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湖南省郴州市嘉禾县塘村镇中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题
1．（2024九下·嘉禾期中）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石
2．（2024九下·嘉禾期中）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
3．（2024九下·嘉禾期中）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是：（　　）
①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗； ③切肥猪肉后放置。
A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③
4．（2024九下·嘉禾期中）生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（　　）
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
5．（2024九下·嘉禾期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
6．（2024九下·嘉禾期中）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
7．（2024九下·嘉禾期中）物质X可发生下列所示的两个反应，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，则X是（　　）
A．Fe2O3 B．NaOH C．CaO D．CO2
8．（2024九下·嘉禾期中）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（　　）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
9．（2024九下·嘉禾期中）一定质量的的硝酸钾溶液，蒸发掉水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为
A． B． C． D．
10．（2024九下·嘉禾期中）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　　）
A．Fe和硫酸铜溶液 B．Zn和稀硫酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和二氧化碳
11．（2024九下·嘉禾期中）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中
②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中
③将Cu放入AgNO3溶液中
④将Cu放入ZnSO4溶液中
⑤将Zn放入AgNO3溶液中
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　）
A．①② B．①③ C．①⑤ D．②④
12．（2024九下·嘉禾期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
13．（2024九下·嘉禾期中）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
14．（2024九下·嘉禾期中）用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（　　）
A．滤液中最多含有三种溶质
B．滤液质量比反应前原溶液质量大
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银
D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
15．（2024九下·嘉禾期中）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（　　）
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
16．（2024九下·嘉禾期中）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是　 　；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的　 　（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为　 　．写出防止铁生锈的一种方法是　 　。
17．（2024九下·嘉禾期中）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在 　 　 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 　 　 g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数 　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　 　 ．
18．（2024九下·嘉禾期中）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的　 　、　 　等发生了化学反应；
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择　 　（填序号），写出有关反应的化学方程式　 　。
①AgNO3溶液；
②CuSO4溶液；
③Al2(SO4)3溶液
19．（2024九下·嘉禾期中）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl　 　 g．
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）　 　 100g．
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于　 　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
20．（2024九下·嘉禾期中）A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液．实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：
（1）A班：观察废液呈无色，则废液显　 　性，再向废液中加Fe若看到　 　说明显酸性．废液中含　 　．（酚酞与水除外，下同）
（2）B班：观察废液呈红色推断：废液中没有　 　，含有　 　．发生的化学反应是　 　．
21．（2024九下·嘉禾期中）A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学式表示：A是　 　，C是　 　，溶液D中的溶质是　 　。
（2）用化学方程式表示：　 　；　 　。
22．（2024九下·嘉禾期中）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。
23．（2024九下·嘉禾期中）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积
5% 20℃ 10 mL 60 mL
10% 20℃ 19 mL 118 mL
15% 20℃ 28 mL 175 mL
5% 35℃ 28 mL 60 mL
10% 35℃ 72 mL 118 mL
15% 35℃ 103 mL 175 mL
(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　 　、　 　。
(2)可以通过比较　 　实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因　 　。
24．（2024九下·嘉禾期中）某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数。现有待测的铜锌合金和铜银合金，实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器。
（1）你认为能够测出其铜的质量分数的是　 　合金。
（2）取该合金粉末与足量的稀盐酸充分反应，得到气体。请计算该合金中铜的质量分数。
25．（2024九下·嘉禾期中）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 泥沙无法与水形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故不符合题意；
B. 蔗糖可溶解于水，能形成均一、稳定的混合物蔗糖水，属于溶液，故符合题意；
C. 植物油无法与水形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故不符合题意；
