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化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个符合题目要求)
1. 每年的6月5日是世界环境日，化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是
A. 直接排放未处理的污水可以节约成本
B. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保
C. 是指大气中粒径大于或等于2.5微米的颗粒物
D. 大量使用农药和化肥可以提高农作物产量
2. 识别常用危险化学品标志，对预防化学实验安全事故具有重要意义。实验室存放浓硫酸的试剂柜应张贴的安全警示标志是
A 爆炸性物质 B. 易燃固体
C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质
3. 下列事实对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 浓盐酸敞口放置一段时间质量减小 分子不断运动到空气中
B 稀盐酸能使石蕊溶液变红 稀盐酸中含有氯离子
C 电解水实验前后物质总质量不变 化学反应前后原子的种类和数目不变
D 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
4. 我国科学家成功以CO2和水为原料合成了葡萄糖（C6H12O6），为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。下列说法正确的是
A. 该技术有利于减缓酸雨
B. 葡萄糖是由碳、氢、氧元素组成的化合物
C. 葡萄糖中碳元素质量分数最大
D. 葡萄糖由24个原子构成
5. 我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法错误的是
A. 丙的化学式为CH4 B. 该反应前后分子数目不变
C. 1个乙分子中含有10个质子 D. 参加反应甲、乙物质的质量比为22：9
6. 下列跨学科实践活动涉及化学知识正确的是（ ）
A. 微型空气质量“检测站”测污染物的含量——CO2属于空气污染物
B. 用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳分子构成
C. 设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂
D. 用小卵石、活性炭、蓬松棉及塑料瓶等材料自制净水器净化雨水——净化后得到纯水
7. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
B. 反应结束后Zn一定有剩余
C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
二、非选择题(共5小题，共26分)
8. 阅读下面科普短文。
二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水消毒和食品保鲜。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。二氧化氯(ClO2)极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，产生氧气和氯气(Cl2)，直接造成氯气泄漏而污染环境。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
请依据文章回答下列问题：
（1）二氧化氯在常温(20℃)下为____（填“固态”、“液态”或“气态”）。
（2）请描述二氧化氯一种化学性质：________。
（3）二氧化氯保存方法是________。
9. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线图回答下列题。
（1）时，溶解度最大的物质是________。
（2）时，将相同质量A、B两种物质的饱和溶液，分别降温至，析出晶体较多的是________物质。
（3）若将点处的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________（填数字序号）。
①降低温度 ②增加溶质 ③恒温蒸发溶剂
（4）将时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________。
10. 某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰（粉末）含有较多的氧化铝（其他与酸反应的成分忽略不计）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题。
（1）加酸时，为了使反应更充分，可采用的实验操作是____。
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式________。
（3）操作④后的滤液可用作______。
（4）焙烧过程中发生的化学变化属于____反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
（5）该工艺的价值在于______。
11. 某化学兴趣小组在实验室用大理石（主要成分为CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳，并对反应后废液成分进行探究。
【实验一：制取二氧化碳】
（1）写出仪器①的名称：______。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：__________。
（3）装置连接好后，首先要进行的操作是________。
（4）实验室制取二氧化碳不用碳酸钠替代碳酸钙的原因是__________。
（5）用装置Ⅱ制取二氧化碳气体比用Ⅰ要更好一些，理由是__________。
【实验二：探究废液成分】
小组同学对反应后废液中溶质成分进行了如下探究。
【提出问题】废液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2和HCl
猜想三：CaCl2和CaCO3
（6）经讨论，同学们认为猜想三不合理，理由是__________。
【进行实验】
（7）为了验证猜想，小组同学进行了如下实验：
一组同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；另一组同学取少量废液于试管中，向其中加入______，有气泡产生。经上述两组同学实验证明：猜想__正确。
【拓展与应用】
（8）若要从废液中得到纯净氯化钙固体，请同学们设计实验。
正确的实验过程是__________。
12. 某工厂排放的废水中含有2.45%的硫酸，环保部门要求必须处理达标后才能排放。为了中和100t该废水，工厂决定使用熟石灰处理。请计算至少需要多少吨熟石灰才能将废水中的硫酸完全中和？
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个符合题目要求)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
二、非选择题(共5小题，共26分)
【8题答案】
【答案】（1）气态 （2）受热或见光易发生爆炸性分解生成氧气和氯气，具有很强的腐蚀性等（答案合理即可） （3）密封避光保存
【9题答案】
【答案】（1）C （2）A
（3）②③ （4）A>C>B
【10题答案】
【答案】（1）搅拌（或将粉煤灰粉碎）
（2）3H2SO4+Al2O3=3H2O+Al2(SO4)3 （3）氮肥
（4）分解 （5）实现了废弃物再利用（节约资源，或保护环境等，答案合理即可）
【11题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（3）检查装置的气密性
（4）反应速率太快，不利于收集二氧化碳气体
（5）装置Ⅱ可控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率
（6）碳酸钙难溶于水，不会在废液中大量存在
（7） ①. 锌粒（铁钉、碳酸钙等活泼金属或碳酸盐） ②. 二
（8）加入过量碳酸钙除去盐酸，过滤除去多余的碳酸钙，然后蒸发结晶得到氯化钙固体
【12题答案】
【答案】解：设将废水中的硫酸完全中和需要x吨熟石灰。
解得x=1.85t
答：至少需要1.85吨熟石灰才能将废水中的硫酸完全中和。

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