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湖南省永州市宁远县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·宁远期中）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．烧碱潮解 B．风力发电 C．烧制瓷器 D．车胎爆炸
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 烧碱潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 风力发电是靠轮子的转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 烧制瓷器是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 车胎爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
2．（2024九下·宁远期中）下列实验基本操作正确的是
A．量取水的体积
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．用滴管取液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故错误；
B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故错误；
C. 推活塞，气体进入试管，试管内气体增多，压强增大，会将液体压入导管内，导管内液面上升，说明气密性良好，故正确。
D. 瓶塞取下后要倒放在桌面上，防止污染，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
C、根据大气压原理分析检查装置气密性良好的方法。
D、根据瓶塞取下后要倒放在桌面上分析。
3．（2024九下·宁远期中）下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是
A．肥皂水(pH=10) B．苹果汁(pH=3)
C．蒸馏水(pH=7) D．鸡蛋清(pH=8)
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
A. 肥皂水的pH大于7，呈碱性，不符合题意；
B. 苹果汁的pH小于7，呈酸性，符合题意；
C. 蒸馏水的pH等于7，呈中性，不符合题意；
D. 鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，pH小于7的溶液呈酸性分析。
4．（2024九下·宁远期中）下列俗名、化学名称、化学式对应正确的是（　　）
A．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B．生石灰、氧化钙、CaO
C．熟石灰、碳酸钙、CaCO3 D．水银、汞、Ag
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故错误；
B. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是CaO，故正确；
C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故错误；
D. 水银是汞的俗称，其化学式是Hg，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式的书写，进行分析。
5．（2024九下·宁远期中）氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素CO（NH2）2、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氮17%）的叙述正确的是
A．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高
B．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥
C．氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有OH-
D．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、四种氮肥含有氮元素的质量分数分别为：尿素CO（NH2）2：、碳酸氢铵：、氯化铵：、氨水：17%，所以尿素的氮元素质量分数最高，不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，不符合题意；
C、氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有氢氧根离子，符合题意；
D、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据含铵根的物质属于铵态氮肥分析；
C、根据碱性溶液中含氢氧根离子分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
6．（2024九下·宁远期中）学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（　　）
A．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B．进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液
D．图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火或电火花会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒。故A答案正确；
B、煤矿里常常含有可燃性气体或粉尘，如果可燃性气体或粉尘的浓度达到了爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，因此一定要严禁烟火。故B答案正确；
C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。故C答案错误；
D、扑灭图书等物品的失火，应使用二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹而损坏图书等。故D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A，根据酒精具有可燃性，因此需注意防火分析；
B，根据矿井中有可燃性气体，所以需要注意防火分析；
C，根据浓硫酸接触皮肤需用碳酸氢钠处理，氢氧化钠具有强腐蚀性分析；
D，根据图书起火需用二氧化碳灭火，减少对图书的损坏分析。
7．（2024九下·宁远期中）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：生铁、矿泉水、石油、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．证据推理：氧化反应生成氧化物，所以有氧化物生成的反应一定是氧化反应
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生铁、矿泉水、石油中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故错误；
B. 某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故错误；
C. 有氧化物生成的不一定是氧化反应，比如不属于氧化反应，也有氧化物生成，故错误；
D. 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、含有多种物质的物质，属于混合物。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、根据氧化反应的特点分析。
D、根据分子构成不同，则它们的化学性质不同分析。
8．（2024九下·宁远期中）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．镓原子在化学反应中容易失去电子，变成Ga3+
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 原子的核外电子层数=元素的周期数，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则均位于第四周期，砷原子最外层电子数为5，位于第五主族，故正确，不符合题意；
B. 砷原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-3价，而镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中显+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，故错误，符合题意；
C. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，故正确，不符合题意；
D. 镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、原子的核外电子层数=元素的周期数。
B、根据原子最外层电子数大于4，在化学变化中易得到几个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-几价，进行分析。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
D、原子最外层电子数小于4 ，在化学变化中易失去几个电子形成带几个单位正电荷的离子。
9．（2024九下·宁远期中）水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl
B．通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质
C．要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D．电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，氯化钾在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gKCl，故正确；
B. 通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质和可溶性杂质，故错误；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或升高温度，故错误；
D. 电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度的内涵分析。
B、根据通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质和可溶性杂质分析。
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析。
D、根据电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，进行分析。
10．（2024九下·宁远期中）下列做法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”主题不相符的是
A．植树造林，净化环境 B．回收塑料，再生减污
C．深埋电池，消除污染 D．限放鞭炮，保护环境
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
11．（2024九下·宁远期中）“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
12．（2024九下·宁远期中）宏微结合是化学领域认识世界的一种思路。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．物质丙的化学式是CO2，它属于氧化物
C．该反应前后原子的个数、种类发生改变
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的方程式是。
A. 生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B. 分析图示，物质丙的化学式是CO2，它是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
C. 由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类没有发生改变，故错误；
D. 根据化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比=30：32=15：16，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
13．（2024九下·宁远期中）线上学习期间，由于长时间使用手机、电脑等电子设备，会造成视疲劳，眼药水成分中的牛磺酸(化学式为C2H7NO3S)对眼睛具有保护作用，可以缓解视疲劳。下列关于牛磺酸的说法错误的是
A．1个牛磺酸分子由14个原子构成
B．牛磺酸的相对分子质量为125g
C．牛磺酸中氧元素和硫元素的质量比为3∶2
D．牛磺酸中质量分数最小的是氢元素
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，每个牛磺酸（C2H7NO3S）分子中含有2个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、3个氧原子和1个硫原子，共14个原子，故正确，不符合题意；
B. 相对分子质量单位为去，省略不写，牛磺酸的相对分子质量=12×2+1×7+14+16×3+32＝125，故错误，符合题意；
C. 牛磺酸中，O、S元素的质量比=（16×3）：32＝3：2，故正确，不符合题意；
D. 牛磺酸中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比=（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32＝24：7：14：48：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
14．（2024九下·宁远期中）下列设计能达到实验目的的是
A．探究铁生锈是否需要水
B．探究可燃物燃烧是否需要氧气
C．测定空气中氧气含量
D．验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 该实验中两支试管中的铁钉均与水接触，不能探究铁生锈是否需要水，不能达到实验目的，故不符合题意；
B. 该实验中白磷、红磷均与氧气接触，不能探究可燃物燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 该实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，会使装置内的压强变化不大，不能用于测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，故不符合题意；
D. 该实验中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，左侧烧杯中物质总质量在化学反应前后不变，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法，该实验中两支试管中的铁钉均与水接触，不能探究铁生锈是否需要水，进行分析。
B、根据控制变量法，该实验中白磷、红磷均与氧气接触，不能探究可燃物燃烧是否需要氧气，进行分析。
C、根据该实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，会使装置内的压强变化不大，进行分析。
D、根据该实验中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，左侧烧杯中物质总质量在化学反应前后不变，进行分析。
15．（2024九下·宁远期中）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的
选项 物质(括号内为杂质) 选用选剂 操作方法
A CO(CO2) 足量的氧化铜 加热
B NaCl溶液(HCl) 过量的Na2CO3溶液 过滤
C KNO3固体(NaCl固体) 足量的水 降温、结晶、过滤
D FeSO4溶液(CuSO4溶液) 过量锌粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，不符合除杂原则，故错误；
B. 加入过量碳酸钠溶液，虽然除去了盐酸，但引入了新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
C. 由于NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度升高而增大，因此可采取降温结晶的方法析出硝酸钾晶体，之后再过滤得到硝酸钾，故正确；
D. 向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加过量的锌粉，由于锌的活动性比铁和铜都强，可以和硫酸铜以及硫酸亚铁都反应，原物质被反应，最终无法得到硫酸亚铁溶液，故错误。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
16．（2024九下·宁远期中）按要求用化学用语填空：
