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山东省淄博市淄川区2023-2024学年八年级（五四学制）下学期期中化学试题
1．（2024八下·淄川期中）质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确的研究化学反应。最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福
2．（2024八下·淄川期中）我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程中主要发生了化学变化的是
A．折纸飞机
B．风吹散雾霾
C．水果腐烂
D．河流结冰
3．（2024八下·淄川期中）实验仪器是进行化学实验的重要工具，下列实验仪器的名称书写正确的是
A．水槽 B．镊子
C．陶土网 D．椎形瓶
4．（2024八下·淄川期中）干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
5．（2024八下·淄川期中）下列现象中，能用质量守恒定律解释的是
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．（2024八下·淄川期中）下列关于的说法正确的是
A．该反应表示被电解的水是气态
B．该反应前后分子的个数不变
C．参加反应的与生成的分子个数比为
D．参加反应的与生成的的质量比为
7．（2024八下·淄川期中）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：氢气、空气 B．混合物：冰水混合物、海水
C．化合物：高锰酸钾、铜 D．氧化物：水、五氧化二磷
8．（2024八下·淄川期中）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
9．（2024八下·淄川期中）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9
10．（2024八下·淄川期中）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如下图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是
A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．都需要点燃 D．都要放出热量
11．（2024八下·淄川期中）下列不属于缓慢氧化的是（　　）
A．动植物的呼吸 B．食物的腐烂
C．酒和醋的酿造 D．木炭的燃烧
12．（2024八下·淄川期中）镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是
A．6∶4∶11 B．13∶8∶20 C．24∶32∶40 D．48∶32∶80
13．（2024八下·淄川期中）空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度
C．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
D．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
14．（2024八下·淄川期中）近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是
A．制取过程只发生了物理变化 B．月球岩石中肯定含有过氧化氢
C．月球岩石中一定含有氧元素 D．月球岩石中一定含有二氧化锰
15．（2024八下·淄川期中）某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
16．（2024八下·淄川期中）下列涉及化学学科观念的说法正确的是
A．转化观：冰融化为水是化学变化
B．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C．守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷
D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同
17．（2024八下·淄川期中）如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
18．（2024八下·淄川期中）铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
19．（2024八下·淄川期中）根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
20．（2024八下·淄川期中）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．x的值是19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为12∶19
21．（2024八下·淄川期中）如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。
（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的　 　不同。
（2）分离塔中发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是　 　。
22．（2024八下·淄川期中）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
A．赤铁矿 B．孔雀石
C．白钨矿 D．辉铜矿
（1）根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是　 　。
（2）同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（3）孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为　 　。
23．（2024八下·淄川期中）浓硝酸是一种易挥发的强酸，其见光易分解的化学方程式为：。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：　 　（写出一种即可）。
（2）该反应的基本反应类型为　 　。
（3）判断X的化学式：　 　，判断依据是　 　。
24．（2024八下·淄川期中）为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究：
（1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是　 　．反应的化学方程式为　 　．
（2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”之一）镁条的质量：原因是　 　．
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为　 　．
25．（2024八下·淄川期中）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是　 　（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②查阅资料：盐酸和碳酸钙反应，生成和．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，锥形瓶中出现的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　 　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（3）该实验中气球的作用是　 　．
26．（2024八下·淄川期中）下图是气体制取的常见装置，回答问题：
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是　 　（填数字序号）。
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 ③
发生反应的化学方程式是　 　，二氧化锰的作用是　 　，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是　 　（填字母编号）。
（3）装置C中明显的一处错误是　 　，装置B与改正后的装置C相比，其优点是　 　。
（4）用D装置收集氧气，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是　 　，检验已收集满的方法是　 　。
（5）能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气　 　。
27．（2024八下·淄川期中）某创新小组的同学们，在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。
实验室用过氧化氢溶液和混合制取，当生成时，消耗过氧化氢的质量为多少？
