要成分为金、银、铂、蜡和纤维等）中提取金、银、铂的工艺流程如图所示。
已知：①。
②反应正向进行的程度很小。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的目的是___________。
（2）“沉银1”时，若要使沉淀完全（离子浓度不大于），则需要加入等体积的NaCl溶液的物质的量浓度至少为________________。
（3）“氨浸”时，反应的离子方程式为_______________，该反应的平衡常数K=_______________（保留两位有效数字）。
（4）“沉银2”中的作用是_______________。
（5）金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平衡移动角度说明原因___________。
（6）反应I的化学方程式为___________。
（7）已知受热生成一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体、Pt和一种盐，其中_________________（填化学式）可循环利用。
19.草酸是一种用途广泛的有机二元弱酸，实验室采用作催化剂，用浓硝酸氧化乙炔气体制备草酸晶体，其装置如图1所示。
回答下列问题：
（1）仪器E的名称是_______，其中导管的作用是__________。
（2）装置A中发生的主要反应的化学方程式为__________。
（3）装置B中的溶液还可以选用__________（填写化学式）溶液来代替。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为__________。
（5）利用酸性溶液可测定的纯度。
①取用酸性标准溶液滴定前需排除装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确操作为__________（填标号）。
A. B. C. D.
②称取草酸晶体样品溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，用的酸性标准溶液（稀酸化，杂质不反应）滴定，滴定终点时消耗溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为______（列出计算表达式）。
③在滴定反应过程中，某实验小组的同学根据经验绘制了随时间变化的趋势（图2），但查阅资料后发现实验过程中随时间变化的实际趋势如图3所示。
则AB段反应速率增大的原因可能是____________。
20.甲醇是最为常见，应用场景最为广泛的基础化学品之一。回答下列问题：
（1）反应①
反应②
一定温度下，向恒压容器中充入，该条件下只发生反应②，达平衡时放出7.8kJ的能量，若向相同容器中充入，在相同条件下达到平衡时，吸收4.0kJ的能量，则反应②的______。
（2）恒温，恒压下，以为催化剂，初始时，，在反应器中发生反应。
①下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是_____（填标号）。
A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变
C. D.各物质浓度比不再改变
②模拟结果显示，该反应的历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*表示）。
图1所示历程包含________个基元反应，其中最大能垒（活化能）对应步骤的化学方程式为____________。
③和合成甲醇的同时还会发生副反应，1.8MPa，反应经过10min达到平衡，的平衡转化率为，甲醇药选择性为。内，的平均反应速率为_____，反应的平衡常数_____（列出计算式即可）。
④对加氢合成甲醇过程中甲醇的碳源机理的推测有如下两种。
Ⅰ.与作用先生成，再加氢生成甲醇：
Ⅱ.不必经过CO，可以直接加氢合成甲醇：
压强的影响也可以为反应机理的推测提供重要信息。图2是以为催化剂，压强从1MPa变化到4MPa时对加氢反应性能的影响，由此推断生成甲醇的机理是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
［已知：时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积（或质量）催化剂能获得的某一产物的量］
答案以及解析
1.答案：B
解析：第一步，注意审题，问合金材料。第二步，逐项分析。玉的主要成分是等，A错误；B项是青铜器，由铜合金制成，B正确；C项是陶瓷制品，由硅酸盐材料制成，C错误；D项是象牙制品，主要成分是无机盐和有机物等，D错误。
