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2025届高考化学考前冲刺卷
化学（江苏专版） 分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Al—27
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求
1.传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是( )
A.《周礼·考工记》中记载的青铜是铜和锡的合金
B.古代壁画中常用的红色颜料主要是、等
C.青花瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是
2.下列有关化学用语表述正确的是( )
A.四氯化碳的空间填充模型：
B.异丁烷的键线式：
C.甲基的电子式
D.二氯甲烷的结构式
3.实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是( )
A.用装置甲制取 B.用装置乙验证漂白性
C.用装置丙收集 D.用装置丁吸收尾气
4.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.氧化性：
C.酸性：
D.气态氢化物的稳定性：
5.SnO在微电子、气体传感器等应用方面潜力巨大。常见的型-SnO具有层状结构，熔点超过1000K，晶胞结构如下所示，晶胞边夹角均为90°。科研人员利用液态金属剥离法，克服了范德华力，实现了单层原子级厚度的SnO超薄二维材料的大面积制备。
下列说法正确的是( )
A.该晶体中可能含有共价键成分，晶体类型为共价晶体
B.该晶体中与Sn原子最近且距离相等的O原子有3个
C.该晶体中Sn原子构成的四面体空腔可容纳等小分子
D.制得的超薄二维材料具有共轭大键体系，可以导电
6.下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是( )
A.甲的水溶液能导电，所以甲是电解质
B.甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集
C.甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol
D.常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液
7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.将气体通入溶液生成黑色沉淀：
B.向溶液中通入过量的
C.向溶液中通入少量
D.向溶液中加入足量氨水：
8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ过程中热效应
B.和的总能量小于和的总能量
C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，并改变反应的
D.在反应过程中，先生成后消耗，故可认为是催化剂
9.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。
下列说法正确的( )
A.化合物Y含有的官能团为酯基和酰胺基
B.化合物X和Z可以用溶液鉴别
C.化合物X与足量反应，得到的产物含有2个手性碳原子
D.化合物Z在酸性条件下水解得到3种不同有机物
10./乙醇混合可充电式液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，其工作原理如下图。下列说法错误的是( )
A.放电时，为电池正极
B.充电过程中阴极区溶液的碱性减弱
C.放电时，正极的电极反应式为
D.若正极区恰好生成1mol醋酸铵，理论上负极质量减少130g
11.关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质
C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为
D 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液
A.A B.B C.C D.D
12.根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积
B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
C.图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大
D.图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
13.、热解重整制过程中的主要反应为：
I.
II.
常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是( )
A.温度升高，反应I的平衡常数K减小
B.反应的
C.900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率
D.在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大
二、非选择题：本大题共4小题，共61分。
14.氢化铝锂（）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图甲所示流程、图乙所示装置开展制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃。②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。
③乙醚的沸点为34.5 ℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_________；装置b的作用是________。
（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，下列试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数为0.2%）含水量的是___（填字母序号）。
a.钠
b.分液
c.五氧化二磷
d.通入乙烯
（3）滤渣A的主要成分是________。
（4）下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a.能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关
b.为提高过滤出滤渣A的速率，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
c.为提高合成的速率，可将反应温度提高到50 ℃
d.操作B可以在分液漏斗中进行
（5）该制备原理的不足之处是_________。
（6）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图丙所示）：25 ℃、常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数为 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数为 mL。过量四氢呋喃的作用是____________；的质量分数为________（已知25 ℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可）。
15.Corey内酯是合成前列腺素时用到的一种重要中间体，其一种合成方法如图所示。
已知：。
请回答下列问题。
（1）产物Corey内酯中，官能团的名称是________。
（2）写出由A生成B的化学方程式：________，其反应类型为_______。
（3）化合物D的结构简式为_______。
（4）已知Py（吡啶，）是一种有机碱，请解释化合物F生成化合物G的过程中Py的作用是_______。
（5）化合物K是化合物C的同分异构体。符合下列条件的K有_______种。请写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上只有两个取代基
②不含手性碳原子
③1 mol物质K最多可消耗1 mol NaOH
（6）参照题目中合成路线可设计以1，3-丁二烯和2-甲基丙烯酸甲酯为原料合成的路线。请将图中合成路线补充完整（有机物用结构简式表示）。
16.Ⅰ.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：
(1)时，__________(填“>”“<”或“=”)。
(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________，平衡转化率为：__________(小数点后保留一位)。
(3)下列条件的改变能减慢反应速率的是__________(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
①；②生成nmol同时生成nmolCO；③气体压强不变；④气体的平均相对分子质量不变
Ⅱ.肼(甲醇)-过氧化氢碱性燃料电池工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
(5)电池工作时，移向__________极(填A或B)。
(6)用甲烷替代肼，电极A的电极反应为__________。
17.试回答下列有关热化学问题。
(1)根据键能数据计算的反应热__________。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/ 414 489 565 155
(2)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
则全部被氧化成的热化学方程式为：__________。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：__________。
(4)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：
①仪器a的名称为__________。
②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热__________(填“相等”或“不相等”)，原因是__________。
③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a.3.1℃；b.2.1℃；c.2.9℃。则所得的中和反应的中和热__________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字)。
④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用铜棒代替图中a仪器
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：D
3.答案：D
4.答案：B
5.答案：C
6.答案：D
7.答案：B
8.答案：B
9.答案：D
10.答案：B
11.答案：D
12.答案：A
13.答案：D
14.答案：（1）恒压滴液漏斗；保持反应体系干燥（或防止外界水蒸气干扰）
（2）ac
（3）LiCl
（4）a
（5）LiH原子利用率低（或LiH原料利用率低）
（6）减缓与的反应速率；
15.答案：（1）酯基、醚键
（2）；加成反应
（3）
（4）中和反应生成的，有利于平衡正向移动，提高化合物G的产率
（5）18；或
（6）
16.答案：(1)>
(2)；71.4%
(3)①③
(4)②④
(5)A
(6)
17.答案：(1)
(2)
(3)
(4)玻璃搅拌器；相等；实验过程中生成的物质的量增大，所放出的热量偏大；但中和热是定值，若实验操作均正确，中和热不会变化；-50.2；acd

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