（1）观点分享：曲线上段表示的含义是　 　。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（计算结果保留两位小数）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，不符合题意；
B、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。这种变化并没有引起波义耳的足够重视，也因此错过了一次取得重要科研成果的机会，不符合题意；
C、1897年，汤姆生发现了电子，不符合题意；
D、卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核，创建了卢瑟福模型（行星模型），不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据所给各科学家的主要成就分析。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，折纸飞机、风吹散雾霾、河流结冰都没有新物质生成，发生的物理变化，水果腐烂有毒性物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、图示仪器是水槽，不符合题意；
B、图示仪器是坩埚钳，不符合题意；
C、图示仪器是陶土网，符合题意；
D、图示仪器是锥形瓶，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图示所给的各仪器名称分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是氮气，
故答案为：B。
【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
5．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、10g水受热变成10g水蒸气 ，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精挥发使得质量逐渐变小 ，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL ，是因为分子之间有间隔，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、纸在空气中燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 ，是因为纸张燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中了，符合题意；
故答案为：D。
【分析】质量守恒定律是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，物质在反应物理变化时，不能用质量守恒定律来解释。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、被电解的水是液态，不符合题意；
B、由方程式可知，该反应前后分子个数改变，不符合题意；
C、 参加反应的与生成的分子个数比为 1：1，不符合题意；
D、参加反应的H2O与生成的O2的质量比==9：8，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的水为液态分析；
B、根据方程式确定反应的分子个数分析；
C、根据方程式确定分子个数比分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析。
7．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.空气是混合物，A错误；
B.冰水混合物是纯净物，B错误；
C.铜是单质，C错误；
D.水和五氧化二磷 都是氧化物，D正确；
故答案为：D
【分析】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 单质是由同种元素组成的纯净物.相反，由多种元素组成的纯净物叫做化合物 ， 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
B. 氨气充分燃烧会生成氮气和水，不能生成二氧化碳，故符合题意；
C. 木炭 完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
D. CO完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD， 由质量守恒定律可知，反应的B的质量为22+18－8＝32g， 则参加反应的A和B的质量比是8：32＝1：4.
故选C。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、三个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，磷和铁丝在氧气中燃烧都生成固体，符合题意；
C、三个反应的反应条件都是点燃，不符合题意；
D、三个反应都是物质在氧气中燃烧，都会放出大量的热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫气体分析；
C、根据三个反应的条件都是点燃分析；
D、根据燃烧放热分析。
11．【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应．
【解答】A、动植物的呼吸作用是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误；
B、食物的腐烂是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误；
C、酒和醋的酿造是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误；
D、木炭的燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化．故选项正确．
故选：D．
【点评】解答本题要注意理解剧烈氧化和缓慢氧化的异同点，相同点是：都是氧化反应；不同点是：反应的剧烈程度不同．
12．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁和氧气反应生成氧化镁，由化学方程式可知：
2Mg+O22MgO
48 32 80
镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比分析。
13．【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、液氮可提供低温，在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意；
B、物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度，不符合题意；
C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据液氮可提供低温分析；
B、根据物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析；
C、根据稀有气体通电后会发出不同颜色的光分析；
D、根据氧气的溶解性分析。
14．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 制取过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、从月球岩石制取氧气，说明月球岩石中一定含有氧元素，但不能确定是否有过氧化氢，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，从月球岩石制取氧气，说明月球岩石中一定含有氧元素，符合题意；
D、不能确定月球岩石中一定含有二氧化锰，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学反应前后元素种类不变分析。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 某纯净物稍微加热就能分解，说明该物质不稳定，生成NH3、CO2、H2O三种物质， 说明该物质一定由碳、氢、氮、氧四元素组成，为化合物，水是该物质分解的生成物，不是原物质含有的；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，由不同种元素组成的纯净物为化合物，受热易分解的物质不稳定分析。
16．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，不符合题意；
C、由红磷燃烧的方程式
124 160，可知，1g红磷和1g氧气不能恰好完全反应，生成五氧化二磷质量小于2g，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持化学性质，且不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子结构不同，则两种化合物的化学性质也不同，符合题意.
