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南京市2025届高三年级第二次模拟考试
化学
2025.05
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前、考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Pd106
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.
《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是
A.石墨烯
B.氮化硅
C,玻璃钢
D.不锈钢
2.三氣化氮NF3)可用以下反应制备：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是
A.NH3中含有N一HG键
B.F2的电子式为F:F
C.NF3的空间构型为平面三角形
D.NH4F中仅含离子键
3.实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是
平海
海带灰
”與水、乙醇
甲
丙
A。用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中厂的C2D.用装置丁萃取获得的2
4.元素N、P、As位于周期表中VA族。下列说法正确的是
A.第一电离能：N)>I(P)>I(As)
B.原子半径：0N)>P)>As)
C.酸性：H3AsO4>HPO4>HNO3
D.白磷(P4)晶体属于共价晶体
阅读下列材料，完成5~7题：
人类文明的流进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含
氨废水（主要含NO3):铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性NaNO2溶液浸
泡，在表面形成F3O4的同时有NH3速出：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶
液中发生反应4A+302十4KOH+6H20=4K[A1(OH)4]:TiC4热水解可获得TiO2xH20沉淀，
焙烧后获得的TO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色频料。
5.下列说法正确的是
A.NO3被还原为NH3后，键角将变大
B.FeO4中基态Fe(II)的价层电子排布式为3d
C.A1晶胞（见题5图）中，每个A1周围紧邻12个A1
D.K[AI(OH)a]中OH、K+作为配体与AI3+形成配位键
题5困
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6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.Fe3O4有磁性，可用作金属抗腐蚀层
B。TiO2有两性，可用作白色颜料
C.Al2O3熔点高，可用于电解治炼A1
D.A1易钝化，可用于储运浓硝酸
7.下列化学反应表示正确的是
A.纳米铁粉处理酸性含NO5的废水：Fe+NO3+2H2zO一Fe3+NO↑+4OH
B.铁的发蓝处理：9Fe+4NO2+8H2O一3Fe3O4+4NH3↑+4OH
C.铝-空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式：A1+4OH一3e=[AI(OH)4]
D.TiCL4热水解获得TiO2'xH20:TiCl4+xH2O=TiO2'xH20↓+4HC1
8.暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、
持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、
空气出此进入
水等成分组成，如题8图所示。
↓↓↓↓
无纺布
下列有关说法不正确的是
一透气膜
A、暖贴生效时，将化学能转化为热能
发热层
背胶
B.水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率
题8困
C.正极反应式为2H20+2e=H2↑+20H
D.透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度
9.丹皮酚具有显著的药理活性，其中间体Y可由X与甘氨酸反应获得：
CH
OH)甘氨酸，KOH
2)H*
HCO
OCH
X
下列说法正确的是
A.X分子中所有原子共平面
B.X能与甲醛发生缩聚反应
C.1molY最多能与5molH2发生加成反应
D.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
02
.工业制硝酸：NH北ANO2OHNO
B.工业榭硫酸：SA一S00
→H2S04
C.工业制漂白粉：Ca0H.0,CaOH2C,Ca(C1Oh
D.工业制金属镁：Mg(OH2
HCI MgCk溶液通电Mg
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化学参考答案
2025.05
一、
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号
2
3
5
6
7
8
9
10
11
2
13
答案
D
A
B
A
C
D
B
C
B
D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①3Pd+8H+2NO,=3Pd2+2NO↑+4HO
(2分)
②增大c(H,加快了HNO,氧化Pd的速率
(2分)
③HNO,氧化柠檬酸，使柠檬酸浓度下降
(2分)
(2)0
(2分)
(3)1.98×10-3
(3分)
(4)4:1
(2分)
(5)2S03
650-850℃2S02+02
(2分)
15.(15分)
(1)酯基
(1分)
(2)取代反应
(2分)
(2分)
4)，即N(CH)
(2分)
(3分)
2)H0
(6)
HBr
浓HS0,△
(5分)
OH
I)NaOH(aq)、△
H,
2H0,△
催化剂△
16.(16分)
(1)12CuS04+2K2S203+2KSCN=2CuSCN 1+2K2S04+K2S406
(2分)
②S20}与H反应，使c(S20)下降
(2分)
(2)①D
(2分)
②m1Fe2)=5nMn04)=5×0.01000molL1×22.8010-3L=1.140X103mol
（1分)
m(S,0号)=2zFe2=2×0.2000molL1×30.00×103L-1.140×103mol
=2.430×10-3mol
(1分)
2.430×10-3mol
c40NH2s,01=25.00x102=9.720×102molL1
(1分)
(3)①用分析天平称量纯铜片质量，将纯铜片与直流电源正极相连，铂丝与直流电源负极相
连，两电极平行浸入CSO4溶液中。接通电源同时打开秒表，一段时间后关闭电源并记
录时间。取出铜片，用蒸馏水洗涤，晾干，用分析天平称量铜片的质量
(5分)
②铂电极上析出的铜部分脱落、铂电极上有氢气析出
(2分)
17.(15分)
(1)①n(C02)+2n(C2H6)+2n(C2H4)+n(CO)
(2分)
②防止更多的CO2将乙烷转为C0,使乙烯产率下降
(2分)
(2)①增大
(2分)
②温度升高和催化剂活性变化共同作用，使反应ⅱ的速率增幅大于反应ⅰ的速率增幅
(3分)
③使用对反应ⅱ选择性更高的催化剂、及时分离环氧乙烷
(2分)
(3)①桥羟基中O同时受到SiIV)与A1(I)吸引，使O一H键极性增强
(2分)
②HO结合桥羟基电离出的H生成HO(或H2O中氧原子与桥羟基中氢原子形成氢键)
(2分)

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