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浙教版科学八年级下册3.4二氧化碳 培优卷 答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B D A A A D C C B D
题号 12 13 14 15
答案 B B C A
一．选择题（共15小题）
1．解：A、推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故A正确；
B、践行光盘行动，符合“碳中和”理念，故B正确；
C、焚烧所有垃圾，会产生大量的二氧化碳，不符合这一主题，故C错误。
D、开展植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合这一主题，故D正确；
故选：C。
2．解：A、塑料瓶变瘪，是利用了二氧化碳能溶于水的物理性质和二氧化碳能与水反应的化学性质，所以既能体现出其物理性质也能体现其化学性质，故A错误；
B、干冰用于人工降雨，利用了的是干冰升华吸热的性质，能体现其物理性质，故B正确；
C、紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，能体现其化学性质，故C错误；
D、蜡烛自下而上熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质，故D错误。
故选：B。
3．解：A.稀硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，导致反应快速停止，这样就无法持续产生二氧化碳，可能会影响实验结论，故该选项分析合理。
B.碳酸钠与稀盐酸反应速度太快，会导致二氧化碳产生速率过快，不利于观察实验现象，可能会影响实验结论，故该选项分析合理。
C.①为湿润的石蕊棉球，②为干燥的石蕊棉球，二氧化碳能使湿润的石蕊棉球变红，干燥的不变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质；③④情况类似，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故该选项分析合理。
D.①④均为湿润的石蕊棉球，①变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，④变红是因为二氧化碳与水反应生成酸性物质，无法通过①④现象比较得出二氧化碳密度大于空气；②③一个是干燥棉球，一个是湿润棉球，不能通过它们的现象比较得出二氧化碳密度大于空气，故该选项分析不合理。
故选：D。
4．解：A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气温度相同，二氧化碳的密度比空气大，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，则低处蜡烛先熄灭，实验②中蜡烛燃烧放热，使生成的二氧化碳密度小于U型管上方空气的密度，二氧化碳上升至高处，则实验②高处蜡烛先熄灭，故A错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃，故B正确；
C、蜡烛燃烧会生成水，则实验②中U型管内壁有小水珠，故C正确；
D、实验②中得到启示是热的气体密度小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，故D正确；
故选：A。
5．解：A、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，导致气压减小，该选项正确。
B、稀硫酸不能吸收二氧化碳，气压几乎不变，该选项不正确。
C、双氧水和氧气不能反应，该选项不正确。
D、氯酸钾不能和氧气反应，该选项不正确。
故选：A。
6．解：A、ab段压强增加，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，故A错误；
B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故B正确；
C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时是打开弹簧夹，故C正确；
D、cd段压强减小，说明气体不断导出，长颈漏斗中液面逐渐下降，故D正确；
故选：A。
7．解：石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
A、根据化学方程式可以看出，每100份质量的碳酸钙与盐酸反应产生44份质量的二氧化碳，因此溶液质量增加，当反应完毕后，溶液质量不变，但反应开始时稀盐酸是溶液，故溶液质量起始点不应从0开始，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应完毕时生成水的质量不再增加，故B错误；
C、二氧化碳的质量起始点应该从0开始，故C错误；
D、碳酸钙与盐酸反应，质量不断减少，当完全反应完毕后，质量为0，故D正确；
故选：D。
8．解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，鉴别二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用紫色的石蕊试液、带火星的木条、燃着的木条等方法。
故选：C。
9．解：某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由于反应前后元素种类不变，因此该物质一定含有碳元素。
故选：C。
10．解：A、硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行来判断，所以稀盐酸不能换成稀硫酸，故A错误；
B、碳酸钙和盐酸反应生成多少二氧化碳，就会排出多少气体，所以A装置中残留的二氧化碳对实验结果不会产生影响，故B正确；
C、排出水的体积就是生成二氧化碳的体积，所以装置C在开始收集气体前可以不装满液体，故C错误；
D、二氧化碳和水反应生成会生成碳酸，二氧化碳溶于水，所以油层的作用是防止二氧化碳和水反应，二氧化碳溶于水，故D错误。
故选：B。
11．解：四个装置中，通过比较，可知，A瓶到D瓶四个瓶子中的二氧化碳含量逐渐增多，在阳光下，二氧化碳含量越多的装置中，温室效应现象就更加明显，装置中的压强变大，使a液面下降，b液面升高.，所以D中a与b液面（液体为水）高度差最大。
故选：D。
12．解：A、能使燃着的蜡烛熄灭，说明该气体不燃烧、也不支持燃烧，具有这些性质的气体有多种，不一定是二氧化碳，不合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用澄清的石灰水来检验二氧化碳，符合题意；
C、通入气体观察气球是否浮起只能证明该气体的密度与空气密度的大小，无法证明该气体是二氧化碳，不合题意；
D、充满气体的试管内水面是否上升只能证明该气体能否溶于水，无法证明该气体是二氧化碳，不合题意。
故选：B。
13．解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。