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据化学方程式确定物质间质量关系，由此确定所给物质是否可以恰好完全反应分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持化学性质，且不同种分子化学性质不同分析。
17．【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为：
，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2=1：1，符合题意；
B、该反应是由两种物质生成另一种新物质，属于化合反应，不符合题意；
C、物质丙由不种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数目均不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，由此确定反应前后粒子种类及个数，结合“多变一”的反应为化合反应，混合物由不同种物质组成，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
18．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸铜和水中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变分析。
19．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确．
B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确．
C、在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，所以错误．
D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确．
故选C．
【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键．
20．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后物质质量总和不变，则x=14+26+5-2-36=7g，不符合题意；
B. 丙物质反应前后的质量没有发生变化，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C.甲和乙反应后质量减小，为反应物，丁反应后质量增加，为生成物，该反应是甲+乙丁，丁为化合反应的生成物，一定是化合物，不符合题意；
D.参加反应的甲、乙的质量比为（14－2）：（36－5）＝12∶19，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
21．【答案】（1）沸点
（2）物理
（3）压强增大，氧气分子间隔变小
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，液氮先变成氮气挥发出来，剩下的主要是液态氧。
（2）分离塔中主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，没有生成新物质，所以是物理变化。
（3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是压强增大，分子间隔变小。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气沸点不同分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据分子间存在间隔，随压强的增大间隔变小分析。
（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，液氮先变成氮气挥发出来，剩下的主要是液态氧。
（2）分离塔中主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，没有生成新物质，所以是物理变化。
（3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是压强增大，分子间隔变小。
22．【答案】（1）化学反应前后元素种类不变（合理即可）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学变化前后元素的种类不变分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳分析。
（1）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23．【答案】（1）见光易分解（合理即可）
（2）分解反应
（3）O2；质量守恒定律（合理即可）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】（1）浓硝酸见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
（2）由可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
【分析】（1）根据化学性质不需化学变化体现分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变及化学变化都遵循质量守恒定律分析。
（1）浓硝酸见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
（2）由可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
24．【答案】（1）在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；2Mg+O22MgO
（2）大于；生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
【分析】（1）根据镁燃烧现象及镁与氧气点燃条件下反应生成氧化镁分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、数目、质量不变分析。
（1）镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
25．【答案】（1）反应前、后
（2）产生气泡；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）形成密封装置；盛装碳酸钙
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；锥形瓶中出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、该反应在密闭容器中进行，前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，正确；
D、该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，错误。
（3）根据图示可知，该实验中气球的作用是形成密封装置；盛装碳酸钙。
【分析】（1）根据质量守恒定律内容确定验证主法分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据验证质量守恒定律时有气体生成的反应需密闭容器中进行分析。
（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；锥形瓶中出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、该反应在密闭容器中进行，前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，正确；
D、该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，错误。
故选C。
（3）根据图示可知，该实验中气球的作用是形成密封装置；盛装碳酸钙。
26．【答案】（1）酒精灯
（2）②；；催化作用；F
（3）长颈漏斗未伸入液面以下；能控制反应速率
（4）排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
（5）小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
（2）B装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：；二氧化锰的作用是催化作用；用排水法收集的氧气较纯净，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是：F；
（3）长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出，所以装置C中明显的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；装置B能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以与改正后的装置C相比，装置B的优点是能控制反应速率；
（4）用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；氧气具有助燃性，检验O2已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（5）装置是用向下排空气法收集气体，能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气小。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，二氧化锰在过氧化氢分解中的催化作用，排水法收集氧气较向上排空气法更纯净分析；
（3）根据有长颈漏斗的发生装置要防止气体从长颈漏斗逸出，能控制液体流速的发生装置可控制反应速率分析；
（4）根据排空气法收集气体导管接近底部有利于空气排出，氧气验满在瓶口处用带火星木条检验分析；
（5）根据密度小于空气的气体可用向下排空气法收集分析。
（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
（2）B装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：；二氧化锰的作用是催化作用；用排水法收集的氧气较纯净，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是：F；
（3）长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出，所以装置C中明显的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；装置B能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以与改正后的装置C相比，装置B的优点是能控制反应速率；
（4）用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；氧气具有助燃性，检验O2已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（5）装置是用向下排空气法收集气体，能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气小。
27．【答案】（1）反应已结束
（2）设消耗过氧化氢的质量为x，
x3.83g
答：消耗过氧化氢的质量为3.83g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）曲线上ab段为平线，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应；
【分析】（1）根据过氧化氢分解时产生氧气，氧气质量随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
（1）曲线上ab段为平线，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应；
（2）见答案。
1 / 1山东省淄博市淄川区2023-2024学年八年级（五四学制）下学期期中化学试题
1．（2024八下·淄川期中）质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确的研究化学反应。最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，不符合题意；
B、早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。这种变化并没有引起波义耳的足够重视，也因此错过了一次取得重要科研成果的机会，不符合题意；