D. 大理石均不溶于水，无法与水形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，进行分析。
2．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来能用金属活动性顺序，说明只有活泼的金属才能把不活泼的金属置换出来，故不符合题意；
B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强是因为铝在空气中易形成致密的氧化膜，不能用金属活动性顺序解释，故符合题意；
C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，说明金属铜的活动性比氢的弱能用金属活动性顺序解释，故不符合题意；
D. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度说明镁的活动性比锌的强，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不容易生锈。
故答案为：D。
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．
A、番茄的pH为4.0～4.4小于7，显酸性，故选项错误；
B、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；
D、玉米粥的pH为6.8～8.0，能显弱碱性，故选项正确；
故选：D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，A不符合题意；
B、溶液是否饱和与浓度无关，B不符合题意；
C、物质的溶解度与温度有关，C不符合题意；
D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是混合物分析
B、根据溶液的浓度与是否饱和无关分析
C、根据大多数物质的温度升高，溶解度增大分析
D、根据配制溶液的步骤分析
6．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 需要水的质量=100.0g×（1-3.0%）=97g，配制过程中需要的水大约是97克，应该用100mL的量筒，不能用50mL量筒量水，故错误；
B. 不能将固体放于托盘天平的右盘称取，托盘天平称量时应左物右码，故错误；
C. 不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做配制溶液的容器，故错误；
D. 将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制过程中需要的水大约是97克，进行分析。
B、根据托盘天平称量物体时操作的注意事项分析。
C、根据不能将固体直接投入量筒中溶解分析。
D、根据将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞分析。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，故错误；
B. 氢氧化钠不能和水反应，且氢氧化钠属于碱，故错误；
C. 氧化钙能和酸反应生成盐和水，同时也能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故正确；
D. 二氧化碳不能和酸反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据题意，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，所以X 为金属氧化物，并且氧化物能与水反应，进行分析。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间， 即在氢前，锰能与盐酸反应，不符合题意；
B、锰的活动性大于铁，铁不能下硫酸锰发生反应，符合题意；
C、铝的活动性大于锰，铝能与硫酸锰反应，不符合题意；
D、镁的活动性大于锰，镁能与硫酸锰反应，不符合题意；
故选B
【分析】根据排在氢前的金属能与酸反应，金属活动性强的金属能与弱金属的盐溶液反应分析。
9．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】蒸发水后，溶液的浓度增加一倍，则原溶液的质量为，
其中所含溶质的质量=，故答案为：C。
【分析】溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故不符合题意；
B. Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故符合题意；
D. 澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据反应的实验现象分析。
11．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性，符合题意；
D、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
12．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所以质量分数增大，故错误；B. t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，故正确；
C. 由上面的分析可知：乙物质的溶解度随温度和升高而减小。t1℃到t2℃，温度升高，乙物质的溶解度变小，故错误；
D. 由t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等，此时试管内剩余物质的质量相等。t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶质增多，剩余固体的质量则会减小，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，说明此温度时，相同质量的水中最多所溶解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解度随温度的升高而降低，再进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；
B、两金属等量，反应结束时金属无剩余，t2时，X完全反应，Y未完全反应，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；
C、t3时刻等质量的金属都完全反应，消耗金属的质量X=Y，不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，由氢元素质量守恒可知，消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示确定各时间时产生氢气质量，由金属等量不足，酸等量且足量及生成氢气质量即为反应的酸中氢元素质量分析。
14．【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．
A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；
B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；
C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；
D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．
故选：AC．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．
15．【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】A. 由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，故正确，不符合题意；
B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完，故正确，不符合题意；
C. 由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故错误，符合题意；
D. 5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数为
，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据表格中，第一次加入50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，进行分析。
16．【答案】铁＞铜＞金；金属材料；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在铁制品表面镀一层其它金属
【知识点】常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分
【解析】【解答】
