资源简介

莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5老米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写济楚。
3.考生作答时，请将答案签在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题济用直径0.5老米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范图：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Co59Cu64Br80
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列物质的主要成分不属于高分子的是
A.米粉中的淀粉
B.叉烧（猪肉）中的蛋白质
C.八角中的八角油
D.甘蔗渣中的纤维素
2.V2Os一WO/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应为4NH(g)+O2(g)+4NO(g)一
4N2(g)十6HzO(g)。下列说法正确的是
A.N2的电子式为N::N
B.H2O的空间结构为三角锥形
C.V与Ti处于同一副族
D.NH是极性键构成的极性分子
3.反应4NaC1O,+CH,OH+2H2SO,一4CO2个+HCOOH十3H2O+2NaSO4,可用于制备绿色消毒
剂CO2。设Nλ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A1 mol HCOOH中g键的数目为5Nx
B.生成1 mol ClO2时，转移电子的数目为N
C.3.2gCH0H中采用sp3杂化方式的原子数目为0.1Nx
D.1 mol HCOOH与足量CH,OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N
4.下列过程对应的离子方程式正确的是
A将少量Na2CO,溶液加人氢孤酸浴液中：2H+十CO一H2O十CO2个
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-一一PbS
【高中第四次教学质量检测试卷·化学第1页（共6页）】
C.酸性FcCl2溶液中滴人H2O2:Fe24+2H++H2O2=Fe++2H2U
D.硫酸铝溶液中滴人足量领水：A++3NH,·H2O一A(OH)1十3NH功
5.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元茶，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多
的金属元素，由这五种元素组成的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
R
w,X一X=Y-2
YEX-XW]
AW与X形成的化合物均为气态
B,X、Y最简单氢化物的键角：X>Y
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸X
D.W、R的电负性：R6.实验室制备Fe(CU,的沉程如图所示。
NH HCO,溶液
FeSO,溶液+沉铁 -→过滤→[洗涤→FCO,
涉液
下列说法正确的是
A.为防止FeSO,溶液变质可加人Cu粉
B.过滤操作常用的玻璃仪器有肠杯.漏斗和玻璃棒
C加火铁象化钾溶液可检验滤液中是否含有Fe+
D.FeCO,隔绝空气加强热可只生成FeO,和CO2
7.利用如图电化学装置，可将H2S气体分解为S和H2,下列说法错误的是
直流电源
HSO.
交换。
H,SO.
M
F.So/Fe.(SO
A.X电极与直流电源负极相连
B.Y电极的电极反应式为Fe2+一e一Fc
C.该装置工作后，FeSO,和Fe(SO,),均不需要另外补充
D.标准状况下，若X电极上生成4、48LH,理论上c中可处理0.Imo】H:S
【高中第四次教学质量检测试卷·化学第2页（共6页）】莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C淀粉、蛋白质、纤维素均是高分子，八角油的主要成分油脂不是高分子，C项符合题意。
2.DN的电子式为：N::N:,A项错误：HO的空间结构为V形，B项错误：V与Ti处于同一周期，不同刷族，C项
错误；NH是极性键构成的极性分子，D项正确。
3.B1 mol HCOOH中o键的数目为4N,A项错误；由反应方程式知，生成1 ol CIO,时，转移电子的数目为Vx,B项
正确：0.1 nol CH:OH中sp杂化的原子数目为0.2N,C项错误；酯化反应是可逆反应，故生成的酯基数目小于NA,D
项错误。
4.D氢氟酸是弱酸，反应的离子方程式为2HF十CO一2F十HO十C)↑，A项错误；由于PS的溶解度远远小于
Fes,因此，工业废水中的Pb+用Fes去除，该反应的离子方程式为Pb2+十Fes一PbS十Fe+,B项错误：原离子方程
式电荷不守恒，C项错误；硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为A3+十
3NH3·H2O=AI(OH)3Y十3NH,D项正确
5.BW、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多的金属元素，
则Z为Al,且成键数W为1、X为4、Y为4、R为1，则五种元素分别为H、C、N、A、C1。W、X分别为HC,形成的化合
物有气态、液态，固态，A项错误：X、Y的简单氢化物分别为CH、NH,中心原子的杂化方式均为sp杂化，但N原子含
有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，则键角：CH>NH,B项正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是弱碱，C
项错误：HC1中Cl的化合价为一1，故电负性：C>H,D项错误。
6.B加人C粉，又会引入新的杂质Cu+,A项错误：过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B项正确：检验
Fe3+可用KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液，C项错误；因FeO,中含有+3价Fe,反应中Fe元素化合价升高，而其他元素
化合价不变，不可能发生，D项错误。
7.DX电极产生H2,X极为阴极，与直流电源负极相连，A项正确；Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe+,B项正
确：Fe+被HS还原生成Fe+,Fe+在Y电极失电子，被氧化又生成Fe3+,故装置工作后Fe+、Fe8+可循环转化，C项
正确：根据X电极反应式：2H++2e—H2◆，Y电极的电极反应式为Fe一e一Fe+,以及产生S的离子方程式
为HS十2Fe+一2Fe+十2H+十S￥，由得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48L.H2时，转移
0.4molc,故理论上c中可处理HS的物质的量为0.2mol,D项错误。
8.A假设起始C0和水蒸气的物质的量分别为1ol,容器体积为1L,
根据三段式分析：
CO+H2O-CO2+H2
起始(mol·L-1)
11
00
转化(mol·L-1)
平衡(mol·L.1)(1-c)(1-c)c
K=cCO)·cH)
c(C0·c(H,O=1-c)=1,解得c=0.5mol·L1,所以850℃时，水蒸气的平衡转化率为50%，A项正确：升
c2
高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移，所以正反应为放热反应，即△H<0,B项错误：反应至l0mi达到平衡，即
10min时CO,的物质的量分数为25%，而反应起始阶段的速率比后阶段快，所以反应至5min时，CO的物质的量分数
大于12.5%，C项错误：平衡后的体系中充人一定量的氢气，温度不变，平衡常数不变，D项错误。
9.C反应X→Y属于取代反应，A项正确：X中的所有原子可能共平面，B项正确：Y分子不存在顺反异构体，C项错误：Z
分子可形成分子间氢键，沸点较高，D项正确。
10.C NaOH与HA物质的量浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等物质的量浓度的HA
和NaA的混合溶液，m点的溶液的pH=4.T6,说明HA的电离程度大于A的水解程度，所以c(A)>c(HA),而m
点P合品-=0，说明c(A)=(HD,则m点对应的OH游液的体积小于10mL,A项错误：m点时c(A)
c(HA),此时K.(HA)=)CA)=c(H广)=10，所以K.(HA)的数量级为10，B项错误：h点所示溶液
c(HA)
显酸性，是NaA与HA的混合溶液，则根据元素质量守恒可得：c(Na)液均呈酸性，溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用就越强，由于酸性：hm>n,D项
错误。
11.(1)4s4p;哑铃形或纺锤形
(2)适当提高温度或适当提高HO,、HS)的浓度（任写一种）
(3)2Cu As+-6H-SO,+11H2O-6CuSO+2HAsO+14H2O
(4)sp
(5)NaOH溶液（或其他合理答案）
(6CuS0,·3H,02-1 oCuSo0,·H,0+2H,0
(7)5.76X10(每空2分)
aNA
部分答案解析：
⑦)该晶胞中合有4个队4个Q,放晶体紫度为条2g·cm-570
aNa
g·cm3。
【高中第四次教学质量检测试卷·化学参考答案第1页（共2页）】

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