C、1897年，汤姆生发现了电子，不符合题意；
D、卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核，创建了卢瑟福模型（行星模型），不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据所给各科学家的主要成就分析。
2．（2024八下·淄川期中）我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列过程中主要发生了化学变化的是
A．折纸飞机
B．风吹散雾霾
C．水果腐烂
D．河流结冰
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，折纸飞机、风吹散雾霾、河流结冰都没有新物质生成，发生的物理变化，水果腐烂有毒性物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
3．（2024八下·淄川期中）实验仪器是进行化学实验的重要工具，下列实验仪器的名称书写正确的是
A．水槽 B．镊子
C．陶土网 D．椎形瓶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、图示仪器是水槽，不符合题意；
B、图示仪器是坩埚钳，不符合题意；
C、图示仪器是陶土网，符合题意；
D、图示仪器是锥形瓶，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图示所给的各仪器名称分析。
4．（2024八下·淄川期中）干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是氮气，
故答案为：B。
【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
5．（2024八下·淄川期中）下列现象中，能用质量守恒定律解释的是
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、10g水受热变成10g水蒸气 ，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精挥发使得质量逐渐变小 ，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL ，是因为分子之间有间隔，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、纸在空气中燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 ，是因为纸张燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散到空气中了，符合题意；
故答案为：D。
【分析】质量守恒定律是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，物质在反应物理变化时，不能用质量守恒定律来解释。
6．（2024八下·淄川期中）下列关于的说法正确的是
A．该反应表示被电解的水是气态
B．该反应前后分子的个数不变
C．参加反应的与生成的分子个数比为
D．参加反应的与生成的的质量比为
【答案】D
【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、被电解的水是液态，不符合题意；
B、由方程式可知，该反应前后分子个数改变，不符合题意；
C、 参加反应的与生成的分子个数比为 1：1，不符合题意；
D、参加反应的H2O与生成的O2的质量比==9：8，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的水为液态分析；
B、根据方程式确定反应的分子个数分析；
C、根据方程式确定分子个数比分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析。
7．（2024八下·淄川期中）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：氢气、空气 B．混合物：冰水混合物、海水
C．化合物：高锰酸钾、铜 D．氧化物：水、五氧化二磷
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.空气是混合物，A错误；
B.冰水混合物是纯净物，B错误；
C.铜是单质，C错误；
D.水和五氧化二磷 都是氧化物，D正确；
故答案为：D
【分析】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 单质是由同种元素组成的纯净物.相反，由多种元素组成的纯净物叫做化合物 ， 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物。
8．（2024八下·淄川期中）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
B. 氨气充分燃烧会生成氮气和水，不能生成二氧化碳，故符合题意；
C. 木炭 完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
D. CO完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
9．（2024八下·淄川期中）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）
A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD， 由质量守恒定律可知，反应的B的质量为22+18－8＝32g， 则参加反应的A和B的质量比是8：32＝1：4.
故选C。
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10．（2024八下·淄川期中）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如下图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是
A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．都需要点燃 D．都要放出热量
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、三个反应都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，磷和铁丝在氧气中燃烧都生成固体，符合题意；
C、三个反应的反应条件都是点燃，不符合题意；
D、三个反应都是物质在氧气中燃烧，都会放出大量的热，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
B、根据硫燃烧生成二氧化硫气体分析；
C、根据三个反应的条件都是点燃分析；
D、根据燃烧放热分析。
11．（2024八下·淄川期中）下列不属于缓慢氧化的是（　　）
A．动植物的呼吸 B．食物的腐烂
C．酒和醋的酿造 D．木炭的燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应．
【解答】A、动植物的呼吸作用是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误；
B、食物的腐烂是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误；
C、酒和醋的酿造是一种比较缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化．故选项错误；
D、木炭的燃烧是一种比较剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化．故选项正确．
故选：D．
【点评】解答本题要注意理解剧烈氧化和缓慢氧化的异同点，相同点是：都是氧化反应；不同点是：反应的剧烈程度不同．
12．（2024八下·淄川期中）镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是
A．6∶4∶11 B．13∶8∶20 C．24∶32∶40 D．48∶32∶80
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】镁和氧气反应生成氧化镁，由化学方程式可知：
2Mg+O22MgO
48 32 80
镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
故答案为：D。
【分析】根据化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比分析。
13．（2024八下·淄川期中）空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是
A．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
B．气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度
C．庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
D．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
【答案】D
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、液氮可提供低温，在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，不符合题意；
B、物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，气焊时纯氧替代空气使气体燃烧更剧烈，已获得更高温度，不符合题意；
C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据液氮可提供低温分析；
B、根据物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析；
C、根据稀有气体通电后会发出不同颜色的光分析；
D、根据氧气的溶解性分析。
14．（2024八下·淄川期中）近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是
A．制取过程只发生了物理变化 B．月球岩石中肯定含有过氧化氢
C．月球岩石中一定含有氧元素 D．月球岩石中一定含有二氧化锰
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 制取过程有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、从月球岩石制取氧气，说明月球岩石中一定含有氧元素，但不能确定是否有过氧化氢，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，从月球岩石制取氧气，说明月球岩石中一定含有氧元素，符合题意；
D、不能确定月球岩石中一定含有二氧化锰，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学反应前后元素种类不变分析。
15．（2024八下·淄川期中）某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 某纯净物稍微加热就能分解，说明该物质不稳定，生成NH3、CO2、H2O三种物质， 说明该物质一定由碳、氢、氮、氧四元素组成，为化合物，水是该物质分解的生成物，不是原物质含有的；
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，由不同种元素组成的纯净物为化合物，受热易分解的物质不稳定分析。
16．（2024八下·淄川期中）下列涉及化学学科观念的说法正确的是
A．转化观：冰融化为水是化学变化
B．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C．守恒观：红磷和氧气反应，生成五氧化二磷
D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，不符合题意；
C、由红磷燃烧的方程式
124 160，可知，1g红磷和1g氧气不能恰好完全反应，生成五氧化二磷质量小于2g，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持化学性质，且不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子结构不同，则两种化合物的化学性质也不同，符合题意.
