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2025年四川省绵阳市涪城区中考第三次模拟试卷
化 学
(考试时间:50分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O—16 Na-23 Mg--24 CI- 35.5 Ca- 40
第I卷(选择题,共36分)
一 、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有-一个选项最符合题目要求)
1.《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示。其中涉及化学变化的是( )
A.① B.②⑤ C.③ D.④
2.现代社会,化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是( )
A.某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜,这样的海鲜可放心食用
B.人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C.日常使用的金属材料,大多数属于合金
D.塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
3.实验室常见的实验操作如图所示,其中正确的是( )
A.在液体中挤出滴管中的空气
B. 溶解氯化钠
C.称量6g氯化钠
D. 专用滴管使用后归位
4.“共沐蓝天碧水,共享绿树鲜花”。在学习完水的化学知识后,5班“化学奇幻乐园”小组整理出有关水的知识网络图如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.小鑫认为过程①可通过蒸馏实现
B.小柔提出75%的酒精水溶液可用于消毒杀菌
C.小兰提出只有反应③可证明水是由氢元素和氧元素组成的
D.小巩认为反应④⑤都放出热量
5.下列劳动方法的解释不合理的是( )
选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给校园花草施肥 加硝酸钾 能提供氮、钾营养元素
B 去除水壶水垢(含CaCO3) 加白醋 发生中和反应
C 黑板上的油性笔迹 喷含酒精的清洁剂 发生溶解现象
D 生火做饭 燃烧天然气 甲烷与氧气反应放热
6.“百善孝为先”是中华民族的传统美德。王倩同学在得知父亲腿脚易抽筋后，特意在药店买回一瓶钙片,叮嘱父亲每天服用一次,一次两片。根据标签信息，下列选项不正确的是( )
A.钙元素属于常量元素
B.钙片与胃酸所发生的反应属于复分解反应
C.该同学父亲每天补充的钙元素质量为0.5g
D.成分中的维生素D3可以促进钙吸收
7.某种“果蔬洗盐的主要成分及其质量分数:NaCl为50%、Na2CO3为10%、NaHCO3为15%。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. NaCl、Na2CO3属于易溶物质
B.30 时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
C.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
D.20 时,将50 g“果蔬洗盐”放人100g水中,形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
8.某同学在化学开放实验课做了以下实验:①向有镍(Ni,在化合物中常显+2价)丝的试管中加人稀硫酸,观察到有气泡产生;②将镍丝浸人硫酸铜溶液,充分反应后得溶液M;③把铁丝浸人M中,无明显现象。下列有关说法不正确的是.( )
A.由①可得金属活动性:Ni>H
B.②的现象为镍丝表面覆盖一层红色固体
C.反应②的化学方程式为Ni+CuSO4-Cu+NiSO4
D.由②③能得出金属活动性:Fe>Ni>Cu
9.实验室有--包固体,可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的--种或几种组成。为探究其成分,进行如下实验:①取少量该固体溶于水,得到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生;③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体,既不溶于水也不溶于常见的酸,下列有关原固体成分的分析正确的是( )
A.一定不含CuSO4和CaCl2.
B.一定不含CuSO4和KCl.
C.一定只含有K2CO3
D.一定含有K2CO3和KCl
第II卷(非选择题,共64分)
二、填空题(本题包括2小题,共28分)
10. (14分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从微观角度分析,氧气是由 (选填“ 氧分子”或“氧原子”)构成的。
(2)下列对现象的解释不正确的是 C (填序号)。
选项 A B C
现象 端午时节,粽叶飘香 酒精燃烧,水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释 分子总是在不断运动 分子不同,化学性质不同 受热后分子体积变大
(3)金属锂可用于制造电池。锂的原子结构示意图和其在元素周期表中的部分信息如图所示,由此可知:.