2.答案：B
解析：合成纤维可制作衣帽鞋袜，A正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐，B错误；不锈钢是一种合金钢，C正确；碳纤维复合材料具有轻量，坚固等优点，可用于自行车架，D正确。
3.答案：C
解析：是共价化合物，其电子式为，A错误；乙烯的结构简式中需要体现碳碳双键，结构简式应为，B错误；基态C原子的价电子排布式为，则激发态C原子的价电子轨道表示式可能为，C正确；碳链编号错误，该物质的正确名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷，D错误。
4.答案：C
解析：中含过氧键，具有强氧化性，故可用于皮肤消毒，A正确；从海水中吹出的溴为，用水溶液吸收，体现了的还原性，B正确；制镜工业中使用葡萄糖，是因为葡萄糖分子中含醛基，具有还原性，C错误；用石灰乳从海水中提取Mg的反应为，体现了的碱性，D正确。
5.答案：D
解析：易被氧化，在蒸发结晶时易被空气中的氧气氧化，不能获得，A错误；盐酸易挥发，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，B错误；二氧化硫和二氧化碳均能与碳酸钠溶液反应，应改用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的，C错误；二氧化碳通入吸足的饱和食盐水，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，利用的是侯氏制碱法的原理，D正确。
6.答案：A
解析：第一步，根据题给信息，推断各元素名称。
第二步，逐项分析。Z、W、M的简单离子分别是，半径，A错误；非金属性S>B，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性，B正确；均是由离子键构成的离子化合物，电负性O>S，化学键中离子键成分的百分数，C正确；和均为V形结构，中心原子均采取杂化，由于氧元素的电负性大于硫元素，中心原子半径O7.答案：C
解析：第一步，分析题给反应中元素化合价变化。
第二步，逐项分析。1个乙炔分子含3个σ键，故含σ键的数目为3，A错误；反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，B错误；根据方程式可列关系式（被氧化），则发生反应，被氧化的为0.15 mol，C正确；反应中是氧化产物，是还原产物，D错误。
8.答案：C
解析：第一步，利用双线桥法配平方程式。
第二步，逐项分析，判断正误。根据题干信息，与足量的碱溶液（KOH）反应后的产物为，说明属于正盐，A错误；是碱性气体，不能用氢氧化钠溶液进行尾气处理，B错误；根据上述分析，可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3，C正确；标准状况下11.2 L 气体的物质的量为0.5 mol，反应转移的电子数为1.5，D错误。
9.答案：B
解析：第一步，分析咖啡酸的官能团。咖啡酸含有酚羟基、碳碳双键、羧基。第二步，结合咖啡酸的结构逐项分析。咖啡酸双键碳原子上均连有H原子和不同的原子团，存在顺反异构，A正确；酚羟基的邻位和对位氢原子能与溴单质发生取代反应，在咖啡酸分子中，苯环上的3个氢原子均可被溴原子取代，有3种一溴代产物，3种二溴代产物，1种三溴代产物，还可能与发生加成反应，故产物不止3种，B错误；咖啡酸分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，含羧基和酚羟基，能发生缩聚反应，C正确；酚羟基、羧基均可与反应，1 mol酚羟基最多能与1 mol 反应，1 mol羧基最多能与1 mol 反应，则1mol咖啡酸最多能与3 mol 反应，D正确。
10.答案：C
解析：挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；由于高锰酸钾过量，最终两支试管中酸性高锰酸钾溶液都不褪色，无法比较两反应速率快慢，B错误；具有还原性的与在酸性条件下可发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀，C正确；Fe与加热时能发生反应，题给实验操作不能用于分离铁粉和，D错误。
11.答案：AB
解析：由工作原理图可知，在硫酸中溶解，生成了，Co由+3价降低为+2价，则电极作阴极，Pt电极作阳极，A正确；参与的电极反应为，B正确；由B项知，阴极生成时，消耗4 mol ，生成2mol，同时阳极消耗0.5 mol，生成，萃取时P507提供，水相中浓度减小，溶液的pH增大，C错误；“电子不下水”，电子不能通过溶液，D错误。
12.答案：AB
