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2025 年学业水平阶段性调研测试九年级化学（2025.05）
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质和用途对应关系中，不正确的是（ ）
A. 氢气具有可燃性，可用作燃料 B. 铜的导电性优良，可用作导线
C. 一氧化碳具有毒性，可用于炼铁 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
2.“民以食为天，食以安为先”。食品安全是生命健康的保障，下列做法不符合食品安全的是（ ）
A. 做菜煲汤时，加入适量食盐调味 B. 为了保鲜，用甲醛浸泡海产品
C. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 D. 误食重金属盐，喝大量牛奶解毒
3.规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，符合规范的是（ ）
A. 配制氯化钠溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒液体药品 D. 检查装置气密性
4.下图摘自元素周期表，结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 硅原子的核外电子数为 14 B. 磷的相对原子质量为 30.97g
C. Al、Si、P 的原子序数依次递增 D. 铝、硅、磷在元素周期表中属于同一周期
5.2025 年 6 月 5 日是第 11 个中国环境日，其主题为 “美丽中国我先行”。下列做法中，不利于美丽中国建设的是（ ）
A. 禁止开采和使用一切化石能源 B. 二氧化碳转化生产绿色甲醇
C. 科学、合理地使用化肥和农药 D. 研制生产并使用可降解塑料
6.下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气经压缩储存在钢瓶中 氧气分子的间隔变小
B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 两者的分子不同
C 稀硫酸溶液呈酸性 硫酸溶于水解离出氢离子
D 溶液具有均一性和稳定性 溶液中的各种粒子都静止不动
7.模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是（ ）
A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 燃烧的条件
8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是（ ）
A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
9.某实验小组的同学在进行电解水实验时（如图所示），向水电解器的玻璃管内加入了适量稀硫酸（以增强水的导电性），关闭活塞，接通直流电源。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. x 管的电极与电源的正极相连接 B. 实验过程中装置内溶液的 pH 变大
C. x 管中与 y 管中气体的体积比为 1∶2 D. 该实验表明水由氢元素和氧元素组成
10.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧，闻气味
B 检验一瓶气体是否为二氧化碳 加适量澄清石灰水，观察现象
C 分离 MnO 和 KCl 的固体混合物 加足量水溶解、过滤
D 除去硝酸钾溶液的氯化钾 加适量硝酸银溶液，过滤
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11.小哲同学发现 H O 和 CO 作为反应物时，在不同的条件下会发生不同反应。化学工业中常通过反应 I 在高温条件下合成氢气和二氧化碳，通过反应 II 在催化剂的作用下制取乙酸（CH COOH），其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应 I 中参加反应的 H O 和 CO 的分子个数比为 1:1
B. 反应过程 II 前后的分子的数目发生变化
C. 上述两个反应中原子的种类均未发生改变
D. 两个反应均实现了从无机物到有机物的转化
12.为测定某久置的氢氧化钠固体是否变质，某化学兴趣小组的同学取一定量该固体加水溶解，配制成不饱和溶液，加入锥形瓶中，连接装置，再逐滴加入稀盐酸至过量。利用传感器测定锥形瓶中 CO 的体积分数（不考虑 CO 溶于水），所得数据如图所示。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）
A. 100s 时锥形瓶内溶液的 pH=7 B. 0~200s 时段中只发生了中和反应
C. 该实验过程中观察到有气泡产生 D. 根据该实验可确定氢氧化钠已变质
13.铝因其轻质、高强度等特性，在我国国防军事领域具有广泛且关键的应用。工业上常用铝土矿（主要成分为 Al O ，还含有少量 SiO 等）制备金属铝。下图是用氧化铝样品（杂质只有 SiO ）模拟工业冶炼金属铝的流程。下列有关说法中，合理的是（ ）