①锂原子的原子序数为
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为
(4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁,能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图所示,该反应的化学方程式为: ;参加反应的甲与乙的质量之比为
(5)学以致用,开源同学想为家里闲置的少量铁钉除锈。操作如下:a.取铁钉放人塑料碗中，再倒人过量稀盐酸;b.反应一段时间后,观察到铁锈溶解,溶液变黄,且部分铁钉表面有少量气泡产生;c.捞出铁钉后,用水冲洗,最后吹干保存。开源同学根据现象分析,反应后,剩余溶液中的阳离子应该有: (填离子符号)。 该方法除锈的原理是:_ (请用化学 方程式解释)。
(6)矿泉水中的钙、钾指的是_元素(选填“元素”或“单质”);苏打水中含有大量的碳酸氢钠，写出碳酸氢根离子的符号:
11. (14分)制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。制取与储存氢气的某种方法如图所示。
(1)反应III中,氩气的作用为作 。
(2)氢能作为21世纪最理想的能源,其优点有: (写出两点即可)。
(3)反应III中,制得的MgH2与HCI 反应可生成MgCl2和H2,其反应的化学方程式为: 。 标出MgH2-→H2时,氢元素的化合价变化:
(4)理论上每制得26gMgH2需要水的质量为 _g
(5)理论上,制氢过程中可循环利用的物质是 ， 该物质在物质分类中属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
三、实验探究题(本题包括2小题,共26分)
12.(12分)学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
[活动一]如图1所示,该制氧机通过甲、乙两种物质产生氧气,其中甲是过碳酸钠(2Na2CO3●3H2O2,白色固体),乙是二氧化锰(黑色粉末)。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时,在反应仓中加入适量水,再先后加人过碳酸钠和二氧化锰,反应仓内的现象为黑色粉末翻腾,溶液变浑浊,仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式为: ,过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。
(3)图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的导管 c (选填“c”或“d")。
[活动二]制作简易的家用制氧机
(4)制作简易家用制氧机时,除需考虑反应原理、方法选择外,还需考虑很多方面的因素,例如: (合理即可,写- -条)。同学们在充分思考交流的基础上,利用家庭中常见材料,设计并制作了简易家用制氧机(如图3所示),其中①瓶的作用相当于图1中的 仓。
(5)氧气能从图3的①瓶中逸出,是因为氧气
13.(14分)某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请回答下列问题。
I.分析碱的化学性质(如图1所示)
(1)实验A中,推人NaOH浓溶液后,可观察到的现象是 (2)实验C中发生反应的化学方程式为: 实验结束后，小组同学对实验B中试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出以下猜想。
猜想一:只含有NaOH。
猜想二:含有NaOH、Na2CO3
猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
(3)同学们取少量实验B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作 实验现象 实验结论
在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立
II.利用传感器探究氬氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
(4)图2③中表明酸和碱的反应为 (选填“ 吸热”或“放热")反应。
(5)氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为: 。
(6)图2②中c点溶液的溶质为 (填化学式)。 下列试剂中,不能验证出反应后溶液处于图2②中c点的是 (填序号)。
A. pH试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
14.(10分)一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭病毒。利用次氯酸钠发生器电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液,该反应的化学方程式为
(1)配制50g溶质质量分数为16.%的氯化钠溶液需要 g水;量取液体时仰视读数,会导致所得溶液溶质质量分数 (选填“ 偏大”或“偏小”)。
(2)已知次氯酸(HClO)由氢离子和次氯酸根离子构成,则NaCl反应完全后溶液中存在的离子是 (写离子符号)。
(3)要制取14.9g NaClO, 理论上需要多少NaCl (写出具体计算过程)
参考答案
1—5 BADCB 6—9 CBDA
10.(1). 氧分子 (2) C (3) 3 Li2O
(4) 14:15
(5) H+、Fe2+、Fe3+
(6) HCO3-
11.(1) 保护气 (2) 产物无污染，热值高,来源广且无毒性
(3) MgH2+2HCI= MgCl2+2H2↑
(4) 18
(5) ZnFe2O4 盐
12.(1) AB
(2) 将带火星的小木条放在a口处,若小木条复燃，则为氧气
(3) c
(4) 试剂的成本 过滤
(5) 不易溶于水且不与水反应
13.(1) 气球胀大
(2) CuSO4 +2NaOH二Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(3)二 有白色沉淀生成
(4) 放热
(5) NaOH+HCI=NaCl+H20
(6) NaCI、HCI B
14.(1) 42 偏小 (2) Na+ 、CI0- (3) 11.7

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