解析：溶液中为蓝色，为黄绿色，升高温度溶液变为黄绿色，说明平衡向生成的方向移动，则，A正确；和组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出，B正确；向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄色，在酸性条件下有强氧化性，能氧化，则溶液变黄色，不一定是被氧化为的，C错误；向可能含有苯酚的苯中滴入浓溴水，如果有苯酚的话，生成的三溴苯酚会溶于苯中，所以不能说明苯中不含苯酚，D错误。
13.答案：BD
解析：由图中曲线可知，一定投料比时，温度越高，乙苯的平衡转化率越高，故该反应为吸热反应，，A正确；该反应为气体分子数增大的反应，恒压下，充入，相当于增大容器体积，平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大，故充入的越多，乙苯的平衡转化率越大，为1:9，B错误；由A项分析可知，为1:5，结合图像，500 K时，乙苯的平衡转化率为，起始时n（乙苯），则5 mol，列三段式：
平衡时混合气体总物质的量为,则平衡时p（苯乙烯），C正确；由A项分析可知，为1:1，则起始时p（乙苯）=，时反应达到平衡状态，温度为500K，乙苯的平衡转化率为，起始时n（乙苯），列三段式：
则平衡时混合气体总物质的量为，平衡时（乙苯），则内v（乙苯），D错误。
14.答案：D
解析：第一步，读图，找关键点，判断曲线代表的变化量。由图可知，为二元弱酸，在水中分两步电离。根据和，当溶液的pH=0即时，；又，故线m代表的关系，线n代表pH与的关系。第二步，计算和。由线m、n与横轴的交点可计算出的电离常数，。第三步，逐项分析。由的表达式知当时，，结合图中滴定曲线知，，A错误；的平衡常数，B错误；M点和NaOH恰好按物质的量之比为1：1反应，生成NaHR，此时溶液的pH<7，可知HR的电离程度大于其水解程度，故溶液中，C错误；N点和NaOH恰好按物质
的量之比为1：2反应，生成，溶液中存在电荷守恒式，物料守恒式为，将两式联立得，故，D正确。
15.答案：AC
解析：根据图1可知催化剂M降低了反应的活化能，途径I的活化能小于途径Ⅱ的活化能，故途径I速率>途径Ⅱ速率，A错误；根据图1和题干信息知，该反应分两步进行，中间产物为MO，故在催化剂作用下两步反应的方程式依次为，B正确；催化剂活性受温度的影响，不是温度越高化学反应速率越快，且该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO转化率减小，C错误；Pd膜能选择性地分离出，促进反应正向进行，从而提高CO的转化率，D正确。
16.答案：（1）四；ⅠB；1
（2）；正四面体；>
（3）离子晶体；
（4），；
解析：（1）Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期第IB族；基态Cu原子的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，则基态核外有1个未成对电子。
（2）由蓝矾的结构可知，其晶体可表示为，晶体中含配位键，其中O提供孤电子对，提供空轨道。的中心原子S的σ键电子对数为4，孤电子对数为，中心S原子采取杂化，的空间结构为正四面体。水分子中的键角为，蓝矾晶体中形成配位键的水分子的孤电子对参与成键，成键电子对之间的斥力小于孤电子对对成键电子对的斥力，蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角大于104.5°。
（3）类似于，属于离子晶体。分子的氨基中N原子为杂化。
（4）第一步，分析晶胞结构。根据题意分析该晶体采用面心立方最密堆积，S原子位于立方体A、B的顶点和面心，位于体内。1个晶胞中含S原子个数为，原子个数为4，原子个数为2，Sn原子个数为2，因此该晶体的化学式为。第二步，分析Sn原子的分数坐标。B在下面，根据图3可以确定B中Sn原子的分数坐标为，则A中Sn原子的分数坐标为。第三步，计算。晶体的密度，则。
17.答案：（1）酮羰基、碳氯键；取代反应
（2）；
（3）吸收生成的HCl，促进反应平衡正向移动，提高原料利用率
（4）
（5）、
（6）
解析：（1）根据化合物A的结构简式，可知其官能团名称为酮羰基、碳氯键。对比C、D的结构简式可知，C→D的反应类型为取代反应。
（2）由上述分析知化合物H的结构简式为。根据化合物I的结构简式，可知其分子式为。
（3）D和H反应生成I和HCl，可与HCl反应，促进反应平衡正向移动，提高原料利用率。
（4）F与乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应，生成G和水。