A. 滤液 a 中溶质硫酸铝的化学式是 AlSO
B. 上述步骤 I 和步骤 II 中都要用到过滤操作
C. 由上图可知 SiO 难溶于水，也不与稀硫酸反应
D. 步骤 IV 中，反应后铝元素的化合价降低
14.在 t ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入各盛有 100g 水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后升温至 t ℃，现象如下图 1 所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图 2 所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 甲烧杯中溶液里的溶质是氯化钾
B. t ℃ 时，甲、乙两烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等
C. t ℃ 时，甲烧杯中溶液一定是该溶质的不饱和溶液
D. 甲、乙两烧杯中溶液均从 t ℃ 降温到 t ℃，甲烧杯中溶液析出的晶体少
15.常温下，现有一定量 KOH 和 K CO 的固体混合物，加入一定量水中充分溶解，得到的不饱和溶液质量为 66.5g，该溶液中 K 元素与 H 元素的质量比为 78:61。向上述混合液中加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 反应生成 K SO 的总质量为 17.4g B. 反应生成 CO 的总质量为 1.1g
C. 原固体混合物中 KOH 的质量为 8.4g D. 反应后得到的溶液的质量为 164.3g
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）（1）按要求从氧气、一氧化碳、氯化银、碳酸中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
①一种能助燃的气体 ； ②一种非金属氧化物 ；
③一种易分解的酸 ； ④一种难溶于水的盐 。
（2）大国重器彰显中国实力，化学助力科技成果转化应用。近年来我国科技创新成果量质齐升，向着科技强国的目标奋勇前进。
①2025 年 3 月，我国研发的超低温高比能锂电池，适配六旋翼无人机在漠河试飞成功。该技术通过创新锂电池电解液配方与材料改性，攻克了常见电池极寒断电的难题。某锂电池的工作原理为，该锂电池在放电时，发生了 反应；该锂电池在充电时，能量的转化形式主要为 （填 “a” 或 “b”）。
a. 化学能→电能 b. 电能→化学能
②我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料 —— 单层聚合C60，为碳材料的研究提供了全新思路。C60是由 （填 “分子” 或 “原子”）构成，C60与石墨（C）组成元素相同，但由于结构不同，属于不同的物质，两者相互转化的过程属于 （填 “物理” 或 “化学”）变化。
（3）非遗焕新彩，国潮盈安康。从《黑神话：悟空》到《哪吒 2》，从国风国潮到非遗 “出圈”—— 中华优秀传统文化在新时代的舞台上焕发勃勃生机。
①火树银花落，万点星辰开。打铁花就是将生铁熔化后打向空中，形成 “铁花”。打铁花常用生铁而不用纯铁，原因之一是生铁的熔点比纯铁的熔点 （填 “高” 或 “低”）。
②琉璃凝华，彩韵生辉。在琉璃制造中，常用氧化钾作助熔剂来降低琉璃的熔点，使琉璃更易熔化。在氧化钾中钾元素的化合价为 + 1 价，则氧化钾的化学式为 。
17.（12 分）（1）再生纸是以回收废纸为原料制成的纸张。制造再生纸不仅对环境友好，也能节约资源。某项目化小组同学开展了 “制造再生纸” 的跨学科实践活动。
①碎浆处理：该小组同学将废纸剪碎，并把碎纸和水加入碎浆机中搅拌，确保纤维充分分散成浆状。纤维素[(C6H10O5)n] 是纸浆的主要成分，纤维素属于 （填 “氧化物” 或 “有机物”），在纤维素分子中氧原子和氢原子的个数比为 （填最简整数比）。
②脱墨漂白：废纸中常含有油墨，该小组同学将 200g 溶质质量分数为 4% 的氢氧化钠溶液加入纸浆中软化油墨，并加入一定量的过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶液进行脱墨漂白。计算所使用的 200g 氢氧化钠溶液中钠元素的质量为 g（结果精确到 0.1g）。
③纸张再造：将上述操作后所得纸浆进行过滤并反复冲洗，随后倒入模具中，均匀铺平后压榨脱水，置于 105℃烘箱中干燥 30 分钟，即可得到再生纸。请从微观角度简述，用烘箱干燥能使湿纸更快变干的原因 。
④废液循环：经检测，制造再生纸后所得废液中含有一定量的碳酸钠和氢氧化钠。为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠并循环利用，可加入一定量的 （填 “CaCl2” 或 “Ca（OH）2”）溶液，写出该溶液与碳酸钠反应的化学方程式： 。
（2）随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加，导致空气质量下降，影响了生态环境。