故答案为：D。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据化学方程式确定物质间质量关系，由此确定所给物质是否可以恰好完全反应分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持化学性质，且不同种分子化学性质不同分析。
17．（2024八下·淄川期中）如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
【答案】A
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为：
，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为2：2=1：1，符合题意；
B、该反应是由两种物质生成另一种新物质，属于化合反应，不符合题意；
C、物质丙由不种分子构成，属于混合物，不符合题意；
D、化学反应前后原子的种类、数目均不变，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据反应前后相同的粒子为未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，由此确定反应前后粒子种类及个数，结合“多变一”的反应为化合反应，混合物由不同种物质组成，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
18．（2024八下·淄川期中）铜与浓硝酸反应的化学方程式为。则X的化学式为（　　）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸铜和水中铜、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变分析。
19．（2024八下·淄川期中）根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确．
B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确．
C、在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，所以错误．
D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确．
故选C．
【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，了解方程式的读法，理解方程式的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键．
20．（2024八下·淄川期中）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．x的值是19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为12∶19
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 化学反应前后物质质量总和不变，则x=14+26+5-2-36=7g，不符合题意；
B. 丙物质反应前后的质量没有发生变化，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C.甲和乙反应后质量减小，为反应物，丁反应后质量增加，为生成物，该反应是甲+乙丁，丁为化合反应的生成物，一定是化合物，不符合题意；
D.参加反应的甲、乙的质量比为（14－2）：（36－5）＝12∶19，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
21．（2024八下·淄川期中）如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。
（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的　 　不同。
（2）分离塔中发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是　 　。
【答案】（1）沸点
（2）物理
（3）压强增大，氧气分子间隔变小
【知识点】氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，液氮先变成氮气挥发出来，剩下的主要是液态氧。
（2）分离塔中主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，没有生成新物质，所以是物理变化。
（3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是压强增大，分子间隔变小。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气沸点不同分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据分子间存在间隔，随压强的增大间隔变小分析。
（1）工业上分离液态空气法制氧气，主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，液氮先变成氮气挥发出来，剩下的主要是液态氧。
（2）分离塔中主要利用液氮和液氧的沸点不同分离开来，没有生成新物质，所以是物理变化。
（3）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是压强增大，分子间隔变小。
22．（2024八下·淄川期中）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
A．赤铁矿 B．孔雀石
C．白钨矿 D．辉铜矿
（1）根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是　 　。
（2）同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
（3）孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变（合理即可）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据化学变化前后元素的种类不变分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳分析。
（1）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23．（2024八下·淄川期中）浓硝酸是一种易挥发的强酸，其见光易分解的化学方程式为：。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：　 　（写出一种即可）。
（2）该反应的基本反应类型为　 　。
（3）判断X的化学式：　 　，判断依据是　 　。
【答案】（1）见光易分解（合理即可）
（2）分解反应
（3）O2；质量守恒定律（合理即可）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】（1）浓硝酸见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
（2）由可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
【分析】（1）根据化学性质不需化学变化体现分析；
（2）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变及化学变化都遵循质量守恒定律分析。
（1）浓硝酸见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
（2）由可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
24．（2024八下·淄川期中）为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究：
（1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是　 　．反应的化学方程式为　 　．
（2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量　 　（填“大于”、“等于”或“小于”之一）镁条的质量：原因是　 　．
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为　 　．
【答案】（1）在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；2Mg+O22MgO
（2）大于；生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和
（3）反应前后原子的种类、数目、质量均不变
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