（5）第一步，判断同分异构体的分子式及不饱和度。分子式为，不饱和度为5。第二步，根据限定条件判断同分异构体中含有的官能团或结构。属于芳香族化合物，无共用原子的环状结构，则分子中含有苯环；分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称。第三步，书写符合条件的同分异构体的结构简式。同时满足条件的结构简式有、。
（6）根据题给信息，可由与反应制得，二者由分别通过已知信息中的第一步反应和卤代烃的水解与醇的催化氧化得到，从而可写出对应合成路线。
18.答案：（1）去除蜡和纤维
（2）0.00236
（3）；
（4）作还原剂
（5）能和金离子形成稳定的配合物，使Au与的反应正向进行
（6）
（7）
解析：（1）废料中含有的蜡和纤维均可燃烧，“灼烧”的目的是去除蜡和纤维。
（2）假定溶液体积为，在混合体系中由两部分组成，一部分与形成沉淀，需；另一部分在溶液中，溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡，，若，，需，故。
（3）加入氨水，AgCl沉淀溶解的离子方程式为，。
（4）“沉银2”中作还原剂，将还原为Ag。
（6）反应I中将还原为Au，化学方程式为。
（7）受热分解的产物有可循环利用。
19.答案：（1）恒压滴液漏斗；平衡气压，使饱和食盐水顺利流下
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）①C
②
③反应生成的起催化作用
解析：（1）仪器E为恒压滴（分）液漏斗，恒压滴（分）液漏斗的导管可以平衡装置气压，使饱和食盐水顺利流下。
（2）装置A中碳化钙与水反应制备乙炔，其化学方程式为。
（3）由题意可知，电石中含有杂质硫化钙，硫化钙与水反应生成硫化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢，因此可以用氢氧化钠溶液代替硫酸铜溶液。
（4）装置C中发生的是制备草酸晶体的反应，依据题意，根据得失电子守恒和原子守恒，可写出反应方程式为。
（5）①酸性高锰酸钾溶液具有较强氧化性，能腐蚀橡胶管，需要使用酸式滴定管，A项和B项错误，D项中手形操作错误，活塞应用左手反握，否则可能把活塞拉出，则排除装有溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法为C项所示。②第一步，列出关系式。滴定反应为，可得关系式。第二步，计算样品中草酸的物质的量。样品中草酸的物质的量。第三步，计算样品中草酸晶体的纯度。样品中草酸晶体的纯度。③AB段反应速率增大的原因可能是反应生成的起催化作用。
20.答案：（1）-49
（2）①BD
②13；或
③17.5；
④Ⅱ；随着压强的增大，的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性也增大，但是CO的时空收率几乎不变，选择性下降，说明甲醇由直接加氢转化而来
解析：（1）向恒压容器中充入、，该条件下只发生反应②，达到平衡时放出7.8kJ的能量，若向相同容器中充入、，反应逆向进行，吸收4.0kJ的能量，则反应②的。
（2）①在恒温，恒压下进行反应，压强为常量，A不符合题意；在恒温，恒压下进行反应，容器体积为变量，气体总质量始终不变，则混合气体的密度为变量，其不变说明反应已达到平衡，B符合题意；时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，C不符合题意；各物质浓度比不再改变，说明达到平衡状态，B符合题意。②由图可知，化学吸附脱附的每个基元步骤可以视为基元反应。图中虚线圈住的是基元反应，形成每个过渡态为一步基元反应，故图1所示历程包含13个基元反应。第二个基元反应活化能最大，该步骤的化学方程式为。③第一步，根据反应，列三段式计算平衡时各物质的物质的量。在恒温恒压下，初始时，，的平衡转化率为，则二氧化碳转化的物质的量为0.25mol，甲醇的选择性为，则生成甲醇的物质的量为，则：
的起始分压为，平衡时总的物质的量为3.6 mol，平衡时分压为，则内，的平均反应速率为。二氧化碳、氢气、甲醇、水的物质的量分别为、。第二步，根据平衡时各物质的物质的量，计算平衡分压。平衡时二氧化碳，氢气，甲醇，水的分压分别为、。第三步，将相关数据代入分压平衡常数表达式，计算平衡常数。反应的压强平衡常数。
④随着压强ⅰ的增大，的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性也增大，但是CO的时空收率几乎不变，选择性下降，可以推断甲醇是由直接加氢转化而来，没有经过CO。

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