①酸雨的形成与空气污染物有关。下列各组物质中，能造成酸雨的主要物质是 （填选项序号）。
A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 一氧化碳和甲烷
C. 二氧化硫和一氧化碳 D. 二氧化硫和氮氧化物
②“打赢蓝天保卫战” 的重要措施之一是对含二氧化硫的工业废气进行无害化处理。向含二氧化硫的工业废气中喷酒石灰浆 [主要成分为Ca（OH）2] 可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙（CaSO3）固体和水，写出该反应的化学方程式： 。
③为从源头上减少或消除煤炭（常含有少量硫元素）燃烧产生的 ，可向煤炭中加入石灰石作为固硫剂，其反应原理为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X,，其中 X 的化学式为 。某火力发电厂储存的石灰石中含有 250 吨碳酸钙，计算理论上 250 吨碳酸钙能吸收二氧化硫的质量为 吨。
18.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校三个化学小组的同学利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填装置仪器序号）。
②实验中为充分干燥二氧化碳，气体应从洗气瓶 B 的 （填 “a” 或 “b”）端导管口进入。
③写出以石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）第二组的同学对第一组同学制备二氧化碳后锥形瓶中剩余废液的成分进行探究。（设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
①猜想：该小组同学对废液中溶质的组成作出了以下两种合理猜想：
猜想一：溶质只有CaCl2； 猜想二：溶质有 和HCl。
②实验：取少量过滤后的废液于试管中，加入 （填选项序号）试剂来进行实验。通过明显现象，可判断猜想一不正确，猜想二正确。（CaCl2溶液呈中性）
A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液
（3）第三组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）制取氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按 “A→B →E→B →C→碱石灰干燥管” 的顺序连接（B 、B 均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验并收集有关数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
装置编号 B E 中玻璃管内固体 B C
反应前质量 100g 4.8g 100g 100g
反应后质量 100.2g 0g 101.8g 111g
①该装置中，洗气瓶 C 的作用为 。
②计算实验所用塑料中氧元素的质量为 g，该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比为
（填最简整数比）。
19.（12 分）（1）利用物质性质差异可以进行物质鉴别。洋洋和双双在帮助老师整理实验室时，发现三瓶失去标签的溶液。根据试剂记录清单可确定它们分别是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液中的一种。为确定它们的成分，两人把 3 种溶液分别编号为 A、B、C 后，进行了如下探究：
①两人仅通过观察试剂外观就鉴别出了 A 溶液，A 溶液中溶质是 （填化学式）。
②洋洋同学分别取 B、C 两种溶液少量于试管中，分别加入适量 A 溶液，发现 B 溶液中有红褐色沉淀产生，说明 B 溶液为 （填化学式）溶液。
③双双同学又利用实验室中的其他试剂，通过观察到的明显现象也成功鉴别了 B、C 两种溶液，双双同学所选的试剂可以是下列试剂中的 （填选项序号）。
A. 氧化铜粉末 B. 碳酸钠溶液 C. 二氧化碳 D. 氯化钾溶液
（2）已知某固体混合物 A 中可能含有Na2SO4、BaCO3、NaCl、KOH 四种物质中的两种或多种。小明和小红为探究固体混合物 A 的成分，他们分别取一定量固体混合物 A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息分析推理，回答下列问题：
①常温下，气体 F 的化学式为 。
②沉淀 E 的化学式为 。
③溶液 G 中，一定大量存在的金属阳离子为 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物 A 中一定存在的物质是 （填化学式），请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由： 。
20.（14 分）化学金属蚀刻是一种常应用于装饰、航天等领域的精密加工技术，其原理是利用特定的化学溶液作蚀刻液对金属进行腐蚀，在金属表面形成图案。
（1）甲、乙两个小组的同学利用金属蚀刻原理，进行了金属蚀刻画的制作。