（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，铁生锈是铁与氧气和水接触，所以，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面镀一层其它金属，保持铁制品的干燥与洁净等．
【分析】解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．
17．【答案】；30；减小；加入适量溶质乙或恒温蒸发溶剂或降温
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据图示可知：在t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，即在t1℃时甲乙的溶解度相等。
（2）根据图示可知：在t2℃时甲的溶解度为30g。
（3）将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度随着温度的降低而减小。所以会有甲析出，则溶液中甲的质量减小；由于溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数会减小。
（4）接近饱和的乙溶液要转化为不饱和溶液，可采用加入适量溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法。由于乙的溶解度随着温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液还可以用降温的方法。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．【答案】（1）水；氧气
（2）②；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面出现红色的物质，说明铁的活动性比铜强：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，进行分析。
19．【答案】45.5；＜；28.6%；不饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；故填：28.6%；
氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和．
【分析】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；
（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析．
20．【答案】酸性或中；有气泡产生；氯化氢和氯化钠；氯化氢；氯化钠和氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，废液呈无色，说明废液呈酸性或中性，若废液呈酸性，加入铁能与酸反应生成氢气，故若出现气泡则说明显酸性；废液中此时含剩余的氯化氢和和生成的氯化钠。
（2）由于碱性溶液能使酚酞变红，废液呈红色，说明废液呈碱性，则氢氧化钠有剩余，盐酸完全反应，废液中不含有氯化氢，含有氯化钠和氢氧化钠；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，废液呈无色，说明废液呈酸性或中性分析。
根据铁能与酸溶液反应会生成氢气分析。
（2）根据碱性溶液能使酚酞变红，废液呈红色，说明废液呈碱性，则氢氧化钠有剩余分析。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
21．【答案】（1）；；
（2）；
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据分析可知，A是氧化铜，化学式为；C是铜，化学式为；溶液D中的溶质是氯化亚铁，化学式为。（2）是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，氧化铜为黑色固体，氧化铜的相对分子质量=64+16=80，所以推断A是氧化铜；
根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以蓝色溶液B是氯化铜溶液；
根据氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，红色固体C是铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，属于推断C 是铜；
根据溶液D加铁粉无现象，说明溶液D中的溶质只有氯化亚铁，无盐酸和氯化铜。
22．【答案】（1）5g 4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒
（4）硼酸溶液 3%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）根据所配溶液及溶质的质量分数计算可知300g×3%=9g，可知砝码的质量为5g和游码的示数为4g。
（2）依据水的质量=300g-9g=291g，根据水的密度，量取水的体积为291mL。
（3）溶解时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。
（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容为药瓶名称及浓度故为硼酸溶液，3%。
【分析】（1）根据所配溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）根据水的密度、质量，计算出量取水的体积。
（3）根据溶解时用到的玻璃仪器分析。
（4）根据在右图的标签中填上相应的内容为药瓶名称及浓度分析。
23．【答案】盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)；温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）根据题中数据由前三组或后三组，可知温度相同时与浓度有关；由1、4或2、5或3、6可知浓度相同时与温度有关。一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度。
（2）可通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)的实验数据来确定金属与酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应放热，溶液的温度升高，反应开始的一段时间，盐酸因被消耗，浓度降低，反应速率逐渐加快，可根据以上两种因素进行分析，其原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
【分析】（1）根据控制变量法，变量是一种，结合题中数据由前三组或后三组，进行分析。
（2）根据控制变量法，变量是一种，可通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)的实验数据，进行分析。
（3）根据锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，盐酸具有挥发性，反应放热，反应开始的一段时间，盐酸会被消耗，浓度降低，进行分析。
24．【答案】（1）铜锌
（2）解：设合金中锌的质量为x。
解得：
所以铜锌合金中铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢后，不与稀盐酸发生反应，锌在氢前，能与稀盐酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀盐酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢后，不与稀盐酸发生反应，锌在氢前，能与稀盐酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀盐酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
25．【答案】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应：，故参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80：98，100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠质量=100g×8%=8g，100g、19.6%的稀硫酸含硫酸质量=100g×19.6%=19.6g，故硫酸过量，故根据氢氧化钠的质量来计算生成硫酸钠的质量。
解：设反应生成硫酸钠的质量为x
x=14.2g
故所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
故②的结果正确；
（2）正确的计算过程见（1）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是生成硫酸钠的质量；列比例式计算。
1 / 1湖南省郴州市嘉禾县塘村镇中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题
1．（2024九下·嘉禾期中）加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．大理石