故选：B。
14．解：A、据无机环境中的CO2和甲之间是双向箭头，可判断出A是生产者；分解者除了一个箭头指向无机环境外，其他箭头都指进来，因此D为分解者，A正确；
B、图示是生态系统中碳循环的部分过程，其中箭头可以表示碳元素的流动方向，B正确；
C、能量在沿着食物链流动的过程中是逐级递减的，食物链中不包含分解者，C错误；
D、在生态系统中生产者、消费者、分解者，共同构成群落，因此，图中ABCD代表的生物共同构成群落，D正确。
故选：C。
15．解：A、硝酸钠溶液溶液与稀盐酸、石灰石均不反应，加入硝酸钠溶液能使盐酸的质量分数减小，不消耗盐酸，加入该试剂不会影响生成二氧化碳的质量，故选项正确。
B、碳酸钠和稀盐酸能发生反应，消耗了盐酸，产生二氧化碳，反应较快，不利于收集，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。
D、氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，消耗了盐酸，会使本实验中生成二氧化碳的质量减少，故选项错误。
故选：A。
二．填空题（共6小题）
16．解：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，并要在后面接干燥装置，应该选的发生装置是B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，要收集干燥的二氧化碳要用装置E；二氧化碳能和氢氧化钠反应，二氧化碳不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化碳，所以干燥装置是G。
故答案为：
B；E；G。
17．解：（1）（2）开始时，杠杆处于平衡状态；分别在图A、B位置剪了一个同样长的口子，里面的二氧化碳气体会溢出；
A中在气球上端开口，由于二氧化碳的密度比空气大，则A中二氧化碳溢出的少；
B中在气球下端开口，由于二氧化碳的密度比空气大，则B中二氧化碳溢出的多，
所以，A中剩余二氧化碳多，其重力大；B中剩余二氧化碳少，其重力小；
根据杠杆的平衡条件可知，左端会下降。
故答案为：（1）左；（2）二氧化碳的密度比空气大。
18．解：（1）1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）由题意可知，1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，溶解的二氧化碳的体积为280毫升，则在量筒中收集到的水约为350毫升﹣280毫升＝70毫升。
故答案为：
（1）不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）70。
19．解：（1）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放出热量，故选：D；
（2）小明用图2装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端没有伸入液面下，导致产生的气体从长颈漏斗中逸出；二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集气体，但是图示采用了向下排空气法收集二氧化碳气体；
（3）二氧化碳能够溶于水，如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪。
故答案为：
（1）D；
（2）长颈漏斗的下端没有伸入液面下；向下排空气法收集二氧化碳气体；
（3）软塑料瓶变瘪。
20．解：（1）由分析可知，物质C的名称是二氧化硫。
（2）A是氧气，B是硫，硫能在氧气中燃烧，表明氧气具有的化学性质为助燃性。
（3）D是二氧化碳，二氧化碳气体的一种用途是灭火。
故答案为：
（1）二氧化硫；
（2）助燃性；
（3）灭火。
21．解：①装置A中由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，故会观察到紫色石蕊试液变红，发生反应的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸；
②B装置中会观察到 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，因此二氧化碳在生活中可用于灭火。
故答案为：①紫色石蕊试液变红；水+二氧化碳→碳酸；
②下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；不燃烧也不支持燃烧；灭火。
三．实验探究题（共4小题）
22．解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。在CaCO3+2HCl＝CaCl2+□+CO2↑中，反应前有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，反应后已有1个钙原子、2个氯原子、1个碳原子、2个氧原子，所以缺失的物质为H2O。
（2）检查图甲装置气密性是在添加试剂前。因为若在添加试剂后检查，一旦发现装置气密性不好，处理过程中试剂可能会造成浪费，且不利于实验的顺利进行。只有在添加试剂前确保装置气密性良好，才能保证实验结果的准确性和实验的顺利开展。
（3）利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是二氧化碳能溶于水，随着时间推移，集气瓶内的二氧化碳不断溶解在水中，导致瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶。
（4）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为：排水法收集二氧化碳时，集气瓶装满气体所需时间更短（排水法装满气体需43s，向上排空气法需72s）；且24h后排水法收集的集气瓶内压入水量更多（排水法为90%，向上排空气法为47%），说明排水法收集的二氧化碳更纯净。
故答案为：
（1）H2O；
（2）前；
（3）二氧化碳能溶于水，使集气瓶内气体减少，压强减小，在大气压作用下水进入集气瓶；
（4）收集时间更短，收集的二氧化碳更纯净。
23．解：（1）如果自制补给器所用酸液是稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）计泡器的导管应画为长进短出，即从左侧长导管进气，右侧短导管出气，如图所示：；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，因为置于水底能使二氧化碳与水充分接触，更有利于二氧化碳溶解在水中。
（3）评价等级：优秀。依据：小乐的自制补给器通过计泡器可以观察气泡，从而观测气体排出速度，且气体能直接排出，符合指标二中“气体能直接排出且速度可以观测”的优秀标准。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在答题卡相应位置画出长进短出的导管；③；
（3）评价等级：优秀。依据：自制补给器通过计泡器可观测气体排出速度，且气体能直接排出。