①处理底板：甲组同学用砂纸打磨掉银板表面的氧化膜，乙组同学用盐酸除去铁板表面的氧化物（主要成分为Fe2O3），然后将有镂空图案的胶膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的金属板上。写出过程中盐酸与氧化铁反应的化学方程式为： 。
②进行蚀刻：两个小组的同学以硝酸铜溶液为蚀刻液，分别向处理好的银板和铁板上滴加足量硝酸铜溶液，底板上若能出现红色附着物图案即成功得到蚀刻画。两个小组中能成功得到蚀刻画的是 （填 “甲” 或 “乙”）组。
（2）上述实验后得到了含Fe(NO3)2和Cu（NO3）2的废液，为进一步研究金属与盐溶液的反应，现取一定量废液，进行了如下图所示操作，并记录相关实验现象。
试回答：①滤渣 B 中含有的金属单质是 （填化学式）。
②滤渣 B 的质量为 a g（填 “大于”“小于”“等于”“无法确定” 之一）。
③请写出步骤 I 中发生反应的一个化学方程式 。
（3）为测定蚀刻时所用硝酸铜溶液的溶质质量分数，乙组同学称取 50g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16% 的NaOH溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当加入 溶液 40g 时（即图中 B 点），所得溶液中大量存在的酸根阴离子为 （填离子符号）。
②计算所用硝酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至 0.1%）。
答案
1.C（一氧化碳用于炼铁是利用其还原性，不是毒性）
2.B（甲醛有毒，不能浸泡海产品）
3.D（检查装置气密性操作规范）
4.B（相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”）
5.A（禁止开采一切化石能源不现实，不利于美丽中国建设）
6.D（溶液中粒子是不断运动的，不是静止不动）
7.B（氧化物是化合物的一种，图示关系错误）
8.D（单质是由同种元素组成的纯净物，分析正确）
9.D（电解水实验表明水由氢、氧元素组成）
10.C（分离 MnO 和 KCl 还需蒸发结晶，仅溶解、过滤不能达到目的）
11.ABC（反应 I：H O + CO = H + CO ，分子个数比 1:1，A 正确；反应 II 分子数目变化，B 正确；原子种类不变，C 正确；反应 I 无有机物生成，D 错误）
12.CD（有 CO 产生，说明氢氧化钠变质，C、D 正确；100s 时 pH 不一定为 7，A 错；0~200s 不只有中和反应，B 错）
13.BCD（硫酸铝化学式为 Al (SO ) ，A 错；步骤 I 和 II 都需过滤，B 正确；SiO 难溶且不与稀硫酸反应，C 正确；步骤 IV 铝元素化合价从 + 3 降为 0，D 正确）
14.BD（t ℃硝酸钾溶解度小，甲是硝酸钾，A 错；t ℃均溶解，溶质质量分数相等，B 正确；甲不一定不饱和，C 错；降温甲析出晶体少，D 正确）
15.AB（硫酸质量 100g×9.8% = 9.8g，生成 K SO 质量 17.4g，A 正确；设生成 CO 质量 x，计算得 x = 1.1g，B 正确；原混合物中 KOH 质量不是 8.4g，C 错；反应后溶液质量 66.5 + 100 - 1.1 = 165.4g，D 错）
16.（1）①O2 ②CO ③H2CO3 ④AgCl
（2）①分解， b ②分子，化学
（3）①低 ②K2O
17.（1）①有机物，1:2 ②7.2 ③温度升高，分子运动速率加快 ④，Ca(OH)2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）①D ② SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ③CO2，128
18.（1）①A→D→B→G ②a ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①CaCl2 ②AD
（3）①吸收生成的二氧化碳气体 ②1.6，1:2
19.（1）①FeCl3 ②Ca（OH）2 ③BC
（2）①NH3 ②BaCO3 ③Na+、K+ ④BaCO3、KOH；BaCO3存在理由：加入稀盐酸产生气体 B，说明有碳酸根离子，即存在BaCO3；KOH存在理由：加入（NH4）2SO4产生气体 F（NH3），说明原混合物中有氢氧根离子，即存在KOH。
20.（1）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②乙
（2）①Cu、Fe ②小于 ③Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
（3）① NO3﹣
②解：设 50g 硝酸铜溶液中含硝酸铜的质量为x。
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3
188 80
x 25g×16%
=
解得x=9.4g
所用硝酸铜溶液的溶质质量分数为×100%=18.8%。
答：所用硝酸铜溶液的溶质质量分数为18.8%。

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