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2024—2025学年度下学期2022级
5.3模拟一化学试卷
考试时间：2025年5月3日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Pd 106
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化
B．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶
C．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡
2．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是
A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子
B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低
C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维
D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料
3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
目的 分离方法 原理
A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去苯甲酸固体中 混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
4．下列化学用语或表述不正确的是
A．基态Cl原子的价层电子排布图：
B．的空间结构：三角锥形
C．Na2O2的电子式：
D．反-2-丁烯的球棍模型：
5．下列有关物质结构与性质说法错误的是
A．“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B．干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
D．氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱
6．“张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是
A．X、Y中官能团的种类和数目不变
B．X、Y中均不存在手性碳原子
C．X存在顺反异构体
D．Y的分子式为
7．下列方程式书写错误的是
A．溶液中通入少量的化学方程式为：
B．溶液中滴加等体积的溶液的离子方程式：
C．溶液除去水垢中的离子方程式：
D．乙醛与发生加成反应的化学方程式：
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径大小不同
B 铍和铝都能与NaOH反应 铍和铝电负性相近，极化能力相似
C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水； 细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D H2O的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能
9．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
C．该阴离子含有共价键、配位键
D．该物质的熔点高于NaZ
10．实验室常以SbCl3和Cl2为原料制备SbCl5，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是
A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂X和试剂Y都可以用碱石灰
C．I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
11．合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与晶体的密度之比为
B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，Ti-Au间最近距离为nm
12．为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是
A．该配合物中配体有2种
B．中氮原子的杂化方式为sp2
C．分子中
D．基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
13．常温下，在含浓度均为的
的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中某些粒子
浓度的负对数
与的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度
大于Fe(OH)2。下列叙述正确的是
A．先生成Mg(OH)2，后生成Fe(OH)2
B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为
C．时
D．的
14．双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H8O5)n]的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．搅拌能明显提高电解反应速率
B．当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉
C．生成双醛淀粉的反应为：
(C6H10O5)n+BrO=(C6H8O5)n+Br-+3H2O
D．b极的电极反应式为：
Br-+6OH--6e-=BrO+3H2O、4OH--4e-=2H2O+O2↑
15．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是
A．杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子
B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性
C．由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR)
D．SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基(-OH)带来的分子识别特性
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（14分）一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；
可与发生反应：；在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
（1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是__________________________。
（2）浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解 过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________。
（3）“滤渣2”的主要成分是_________(填化学式)。
（4）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。
①基态Cu的价层电子排布式为__________。
②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a 和b。下列说法正确的有________(填标号)。
A．中存在的化学键类型是配位键、离子键
B．的晶体类型属于分子晶体
C．a和b的空间结构均为四面体形
D．a的极性大于b
③某研究小组以为原料制备金属Pd。将21.1 g配制成悬浊液，向其中 加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00 mL
8.0 mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假 定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_________。
（5）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶 液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为__________________________________。
17．（14分）煤的气化与液化是实现煤清洁利用的基本途径；的资源化利用有利于碳中和目标 的实现。回答下列问题：
（1）煤制备乙烯的途径之一如下：
；
；
。
已知：① ；
② 。
则_______，反应在____________可以自发进行（填“高 温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度都不”）。
（2）催化加氢可得到甲烷： ，从速率 与平衡移动两方面考虑，反应温度不宜过低或过高，理由是__________________________。
（3）向某密闭容器中充入一定量的和，在条件下发生反应： 。当充入量时的平衡转化率~的关系与
(
I
II
) 时的平衡转化率~的关系如图所示。
①表示时平衡转化率~的关系是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当充入量、温度为时，反应开始后经过达到平衡状态，若最初充人，则内___________；实际生产中从反应炉出来的气体中的转化率总是低于图中表示的相应值，最可能的原因是__________________________。
③下列事实不能说明在一定温度下该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器中气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．相同时间内键与键断裂的数目相等
D．n(CH4)与n(H2O)比值保持不变
18．（13分）二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。
已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备
。
（1）步骤ⅰ，在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应， 仪器a的名称是_____________。
（2）步骤ⅱ，滴入，发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在水浴中加热，所 得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使 用无水乙醇的原因__________________________________________________。
Ⅱ．产品测定
（4）取产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸 收。滴加2~3滴甲基橙，再用NaOH溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液 。产品中N的质量分数为_________(结果保留一位小数)。
Ⅲ．实验探究
（5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化．据此认为加入浓氨 水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。
实验编号 实验操作 试剂 现象
1 0.5mL水 无明显变化
2 a 无明显变化
3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是____________________，b是____________________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________________________________________________。
19．（14分）盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎。其部分合成路线如图：
回答下列问题：
（1）C中的含氧官能团名称为____________________。
（2）E的结构简式为________________________________。
（3）的化学名称为_____________________；过程中，加入的作用是_______
___________________________________________________________。
（4）的反应类型为_________________。
（5）H的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①遇溶液显紫色；②核磁共振氢谱有6组峰；③含基团。
写出其中一种结构简式_______________________________________。
高三年级5.2周练化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D C D C A D C A A C B D B
16．（14分，每空2分）（1）去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成
（2）Au++ 4H++ 4Cl-=+NO+2H2O
（3）Si
（4）3d104s1；BD；1.12 L
（5）
17．（14分，除标注外，每空2分）（1）-29（1分）；任意温度（1分）
（2）温度过低反应速率慢，温度过高不利于反应正向进行
（3）II；4；0.0025；反应炉中的反应没有达到平衡状态；
18．（13分，除标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）
（2）
（3）用乙醇洗涤可减少固体的溶解，且乙醇易挥发，挥发时带走水分，产品易干燥
（4）18.7%
（5）0.5 mL氯化铵溶液；0.5 mL浓氨水；控制溶液碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供
19．（14分，每空2分）（1）(酮)羰基、酯基
（2）
（3）3—硝基苯酚或间硝基苯酚；消耗反应生成的，促使反应正向进行 （4）还原反应
（5）4；

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