（1）6个一氧化碳分子：　 　。
（2）画出钠离子的结构示意图：　 　。
（3）H2O中数字2代表的意义：　 　。
【答案】（1）6CO
（2）
（3）一个水分子中有2个氢原子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）数字在分子式前表示分子个数，6个一氧化碳分子表示为6CO。（2）钠原子核外有11个电子，排布是2、8、1，最外层电子数小于4，易失去1个电子形成钠离子，故钠离子结构示意图表示为：。
（3）根据化学式中元素符号下面的数字表示构成该分子的该元素原子的个数，故H2O中2的意义是一个水分子中含有两个氢原子。
【分析】（1）在分子式前的数字表示分子个数。
（2）根据钠原子核外有11个电子，排布是2、8、1，进行分析。
（3）化学式中元素符号下面的数字表示构成该分子的该元素原子的个数。
17．（2024九下·宁远期中）通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。结合所学知识解决下列问题：
金属钛(Ti)的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，则钛酸亚铁R的化学式是　 　；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式　 　，由此可判断金属的活泼性Ti　 　Mg(填“>、=、<”)。
【答案】（1）FeTiO3
（2）；<
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由反应的化学方程式，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳原子个数分别为2、2、6、1，由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，则2R分子中含有2个铁原子、2个钛原子和6个氧原子，则每个R分子由1个铁原子、1个钛原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为FeTiO3。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，此反应的化学方程式为；由方程式可知，镁在高温条件下可以将四氯化钛中的钛置换出来，则钛的金属活动性小于镁。
【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，分析物质R的化学式。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应生成金属钛和氯化镁。
18．（2024九下·宁远期中）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）t3℃，将35克甲加入到50克水中，所得溶液质量为　 　。
（2）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。
（3）t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
【答案】（1）80g
（2）加溶剂（或加水）
（3）乙>甲>丙
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，故将35g甲加入到50g水中只能溶解30g，所得溶液质量=50g+30g=80g。
（2）由溶解度曲线图可知，在t1℃时，N点为乙的不饱和溶液，M点为乙的饱和溶液，因此加溶剂可将乙溶液的状态由M点变为N点，故填：加溶剂（或加水）。
（3）由溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t3℃时降温至t2℃，甲乙有晶体析出，溶液是饱和溶液，丙物质不会析出，应该按照t3℃时的溶解度计算，由图可知，t2℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线图，t3℃时，甲物质的溶解度为60g，进行计算。
（2）根据溶解度曲线图可知，在t1℃时，N点在曲线的下方，为乙的不饱和溶液，M点在曲线上，为乙的饱和溶液，进行分析。
（3）根据溶解度曲线可知，找出t3℃、t2℃时时三种物质的溶解度大小关系，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，进行分析。
19．（2024九下·宁远期中）某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图A、B所示的两个实验。
（1）向A烧杯中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时可观察到的现象是　 　，A中发生反应的化学方程为　 　。
（2）向B烧杯中滴加碳酸钠溶液，可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）有白色沉淀生成
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）A实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
当恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色。
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故可以看到生成白色沉淀。
【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
酚酞试液遇到中性、酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
20．（2024九下·宁远期中）A~G都是初中化学中常见的物质。已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成很多种单质；固态C俗名“干冰”；D为红色固体单质；F为世界年产量最高的金属；G是一种蓝色溶液。它们的转化关系如图所示。
（1）物质F的化学式　 　。
（2）反应③的化学方程式　 　，该反应中E表现出　 　(填“氧化性”或“还原性”)
【答案】（1）Fe
（2）；还原性
【知识点】有关化学之最；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）F为铁，化学式为Fe.。
（2）反应③为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
该反应中一氧化碳是还原剂，表现出还原性。
【分析】根据固态C俗名“干冰”，所以推断C为二氧化碳；
根据D为红色固体单质，铜为红色固体，所以推断D为铜；
根据F为世界年产量最高的金属，所以推断F为铁；
根据A和B高温下反应生成C（二氧化碳）和D（铜），氧化铜与碳单质在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以B是铜的氧化物可能是氧化铜，A是一种固体单质并且具有还原性，三大还原剂是碳、一氧化碳、氢气，其中的固体单质是碳，所以A为碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳；
根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，F（铁）和G反应可生成D（铜），G是一种蓝色溶液为铜盐溶液，可以是硫酸铜或者氯化铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，把推断出的物质代入验证，推断合理。
21．（2024九下·宁远期中）化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：②　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是　 　，验满方法是　 　。
（3）D装置相对于B装置的优点是：　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；C；将燃烧的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳收集满
（3）可以随时控制反应的发生和停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）②为长颈漏斗。（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应速度比较快，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是C，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流；
