资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
溶质质量分数结合化学方程式的计算高频考点
归纳练 2025年中考化学三轮复习备考
1．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
(1)理论上，能制得氢气的质量为多少？
(2)若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
2．为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 反应后剩余物质的总质量/g
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
(1)计算实验中生成的CO2的质量。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
3．叠氮化钠被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，氢叠氮酸是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品（假设杂质只有）加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：
(1)氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为 。
(2)求所得溶液中的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。
(3)若要将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸配制成7%的稀硫酸，需要加入水的质量为 g。
4．某化工厂需要对废液（溶质是硫酸亚铁和硫酸铜）进行处理和产物回收，现委托化学兴趣小组对废液成分进行研究，同学们用纯铁粉处理废液样品，恰好完全反应，实验数据记录如表所示：
铁 铜 废液质量
反应前 10g 0g 未测
反应后 4.4g 未测 96g，溶质质量分数为20%
回答下列问题：
(1)参加反应铁的质量为 ，反应后溶液中的溶质质量为 。
(2)原溶液中硫酸亚铁的质量为多少？
5．为了测定某银、锌合金中银的质量分数，某同学称取银锌合金粉末进行实验，现将稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
请完成下列问题：
(1)表中m的值为 ；第 次恰好完全反应。
(2)银、锌合金中银的质量分数为 ；
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是 。
6．化学小组设计了图1所示的简易供氧器，将34g过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有二氧化锰的装置A中，反应过程中整套供氧装置和试剂的总质量变化如图2。
请分析并计算：
(1)通过装置B可观测氧气输出的 （填“速率”或“质量”）。
(2)实验中产生氧气的质量是 g。
(3)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
7．广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中，向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如下图所示(杂质不参与反应且不溶于水)。
请回答问题并计算：
(1)15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程)
8．为确定实验室某瓶盐酸(如图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小新同学取用此盐酸50.0 g于烧杯中，向其中加入6.0 g大理石(杂质不参与反应，也不溶于水)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量53.8g。计算：
(1)实验中生成CO2的质量。
(2)通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
9．古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的20g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们向其中逐滴加入稀硫酸，固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答以下问题：
(1)固体中氧化铜的质量为 。
(2)请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
10．同学们为确定实验室某瓶盐酸(如图)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略的挥发性)进行实验探究，数据记录见下表。通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符(计算结果精确至0.1%)。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g
盐酸 大理石(足量)
53.0 6.0 56.8
11．小岳同学用过氧化氢溶液制取氧气，现有一瓶溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液。
(1)将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水 g。
(2)若用此瓶溶液制取氧气，理论上需要多少克溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液？
12．消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。碘、过氧化氢、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。
(1)过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，请任写一个 。
(2)计算分解34g10%的过氧化氢溶液，理论上可生成氧气的质量是多少？
13．小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
请计算：
(1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 （写化学式）
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
14．某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与 稀盐酸反应，也不溶于水)。
时间/s t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2
根据实验数据计算：
(1)该厂的石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 。
(2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程)
(3)该实验中使用的 40g 稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为 。
(4)稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案
1．(1)质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则
答：生成氢气的质量为。
(2)设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则：