24．解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应发生时会看到有气泡产生。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，则判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入盐酸后不再产生气泡；故答案为：最后一次加入盐酸后不再产生气泡；
（3）要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是小烧杯质量可以计算出稀盐酸质量、大烧杯及其内容物反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，故答案为：AC。
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL，故答案为：80；注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL。
25．解：（1）为确保实验的成功，加实验药品前先对实验装置进行气密性的检查。
（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，喷水的紫色石蕊试纸变红，且③比①先变红，因为二氧化碳的密度比空气大。
（3）装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2的密度比空气大（物理性质）；蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧（化学性质）。
故答案为：
（1）气密性；
（2）③；
（3）不能燃烧、也不能支持燃烧。
四．计算题（共2小题）
26．解：（1）由图中数据可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设混合物中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的质量为10g。
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为：100%＝7.3%。
答：滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈12.2%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
故答案为：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
27．解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
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浙教版科学八年级下册3.4二氧化碳 培优卷
一．选择题（共15小题）
1．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是（　　）
A．推广太阳能发电 B．践行光盘行动
C．焚烧所有垃圾 D．开展植树造林
2．下列现象仅能体现出二氧化碳的物理性质的是（　　）
A．塑料瓶变瘪了 B．干冰用于人工降雨
C．紫色石蕊试液变红 D．蜡烛自下而上熄灭
3．小观利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，浓硫酸用于干燥CO2硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（　　）
A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应快速停止，可能会影响实验结论
B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论
C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气
4．某实验小组设计了验证二氧化碳性质的探索实验（如图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①。然后取用新的三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（　　）
A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃
C．实验②中U型管内壁有小水珠
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
5．如图所示的实验装置中，止水夹开始处于关闭状态。将液体甲滴入试管②与气体乙充分反应后，打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾，则液体甲和气体乙的组合可能是（　　）
A．甲为氢氧化钠溶液，乙为二氧化碳气体
B．甲为稀硫酸溶液，乙为二氧化碳气体
C．甲为双氧水溶液，乙为氧气
D．甲为氯酸钾溶液，乙为氧气
6．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
D．cd段长颈漏斗中液面逐渐下降
7．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如下反应变化过程曲线，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．通常证明集气瓶中气体是二氧化碳的正确方法是（　　）
A．把带火星的木条放在装满气体的集气瓶中
B．把燃着的木条迅速插入装满气体的集气瓶中
C．通入澄清石灰水中
D．通入石蕊试液中
9．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定含有（　　）
A．氢元素 B．氧元素 C．碳元素 D．钙元素
10．小金用如图所示的装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他加入足量的稀盐酸后，测得C装置中二氧化碳的体积，换算成质量后，再根据化学方程式计算碳酸钙的质量，从而测出石灰石中碳酸钙的质量分数。对该实验方案评价合理的是（　　）
A．稀盐酸换成稀硫酸也可以完成本实验
B．A装置中残留的二氧化碳对实验结果没影响
C．装置C在开始收集气体前必须装满液体
D．油层的作用是防止装置C中的水分蒸发
11．下列4个大小相同的装置，同时置于阳光下（相同环境），过一段时间后可观察到a与b液面（液体为H2O）高度差最大的是（　　）
A． B．
C． D．
12．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学猜想食品包装袋里的气体可能是二氧化碳，于是收集食品包装袋中的气体，并进行以下实验操作，其中可验证其猜想的是（　　）
A．通入气体观察蜡烛是否熄灭
B．通入气体观察溶液是否变浑浊
C．通入气体观察气球是否浮起
D．充满气体的试管内水面是否上升
