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24-25学年雷州市九年级三校联考二模
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列过程中不涉及化学变化的是
A．燃烧天然气炒菜 B．冰镇水制作冰块
C．用食醋除水壶水垢 D．未擦干的铁锅生锈
2．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
3．部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是
A．物质d可能是Na2SO4 B．物质a在氧气中燃烧生成物质b
C．物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D．物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应
4．识别常用标识是必备的生活技能。下列标识适合张贴在加油站的是
A．B．C． D．
5．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是
A．取药 B． 称量
C．量取 D． 溶解固体
6．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D．锆元素位于元素周期表的第五周期
7．便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和降低水中可溶性钙、镁化合物含量的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是
A．该装置中的活性炭起到吸附的作用
B．该装置利用了蒸馏原理来降低水中可溶性钙、镁化合物含量
C．除去钙离子、镁离子的原理是静置沉淀 D．出水和入水的位置互换可增强净水效果
8．如图所示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是
A．实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小
B．实验②探究化学反应前后质量是否守恒，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属
D．实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能含有
9．氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是
A． B． C．3N D．
10．甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是
A．生成3个分子 B．属于分解反应
C．生成物乙、丙分子个数比为1：1 D．催化剂不断减少
11．下列有关科学家及其贡献的说法正确的是
A．闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B．拉瓦锡发现元素周期律
C．道尔顿发现质量守恒定律 D．侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献
12．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈
C 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用
D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点
A．A B．B C．C D．D
13．KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高
B．t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾
C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65%
D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法
14．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 做面包加入小苏打 小苏打发酵剂为Na2CO3
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花火药中含有镁粉，燃烧发出强光
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法
A H2(CO) 将混合气体通过灼热的氧化铜
B FeCl3溶液(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤，取滤液
C KCl(K2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
D CO2(水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
16．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
(1)根据化合物的分类，Ce(OH)3属于 。
(2)CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作 ，铈元素化合价为 。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为 。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的 （填“金属”或“合成”）材料。
(3)CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于 （填基本反应类型）。
17．通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)氨气被压缩成液氨时，发生了 变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔 (填“变大”或“变小”)。
(2)当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气 的性质。
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。
(4)写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式 ，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和 。
(5)“氨能”作为清洁能源的优点有 。
三、实验题
18．下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 。试管口放一团棉花的目的是 。要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置为 （填字母，从C、D、E中选择）。
(3)F装置可用于排水法收集氧气，收集时气体应从 口进入（填字母）。
(4)用两个相同的塑料瓶分别收集燃气灶炒菜前后灶台旁的气体，组成如图一所示装置，放在阳光下照射，观察到红墨水水柱向 （选填“左”或“右”）边移动，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多。
(5)某同学们设计了“吸收”二氧化碳的对比实验，如图二所示。
①写出B瓶中的实验现象： 。
②通过对比三个软塑料瓶变瘪的程度，可知 （从“A瓶”、“B瓶”、“C瓶”中选择）吸收二氧化碳的效果更好。
(6)写出一条二氧化碳在日常生活中的用途 。
四、综合应用题
19．某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。
(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用 。
(2)步骤Ⅱ所加试剂X是 。
【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。
Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下：
(3)滤液b是的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(4)检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量 溶液。 晶体是，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入 溶液。 无明显现象
(5)该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释 。
五、科学探究题
20．氮气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：
。
I. NH3和O2的实验室制取
(1)仪器x的名称是 。
(2)利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取NH3时应选用的发生装置是 （填标号）；若用装置D收集则气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ. NH3的利用
(4)NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是 。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化
能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃）
主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
(5)NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为 。反应后，没有反应完的NH3用试剂 （填标号）除去，然后低温蒸馏分离出.
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液
(6)研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为 。
（已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111）
24-25学年雷州市九年级三校联考二模
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B B A A D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C B C
16．(1)碱
(2) 二氧化铈 +4 金属
(3)置换反应
17．(1) 物理 变小
(2)极易溶于水
(3)氧气浓度
(4) 氮气/N2
(5)燃烧产物只有水和N2，环保无污染
18．(1)锥形瓶
(2) 防止加热时粉末状固体进入导管
(3)a
(4)左
(5) 石灰水变浑浊 A瓶
(6)灭火（合理即可）
19．(1)引流
(2)稀盐酸/稀HCl
(3)饱和溶液
(4) 硝酸钡/Ba 有白色沉淀生成 硝酸银/
(5)溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
20．(1)锥形瓶
(2)
(3) A b
(4)CuO/CeO2催化燃烧
(5) a
(6)11.2%
（1）根据图像，仪器x是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置；
NH3的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。
（4）要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2 催化燃烧能量利用率高，且N2 产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2催化燃烧 。
（5）NH3在400 600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为；
NH3 能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3 ；NaOH溶液和Na2CO3溶液呈碱性，不能与NH3反应，无法除去NH3，所以选a。
（6）设样品中CaCl2的含量为x
x=4.44g
则固体混合物中NH4Cl的质量分数为

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