设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则
则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。
（1）见答案。
（2）见答案。
2．(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为
答：实验中生成二氧化碳的质量为2.2g。
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：
则参加反应稀盐酸的溶质质量分数为
答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示相符。
（1）详见答案；
（2）详见答案。
3．(1)
(2)解：设叠氮化钠质量为x，生成硫酸钠质量为y
，
，
的质量分数
答：所得溶液中的质量分数14.1%。
(3)40
（1）氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为1：（14×3）=1：42；
（2）解析见答案；
（3）设需要加入水的质量为，，，答需要加入水的质量为40g。
4．(1) 5.6 17.92
(2)设生成硫酸亚铁的质量为y。
y=15.2g
原溶液中硫酸亚铁的质量为17.04g﹣15.2g=1.84g；
答：原溶液中硫酸亚铁的质量为1.84g。
（1）参加反应铁的质量为10g-4.4g=5.6g；
设反应后得到铜的质量为x，
x=6.4g
废液中存在生成铜，没有参加反应的铁和硫酸亚铁溶液，则反应后溶液的质量为96g﹣6.4g-4.4g=85.2g；
反应后溶液中硫酸亚铁的质量=85.2g×20%=17.04g；
（2）见答案。
5．(1) 0.1 4
(2)
(3)
（1）某同学称取银锌合金粉末进行实验，现将稀硫酸分五次加入合金粉末中，第1次加入25g稀硫酸，生成氢气是0.05g，第4次加入25g稀硫酸，生成氢气总质量是0.20g，比第3次氢气质量增加，说明第2次加入25g稀硫酸，锌没有完全反应，且每25g稀硫酸完全反应，可生成0.05g氢气，则第2次加入25g稀硫酸，氢气也增加0.05g，则生成氢气的总质量为0.05g+0.05g=0.10g，即m=0.10；
第4次加入25g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.20g，第5次加入25g稀硫酸，生成氢气的总质量也是0.20g，说明第4次次恰好完全反应；
（2）20g银锌合金中锌完全反应，生成氢气的总质量为0.20g，设20g银锌合金中锌的质量为x，
x=6.5g
则银、锌合金中银的质量分数为；
（3）设稀硫酸中溶质的质量为y，
所用稀硫酸的溶质质量分数为。
6．(1)速率
(2)0.8
(3)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量为x
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
（1）通过观察B中气泡产生的快慢，可以判断产生氧气的速率；
（2）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量为：134.5g-133.7g=0.8g；
（3）见答案。
7．(1)10
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x，则
x=7.3g
则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为15g-5g=10g。
（2）见答案。
8．(1)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6.0g+50.0g-53.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成的氯化钙的质量为z；
，x=3.65g；
，y=5.0g；
，z=5.55g；
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3% ≠10%，所以与标签标示不相符；
答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示不相符。
(3)
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.5%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
9．(1)3.2g
(2)设该40g稀硫酸的溶质质量为
则该稀硫酸的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（1）铜和木炭粉不与硫酸反应，所以结束后得到的16.8g滤渣为铜和木炭粉，氧化铜的质量=20g-16.8g=3.2g；
（2）解析见答案。
10．根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该实验中生成二氧化碳的质量为：
解：设该盐酸的溶质质量分数为x
x≈6.9%，与标签标示不相符
答：该盐酸中溶质的质量分数与标签标示不相符。
见答案。
11．(1)100
(2)解：设需要过氧化氢的质量为x。
则理论上需要10%过氧化氢溶液的质量为
答：理论上需要10%过氧化氢溶液的质量为68g。
（1）现有一瓶溶质质量分数为的过氧化氢溶液，将此溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为100g；
（2）计算过程见答案。
12．(1)过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可）
(2)解：设理论上生成氧气的质量为x
x=1.6g
答：理论上生成氧气的质量为1.6g
（1）过氧化氢、碘和乙醇在化学性质和用途上各有特点，如过氧化氢不稳定，受热易分解，过氧化氢可用于制取氧气；乙醇具有可燃性，乙醇可用作燃料；碘能使淀粉变蓝，可用于检验淀粉等；
（2）见答案。
13．(1)CaCl2和HCl
(2)解：设加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g
设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，加入60g稀盐酸后，烧杯内产生二氧化碳的质量为：60g+58.8g-116.6g=2.2g，而加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，两次产生的二氧化碳质量相等，说明第二次加入的稀盐酸过量，因此，反应后的溶液的溶质中有过量的稀盐酸溶质氯化氢（HCl），还有反应生成的氯化钙（CaCl2），故填写：CaCl2和HCl。
（2）详解见答案。
14．(1)80%
(2)解：设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
参与反应的碳酸钙质量为
x=14.6%
答：该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
(3)24g
(4)偏小
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。由表格数据可知，t4 和t5 时剩余固体质量不再变化，说明此时碳酸钙已完全反应，剩余2g为杂质，则碳酸钙质量为，石灰石样品中的质量分数为。
（2）根据碳酸钙的质量计算，见答案。
（3）设需要36.5%浓盐酸的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=16g。则需要加水的质量为。
（4）用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配稀盐酸的溶质质量分数偏小。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