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 泥沙无法与水形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故不符合题意；
B. 蔗糖可溶解于水，能形成均一、稳定的混合物蔗糖水，属于溶液，故符合题意；
C. 植物油无法与水形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故不符合题意；
D. 大理石均不溶于水，无法与水形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物，进行分析。
2．（2024九下·嘉禾期中）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来能用金属活动性顺序，说明只有活泼的金属才能把不活泼的金属置换出来，故不符合题意；
B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强是因为铝在空气中易形成致密的氧化膜，不能用金属活动性顺序解释，故符合题意；
C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，说明金属铜的活动性比氢的弱能用金属活动性顺序解释，故不符合题意；
D. 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度说明镁的活动性比锌的强，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3．（2024九下·嘉禾期中）菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是：（　　）
①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗； ③切肥猪肉后放置。
A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不容易生锈。
故答案为：D。
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
4．（2024九下·嘉禾期中）生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（　　）
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．
A、番茄的pH为4.0～4.4小于7，显酸性，故选项错误；
B、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；
D、玉米粥的pH为6.8～8.0，能显弱碱性，故选项正确；
故选：D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物．
5．（2024九下·嘉禾期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，A不符合题意；
B、溶液是否饱和与浓度无关，B不符合题意；
C、物质的溶解度与温度有关，C不符合题意；
D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是混合物分析
B、根据溶液的浓度与是否饱和无关分析
C、根据大多数物质的温度升高，溶解度增大分析
D、根据配制溶液的步骤分析
6．（2024九下·嘉禾期中）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A．用50 mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投入量筒中溶解
D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 需要水的质量=100.0g×（1-3.0%）=97g，配制过程中需要的水大约是97克，应该用100mL的量筒，不能用50mL量筒量水，故错误；
B. 不能将固体放于托盘天平的右盘称取，托盘天平称量时应左物右码，故错误；
C. 不将固体直接投入量筒中溶解，因为量筒不能用来当做配制溶液的容器，故错误；
D. 将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制过程中需要的水大约是97克，进行分析。
B、根据托盘天平称量物体时操作的注意事项分析。
C、根据不能将固体直接投入量筒中溶解分析。
D、根据将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞分析。
7．（2024九下·嘉禾期中）物质X可发生下列所示的两个反应，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，则X是（　　）
A．Fe2O3 B．NaOH C．CaO D．CO2
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，故错误；
B. 氢氧化钠不能和水反应，且氢氧化钠属于碱，故错误；
C. 氧化钙能和酸反应生成盐和水，同时也能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故正确；
D. 二氧化碳不能和酸反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故错误。
故答案为：C。
【分析】根据题意，①X+酸→盐+水，②X+水→碱，所以X 为金属氧化物，并且氧化物能与水反应，进行分析。
8．（2024九下·嘉禾期中）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（　　）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间， 即在氢前，锰能与盐酸反应，不符合题意；
B、锰的活动性大于铁，铁不能下硫酸锰发生反应，符合题意；
C、铝的活动性大于锰，铝能与硫酸锰反应，不符合题意；
D、镁的活动性大于锰，镁能与硫酸锰反应，不符合题意；
故选B
【分析】根据排在氢前的金属能与酸反应，金属活动性强的金属能与弱金属的盐溶液反应分析。
9．（2024九下·嘉禾期中）一定质量的的硝酸钾溶液，蒸发掉水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】蒸发水后，溶液的浓度增加一倍，则原溶液的质量为，
其中所含溶质的质量=，故答案为：C。
【分析】溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
10．（2024九下·嘉禾期中）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　　）
A．Fe和硫酸铜溶液 B．Zn和稀硫酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和二氧化碳
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故不符合题意；
B. Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故符合题意；
D. 澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据反应的实验现象分析。
11．（2024九下·嘉禾期中）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中
②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中
③将Cu放入AgNO3溶液中
④将Cu放入ZnSO4溶液中
⑤将Zn放入AgNO3溶液中
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　）
A．①② B．①③ C．①⑤ D．②④
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性，符合题意；
D、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
12．（2024九下·嘉禾期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所以质量分数增大，故错误；B. t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，故正确；
C. 由上面的分析可知：乙物质的溶解度随温度和升高而减小。t1℃到t2℃，温度升高，乙物质的溶解度变小，故错误；
D. 由t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等，此时试管内剩余物质的质量相等。t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶质增多，剩余固体的质量则会减小，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，说明此温度时，相同质量的水中最多所溶解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解度随温度的升高而降低，再进行分析解答。