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃烧的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳收集满。
（3）D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置相对于B装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
【分析】（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，进行分析。
根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分析验满的方法。
（3）根据D装置的特点，可以随时控制反应的发生和停止，进行分析。
22．（2024九下·宁远期中）有一瓶标签受到腐蚀(如下图所示)的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液 猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
【进行实验】小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：
(已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸)
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是　 　。
（2）综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是　 　，反应类型是　 　，Y溶液中的溶质是　 　(填化学式)，由此你认为　 　(填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正确。
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；复分解反应；Ba(OH)2；猜想Ⅱ
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，则X溶液是酚酞试液。
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱溶液呈碱性能使酚酞变红；反应中有无色气体生成，说明存在碳酸钠，猜想Ⅱ正确，Y溶液中的溶质是Ba(OH)2。
【分析】（1）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红，进行分析。
（2）碳酸钠、氢氧化钠为碱性溶液，碱性溶液能使酚酞变红。
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
根据稀硫酸和碳酸钠反应，结合复分解反应的特点，进行分析。
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
23．（2024九下·宁远期中）为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为　 　。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）完全反应后生成氧气的质量=260.0g﹣258.4g＝1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，完全反应后生成氧气的质量=发言权总质量-反应后剩余物的质量。
（2）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，再计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
1 / 1湖南省永州市宁远县2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·宁远期中）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．烧碱潮解 B．风力发电 C．烧制瓷器 D．车胎爆炸
2．（2024九下·宁远期中）下列实验基本操作正确的是
A．量取水的体积
B．加热液体
C．检查装置气密性
D．用滴管取液体
3．（2024九下·宁远期中）下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是
A．肥皂水(pH=10) B．苹果汁(pH=3)
C．蒸馏水(pH=7) D．鸡蛋清(pH=8)
4．（2024九下·宁远期中）下列俗名、化学名称、化学式对应正确的是（　　）
A．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B．生石灰、氧化钙、CaO
C．熟石灰、碳酸钙、CaCO3 D．水银、汞、Ag
5．（2024九下·宁远期中）氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素CO（NH2）2、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氮17%）的叙述正确的是
A．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高
B．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥
C．氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有OH-
D．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成
6．（2024九下·宁远期中）学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是（　　）
A．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B．进入煤矿的矿井中，应注意严禁烟火
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液
D．图书馆发生火灾，应使用二氧化碳灭火器扑救
7．（2024九下·宁远期中）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：生铁、矿泉水、石油、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．证据推理：氧化反应生成氧化物，所以有氧化物生成的反应一定是氧化反应
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
8．（2024九下·宁远期中）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．镓原子在化学反应中容易失去电子，变成Ga3+
9．（2024九下·宁远期中）水是重要的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl
B．通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，只能去除不溶性杂质
C．要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D．电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1，体积比为8：1
10．（2024九下·宁远期中）下列做法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”主题不相符的是
A．植树造林，净化环境 B．回收塑料，再生减污
C．深埋电池，消除污染 D．限放鞭炮，保护环境
11．（2024九下·宁远期中）“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．（2024九下·宁远期中）宏微结合是化学领域认识世界的一种思路。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该化学反应属于置换反应
B．物质丙的化学式是CO2，它属于氧化物
C．该反应前后原子的个数、种类发生改变
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1
13．（2024九下·宁远期中）线上学习期间，由于长时间使用手机、电脑等电子设备，会造成视疲劳，眼药水成分中的牛磺酸(化学式为C2H7NO3S)对眼睛具有保护作用，可以缓解视疲劳。下列关于牛磺酸的说法错误的是
A．1个牛磺酸分子由14个原子构成
B．牛磺酸的相对分子质量为125g
C．牛磺酸中氧元素和硫元素的质量比为3∶2
D．牛磺酸中质量分数最小的是氢元素
14．（2024九下·宁远期中）下列设计能达到实验目的的是
A．探究铁生锈是否需要水