【分析】（1）根据镁燃烧现象及镁与氧气点燃条件下反应生成氧化镁分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、数目、质量不变分析。
（1）镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）由质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量，原因是生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；
（3）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
25．（2024八下·淄川期中）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是　 　（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②查阅资料：盐酸和碳酸钙反应，生成和．将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，锥形瓶中出现的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　 　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（3）该实验中气球的作用是　 　．
【答案】（1）反应前、后
（2）产生气泡；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C
（3）形成密封装置；盛装碳酸钙
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；锥形瓶中出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、该反应在密闭容器中进行，前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，正确；
D、该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，错误。
（3）根据图示可知，该实验中气球的作用是形成密封装置；盛装碳酸钙。
【分析】（1）根据质量守恒定律内容确定验证主法分析；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（3）根据验证质量守恒定律时有气体生成的反应需密闭容器中进行分析。
（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；锥形瓶中出现的现象是产生气泡，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、该反应在密闭容器中进行，前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应在密闭容器中进行，装置内的物质没有与装置外的物质进行交换，生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、反应后生成了气体，气球膨胀，受到较大的空气浮力，空气的浮力作用干扰了实验结果，正确；
D、该反应属于化学变化，因此该反应遵守质量守恒定律，错误。
故选C。
（3）根据图示可知，该实验中气球的作用是形成密封装置；盛装碳酸钙。
26．（2024八下·淄川期中）下图是气体制取的常见装置，回答问题：
（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是　 　（填数字序号）。
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 ③
发生反应的化学方程式是　 　，二氧化锰的作用是　 　，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是　 　（填字母编号）。
（3）装置C中明显的一处错误是　 　，装置B与改正后的装置C相比，其优点是　 　。
（4）用D装置收集氧气，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是　 　，检验已收集满的方法是　 　。
（5）能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）②；；催化作用；F
（3）长颈漏斗未伸入液面以下；能控制反应速率
（4）排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
（5）小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
（2）B装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：；二氧化锰的作用是催化作用；用排水法收集的氧气较纯净，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是：F；
（3）长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出，所以装置C中明显的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；装置B能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以与改正后的装置C相比，装置B的优点是能控制反应速率；
（4）用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；氧气具有助燃性，检验O2已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（5）装置是用向下排空气法收集气体，能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气小。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，二氧化锰在过氧化氢分解中的催化作用，排水法收集氧气较向上排空气法更纯净分析；
（3）根据有长颈漏斗的发生装置要防止气体从长颈漏斗逸出，能控制液体流速的发生装置可控制反应速率分析；
（4）根据排空气法收集气体导管接近底部有利于空气排出，氧气验满在瓶口处用带火星木条检验分析；
（5）根据密度小于空气的气体可用向下排空气法收集分析。
（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯；
（2）B装置是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所以实验室用B装置制取氧气，应选择的药品是②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：；二氧化锰的作用是催化作用；用排水法收集的氧气较纯净，若收集一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置是：F；
（3）长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体逸出，所以装置C中明显的一处错误是长颈漏斗未伸入液面以下；装置B能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以与改正后的装置C相比，装置B的优点是能控制反应速率；
（4）用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，导气管伸入接近集气瓶底部的原因是排净集气瓶内的空气，使收集的气体更纯净；氧气具有助燃性，检验O2已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
（5）装置是用向下排空气法收集气体，能用E装置收集某气体，说明该气体的密度比空气小。
27．（2024八下·淄川期中）某创新小组的同学们，在用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。
实验室用过氧化氢溶液和混合制取，当生成时，消耗过氧化氢的质量为多少？
（1）观点分享：曲线上段表示的含义是　 　。
（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程（计算结果保留两位小数）。
【答案】（1）反应已结束
（2）设消耗过氧化氢的质量为x，
x3.83g
答：消耗过氧化氢的质量为3.83g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）曲线上ab段为平线，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应；
【分析】（1）根据过氧化氢分解时产生氧气，氧气质量随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
（1）曲线上ab段为平线，说明反应已结束或过氧化氢已完全反应；
（2）见答案。
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