13．（2024九下·嘉禾期中）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，t1时，产生气体的质量是X＞Y，不符合题意；
B、两金属等量，反应结束时金属无剩余，t2时，X完全反应，Y未完全反应，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，不符合题意；
C、t3时刻等质量的金属都完全反应，消耗金属的质量X=Y，不符合题意；
D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，由氢元素质量守恒可知，消耗盐酸的质量应该是X＞Y，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图示确定各时间时产生氢气质量，由金属等量不足，酸等量且足量及生成氢气质量即为反应的酸中氢元素质量分析。
14．（2024九下·嘉禾期中）用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（　　）
A．滤液中最多含有三种溶质
B．滤液质量比反应前原溶液质量大
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银
D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
【答案】A,C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．
A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；
B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；
C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；
D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．
故选：AC．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．
15．（2024九下·嘉禾期中）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（　　）
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】A. 由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，故正确，不符合题意；
B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完，故正确，不符合题意；
C. 由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故错误，符合题意；
D. 5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数为
，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据表格中，第一次加入50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，进行分析。
16．（2024九下·嘉禾期中）（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是　 　；
（2）生铁和钢是世界上用量最大的　 　（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为　 　．写出防止铁生锈的一种方法是　 　。
【答案】铁＞铜＞金；金属材料；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在铁制品表面镀一层其它金属
【知识点】常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分
【解析】【解答】
（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，铁生锈是铁与氧气和水接触，所以，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面镀一层其它金属，保持铁制品的干燥与洁净等．
【分析】解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．
17．（2024九下·嘉禾期中）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在 　 　 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 　 　 g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数 　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 　 　 ．
【答案】；30；减小；加入适量溶质乙或恒温蒸发溶剂或降温
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据图示可知：在t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，即在t1℃时甲乙的溶解度相等。
（2）根据图示可知：在t2℃时甲的溶解度为30g。
（3）将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度随着温度的降低而减小。所以会有甲析出，则溶液中甲的质量减小；由于溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数会减小。
（4）接近饱和的乙溶液要转化为不饱和溶液，可采用加入适量溶质乙或恒温蒸发溶剂的方法。由于乙的溶解度随着温度的升高而增大，所以要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液还可以用降温的方法。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．（2024九下·嘉禾期中）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的　 　、　 　等发生了化学反应；
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择　 　（填序号），写出有关反应的化学方程式　 　。
①AgNO3溶液；
②CuSO4溶液；
③Al2(SO4)3溶液
【答案】（1）水；氧气
（2）②；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，将铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面出现红色的物质，说明铁的活动性比铜强：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，进行分析。
19．（2024九下·嘉禾期中）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl　 　 g．
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）　 　 100g．
（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为　 　 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于　 　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
【答案】45.5；＜；28.6%；不饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；
（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；故填：28.6%；
氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和．
【分析】（1）根据图表中，有关60℃时，氯化钾的溶解度来分析；
（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；
（3）根据40℃时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析．
20．（2024九下·嘉禾期中）A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液．实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：