B．探究可燃物燃烧是否需要氧气
C．测定空气中氧气含量
D．验证质量守恒定律
15．（2024九下·宁远期中）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的
选项 物质(括号内为杂质) 选用选剂 操作方法
A CO(CO2) 足量的氧化铜 加热
B NaCl溶液(HCl) 过量的Na2CO3溶液 过滤
C KNO3固体(NaCl固体) 足量的水 降温、结晶、过滤
D FeSO4溶液(CuSO4溶液) 过量锌粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九下·宁远期中）按要求用化学用语填空：
（1）6个一氧化碳分子：　 　。
（2）画出钠离子的结构示意图：　 　。
（3）H2O中数字2代表的意义：　 　。
17．（2024九下·宁远期中）通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。结合所学知识解决下列问题：
金属钛(Ti)的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料，钛的提取可用钛酸亚铁为原料。
（1）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为，则钛酸亚铁R的化学式是　 　；
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式　 　，由此可判断金属的活泼性Ti　 　Mg(填“>、=、<”)。
18．（2024九下·宁远期中）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）t3℃，将35克甲加入到50克水中，所得溶液质量为　 　。
（2）t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是　 　。
（3）t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
19．（2024九下·宁远期中）某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图A、B所示的两个实验。
（1）向A烧杯中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时可观察到的现象是　 　，A中发生反应的化学方程为　 　。
（2）向B烧杯中滴加碳酸钠溶液，可观察到的现象是　 　。
20．（2024九下·宁远期中）A~G都是初中化学中常见的物质。已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成很多种单质；固态C俗名“干冰”；D为红色固体单质；F为世界年产量最高的金属；G是一种蓝色溶液。它们的转化关系如图所示。
（1）物质F的化学式　 　。
（2）反应③的化学方程式　 　，该反应中E表现出　 　(填“氧化性”或“还原性”)
21．（2024九下·宁远期中）化学是一门以实验为基础的学科，请根据下图装置回答问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：②　 　。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是　 　，验满方法是　 　。
（3）D装置相对于B装置的优点是：　 　。
22．（2024九下·宁远期中）有一瓶标签受到腐蚀(如下图所示)的无色溶液，某兴趣小组对其溶质作了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液 猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
【进行实验】小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：
(已知：白色沉淀M不溶于稀硝酸)
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是　 　。
（2）综合分析②和③实验过程中产生的现象，②发生反应的化学方程式是　 　，反应类型是　 　，Y溶液中的溶质是　 　(填化学式)，由此你认为　 　(填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正确。
23．（2024九下·宁远期中）为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为　 　。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 烧碱潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 风力发电是靠轮子的转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 烧制瓷器是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D. 车胎爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学变化是有新物质生成的变化。
物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故错误；
B. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故错误；
C. 推活塞，气体进入试管，试管内气体增多，压强增大，会将液体压入导管内，导管内液面上升，说明气密性良好，故正确。
D. 瓶塞取下后要倒放在桌面上，防止污染，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
C、根据大气压原理分析检查装置气密性良好的方法。
D、根据瓶塞取下后要倒放在桌面上分析。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。
A. 肥皂水的pH大于7，呈碱性，不符合题意；
B. 苹果汁的pH小于7，呈酸性，符合题意；
C. 蒸馏水的pH等于7，呈中性，不符合题意；
D. 鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，pH小于7的溶液呈酸性分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故错误；
B. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是CaO，故正确；
C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故错误；
D. 水银是汞的俗称，其化学式是Hg，故错误。
故答案为：B。
【分析】根据物质的名称、俗称、化学式的书写，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、四种氮肥含有氮元素的质量分数分别为：尿素CO（NH2）2：、碳酸氢铵：、氯化铵：、氨水：17%，所以尿素的氮元素质量分数最高，不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，不符合题意；
C、氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有氢氧根离子，符合题意；
D、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据含铵根的物质属于铵态氮肥分析；
C、根据碱性溶液中含氢氧根离子分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
6．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、车载香水含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精受热挥发，使较多酒精气体散逸到车内的空气中，遇明火或电火花会发生爆炸，所以车载香水夏天使用应避免长时间暴晒。故A答案正确；
B、煤矿里常常含有可燃性气体或粉尘，如果可燃性气体或粉尘的浓度达到了爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，因此一定要严禁烟火。故B答案正确；
C、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。故C答案错误；
D、扑灭图书等物品的失火，应使用二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹而损坏图书等。故D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A，根据酒精具有可燃性，因此需注意防火分析；