13．实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
14．如图表示生态系统中碳循环的部分过程，有关说法错误的是（　　）
A．A是生产者，D是分解者
B．图中箭头可以表示碳元素的流动方向
C．①②③④过程中能量逐级递减
D．图中ABCD代表的生物共同构成群落
15．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（　　）
A．硝酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
二．填空题（共6小题）
16．如图是实验室制取气体的常用装置。实验小组同学想要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选择下列装置中的发生装置：　 　 ；收集装置：　 　 ；干燥装置：　 　 。（请选出所有可能的答案，用所给字母填空）
17．如图所示，把细木条作为横梁，在它的中间穿一个孔，固定在支架上。然后分别将两个装满二氧化碳的气球封口后挂在细木条的两端。调节它们的位置，使得细木条保持水平。此时分别在图A、B位置剪同样长的口子（假设气球不缩小，保持原来的形状），试问：
（1）细木条还能在水平位置平衡吗？如不平衡，　 　 端下倾？（填“左”或“右”）
（2）解释原因 　 　 。
18．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题：
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 　 　 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式 　 　 。
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 　 　 毫升。
19．碳的化学性质及二氧化碳的制取和性质是初中科学的主要内容。
（1）对图1实验现象描述正确的是 　 　 。
A.火星四射，生成黑色固体 B.产生大量白烟
C.发出蓝紫色火焰 D.发出白光，放出热量
（2）小明用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的错误：　 　 。
（3）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 　 　 。
20．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）请写出物质C的名称：　 　 。
（2）B能在A中燃烧，表明A具有的化学性质为 　 　 。
（3）写出D气体的一种用途：　 　 。
21．为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入如图所示的A，B装置，回答下列问题：
①装置A中的现象是 　 　 ，发生反应的文字表达式为 　 　 。
②B装置中的现象是 　 　 ，说明二氧化碳 　 　 ，且密度比空气 　 　 ，由此可知，二氧化碳在生活中可用于 　 　 。
三．实验探究题（共4小题）
22．某同学利用图甲装置开展了二氧化碳气体制取及性质探究实验。
【实验原理】
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+　 　 +CO2↑。
【气体制取】
（2）检查图甲装置气密性是在添加试剂 　 　 （选填“前”或“后”）。
【拓展探究】对于能否采用排水法收集二氧化碳的问题，他开展了如下探究。
①取三个相同规格的集气瓶，一个集气瓶装满空气，另外两个集气瓶分别利用向上排空气法和排水法装满二氧化碳，在表中记录集气瓶装满气体所需的时间。
②将三个集气瓶分别倒扣在盛有水的水槽中，如图乙所示，一段时间后，分别测量压入水量（压入水的体积占集气瓶容积的比例），结果如表所示。
气体样本 空气 向上排空气法 排水法
装满气体所需时间（s） 72 43
5min后压入水量 几乎为零 0.5% 0.6%
24h后压入水量 几乎为零 47% 90%
【实验反思】
（3）解释：利用向上排空气法和排水法收集二氧化碳气体的集气瓶倒扣在水槽中，24h后均有水进入集气瓶内的原因是 　 　 。
（4）分析实验结果可知，利用排水法收集二氧化碳的优点为 　 　 。
23．小乐家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小乐开展了如下研究：
【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，给该补给器连接气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）如果小乐在自制补给器所用酸液是稀盐酸，则产生二氧化碳反应的化学方程式 　 　 。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管（在答题卡相应位置画出） 　 　 ；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 　 　 处。（选填①或②或③）
（3）依据如下评价量表，对照指标二对小乐的自制补给器写出评价等级及依据 　 　 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
24．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 　 　 。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 　 　 。
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 　 　 毫升，理由 　 　 。
25．如图是研究二氧化碳性质的实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
（1）为确保实验的成功，加实验药品前先对实验装置进行 　 　 的检查。
（2）装置B中能先变红的是试纸 　 　 。（填序号）
（3）装置C中观察到蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的化学性质是 　 　 。
四．计算题（共2小题）
26．一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
求：（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
27．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　 。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　 　 （填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
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