（1）A班：观察废液呈无色，则废液显　 　性，再向废液中加Fe若看到　 　说明显酸性．废液中含　 　．（酚酞与水除外，下同）
（2）B班：观察废液呈红色推断：废液中没有　 　，含有　 　．发生的化学反应是　 　．
【答案】酸性或中；有气泡产生；氯化氢和氯化钠；氯化氢；氯化钠和氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，废液呈无色，说明废液呈酸性或中性，若废液呈酸性，加入铁能与酸反应生成氢气，故若出现气泡则说明显酸性；废液中此时含剩余的氯化氢和和生成的氯化钠。
（2）由于碱性溶液能使酚酞变红，废液呈红色，说明废液呈碱性，则氢氧化钠有剩余，盐酸完全反应，废液中不含有氯化氢，含有氯化钠和氢氧化钠；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，废液呈无色，说明废液呈酸性或中性分析。
根据铁能与酸溶液反应会生成氢气分析。
（2）根据碱性溶液能使酚酞变红，废液呈红色，说明废液呈碱性，则氢氧化钠有剩余分析。
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
21．（2024九下·嘉禾期中）A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学式表示：A是　 　，C是　 　，溶液D中的溶质是　 　。
（2）用化学方程式表示：　 　；　 　。
【答案】（1）；；
（2）；
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据分析可知，A是氧化铜，化学式为；C是铜，化学式为；溶液D中的溶质是氯化亚铁，化学式为。（2）是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：；
是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据A是一种难溶于水的黑色氧化物，其相对分子质量为80，氧化铜为黑色固体，氧化铜的相对分子质量=64+16=80，所以推断A是氧化铜；
根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以蓝色溶液B是氯化铜溶液；
根据氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，红色固体C是铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，属于推断C 是铜；
根据溶液D加铁粉无现象，说明溶液D中的溶质只有氯化亚铁，无盐酸和氯化铜。
22．（2024九下·嘉禾期中）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。
【答案】（1）5g 4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒
（4）硼酸溶液 3%
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）根据所配溶液及溶质的质量分数计算可知300g×3%=9g，可知砝码的质量为5g和游码的示数为4g。
（2）依据水的质量=300g-9g=291g，根据水的密度，量取水的体积为291mL。
（3）溶解时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。
（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容为药瓶名称及浓度故为硼酸溶液，3%。
【分析】（1）根据所配溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）根据水的密度、质量，计算出量取水的体积。
（3）根据溶解时用到的玻璃仪器分析。
（4）根据在右图的标签中填上相应的内容为药瓶名称及浓度分析。
23．（2024九下·嘉禾期中）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积
5% 20℃ 10 mL 60 mL
10% 20℃ 19 mL 118 mL
15% 20℃ 28 mL 175 mL
5% 35℃ 28 mL 60 mL
10% 35℃ 72 mL 118 mL
15% 35℃ 103 mL 175 mL
(1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　 　、　 　。
(2)可以通过比较　 　实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
(3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因　 　。
【答案】盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)；温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）根据题中数据由前三组或后三组，可知温度相同时与浓度有关；由1、4或2、5或3、6可知浓度相同时与温度有关。一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度。
（2）可通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)的实验数据来确定金属与酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应放热，溶液的温度升高，反应开始的一段时间，盐酸因被消耗，浓度降低，反应速率逐渐加快，可根据以上两种因素进行分析，其原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
【分析】（1）根据控制变量法，变量是一种，结合题中数据由前三组或后三组，进行分析。
（2）根据控制变量法，变量是一种，可通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)的实验数据，进行分析。
（3）根据锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，盐酸具有挥发性，反应放热，反应开始的一段时间，盐酸会被消耗，浓度降低，进行分析。
24．（2024九下·嘉禾期中）某课外小组欲用化学方法测定铜合金中铜的质量分数。现有待测的铜锌合金和铜银合金，实验室仅提供稀盐酸和常用的仪器。
（1）你认为能够测出其铜的质量分数的是　 　合金。
（2）取该合金粉末与足量的稀盐酸充分反应，得到气体。请计算该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）铜锌
（2）解：设合金中锌的质量为x。
解得：
所以铜锌合金中铜的质量分数为：
答：该合金中铜的质量分数为。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢后，不与稀盐酸发生反应，锌在氢前，能与稀盐酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀盐酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。
【分析】（1）在金属活动性顺序中，铜在氢后，不与稀盐酸发生反应，锌在氢前，能与稀盐酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银在氢后，也不与稀盐酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。
（2）先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应锌的质量；列比例式计算。
25．（2024九下·嘉禾期中）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是 （填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。
【答案】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应：，故参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80：98，100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠质量=100g×8%=8g，100g、19.6%的稀硫酸含硫酸质量=100g×19.6%=19.6g，故硫酸过量，故根据氢氧化钠的质量来计算生成硫酸钠的质量。
解：设反应生成硫酸钠的质量为x
x=14.2g
故所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
故②的结果正确；
（2）正确的计算过程见（1）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是生成硫酸钠的质量；列比例式计算。
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