B，根据矿井中有可燃性气体，所以需要注意防火分析；
C，根据浓硫酸接触皮肤需用碳酸氢钠处理，氢氧化钠具有强腐蚀性分析；
D，根据图书起火需用二氧化碳灭火，减少对图书的损坏分析。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 生铁、矿泉水、石油中含有多种物质，属于混合物，但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故错误；
B. 某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故错误；
C. 有氧化物生成的不一定是氧化反应，比如不属于氧化反应，也有氧化物生成，故错误；
D. 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、含有多种物质的物质，属于混合物。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、根据氧化反应的特点分析。
D、根据分子构成不同，则它们的化学性质不同分析。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 原子的核外电子层数=元素的周期数，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则均位于第四周期，砷原子最外层电子数为5，位于第五主族，故正确，不符合题意；
B. 砷原子最外层电子数为5，在化学变化中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-3价，而镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中显+3价，则砷化镓的化学式为GaAs，故错误，符合题意；
C. 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，故正确，不符合题意；
D. 镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、原子的核外电子层数=元素的周期数。
B、根据原子最外层电子数大于4，在化学变化中易得到几个电子形成带3个单位负电荷的离子，在化合物中显-几价，进行分析。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量。
D、原子最外层电子数小于4 ，在化学变化中易失去几个电子形成带几个单位正电荷的离子。
9．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，氯化钾在20℃时的溶解度为36g，那么20℃时50g水中最多能溶解18gKCl，故正确；
B. 通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质和可溶性杂质，故错误；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或升高温度，故错误；
D. 电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度的内涵分析。
B、根据通过过滤、消毒、蒸馏等净化操作后，能去除不溶性杂质和可溶性杂质分析。
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析。
D、根据电解水实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，进行分析。
10．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
11．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。
12．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的方程式是。
A. 生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B. 分析图示，物质丙的化学式是CO2，它是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
C. 由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类没有发生改变，故错误；
D. 根据化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比=30：32=15：16，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，每个牛磺酸（C2H7NO3S）分子中含有2个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、3个氧原子和1个硫原子，共14个原子，故正确，不符合题意；
B. 相对分子质量单位为去，省略不写，牛磺酸的相对分子质量=12×2+1×7+14+16×3+32＝125，故错误，符合题意；
C. 牛磺酸中，O、S元素的质量比=（16×3）：32＝3：2，故正确，不符合题意；
D. 牛磺酸中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比=（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32＝24：7：14：48：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。相对分子质量单位为1，省略不写，而不是g。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
14．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 该实验中两支试管中的铁钉均与水接触，不能探究铁生锈是否需要水，不能达到实验目的，故不符合题意；
B. 该实验中白磷、红磷均与氧气接触，不能探究可燃物燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的，故不符合题意；
C. 该实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，会使装置内的压强变化不大，不能用于测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，故不符合题意；
D. 该实验中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，左侧烧杯中物质总质量在化学反应前后不变，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法，该实验中两支试管中的铁钉均与水接触，不能探究铁生锈是否需要水，进行分析。
B、根据控制变量法，该实验中白磷、红磷均与氧气接触，不能探究可燃物燃烧是否需要氧气，进行分析。
C、根据该实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，会使装置内的压强变化不大，进行分析。
D、根据该实验中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，左侧烧杯中物质总质量在化学反应前后不变，进行分析。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，不符合除杂原则，故错误；
B. 加入过量碳酸钠溶液，虽然除去了盐酸，但引入了新杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
C. 由于NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度升高而增大，因此可采取降温结晶的方法析出硝酸钾晶体，之后再过滤得到硝酸钾，故正确；
D. 向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加过量的锌粉，由于锌的活动性比铁和铜都强，可以和硫酸铜以及硫酸亚铁都反应，原物质被反应，最终无法得到硫酸亚铁溶液，故错误。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
16．【答案】（1）6CO
（2）
（3）一个水分子中有2个氢原子
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）数字在分子式前表示分子个数，6个一氧化碳分子表示为6CO。（2）钠原子核外有11个电子，排布是2、8、1，最外层电子数小于4，易失去1个电子形成钠离子，故钠离子结构示意图表示为：。
（3）根据化学式中元素符号下面的数字表示构成该分子的该元素原子的个数，故H2O中2的意义是一个水分子中含有两个氢原子。
