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2024年江苏省常州市中考模拟试题（三）化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列通过实验得出质量守恒定律的科学家是
A．波义耳 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．卢瑟福
2．下列“阳湖新月”茶叶的部分制作工艺中，主要涉及化学变化的是
A．新叶采摘 B．炭火烘焙 C．手工拣剔 D．铁盒分装
3．下列物质的性质中属于化学性质的是
A．吸附性 B．延展性 C．可燃性 D．挥发性
4．下列物质属于纯净物的是
A．炒菜用的铁锅 B．调味用的食醋 C．取暖用的煤炭 D．温度计中水银
5．下列物质的水溶液不能导电的是
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠
6．下列物质不能提供人体活动所需能量的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．维生素 D．淀粉
7．下列物质中由分子构成的是
A．石墨 B．铁 C．氯化钠 D．氢气
8．下列元素中，因摄入量不足而容易导致骨质疏松症的是
A．Fe B．I C．Ca D．Zn
9．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：H2O B．纯碱：NaOH C．小苏打：NaHCO3 D．烧碱：Na2CO3
10．材料是社会文明进步的重要标志，下列属于复合材料的是
A．聚氯乙烯 B．氮化硼陶瓷 C．玻璃纤维增强塑料 D．武德合金
11．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
13．小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是（　　）
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在②中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化
D．在③中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟
14．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（　　）
A．微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
D．结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同
15．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．H2O2H2 B．SSO3
C．AlAl2O3 D．COCO2
17．下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 米粉、奶粉 鉴别 取样，灼烧，闻气味
B Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C CaO(CaCO3)固体 除杂 高温煅烧至固体质量不变
D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
18．我国载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。如图为该反应前后的微观示意图（未配平）。下列说法正确的是

A．反应类型分析：反应属于置换反应
B．符号分析：甲应用符号“2H”表示
C．宏观分析：乙和丙的元素组成相同
D．微观分析：反应的甲和乙分子个数比为4：1
19．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是（　　）
A．若甲是Fe，则丙可以是Zn
B．若甲是CO2，则丙可以是O2
C．若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3
D．若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO3
20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为14.2g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
二、填空与简答
21．请分别选用“＞”、“＜”、“＝”填写空白：
⑴ 地壳中元素含量：O Si；
⑵ 碳元素质量分数：甲醛（CH2O） 醋酸（CH3COOH）
⑶ 物质溶液的pH ：食醋 肥皂水；
⑷ Fe3+中微粒数目：质子数 核外电子数
22．化学使世界变得更加绚丽多彩。从以下不同物质中选择合适的物质（填字母）：
A．天然气； B．烧碱； C．小苏打； D．熟石灰； E．硝酸钾
(1)主要成分为有机化合物的是 ；
(2)用于改良酸性土壤的是 ；
(3)作为发酵粉主要成分之一的是 ；
(4)可以用来做复合肥的是 。
23．水是生命之源。
（1）验水：检验湖水是否为硬水，可用的试剂是 。
（2）探水：由氢气燃烧实验探究可知，水是由 组成
（3）用水：已知某用水的循环反应如图所示。
①写出示意图中水分解的化学方程式： 。
②下列关于水循环过程的说法正确的是 。
A．物质的种类不变 B．分子的数目不变 C．原子的种类不变 D．元素的化合价不变
③该循环反应实现了能量转化：光能→化学能→ 。
24．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶液的溶质质量分数 （填“是”或“否”）能计算。
(2)烧杯②中溶解的溶质是 （写化学式）。
(3)将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水 g。
(4)硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 结晶方法进行提纯。
(5)关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 。
a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出
c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
三、综合应用题
25．如图装置可用于实验室制取和收集常见的气体。
(1)仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。
(2)制取O2：锥形瓶内发生反应的化学方程式是： 。
(3)制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集。
(4)制取H2：现取足量的粗锌加入到50g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
26．
(1)工业废料石膏(CaSO4 2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下研究。
高纯CaO的制备
【资料卡】
Ⅰ.石膏(CaSO4 2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅲ.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝， 现象证明有SO2生成，装置D的作用 ，当观察到 现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式： 。
(2)铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
① 浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是 。试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
② 聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
a 最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为 ，选择该洗涤液的优点 、 。
b 请用含y的代数式表示x的数值：x = 。
c 水解过程中，溶液的pH与x的关系如下图所示。溶液的pH=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。加入试剂 Fe2O3目的是 。
四、科学探究题
27．某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。
【实验探究一】用如图所示装置探究CO2与H2O反应
实验步骤：
1.连接装置，检查装置气密性。
2.用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。
3.连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。
4.打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
5.待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图示图像。
【实验分析一】
(1)实验c曲线对应注入的CO2气体为 （选填“20”、“60”或“100”）mL。
(2)实验时间约在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。
(3)实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。
【实验探究二】用图1装置探究CO2与NaOH反应
实验步骤：
（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0g/mL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
（2）用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。
（3）取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。
（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图2所示。
【实验分析二】
(4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。
(5)曲线ef段压强变大的原因是 。
(6)曲线cd、ef段分别从反应物减少角度和 角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 。
a．少量CO2溶于水 b．稀盐酸量不足 c．装置漏气
28．嗅盐（如图）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究（已知香料不参与下列探究中的任何反应）。
Ⅰ.定性初探： 嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】
(1)①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氢铵：原因是（用化学方程式表示） 。
③……
【查阅资料】
① 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
② NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。
【实验探究】
(2)阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张 ，观察到预期的实验现象。
(3)阴离子验证：
① 取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入 ，溶液变浑浊。
② 取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
【初步结论】
(4)仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是 。
Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH3，NH3的密度为0.7g/L）。
经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
(5)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是： 。
(6)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 （选填“C”或“D”）。
【进行实验】取样品1.0克配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。
【实验结论】
(7)嗅盐中氮元素的质量分数为 。
【反思拓展】
(8)若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏大的是 （填字母）。
a．实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
b．反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
c．反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
d．反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数
e．实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态
《2024年江苏省常州市中考模拟试题（三）化学》参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．C
10．C
11．C
12．A
13．D
14．A
15．C
16．C
17．B
18．D
19．C
20．A
21． ＞ ＝ ＜ ＞
22．(1)A
(2)D
(3)C
(4)E
23． 肥皂水 氢元素、氧元素 2H2O2H2↑+O2↑ C 电能
24．(1)否
(2)KNO3
(3)50
(4)降温
(5)bc
25．(1) 水槽 检查装置气密性
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3) 通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速度 导管口气泡连续均匀冒出
(4)解: 设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x，
x=4.9g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8% ，
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
26．(1) C中品红溶液褪色 吸收（或者除去）SO2 E中品红不褪色（或者无明显变化）、F中澄清石灰水变浑浊
(2) 将铝、铁分离 乙醇/酒精 聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精） 乙醇（酒精）易挥发便于干燥 6-2y 调节混合溶液的pH
27．(1)100
(2)CO2 + H2O= H2CO3
(3)振荡反应容器
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)Na2CO3与HCl反应生成二氧化碳
(6)新物质生成
(7)bc
28．(1)
(2)湿润的红色石蕊试纸
(3)澄清石灰水
(4)碳酸铵/（NH4）2CO3
(5)量气管水面上加一层植物油（或改用植物油或四氯化碳）
(6)C
(7)14%
(8)acd

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