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课时1　共价键的形成　共价键的类型
1 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)
A. CH4 B. HCl
C. CH2===CH2 D. F2
2 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
3 共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是　(　　)
A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B. 共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关
C. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系
D. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
4 [2025无锡江阴月考]下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
A. 共价键只有方向性，没有饱和性
B． 乙烯与H2加成后，C—H的类型由sp2-s转化为sp3-s
C. 在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键
D. CO(NH2)2分子σ键与π键的数目之比为6∶1
5 下列说法正确的是(　　)
A. s轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键
B. 氮气分子中氮氮三键易断裂
C. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的
D. CO2分子中含有两个σ键和两个π键，且均是通过p轨道相互重叠而形成的
6 H2S分子中每个S原子结合2个H原子的根本原因是(　　)
A. 共价键的方向性
B. 共价键的饱和性
C. 共价键的键角
D. 共价键的键长
7 [2024南京期末]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　)
A. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA
B. CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
C. CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1
D. 已知N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键数目为6NA
8 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是(　　)
A. NaOH B. Na2O2
C. Cl2 D. CO2
9 [2024连云港期中]下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
①HCl　②NH3　③N2　④C2H4　⑤H2O2 ⑥C2H2
A. ①②③ B. ③④⑥
C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
10 下列关于σ键和π键的说法错误的是(　　)
A. s s σ键与s p σ键的电子云形状的对称性相同
B. 所有σ键的强度都比π键的大
C. H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键
D. 在 H2O2 中只有σ键没有π键
11 [2025泰州中学期中改编]下列说法正确的是(　　)
A. HCOOH分子中既有极性键也有非极性键
B. CO2和CO2互为同素异形体
C. 1 mol CO(NH2)2中σ键为6 mol
D. HCOOH由于H—O极性比CH3COOH中H—O极性大，酸性更强
12 在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是(　　)
A. 仅有三个σ键
B. 三个σ键，一个π键
C. 一个σ键，一个π键
D. 一个σ键，两个π键
13 [2025无锡江阴长泾中学洛社高中联考]百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。
请根据所学内容，回答下列问题。
(1) 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。基态Fe2+、Fe3+中未成对的电子数之比为________，Cu＋呈无色，其原因是______________________________________________________________________。
(2) 当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性，则铬元素的基态原子________(填“有”或“无”)顺磁性。
(3) 1 mol化合物A()中含有的σ键数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4) 分子中含有______个手性碳原子。
(5) 研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是___________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14 设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题。
(1) 1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(2) 已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。
(3) 肼(H2N—NH2)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 038.7 kJ/mol。若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键有________mol。
(4) C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为________。
(5) 1 mol乙醛()分子中含有 σ键的数目为________，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。
(6) CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是__________
_________________________。
15 有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。请回答下列问题。
(1) A、B、C、D元素的名称分为________、________、________、________。
(2) AD4分子中含有的σ键类型为________(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ键。
(3) D的负一价阴离子的电子排布式为______________，B2C2属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
16 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂。其结构简式如图：。回答下列问题。
(1) 按照核外电子的排布，氯吡苯脲中涉及的元素属于元素周期表的s区和____区。
(2) H原子可与Cl原子通过________(填“s-p”或“p-p”)σ键形成H—Cl共价键。
(3) COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。
A. 4个σ键
B. 2个σ键、2个π键
C. 2个σ键、1个π键
D. 3个σ键、1个π键
(4) 查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，反应过程如下(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
＋―→
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，形成________个σ键、断裂________个π键。
(5) 膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等，请用共价键理论解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：____________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
课时1　共价键的形成　共价键的类型
1. C　含有π键，说明分子中一定含有双键或三键。故选C。
2. B　CaCl2是只含离子键的离子化合物，A错误；H2O2是只含共价键的共价化合物，B正确；AlCl3是共价化合物，C错误；NH4Cl是既含离子键又含共价键的离子化合物，D错误。
3. D　一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故共价键的饱和性由原子的未成对电子数决定，共价键的饱和性也就决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，A、C正确，D错误；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键越稳定，原子轨道都有一定的形状，要达到最大重叠，共价键必然有方向性，B正确。
4. B　共价键具有饱和性，A错误；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；CO(NH2)2分子σ键与π键的数目之比为7∶1，D错误。
5. D　共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的，以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键，以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，A、C错误；氮气分子中的氮氮三键不易断裂，B错误；CO2的结构式为O===C===O，根据共价键的成键规律可知，该分子中有两个σ键和两个π键，D正确。
6. B　S原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层有1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个S原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，B正确。
7. A　C与O互为等电子体，C中含有碳碳三键，故O中含有氧氧三键，1 mol O中含有的π键数目为2NA，A正确；CO与N2互为等电子体，N2中含有氮氮三键，故CO中含有碳氧三键，CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B错误；CN－与N2互为等电子体，故CN－中含有碳氮三键，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1，C错误；该反应中有4 mol N—H断裂，即有1 mol N2H4参与反应，则生成1.5 mol N2，形成π键的数目是3NA，D错误。
8. B　同种原子之间存在非极性共价键，但Cl2是单质，不是化合物，Na2O2中含有O—O非极性键。故选B。
9. B　既有σ键又有π键的分子中一定含有双键或三键，④C2H4中含有碳碳双键，③N2中含有氮氮三键，⑥C2H2中含有碳碳三键，③④⑥符合题意。故选B。
10. B　s能级电子云呈球形，p能级电子云呈纺锤形，但s s σ键与s p σ键的对称性相同，均为轴对称，A正确；在N2中，σ键的强度比π键的小，B错误；氢原子的s轨道只能形成“头碰头”的σ键，氧原子的p轨道可以形成“头碰头”的σ键和“肩并肩”的π键，C正确；H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，D正确。
11. D　HCOOH分子中不含非极性键，A错误；同素异形体的研究对象是同种元素组成的不同单质，B错误；1 mol CO(NH2)2中σ键为7 mol，C错误；—CH3为推电子基，CH3COOH中H—O极性比HCOOH中H—O小，酸性减弱，故HCOOH酸性较强，D正确。
12. B　在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，N原子形成三个共用电子对，F原子形成一个共用电子对，则N2F2分子的结构为F—N===N—F，两个氮原子之间的键为双键，双键中含有一个σ键和一个π键，则整个分子中含有三个σ键和一个π键。故选B。
13. (1) 4∶5　Cu＋核外电子排布式为[Ar]3d10，无未成对电子
(2) 有
(3) 24NA
(4) 2
(5) 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越来越小，越难电离出H＋，酸性越弱
14. (1) 2NA　(2) 1∶2　1∶1　(3) 3　(4) 5∶1　(5) 6NA　7　
(6) HF>H2O>NH3>CH4
15. (1) 碳　钠　氧　氯　(2) p-p
(3) 1s22s22p63s23p6　离子
16. (1) p　(2) s p　(3) D
(4) 2NA　NA
(5) 氧的原子半径比氮小，O—H的键长比N—H短，O—H的键能比N—H大，O—H比N—H牢固，故水分子比氨气分子稳定

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