【分析】（1）在分子式前的数字表示分子个数。
（2）根据钠原子核外有11个电子，排布是2、8、1，进行分析。
（3）化学式中元素符号下面的数字表示构成该分子的该元素原子的个数。
17．【答案】（1）FeTiO3
（2）；<
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）由反应的化学方程式，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳原子个数分别为2、2、6、1，由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，则2R分子中含有2个铁原子、2个钛原子和6个氧原子，则每个R分子由1个铁原子、1个钛原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为FeTiO3。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，此反应的化学方程式为；由方程式可知，镁在高温条件下可以将四氯化钛中的钛置换出来，则钛的金属活动性小于镁。
【分析】（1）根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，分析物质R的化学式。
（2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应生成金属钛和氯化镁。
18．【答案】（1）80g
（2）加溶剂（或加水）
（3）乙>甲>丙
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，故将35g甲加入到50g水中只能溶解30g，所得溶液质量=50g+30g=80g。
（2）由溶解度曲线图可知，在t1℃时，N点为乙的不饱和溶液，M点为乙的饱和溶液，因此加溶剂可将乙溶液的状态由M点变为N点，故填：加溶剂（或加水）。
（3）由溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t3℃时降温至t2℃，甲乙有晶体析出，溶液是饱和溶液，丙物质不会析出，应该按照t3℃时的溶解度计算，由图可知，t2℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序是乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线图，t3℃时，甲物质的溶解度为60g，进行计算。
（2）根据溶解度曲线图可知，在t1℃时，N点在曲线的下方，为乙的不饱和溶液，M点在曲线上，为乙的饱和溶液，进行分析。
（3）根据溶解度曲线可知，找出t3℃、t2℃时时三种物质的溶解度大小关系，甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，进行分析。
19．【答案】（1）溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）有白色沉淀生成
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）A实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
当恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色。
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故可以看到生成白色沉淀。
【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
酚酞试液遇到中性、酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
20．【答案】（1）Fe
（2）；还原性
【知识点】有关化学之最；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）F为铁，化学式为Fe.。
（2）反应③为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
该反应中一氧化碳是还原剂，表现出还原性。
【分析】根据固态C俗名“干冰”，所以推断C为二氧化碳；
根据D为红色固体单质，铜为红色固体，所以推断D为铜；
根据F为世界年产量最高的金属，所以推断F为铁；
根据A和B高温下反应生成C（二氧化碳）和D（铜），氧化铜与碳单质在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以B是铜的氧化物可能是氧化铜，A是一种固体单质并且具有还原性，三大还原剂是碳、一氧化碳、氢气，其中的固体单质是碳，所以A为碳，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳；
根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，F（铁）和G反应可生成D（铜），G是一种蓝色溶液为铜盐溶液，可以是硫酸铜或者氯化铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，把推断出的物质代入验证，推断合理。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；C；将燃烧的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳收集满
（3）可以随时控制反应的发生和停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）②为长颈漏斗。（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，反应速度比较快，为了得到平稳的气流应选用的发生装置是C，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳气流；
二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃烧的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，则证明二氧化碳收集满。
（3）D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D装置相对于B装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
【分析】（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，C中分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，进行分析。
根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分析验满的方法。
（3）根据D装置的特点，可以随时控制反应的发生和停止，进行分析。
22．【答案】（1）无色酚酞溶液
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；复分解反应；Ba(OH)2；猜想Ⅱ
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，则X溶液是酚酞试液。
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱溶液呈碱性能使酚酞变红；反应中有无色气体生成，说明存在碳酸钠，猜想Ⅱ正确，Y溶液中的溶质是Ba(OH)2。
【分析】（1）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变红，进行分析。
（2）碳酸钠、氢氧化钠为碱性溶液，碱性溶液能使酚酞变红。
稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
根据稀硫酸和碳酸钠反应，结合复分解反应的特点，进行分析。
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
23．【答案】（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）完全反应后生成氧气的质量=260.0g﹣258.4g＝1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，完全反应后生成氧气的质量=发言权总质量-反应后剩余物的质量。
（2）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，再计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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